el átomo - Blinklearning

ADAPTACIÓN CURRICULAR
3
EL ÁTOMO
 1.La materia está formada por átomos
 2.Los fenómenos de electrización
 3.La carga eléctrica
 4.Las partículas subatómicas: electrones, protones
y neutrones
 5.El modelo de átomo planetario de Rutherford
 6.El tamaño del átomo
 7.¿Qué es un ion?
 8.¿Cómo se identifican los átomos? El número atómico
 9.¿Cómo se identifican los átomos? El número másico
10.¿Qué es un isótopo?
11.¿Qué es un isótopo radiactivo o radioisótopo?
3
El átomo. Adaptación curricular
PROGRAMACIÓN ACI UNIDAD 3
CONTENIDOS
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
La materia está formada por
átomos
1. Reconocer la naturaleza corpuscular
de la materia.
1.1 Distingue entre elemento y
compuesto y entre sustancia pura y
mezcla.
1.1, 1.2, 1.3, 1.4
CL
CMCT
Los fenómenos de
electrización
La carga eléctrica
Las partículas subatómicas:
electrones, protones y
neutrones
2. Interpretar los fenómenos
electrostáticos cotidianos.
2.2. Describe las características de
las partículas subatómicas con carga
eléctrica: electrón y protón.
2.1, 2.2, 2.3, 2.4
3.1, 3.2, 3.3, 3.4
CL
CMCT
AA
2.3. Describe las características de las
partículas subatómicas básicas.
4.1, 4.2, 4.3, 4.4,
4.5, 4.6
Los primeros modelos
atómicos
El tamaño de los átomos
¿Qué es un ión?
3. Reconocer que los modelos
atómicos son instrumentos
interpretativos de las distintas teorías
y la necesidad de su utilización para
la interpretación y comprensión de la
estructura interna de la materia.
¿Cómo se identifican los
átomos?
¿Qué es un isótopo?
¿Qué es un isótopo
radiactivo o radiosiótopo?
© Oxford University Press España, S. A.
Los espectros atómicos
La teoría atómica en una
línea del tiempo
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
ACTIVIDADES
3.1. Formula hipótesis para explicar
fenómenos de nuestro entorno utilizando
teorías y modelos científicos.
COMPETENCIAS
CL
CMCT
AA
3.2. Describe las características de las
partículas subatómicas básicas y su
localización en el átomo.
5.1, 5.2, 5.3, 5.4
6.1, 6.2, 6.3
CL
CMCT
AA
3.3. Conoce y explica el proceso de
formación de un ion a partir del átomo
correspondiente.
7.1, 7.2
CMCT
AA
4.1. Representa el átomo, a partir del
número atómico y el número másico,
utilizando el modelo planetario.
8.1, 8.2, 8.3, 8.4
CL
CMCT
SIEE
4.2. Relaciona la notación A Z X con el
número atómico y el número másico y
determina el número de cada uno de los
tipos de partículas subatómicas básicas.
9.1, 9.2, 9.3
4.3. Explica en qué consiste un isótopo.
10.1, 10.2, 10.3,
10.4, 10.5
5. Analizar la utilidad científica
y tecnológica de los isótopos
radiactivos.
5.1. Explica en qué consiste un isótopo
radiactivo y comenta sus aplicaciones, la
problemática de los residuos originados
y las soluciones para la gestión de los
mismos.
11.1, 11.2
6. Interpretar la información
sobre temas científicos de
carácter divulgativo que aparece
en publicaciones y medios de
comunicación.
6.1. Selecciona, comprende e interpreta
información relevante en un texto de
divulgación científica relacionado con la
radiactividad y transmite las conclusiones
obtenidas utilizando el lenguaje oral y
escrito con propiedad.
Lee y comprende
la ciencia
7. Desarrollar pequeños trabajos de
experimentación e investigación en los
que se ponga en práctica la aplicación
del método científico y la utilización
de las TiC.
7.1 Realiza un trabajo de
experimentación sobre los espectros
atómicos aplicando el método científico.
