[editar] Metales

compuestos

NaCl o Sal. También llamado cloruro de sodio, compuesto químico de fórmula NaCl. El
término sal también se aplica a las sustancias producidas en la reacción de un ácido con una
base, llamada reacción de neutralización. Las sales se caracterizan por sus enlaces iónicos,
lo que da lugar a puntos de fusión relativamente altos, conductividad eléctrica en disolución o
fundidas y estructura cristalina en estado sólido.
El uso más común de la sal es la salazón. La sal es un componente esencial de la dieta de los
seres humanos y de otros animales de sangre caliente. Algunas personas restringen su
consumo directo de sal, pero obtienen las cantidades necesarias comiendo carne y pescados
que la contienen. La sal de mesa común destinada al consumo en zonas continentales
alejadas del mar suele contener pequeñas cantidades de yodo para prevenir el bocio. Los
animales salvajes a menudo se congregan en torno a corrientes saladas o en superficies con
incrustaciones de sal para lamer los depósitos de sal.
Industrialmente la sal es la fuente de obtención del cloro y del sodio, así como de sus
respectivos compuestos. Entre los compuestos del cloro de relevancia comercial se
encuentran el ácido clorhídrico, el cloroformo, el tetracloruro de carbono y el polvo de
blanquear. Entre los compuestos de sodio más importantes se encuentra el carbonato de
sodio, el sulfato de sodio, el bicarbonato de sodio, el fosfato de sodio y el hidróxido de sodio.
La sal se emplea también para preservar carnes y pescados, y en ciertos métodos de
refrigeración para preparar mezclas frigoríficas, así como en los procesos de teñido y para
fabricar jabón y vidrio. Al ser transparentes a los rayos infrarrojos, los cristales de sal se
utilizan para hacer los prismas y lentes de instrumentos empleados en el estudio de estos
rayos.

H2SO4 o Ácido sulfúrico. Es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una
densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de
340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se
libera una considerable cantidad de calor.
El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante
agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto
carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades
desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido
sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver
metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del
metal, dióxido de azufre y agua.
Los usos del ácido sulfúrico son tan variados que el volumen de su producción proporciona un
índice aproximado de la actividad general industrial. Por ejemplo, a principios de la década de
1970, la producción anual de ácido sulfúrico en Estados Unidos, el mayor productor,
sobrepasaba los 29 millones de toneladas, que corresponden a una producción diaria de
1/3 kg por persona al año. El ácido sulfúrico se utiliza principalmente para hacer fertilizantes,
tanto superfosfato como sulfato de amonio. También se usa para fabricar productos orgánicos,
pinturas y pigmentos, y rayón, así como para refinar petróleo y procesar metales. Uno de los
pocos productos de consumo que contienen ácido sulfúrico como tal, es la batería de plomo,
que se utiliza en los automóviles.

NH3 o Amoníaco. Gas de olor picante, incoloro, muy soluble en agua. Una disolución
acuosa saturada contiene un 45% en peso de amoníaco a 0 °C, y un 30% a temperatura
ambiente. Disuelto en agua, el amoníaco se convierte en hidróxido de amonio, NH4OH, de
marcado carácter básico y similar en su comportamiento químico a los hidróxidos de los
metales alcalinos.
En el siglo XIX, la principal fuente de amoníaco fue la destilación de la hulla; era un derivado
importante en la fabricación de los combustibles gaseosos. Hoy, la mayoría del amoníaco se
produce sintéticamente a partir de hidrógeno y nitrógeno por el proceso de Haber-Bosch. El
amoníaco es un refrigerante importante y se usa mucho en la industria química, especialmente
en la fabricación de fertilizantes, ácido nítrico y explosivos.
IMPORTANCIA ECOLÓGICA DE LOS COMPUESTOS:

Óxidos de Carbono:

