UNIVERSID (Universidad del P FACULTAD DE QUÍ

UNIVERSIDAD NACIONAL M AYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA
QUÍ
E INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO
ACADÉMI
DE QUÍMICA INORGÁNICA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE QUÍMICA
SILABO
CURSO QUÍMICA INORGÁNICA A II
CURSO:
CÓDIGO: Q07115
SEMESTRE ACADÉMICO : 2013 - II
CONTENIDO:
1. SUMILLA
2. OBJETIVOS
3. PERSONAL DOCENTE
4. METODOLOGÍA
5. ORGANIZACIÓN
6. SISTEMA DE EVALUACIÓN
7. BIBLIOGRAFÍA
8. PROGRAMA CALENDARIZADO
2013
1.
SUMILLA:
El curso de Química Inorgánica A II trata de la química de los elementos representativos de la tabla
periódica. Hidrógeno. Los elementos del grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs. Elementos del grupo 2: Be, Mg,
Ca, Sr, Ba, Ra. Elementos del grupo 13: B, Al Ga, In, Tl. Elementos del grupo14: C, Si, Ge, Sn, Pb.
Elementos del grupo 15: N, P, As, Sb, Bi. Elementos del grupo 16: O, S, Se, Te, Po. Elementos del
grupo 17: F, Cl, Br, I, At. Y elementos del grupo 18: He, Ne, Ar, Kr, Xe
2.
OBJETIVOS:
2.1
Ofrecer una visión profunda de la química de los elementos del bloque p y s.
2.2
Explicar las reacciones químicas de estos elementos y sus compuestos.
2.3
Despertar el interés por la Química Inorgánica mostrando las aplicaciones que tiene en la
vida cotidiana.
2.4
Hacer comprensible los conceptos y modelos básicos de la química de los elementos del
bloque p, s y de sus compuestos.
2.5
Proporcionar un marco teórico y experimental que sirva de base al estudiante para el
estudio de otros cursos superiores de química inorgánica.
2.6
Aplicar de manera adecuada los hechos y conceptos de la Química Inorgánica de los
elementos representativos a nuevas situaciones.
2.7
Aplicar los conceptos teóricos en el laboratorio y conocer muchas aplicaciones prácticas de
la Química Inorgánica en nuestro entorno.
Objetivos específicos:
2.8
2.9
2.10
2.11
2.12
2.13
Entender las propiedades físicas y químicas de los elementos.
Conocer la obtención de los elementos a nivel industrial y del laboratorio.
Entender la reactividad de los compuestos de los elementos del grupo 1, 2, 13, 14, 15, 16,
17 y 18.
Conocer la clasificación periódica de los elementos químicos.
Comprender el enlace químico en las moléculas del bloque p.
Entender cómo ocurren las reacciones químicas de los elementos representativos.
3.
PERSONAL DOCENTE:
Profesores responsable del curso:
Mg. María Nieves Lino [email protected]
(coordinador del curso)
Dr. Marío Ceroni Galloso
4.
METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA:
El curso se desarrollará mediante las siguientes estrategias de enseñanza: Exposiciones orales,
utilizando pizarra, retroproyector y proyector, con la participación de los estudiantes, quienes
prepararán una exposición oral en grupo. De manera paralela, el alumno llevará a cabo prácticas de
laboratorio y elaborará los reportes respectivos.
5.
ORGANIZACIÓN:
5.1 Duración del curso
5.2 Nº de créditos
5.3 Fecha de inicio
5.4 Fecha de término
5.5 Nº de horas/semana
5.6 Horario
: 17 semanas
: 06
: 21-08- 2013
: 13- 12- 2013
: Teoría 04
Laboratorio 04
: Miércoles y viernes de 10 a 12 Hrs
2
6.
SISTEMA DE EVALUACIÓN:
Según Reglamento de Evaluación de la Facultad.
Se evaluará, la teoría, mediante 3 exámenes. El cuarto examen es sustitutorio de todo el curso, y
reemplaza la nota más baja. La nota final del curso se calcula de acuerdo a: [(suma de tres
exámenes de teoría) + (nota de laboratorio)] / 4.
7.
BIBLIOGRAFÍA:
7.1 A. G. Massey, 1990, “Main Group Chemistry”, Ellis Horwood, New York, USA:
7.2 J. Huhhey, 1981, “Química Inorgánica”, Ed. Harla S. A., México.
7.3. G. Rayner-Canham, 2000, “Química Inorgánica Descriptiva”, Ed. Pearson Education, México.
7.4 F. A, Cotton y G. Wilkinson, 1990, “Química Inorgánica Avanzada”,
ed. Limusa, México.
7.5. F. A, Cotton y G. Wilkinson, 1976, “Química Inorgánica Básica”,
ed. John Wiley and Sons,
México.
7.6. D. F. Shriver, P. W. Atkins y C. H. Langford, 1990, “Inorganic Chemistry”, W. H. Freeman and
Company, New York.