Técnicas de
trabajo y
experimentación
7.2. Identifica material e instrumentos
básicos de laboratorio y conoce el
procedimiento de utilización.
Tarea de
investigación
4. Reconocer que los modelos
atómicos son instrumentos
interpretativos de las distintas teorías
y la necesidad de su utilización para
la interpretación y comprensión de la
estructura interna de la materia.
CL
CMCT
CD
CSC
SIEE
Tarea de
investigación
CL
CMCT
CD
AA
CSC
SIEE
CEC
7.3. Realiza un trabajo de investigación
sobre la evolución de la teoría atómica,
utilizando las TIC para la búsqueda y
selección de información y presentación
de conclusiones.
7.4. Participa, valora, gestiona y respeta
el trabajo individual y en equipo.
CL: Comunicación lingüística. CMCT: Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. CD: Competencia digital. AA: Aprender a aprender.CSC: Competencias sociales
y cívicas. SIEE: Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. CEC: Conciencia y expresiones culturales.
Física y Química 3º ESO
Adaptación curricular. El átomo
3
1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS
Hemos ido dividiendo el lingote de cinc del dibujo, repetidas veces, hasta conseguir
fragmentos cada vez más pequeños.
En 1808 el químico J. Dalton afirmó que no era posible dividir el lingote de cinc
indefinidamente porque llegaríamos a una unidad indivisible que llamó átomo,
palabra que en griego significa «que no se puede cortar».
Las ideas de Dalton acerca de cómo está constituida la materia se recogen en su
teoría atómica:
❚❚ La materia está formada por átomos indivisibles.
❚❚ Cada elemento está formado por átomos iguales.
❚❚ Los átomos de distintos elementos son diferentes.
❚❚ Los átomos de elementos diferentes se combinan para dar compuestos.
ACTIVIDADES
1.1. Continúa tú el dibujo de la división del lingote hasta el nivel más pequeño al
que puedas llegar.
El alumno podría continuar dibujando partes del lingote hasta llegar
a un solo punto, ese sería el límite.
1.2. ¿Crees que en la realidad sería posible dividir el lingote de cinc indefinidamen­
te en trocitos cada vez más pequeños?
© Oxford University Press España, S. A.
No sería posible, pues al ir dividiendo llegaríamos en algún momento
a obtener átomos como fragmentos, que ya no son divisibles.
Física y Química 3º ESO
3
El átomo. Adaptación curricular
1.3. Observa los recipientes siguientes y, de acuerdo con las ideas de Dalton, iden­
tifica:
A
B
C
D
E
a)El recipiente que contiene un solo elemento.
El recipiente B.
b)El que contiene una mezcla de dos elementos diferentes.
El C.
c) El que contiene un solo compuesto.
El A.
d)El que contiene una mezcla de un elemento y un compuesto.
El E.
e)El que contiene una mezcla de dos compuestos.
El D.
1.4. Dibuja 5 recipientes que contengan átomos y numéralos según este criterio:
1) En el recipiente 1 solo hay un elemento.
2) Solo un compuesto.
3) Una mezcla de un elemento y un compuesto.
4) Una mezcla de dos compuestos diferentes.
5) Una mezcla de dos elementos diferentes.
1) Pueden dibujarse agrupaciones del mismo número de bolitas de
un solo color.
2) Agrupaciones idénticas de bolitas de distintos colores.
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3) Mezcla de los dos anteriores.
Física y Química 3º ESO
Adaptación curricular. El átomo
3
2. LOS FENÓMENOS DE ELECTRIZACIÓN
La teoría de Dalton permitió entender ciertos fenómenos relacionados con las re­
acciones químicas. Sin embargo, el estudio de los fenómenos de electrización
llevó a considerar que el átomo no es la parte más pequeña de la materia.
ACTIVIDADES
2.1. ¿Qué ocurre si frotas una regla de plástico con un tejido de lana y la acercas
a unos trocitos de papel?
La regla de plástico atrae a los trocitos de papel.
2.2. ¿Sabes por qué sucede esto? ¿Cuál es tu hipótesis?