CO2 o Dióxido de carbono. Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya
molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno.
El dióxido de carbono se produce por diversos procesos: por combustión u oxidación de
materiales que contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o algunos alimentos;
por la fermentación de azúcares, y por la descomposición de los carbonatos bajo la acción del
calor o los ácidos. Comercialmente el dióxido de carbono se recupera de los gases de hornos
de calcinación, de los procesos de fermentación, de la reacción de los carbonatos con los
ácidos, y de la reacción del vapor con el gas natural, una fase de la producción comercial de
amoníaco. El dióxido de carbono se purifica disolviéndolo en un solución concentrada de
carbonato alcalino y luego calentando la disolución con vapor. El gas se recoge y se comprime
en cilindros de acero.
El dióxido de carbono se usa para fabricar carbonato de sodio, Na2CO3 · 1OH2O (sosa para
lavar), e hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3 (bicarbonato de sodio). Disuelto bajo una
presión de 2 a 5 atmósferas, el dióxido de carbono produce la efervescencia de las bebidas
gaseosas. No arde ni sufre combustión, por lo que se emplea en extintores de fuego. El
extintor de CO2 es un cilindro de acero lleno de dióxido de carbono líquido que, cuando se
libera, se expande repentinamente y produce una bajada de temperatura tan enorme que se
solidifica en "nieve" en polvo. Esta nieve se volatiliza (se evapora) al contacto con la sustancia
en combustión, produciendo una capa de gas que enfría y mitiga la llama. El dióxido de
carbono sólido, conocido como hielo seco, se usa mucho como refrigerante. Su capacidad
para enfriar es casi el doble que la del hielo del agua; sus ventajas son que no pasa a líquido
sino que se convierte en un gas, produciendo una atmósfera inerte que reduce el crecimiento
de las bacterias.

CO o Monóxido de carbono. Compuesto químico de carbono y oxígeno. Es un gas incoloro
e inodoro, un 3% más ligero que el aire, que resulta venenoso para los animales de sangre
caliente y muchas otras formas de vida.
El monóxido de carbono es un importante combustible industrial y un componente del gas
pobre, del gas de altos hornos y del gas de hulla. En la metalurgia del acero fundido, el
monóxido de carbono formado a partir del coque, actúa como agente reductor, extrayendo el
oxígeno del mineral. El monóxido de carbono se combina activamente con el cloro para formar
cloruro de carbonilo o fosgeno, y calentado en presencia de un catalizador se combina con el
hidrógeno formando metanol. La combinación directa del monóxido de carbono con ciertos
metales, forma compuestos gaseosos, y se emplea para el refinado de dichos metales,
especialmente el níquel.
o
Óxidos de Nitrógeno:
De estos ya se conocen varios efectos sobre la salud, sobre todo del sistema respiratorio, se
produce cuando se queman combustibles fósiles de automotores, plantas de poder, hornos y
turbinas. Además debido a que la gente lleva a cabo la mayoría de sus actividades domesticas
en interiores, esta fuertemente expuesta a este contaminante, donde la combustión por tabaco
y gas LP son la principal fuente de contaminación.
Los óxidos de nitrógeno (NOx) son importantes contribuyentes potenciales de fenómenos
nocivos como la lluvia ácida y la eutroficación en las zonas costeras. La eutroficación ocurre
cuando un cuerpo de agua sufre un notable incremento de nutrientes como los nitratos
reduciendo la cantidad de oxígeno disuelto, transformando el ambiente en un medio no viable
para los seres vivientes.
o
Óxidos de Azufre:
El desarrollo industrial, principalmente la metalurgia y el incremento continuo en la fabricación
de automóviles de combustión interna generan contaminantes peligrosos para la vida como:
óxidos de azufre que mediante otras reacciones químicas se trasforman en ácido sulfúrico,
óxidos de nitrógeno que se transforma en ácido nítrico, además de aldehídos, ácido
sulfhídrico, ácido fluorhídrico, arsénico y algunos derivados de metales como el plomo, el zinc,
el mercurio, el cadmio y el cobre.
El SO2 es un gas que pertenece a la familia de los gases de óxidos de azufre (SOx), que se
producen principalmente de la combustión de compuestos que contienen azufre -carbón y
aceite- y durante ciertos procesos industriales y en la producción de acero. Este gas incoloro
y con sabor ácido picante, es percibido por el olfato en concentraciones hasta de 3 ppm
(0.003%) a 5 ppm (0.005%). Cuando se encuentra en niveles de 1 a 10 ppm induce al
aumento de la frecuencia respiratoria y el pulso.
Cuando alcanza las 20 ppm produce una fuerte irritación en ojos, nariz, garganta, incrementa
la crisis asmática y recrucede las alergias respiratorias. Si la concentración y el tiempo de
exposición aumentan, se producen afecciones respiratorias severas. Una exposición a 400 500 ppm, aunque sea corta, puede resultar fatal para el organismo al producir y agravar
ciertos padecimientos cardiovasculares.