7.7 A. G. Sharpe, 1998, “Química Inorgánica”, Ed. Reverté S. A. Barcelona, España.
7.8C. E. Housecroft y A. G. Sharpe, 2006 “Química Inorgánica” Ed. Pearson Prentice Hill, España.
7.9. L. Beyer, V. Fernández, 2000, “Química Inorgánica”, Ed. Arial Ciencia, Barcelona, España.
7.10.M. Cannon Sneed, J. Lewis Maynard, R. C. Brasted, 1953 y siguientes “Comprehensive
Inorganic Chemistry”, vol I, II, III, IV, V, VI, VII y VIII,.Ed. D. Van Nostrand Company INC., Princeton,
USA.
7.11.I. S. Butler, J. F. Harrod, 1992, “Química Inorgánica” Ed. Addison-Wesley Iberoamericana,
Delawere, USA.
7.12.A. F. Wells, 1984, “Structural Inorganic Chemistry”, Claredon Press, Oxford, Reino Unido.
7.13. Kirk-Othmer, 1980, “Encyclopedia of Chemical Technology”, Wiley- Interscience, New York,
USA.
7.14. Murray & Dawson, 1978, “ Structural and Comparative Inorganic Chemistry”, Heinemann
Educational Books, London, Reino Unido.
7.15. S. H. Strauss, 1995, “Guide to solutions for inorganic chemistry”, Second edition, Ed. Oxford
University Press, Oxford, Reino Unido.
7.16. Holleman-Wiberg (editors), 1995, “ Lehrbuch der Anorganischen Chemie”, Edición 101, Walter
de Gruter, Berlín, Alemania.
7.17. K. F. Purcell, J. C. Kotz, 1979, “Química Inorgánica”, Reverté S. A. Barcelona, España.
7.18. Journal of chemical education, varios artículos.
7.19.WWW.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familas.htm
7.20 http://www.revistaeducacion.mec.es (Consulta: 23/04/2013).
8.
PROGRAMA DEL CURSO CALENDARIZADO
8.1
PRIMERA y SEGUNDA SEMANA
(19 – 29 agosto): GRUPO 17. HALÓGENOS: F, Cl, Br, I
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Compuestos interhalogenados, haluros metálicos, cationes polihalogenuros,
polihaluros, compuestos con hidrógeno, óxidos, oxoácidos y sus sales.
TERCERA Y CUARTA SEMANA
(02 setiembre– 13septiembre): GRUPO 16: O, S, Se, Te, Po
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Compuestos de oxígeno y sus congéneres con hidrógeno, haluros, óxidos,
oxoaniones, oxohalogenuros.
QUINTA SEMANA
8.2
8.3
8.4
PRIMER EXAMEN (Viernes 20 setiembre)
SEXTA SEMANA
(23 septiembre – 27Setiembre):GRUPO 18. GASES NOBLES: He, Ne, Ar, Kr, Xe
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Clatratos, compuestos halogenados. óxidos.
3
8.5
8.6
SÉPTIMA y OCTAVA SEMANA
(30Setiembre– 11Octubre): GRUPO 15: N, P, As, Sb, Bi
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Nitruros, fosfuros y análogos. Compuestos con hidrógeno. Haluros. Oxidos,
oxoaniones y sus ácidos.
NOVENA SEMANA
(14 octubre - 18octubre): GRUPO 14: C, Si, Ge, Sn, Pb
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Compuestos con hidrógeno. Haluros. Óxidos y oxoaniones. Carburos.
Silicatos.
8.7
DÉCIMA SEMANA
8.8
UNDÉCIMA y DECIMOSEGUNDA SEMANA:(28 octubre- 8 noviembre): GRUPO 13: B, Al Ga, In, Tl
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Compuestos con hidrógeno, boranos, carboranos. Compuestos con
halógenos. Óxidos y oxoaniones.
8.9
DECIMOTERCERA Y DECIMOCUARTA SEMANA
(11 noviembre – 22 noviembre) : GRUPO 1: Li, Na, K, Rb, Cs
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Efectos isotópicos. Hidruros salinos, metálicos y compuestos moleculares.
Óxidos, hidróxidos, carbonatos, hodrogenocarbonatos, sulfatos, nitratos y amiduros. Éteres corona,
criptatos.
8.10
DECIMOQUINTA SEMANA (25noviembre – 29Noviembre): GRUPO 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Generalidades, propiedades físicas y químicas, obtención, reacciones, compuestos principales,
síntesis y reactividad. Óxidos, hidróxidos, carbonatos, sulfatos, nitratos. Similitudes entre el berilio y
el aluminio.
8.11
DECIMOSEXTA SEMANA
TERCER EXAMEN PARCIAL : Viernes 06 de Diciembre
8.12
DECIMOSÉPTIMA SEMANA
EXAMEN SUSTITUTORIO: Viernes 13 de Diciembre.
SEGUNDO EXAMEN(miércoles 23 octubre)
4