Porque la regla de plástico está electrizada.
2.3. Construye con una bolita de poliestireno, un hilo y un soporte un péndulo
eléctrico como el del dibujo. Frota una varilla de plástico con un pañuelo de
seda y acércala a la bolita. Describe lo que sucede.
Inicialmente el péndulo es atraído por la varilla, pero al entrar en contacto con ella, la bolita de poliestireno pasa a ser repelida por la varilla.
2.4. Realiza la animación sobre el péndulo eléctrico que propone esta página web:
http://inicia.oupe.es/fq3e303.
a)Dibuja a la izquierda lo que sucede cuando acercas la varilla de plástico a la
bolita del péndulo sin tocarla, y a la derecha, lo que sucede cuando ambas
entran en contacto.
b)Repite los dos casos del apartado anterior cuando trabajamos con la varilla
de vidrio.
Aunque la carga de la varilla sea en este caso positiva, el resultado
experimental es el mismo que en el anterior apartado.
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La varilla está cargada negativamente y atrae a la bolita, pero al
tocarla, la repele.
3
El átomo. Adaptación curricular
3. LA CARGA ELÉCTRICA
Los fenómenos de electrización pueden entenderse mediante una propiedad de la
materia a la que los científicos han denominado carga eléctrica.
En la materia existen dos tipos de cargas eléctricas denominadas negativa y positiva.
❚❚ Un cuerpo es eléctricamente neutro cuando el número de cargas positivas que
tiene es igual al número de cargas negativas.
❚❚ Un cuerpo está cargado positivamente si el número de cargas positivas es mayor
que el número de cargas negativas.
❚❚ Un cuerpo está cargado negativamente si el número de cargas negativas es ma­
yor que el de cargas positivas.
Un cuerpo solo puede modificar su carga eléctrica ganando o perdiendo cargas
negativas.
❚❚ Un cuerpo eléctricamente neutro que pierde cargas negativas se convierte en un
cuerpo cargado positivamente.
❚❚ Un cuerpo eléctricamente neutro que gana cargas negativas se convierte en un
cuerpo cargado negativamente.
Dos cuerpos con cargas del mismo tipo se repelen mientras que si tienen cargas de
distinto tipo se atraen.
ACTIVIDADES
+
–
+
+
–
+
+
+
– +
–
+
+
+
–
a)Razona si están cargados positivamente, negativamente o son neutros.
La barra tiene carga positiva y el paño, negativa.
–
–
–
+
+
+
–
–
–
+
3.1. Observa los cuerpos cargados dibujados al margen.
–
–
+
b)Dibuja la barra de plástico y el paño con el número de cargas adecuado
para que ambos cuerpos sean eléctricamente neutros.
Habría que añadir 5 cargas negativas a la barra, y quitar 4 al paño.
–
3.2. El cuerpo de plástico del dibujo es eléctricamente neutro. Señala qué sucede
cuando:
a)Gana una carga negativa.
Queda cargado negativamente.
b)Pierde una carga negativa.
© Oxford University Press España, S. A.
Queda cargado positivamente.
3.3. Indica si se atraen o se repelen dos péndulos eléctricos que:
a)Están cargados con electricidad del mismo tipo.
Se repelen.
b)Están cargados con electricidad de signos contrarios.
Se atraen.
c) No están cargados eléctricamente.
No experimentan fuerzas entre ellos.
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Adaptación curricular. El átomo
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4.LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: ELECTRONES,
PROTONES Y NEUTRONES
Los fenómenos de electrización de la materia obligaron a ampliar la teoría de Dal­
ton, al poner de manifiesto que el átomo es divisible y está formado por partículas más pequeñas: los electrones y los protones, con carga eléctrica, y los
neutrones, que no tienen carga.
Electrón
Protón
Neutrón
Carga eléctrica
Negativa
−1,602 ⋅ 10−19 C
Positiva
1,602 ⋅ 10−19 C
Sin carga
Masa
9,109 ⋅ 10−31 kg
1,673 ⋅ 10−27 kg
1,675 ⋅ 10−27 kg
La carga del electrón es la más pequeña que existe y recibe el nombre de carga
eléctrica elemental.