SO2 o Dióxido de Azufre. Son causa directa de la lluvia ácida cuyos efectos son muy
importantes tanto en las grandes ciudades acelerando la corrosión de edificios y
monumentos, reduciendo significativamente la visibilidad como en el campo, produciendo la
acidez de lagos, ríos y suelos.

SO3 o Trióxido de Azufre. Es un agente deshidratante poderosísimo, se obtiene por
oxidación del anhídrido sulfuroso, SO2 . Por calentamiento de ácido sulfúrico se desprende
SO3 .
o
Cromato:
Los iones de cromato disueltos en agua constituyen un grave problema para la salud de los
seres vivientes pues causa la muerte por envenenamiento.

Arsenato de Potasio:
Son compuesto que estan en : cemento, asbesto, estos compuestos causan problemas en
vías respiratorias

Arsenato de Sodio:
Son los principales contaminantes de lagos y ríos, estos compuestos provienen de los
detergentes en especial.
Elemento químico
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Tabla periódica de los elementos químicos.
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En
su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda
ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella
sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más
simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el
caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se
conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento
químico» de una sustancia simple.Los elementos se encuentran en la tabla periódica
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con
propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el
oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza
como grafito o como diamante (estados alotrópicos).
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias
simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los
aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo
existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido
generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos,
fundamentalmente debidos a estrellas.
Contenido
[ocultar]









