universidad de lasalle bajío

UNIVERSIDAD DE LASALLE BAJÍO
Campus Américas
Práctica del laboratorio 4°
Propiedades Coligativas
Química II
Prof.: Gilberto Ramírez
Alumno: Jorge Antonio Hernández Guerrero.
Calificación:_________
Objetivo: Comprobar en la temperatura de congelación al formar una mezcla.
Fundamento Teórico: En química se llaman propiedades coligativas a aquellas
propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración.
Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de
partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
-Aumento del punto de ebullición: La adición de un soluto no volátil abate la presión de
vapor de la solución, l por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar
una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la
solución es más alto que la del líquido puro.
-Disminución del punto de congelación: La menor presión de vapor de la solución relativa
al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución. Cuando una
solución se congela, lo usual es que se separen cristales de disolvente puro; las moléculas
de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se
congelan parcialmente soluciones acuosas, el sólido que se separa es casi siempre hielo
puro. En consecuencia el punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual
se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la
solución. Dado que la temperatura de punto triple de la solución es más baja que la del
líquido puro, el punto de congelación de la solución también es más bajo que la del líquido
puro.
Hipótesis: Si el alumno mide la temperatura del hielo solo y con una mezcla durante la
preparación de nieve, podrá comprobar el cambio en el punto de congelación y su
aplicación en la elaboración de nieve.
Material a Utilizar:
-
3 recipientes metálicos de plástico o aluminio.
3 recipientes de plástico extendido aprox. 4 litros.
3 cucharas de madera o plástico.
3 trozos de tela o plástico.
Un termómetro.
3 balanzas granatarias.
Sustancias a Utilizar:
-
Bolsa de hielo grande.
Hielera.
150 ml de agua de sabor o jugo.
60 g de sal.
351 g de azúcar.
Procedimiento:
12345678-
Acomoda una cama de hielo en el recipiente de 4 lts.
Coloca al centro el recipiente metálico de ½ lts.
Rodea de hiel el recipiente metálico.
Vierte 250 ml de agua de sabor o jugo en el recipiente de ½ lts y tápalo
perfectamente.
Mide la temperatura del hielo.
Agita el agua de sabor o jugo moviendo el recipiente y cuando sea necesario utiliza
la cuchara para despegar de las paredes el hielo.
Al mismo tiempo repítelo todo en el 2° recipiente, pero ahora agregan de la sal al
hielo. Registra la temperatura luego de la sal.
En el 3° recipiente realiza simultáneamente la preparación de la nieve pero con
una mezcla de hielo y azúcar. Igual que antes registra su temperatura.
Observaciones y esquemas:
Al hacer la práctica en el primer recipiente se registró una temperatura de 2°C cuando no
tenía sal.
Al volver a hacerla, pero ahora con sal, nos marcó la temperatura de -1°C.
Ahora lo hicimos con el azúcar y nos marcó 1°C
Conclusiones:
1- Compara las temperaturas de congelación, ¿cuál es menor y cuál mayor? ¿Por
qué?
R= La de -1°C es menor ya que con sal el hielo se derrite más rápido y se congela lo
que está dentro del recipiente. La de 2°C es la mayor porque sin sal no ocurre lo
mismo y se mantiene en esa temperatura.
2- Calcula los ml de sal y de azúcar que usaste, enseñándolo, ¿por qué son diferentes
sus temperaturas?
R= Porque la sal hace que el hielo se derrita de una manera más veloz que con el
azúcar.
3- ¿sería diferente la temperatura de ebullición del agua sola, comparada con agua
con sal? ¿Y con agua con sal y alcohol? ¿cuál sería mayor y cuál menor? ¿por qué?
R= si sería diferente. También con sal y alcohol, sería mayor sal y alcohol por que
producen un efecto de enfriamiento mayor al del agua sola.
4- ¿Por qué se le agrega C a Cl2 a las calles donde nieva?
R= para que se derrita más rápido.
5- ¿Por qué es necesario agregar el anticongelante al radiador del vehículo?
R= Para evitar que el motor se enfrie.