ACTIVIDADES
4.1. ¿Cuántas veces mayor es la carga del protón que la del electrón?
Son iguales en valor absoluto, pero tienen signos opuestos.
4.2. ¿Es cierta la frase: «en un cuerpo eléctricamente neutro el número de electro­
nes debe ser igual al de protones»?
Sí, es cierta.
4.3. 4.3 ¿Cuántas veces es mayor la masa del protón que la del electrón?
1, 673 ⋅ 10−27
9 ,109 ⋅ 10−31
= 1 836
Es decir, unas 2 000 veces mayor.
4.4. ¿Son verdaderos o falsos los siguientes enunciados?
a)La masa del protón es menor que la del electrón.
Falso.
b)La masa del protón es mayor que la del neutrón.
Falso.
4.5. ¿Cuántas veces es mayor la masa del neutrón que la del electrón?
1, 675 ⋅ 10−27
9 ,109 ⋅ 10−31
= 1 839
4.6. Halla la masa de un átomo de hidrógeno formado por un protón y un elec­
trón.
masa del átomo = 1,673 ⋅ 10−27 kg + 9,109 10−31 kg = 1,673 9 ⋅ 10−27 kg ≈
≈ 1,674 ⋅ 10−27 kg
La masa del átomo de hidrógeno es 1,674 ⋅ 10−27 kg.
Física y Química 3º ESO
© Oxford University Press España, S. A.
Es 1 839 veces mayor.
3
El átomo. Adaptación curricular
5.EL MODELO DE ÁTOMO PLANETARIO
DE RUTHERFORD
Modelo de Rutherford
E. Rutherford explicó en 1909 cómo están situadas las partículas subatómicas
en el átomo mediante un modelo que se parece al sistema solar y que se conoce
como el modelo de átomo planetario. Para Rutherford el átomo está formado por:
❚❚ Un núcleo central con carga positiva, en el que está concentrada práctica­
mente toda la masa, aportada por los protones y los neutrones.
❚❚ Una corteza electrónica donde los electrones, con carga negativa, giran a mu­
cha velocidad en torno al núcleo y están separados de este por una gran distan­
cia en relación con su tamaño.
Rutherford pensaba que
existía cierto parecido entre
la estructura del sistema solar
y la del átomo, donde los
electrones serían los planetas
y el núcleo, el Sol. Supuso
que, igual que los planetas
giran alrededor del Sol, los
electrones deberían hacerlo
alrededor del núcleo.
ACTIVIDADES
5.1. En el dibujo se muestra un átomo según el modelo
planetario de Rutherford.
a)¿Cuántos electrones tiene este átomo en su corteza?
Tiene 4 electrones.
b)¿Cuántos protones tiene este átomo en su núcleo?
–
–
–
++ +
+
–
Tiene 4 protones.
c) ¿Qué otras partículas tiene este átomo en su núcleo? ¿Cuántas de estas
partículas tiene?
Además, tiene 7 neutrones en el núcleo.
5.2. En un átomo eléctricamente neutro el número de protones tiene que ser igual
al número de electrones. ¿Es neutro el átomo de carbono del dibujo?
Sí, porque tiene el mismo número de protones que de electrones.
5.3. Observa el átomo del dibujo en el margen superior ¿cuántos protones hay en
su núcleo, si el átomo es eléctricamente neutro?
Debe haber 4 protones, ya que en la corteza hay 4 electrones.
5.4. Determina cuál o cuáles de las partículas subatómicas cumplen lo siguiente:
a)Tiene carga eléctrica negativa.
Electrón.
b)Su masa es un poco mayor que la del protón.
Neutrón.
c) Se encuentra en el núcleo del átomo.
© Oxford University Press España, S. A.
Protón, neutrón.
d)Gira alrededor del núcleo a gran velocidad.
Electrón.
e)No tiene carga eléctrica.
Neutrón.
f) Su masa es muy inferior a la del protón.