1 Elementos químicos en la tabla periódica de los elementos
o 1.1 Acrónimos incluidos en la tabla
2 Procedencia de los nombres de elementos químicos
3 Relación entre los elementos y la tabla periódica
o 3.1 Conceptos básicos
4 El descubrimiento de los elementos
o 4.1 Metales, no metales y metaloides
 4.1.1 Metales
o 4.2 No metales
o 4.3 Comparación de los metales y no metales
o 4.4 Localización en la tabla periódica
5 Elementos químicos y número atómico
6 Véase también
7 Referencias
8 Referencias
9 Enlaces externos
[editar] Elementos químicos en la tabla periódica de los
elementos
Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos.
A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
T. Von
Hohenhei
1.00794(7)1 0.084
1, 1 2 3
259. -252.69 1766
m
g/l
1
(Paracels
o)
4.002602(2 0.17
Ramsay
1, 18 1 3
272. -268.9
1895
)
g/l
y Cleve
2
6.941(2)1 2
180.
Arfwedso
2, 1 3 4
0.53
1317
1817
5
n
9.012182(3
Vauqueli
2, 2
1.85 1278 2970
1797
)
n
1
10.811(7)
Davy y
2, 13 2 3
2.46 2300 2550
1808
Gay-
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
1
Hidrógen
H
o
2
Helio
He
3
Litio
Li
4
Berilio
Be
5
Boro
B
Masa
atómica
(g/Mol)
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
6
Carbono C
2, 14
7
Nitrógen
N
o
2, 15
8
Oxígeno O
2, 16
9
Flúor
F
2, 17
10
Neón
Ne
2, 18
11
Sodio
Na
3, 1
12
Magnesi
Mg
o
3, 2
13
Aluminio Al
3, 13
14
Silicio
Si
3, 14
15
Fósforo P
3, 15
16
Azufre
S
3, 16
17
Cloro
Cl
3, 17
18
Argón
Ar
3, 18
19
20
Potasio
Calcio
K
Ca
4, 1
4, 2
21
Escandio Sc
4, 3
22
Titanio
4, 4
Ti
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
Lussac
12.0107(8)1
Desconoc
3.51 3550 4827
Prehistoria
3
ido
14.0067(2)1 1.17
Rutherfor
209. -195.8
1772
3
g/l
d
9
15.9994(3)1 1.33
Priestly y
218. -182.9
1774
3
g/l
Scheele
4
18.9984032 1.58
219. -188.1
1886
Moissan
(5)
g/l
6
20.1797(6)1 0.84
Ramsay
248. -246.1
1898
2
g/l
y Travers
7
22.9897692
0.97 97.8 892
1807
Davy
8(2)
648.
24.3050(6) 1.74
1107
1755
Black
8
26.9815386
660.
2.70
2467
1825
Oersted
(8)
5
28.0855(3)3 2.33 1410 2355
1824
Berzelius
30.973762(
44
1.82
280 (P4) 1669
Brand
2)
(P4)
32.065(5)1
Desconoc
2.06 113 444.7
Prehistoria
3
ido
1
35.453(2) 2.95
-34.6 -101
1774
Scheele
23
g/l
Ramsay
39.948(1)1 1.66
189.
-185.9
1894
y
3
g/l
4
Rayleigh
39.0983(1) 0.86 63.7 774
1807
Davy
1
40.078(4) 1.54 839 1487
1808
Davy
44.955912(
2.99 1539 2832
1879
Nilson
6)
Gregor y
47.867(1) 4.51 1660 3260
1791
Klaproth
Masa
atómica
(g/Mol)
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
23
Vanadio V
4, 5
24
Cromo
4, 6
25
Mangane
Mn
so
4, 7
26
Hierro
Fe
4, 8
27
Cobalto Co
4, 9
28
Níquel
Ni
4, 10
29
Cobre
Cu
4, 11
30
Zinc
Zn
4, 12
31
Galio
Ga
4, 13
32
Germani
Ge
o
4, 14
33
Arsénico As
4, 15
34
35
Selenio
Bromo
Se
Br
4, 16
4, 17
36
Kriptón Kr
4, 18
37
Rubidio Rb
5, 1
38
Estroncio Sr
5, 2
39
Itrio
Y
5, 3
40
Circonio Zr
5, 4
41
Niobio
Nb
5, 5
42
Molibde
Mo
no
5, 6
Cr
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
50.9415(1) 6.09 1890 3380
1801
del Río
Vauqueli
51.9961(6) 7.14 1857 2482
1797
n
54.938045(
7.44 1244 2097
1774
Gahn
5)
Desconoc
55.845(2) 7.87 1535 2750
Prehistoria
ido
58.933195(
8.89 1495 2870
1735
Brandt
5)
58.6934(2) 8.91 1453 2732
1751
Cronstedt
1083
Desconoc
63.546(3)3 8.92
2595
Prehistoria
.5
ido
419.
Desconoc
65.409(4) 7.14
907
Prehistoria
6
ido
Lecoq de
69.723(1) 5.91 29.8 2403
1875
Boisbaud
ran
937.
72.64(1)
5.32
2830
1886
Winkler
4
613
74.92160(2
Albertus
5.72 613 (sublimac ca. 1250
)
Magnus
ión)
78.96(3)3 4.82 217 685
1817
Berzelius
79.904(1) 3.14 -7.3 58.8