Electrón.
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Adaptación curricular. El átomo
3
6.EL TAMAÑO DEL ÁTOMO
La pequeña dimensión del átomo escapa a nuestra imaginación. Por ejemplo, se
necesitarían más de un millón de átomos alineados uno al lado del otro para lograr
el grosor de la hoja de papel de esta página.
ACTIVIDADES
6.1. ¿Cuál de estas tres medidas crees que corresponde al tamaño de un átomo?
a)1 mm
Falsa.
b)0,001 mm
Falsa.
c) 0,000 000 000 1 m
Correcta.
6.2. El núcleo del átomo es unas 10 000 veces más pequeño que el átomo por lo
que se puede considerar que el átomo es prácticamente espacio vacío.
Visualiza en la siguiente página web el tamaño relativo del núcleo y el átomo.
http://inicia.oupe.es/fq3e309
a)¿Con que se compara el tamaño relativo del átomo y del núcleo? Realiza
un dibujo que ilustre esta comparación.
Si el átomo fuera del tamaño de un campo de fútbol, el núcleo
sería como un guisante colocado en su centro, y los electrones se
encontrarían en las gradas girando alrededor del campo.
b)Realiza las actividades interactivas que se proponen en esta página web.
6.3. Si el núcleo del átomo de oro tiene 10−12 cm de diámetro y el átomo entero
10−8 cm, ¿cuántas veces es mayor el tamaño del átomo de oro que el del
núcleo?
© Oxford University Press España, S. A.
El tamaño del átomo de oro es 10 000 veces mayor que el de su núcleo.
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3
El átomo. Adaptación curricular
7.¿QUÉ ES UN ION?
En un átomo eléctricamente neutro, el número de cargas positivas es igual al nú­
mero de cargas negativas. Esto quiere decir que el número de protones en el
núcleo es igual al número de electrones en la corteza.
Átomo neutro
Ion positivo o catión
Ion negativo o anión
–
–
–
–
–
–
++ +
–
++ +
++ +
+
+
–
–
Átomo eléctricamente
neutro con cuatro
cargas positivas y
cuatro negativas.
+
Cuando el átomo pierde
un electrón se convierte
en un ion positivo o
catión. En el ejemplo, con
cuatro cargas positivas y
solo tres negativas.
Cuando el átomo gana un
electrón se convierte en
un ion negativo o anión.
En el ejemplo, con cinco
cargas negativas y solo
cuatro positivas.
ACTIVIDADES
7.1. Observa los dos átomos representados en las columnas central y derecha de
la tabla superior. En cada caso responde a las siguientes preguntas.
a)¿Cuántos protones (cargas positivas) tiene este átomo en su núcleo?
b)¿Cuántos electrones (cargas negativas) tiene este átomo en su corteza?
c) ¿Cuál es la diferencia entre el número de cargas positivas y el número de
cargas negativas?
1. a)Tiene cuatro protones en el núcleo.
b)Tiene tres electrones en su corteza.
c)4 − 3 = 1 Hay una carga positiva de más.
2. a)Tiene cuatro protones en el núcleo.
b)Tiene cinco electrones en su corteza.
c)5 − 4 = 1 Hay una carga negativa de más.
7.2. Observa los siguientes átomos y responde en cada caso las preguntas.
© Oxford University Press España, S. A.
1.
2.
N. Bohr (1013)
niveles
de energía)
a)¿Cuántos protones (cargas positivas)(modelo
tiene este
átomo
en su núcleo?
b)¿Cuántos electrones (cargas negativas) tiene este átomo en su corteza?
c) ¿Se trata de un catión o de un anión?
1.a)Tiene trece cargas positivas; b) Tiene diez cargas negativas;
c) Se trata de un catión.
2.a)Tiene cinco cargas positivas; b) Tiene siete cargas negativas;
c) Se trata de un anión.
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Adaptación curricular. El átomo
3
8.¿CÓMO SE IDENTIFICAN LOS ÁTOMOS?
EL NÚMERO ATÓMICO
Los átomos de un elemento químico se identifican por el número de protones que
tienen en su núcleo, ya que es un número fijo para cada elemento. Este número se
llama número atómico, se representa por la letra Z y se escribe como un subíndi­
ce situado a la izquierda del símbolo del elemento.
Número atómico = número protones = Z
Por ejemplo, el símbolo del carbono es C, y su número atómico es 6, por tanto
escribiremos: 6C.
Si el átomo es eléctricamente neutro, Z también representa el número de electro­
nes.
ACTIVIDADES
8.1. Representa el átomo de hidrógeno sabiendo que el símbolo químico del hi­
drógeno es H y su número atómico es 1.
H
1
¿Cuántos protones tiene un átomo de hidrógeno en su núcleo?
Tiene 1 protón.
8.2. Representa al átomo de helio sabiendo que el símbolo del helio es He y su
número atómico es 2.
He
2
¿Cuántos protones tiene un átomo de helio en su núcleo?
Tiene 2 protones.
8.3. Representa al átomo de oxígeno sabiendo que su símbolo es O y su número
atómico, 8.
O
8
¿Podemos afirmar que todos los átomos de oxígeno tienen en su núcleo
8 protones?
Sí, porque el número de protones es lo que identifica a cada elemento
químico.
8.4. El símbolo del átomo de nitrógeno es N y se identifica así: 7N. ¿Cuál es el nú­
mero atómico del nitrógeno?
Su número atómico es 7.
¿Cuántos protones tiene un átomo de nitrógeno en su núcleo?
© Oxford University Press España, S. A.
Tiene 7 protones.
Física y Química 3º ESO
3
El átomo. Adaptación curricular
9.¿CÓMO SE IDENTIFICAN LOS ÁTOMOS?
EL NÚMERO MÁSICO
número
másico
número
atómico
A
Z
X
símbolo
del elemento
La suma del número de protones y neutrones de un átomo se llama número másico y se representa por la letra A.
Número másico = A = número protones + número neutrones
Por ejemplo, 126C significa que un átomo de C tiene número atómico, Z = 6 y nú­
mero másico, A = 12. Por tanto:
❚❚ Número de protones = 6
❚❚ Número de protones + neutrones = 12
❚❚ Número de neutrones = 12 − 6 = 6
ACTIVIDADES
9.1. Representa un átomo de calcio sabiendo que el símbolo del calcio es Ca, su
número atómico es 20 y su número másico es 40.
Ca
40
20
¿Cuántos protones y cuántos neutrones tiene un átomo de calcio en su nú­
cleo?
Este átomo de calcio tiene 20 protones y 20 neutrones en su núcleo.
9.2. Representa un átomo de sodio sabiendo que su símbolo es Na, su número
atómico es 11 y su número másico es 23.
Na
23
11
¿Cuántos protones y cuántos neutrones se hallan en el núcleo de un átomo
de sodio?
Este átomo de sodio tiene 11 protones y 12 neutrones en su núcleo.
9.3. Completa esta tabla.
Número
Representación
protones,
A
X
Z
Z
Elemento Símbolo
Z
A
Flúor
F
 9
19
Neón
Ne
10
20
Cloro
Cl
17
35
35
17
Potasio
K
19
39
39
19
Número
neutrones,
A-Z
F
9
10
Ne
10
10
Cl
17
18
K
19
20
19
9
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20
10
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Adaptación curricular. El átomo
3
10.¿QUÉ ES UN ISÓTOPO?
Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, Z, porque to­
dos tienen el mismo número de protones en su núcleo. Sin embargo, no todos los
átomos de un elemento tienen el mismo número másico, A, porque pueden tener
distinto número de neutrones en su núcleo.
Los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones (mis­
mo Z) pero diferente número de neutrones reciben el nombre de isótopos.
Los isótopos de un mismo elemento se diferencian por su número másico, A.
ACTIVIDADES
10.1. Los átomos 1735Cl y 1737Cl son isótopos del elemento cloro.
¿Qué tienen en común estos dos átomos? ¿En qué se diferencian?
Tienen en común el número atómico, 17. Es decir, tienen el mismo
número de protones en su núcleo.
Se diferencian en el número másico. Un átomo tiene 18 neutrones y
el otro tiene 20.
10.2. Observa este cuadro y encuentra la diferencia entre los átomos A y B.
Átomo
Protones
Neutrones
Electrones
Z
A
A
6
6
6
6
12
B
6
8
6
6
14
a)Completa el cuadro.
b)¿Qué diferencia hay entre los átomos A y B?
Son dos átomos del mismo elemento que se diferencian en su número de neutrones.
c) Completa la frase:
«A y B son dos isótopos del elemento carbono.»
10.3. Completa esta frase:
«Los isótopos de un mismo elemento tienen siempre el mismo número de
protones, pero diferente número de neutrones.»
10.4. Completa esta frase:
«Los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, Z,
pero diferente número másico, A.»
a)Un átomo de número atómico 17 puede tener como isótopo otro átomo
cuyo número atómico sea 18.
Falso. Un átomo de número atómico 17 debe tener como isótopo
otro átomo cuyo número atómico sea 17.
b)Un átomo de número másico 35 puede tener como isótopo otro átomo
cuyo número másico sea 37.
Verdadero.
Física y Química 3º ESO
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10.5. Responde verdadero o falso y escribe de forma correcta los enunciados
falsos:
3
El átomo. Adaptación curricular
11.¿QUÉ ES UN ISÓTOPO RADIACTIVO
O RADIOISÓTOPO?
Los núcleos de ciertos átomos, como el uranio, no son estables y se van desinte­
grando naturalmente, es decir, van emitiendo radiaciones de forma espontánea
hasta llegar a la estabilidad.
Este proceso de desintegración espontánea del núcleo atómico por emisión de
partículas y radiaciones se denomina radiactividad.
Los isótopos radiactivos o radioisótopos son los isótopos de un elemento que
emiten naturalmente partículas y radiaciones. Por ejemplo el carbono-14, 146C es un
isótopo radiactivo del carbono.
Un isótopo radiactivo se comporta química y biológicamente exactamente igual
que el isotopo que no lo es, por lo que, gracias a las radiaciones que emite, pode­
mos seguirle en todos los procesos en los que actúe.
ACTIVIDADES
11.1. En esta página web puedes ver algunas de las aplicaciones de los isótopos
radiactivos en medicina.
http://inicia.oupe.es/fq3eaci303
a)Explica en qué consiste una gammagrafía ósea y qué es lo que permite
averiguar.
Respuesta libre.
b)Busca en otras páginas qué isótopos radiactivos suelen usarse para este
tipo de pruebas diagnósticas.
Los radioisótopos más habituales en estas pruebas son el 99Tc y el
67
Ga.
11.2. Una de las primeras aplicaciones de los isótopos radiactivos fue averiguar la
edad de restos fósiles mediante la prueba del carbono-14. Consulta estas
páginas web para conocer este método.
http://inicia.oupe.es/fq3eaci304
http://inicia.oupe.es/fq3eaci305
a)¿De dónde procede el 14C presente en nuestra atmósfera?
Del bombardeo de rayos cósmicos sobre el nitrógeno atmosférico.
© Oxford University Press España, S. A.
b)¿Por qué va cambiando la proporción entre 14C y el isótopo estable 12C
cuando un organismo muere?
Porque al morir, el organismo deja de incorporar carbono (con
la proporción de carbono 14C/12C presente en la atmósfera) a sus
células. A partir de ahí, los átomos de 14C se van desintegrando,
mientras que los de 12C quedan inalterados.
c) ¿Cómo se puede conocer la edad de un fósil mediante esta prueba?
Respuesta libre.
Física y Química 3º ESO
Adaptación curricular. El átomo
3
SOLUCIÓN. EVALUACIÓN
1. Dibuja cuatro recipientes que contengan los siguientes tipos de sustancias.
a)Un compuesto.
b)Una mezcla de dos elementos.
c) Un elemento y un compuesto.
d)Un solo elemento.
Elementos y compuestos se representan con bolitas individuales o grupos de bolitas repetidos idénticamente.
En los elementos, todas las bolitas tienen el mismo color; en los compuestos, los grupos incorporan una misma
combinación de bolitas de colores.
2. Señala cuál de estos cuerpos:
1.
2.
a)Tiene carga negativa.
2
b)Tiene carga positiva.
3
c) Es eléctricamente neutro.
3.
1
3. Completa este texto llenando los espacios.
El paño de lana está en principio eléctricamente neutro, es decir, tiene el mismo número
de cargas positivas que negativas. Cuando se frota con la barra de plástico ésta se lleva
parte de las cargas negativas del paño, de este modo la barra de plástico adquiere carga
negativa y el paño carga positiva.
4. Completa las siguientes frases.
a)Los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de la materia denominada carga eléctrica.
b)En la materia existen dos tipos de cargas eléctricas.
c) Las cargas del mismo tipo se repelen y las de distinto tipo se atraen.
d)Los cuerpos pueden quedar cargados eléctricamente cuando ganan o pierden cargas de signo negativo.
5. Indica qué descripción es más acertada para lo que le ocurre al péndulo de la
imagen:
a)El péndulo se mueve empujado por la varilla.
b)La varilla repele al péndulo por tener carga positiva.
Falso.
c) La varilla repele al péndulo por tener ambos cuerpos la misma carga eléctrica.
Verdadero.
Física y Química 3º ESO
© Oxford University Press España, S. A.
Falso.
3
El átomo. Adaptación curricular
 6.Considera las tres partículas subatómicas.
a)Señala qué tipo de carga posee cada una de ellas. Protón: positiva; electrón: negativa; neutrón: sin carga.
b)Escríbelas en orden creciente de masa. Electrón, protón, neutrón.
c) Indica cuáles están en el núcleo y cuáles en la corteza. Núcleo: protón y neutrón; corteza: electrón.
 7.Indica cuáles de estos enunciados son falsos y corrígelos.
a)El número atómico representa el número de neutrones que hay en el núcleo de un átomo. Falso; es el número de
protones.
b)El número atómico se representa por la letra Z. Verdadero.
c) El número atómico se representa como un subíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Verdadero.
d)El número másico se representa por la letra Z. Falso, se representa por A.
e)El número másico representa el número de neutrones que hay en el núcleo de un átomo. Falso, es la suma del número de protones más el de neutrones.
 8.Completa esta tabla:
Elemento
Símbolo
Z
A
Berilio
Be
4
9
Azufre
S
16
32
Aluminio
Al
13
27
Fósforo
P
15
31
Representación
A
X
Z
Número
protones
Número neutrones =
A−Z
Be
4
5
S
16
16
Al
13
14
P
15
16
9
4
32
16
27
13
31
15
 9.Observa el átomo del dibujo.
a)Indica cuántos protones, electrones y neutrones tiene.
Tiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.
b)¿Qué tendría que ocurrir para que se convirtiera en un catión?
Debería perder un electrón.
11 p
12 n
10. Responde verdadero o falso y escribe de forma correcta los enunciados que sean falsos.
a)En un átomo eléctricamente neutro el número de neutrones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza.
Falso. […] el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza.
b)Un catión es un átomo que ha ganado un protón.
Falso. Un catión es un átomo que ha perdido un electrón.
c) Un anión es un átomo que ha perdido un electrón.
© Oxford University Press España, S. A.
Falso. Un anión es un átomo que ha ganado un electrón.
11. Conocemos estos datos sobre cuatro átomos diferentes.
A
B
C
D
10 protones
10 protones
9 protones
9 protones
10 neutrones
11 neutrones
10 neutrones
10 neutrones
a)¿Son A y C átomos del mismo elemento? No, porque no tienen el mismo número de protones.
b)¿Cuáles pertenecen al mismo isótopo del mismo elemento? C y D, porque coinciden tanto en número de protones
como de electrones.
Física y Química 3º ESO