1826
Balard
83.798(2)1 3.48
Ramsay
156. -152.3
1898
2
g/l
y Travers
6
Bunsen y
85.4678(3)1 1.53 39 688
1861
Kirchhoff
13
87.62(1)
2.63 769 1384
1790
Crawford
88.90585(2
4.47 1523 3337
1794
Gadolin
)
91.224(2)1 6.51 1852 4377
1789
Klaproth
92.906
8.58 2468 4927
1801
Hatchett
38(2)
Masa
atómica
(g/Mol)
95.94(2)1
10.28 2617 5560
1778
Scheele
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
43
Tecnecio Tc
5, 7
44
Rutenio Ru
5, 8
45
Rodio
Rh
5, 9
46
Paladio
Pd
5, 10
47
Plata
Ag
5, 11
48
Cadmio Cd
5, 12
49
Indio
In
5, 13
50
Estaño
Sn
5, 14
51
Antimoni
Sb
o
5, 15
52
Telurio
Te
5, 16
53
Yodo
I
5, 17
54
Xenón
Xe
5, 18
55
Cesio
Cs
6, 1
56
Bario
Ba
6, 2
57
Lantano La
6
58
Cerio
Ce
6
59
Praseodi
Pr
mio
6
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
Perrier y
[98.9063]5 11.49 2172 5030
1937
Segrè
1
101.07(2) 12.45 2310 3900
1844
Klaus
102.90550(
Wollasto
12.41 1966 3727
1803
2)
n
Wollasto
106.42(1)1 12.02 1552 3140
1803
n
107.8682(2
961.
Desconoc
10.49
2212
Prehistoria
)1
9
ido
Strohmey
1
112.411(8) 8.64 321 765
1817
er y
Hermann
156.
Reich y
114.818(3) 7.31
2080
1863
2
Richter
Desconoc
118.710(7)1 7.29 232 2270
Prehistoria
ido
630.
Desconoc
121.760(1)1 6.69
1750
Prehistoria
7
ido
von
449.
1
127.60(3) 6.25
990
1782
Reichenst
6
ein
126.90447(
113.
4.94
184.4
1811
Courtois
3)
5
131.293(6)1 4.49
Ramsay
111. -107
1898
2
g/l
y Travers
9
132.905451
Kirchhoff
1.90 28.4 690
1860
9(2)
y Bunsen
137.327(7) 3.65 725 1640
1808
Davy
138.90547(
Mosande
6.16 920 3454
1839
7)1
r
W.
Hisinger
140.116(1)1 6.77 798 3257
1803
y
Berzelius
140.90765(
von
6.48 931 3212
1895
2)
Welsbach
Masa
atómica
(g/Mol)
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
von
144.242(3)1 7.00 1010 3127
1895
Welsbach
Marinsky
y
[146.9151]5 7.22 1080 2730
1945
Glendeni
n
Lecoq de
150.36(2)1 7.54 1072 1778
1879
Boisbaud
ran
Demarça
151.964(1)1 5.25 822 1597
1901
y
de
157.25(3)1 7.89 1311 3233
1880
Marignac
158.92535(
Mosande
8.25 1360 3041
1843
2)
r
Lecoq de
162.500(1)1 8.56 1409 2335
1886
Boisbaud
ran
164.93032(
8.78 1470 2720
1878
Soret
2)
Mosande
167.259(3)1 9.05 1522 2510
1842
r
168.93421(
9.32 1545 1727
1879
Cleve
2)
de
173.04(3)1 6.97 824 1193
1878
Marignac
1
174.967(1) 9.84 1656 3315
1907
Urbain
Coster y
178.49(2) 13.31 2150 5400
1923
de
Hevesy
180.9479(1
16.68 2996 5425
1802
Ekeberg
)
Masa
atómica
(g/Mol)
60
Neodimi
Nd
o
6
61
Prometio Pm
6
62
Samario Sm
6
63
Europio Eu
6
64
Gadolini
Gd
o
6
65
Terbio
Tb
6
66
Disprosi
Dy
o
6
67
Holmio
Ho
6
68
Erbio
Er
6
69
Tulio
Tm
6
70
Iterbio
Yb
6
71
Lutecio
Lu
6, 3
72
Hafnio
Hf
6, 4
73
Tantalio Ta
6, 5
74
Wolfram
W
io
6, 6
183.84(1)
19.26 3407 5927
1783
75
Renio
Re
6, 7
186.207(1) 21.03 3180 5627
1925
76
Osmio
Os
6, 8
190.23(3)1 22.61 3045 5027
1803
Elhuyar
Noddack,
Tacke y
Berg
Tennant
Densid
ad Fusi
(g/cm³ ón
)
(°C)
a 20°C
6, 9 192.217(3) 22.65 2410
6, 10 195.084(9) 21.45 1772
196.966569
1064
6, 11
19.32
(4)
.4
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
Masa
atómica
(g/Mol)
77
78
Iridio
Platino
Ir
Pt
79
Oro
Au
80
Mercurio Hg
6, 12 200.59(2)
81
Talio
Tl
6, 13
82
Plomo
Pb
83
Bismuto Bi
Ebullició Año de su
Descubri
n
descubrimi
dor
(°C)
ento
4130
3827
2940
13.55 -38.9 356.6
204.3833(2
303.
11.85
1457
)
6
327.
6, 14 207.2(1)1 3 11.34
1740
5
208.98040(
271.
6, 15
9.80
1560
1)
4
5
1803
1557
Tennant
Scaliger
Desconoc
Prehistoria
ido
Desconoc
Prehistoria
ido
1861
Crookes
Prehistoria
Desconoc
ido
1540
Geoffroy
Marie y
Pierre
Curie
Corson y
MacKenz
ie
84
Polonio Po
6, 16 [208.9824] 9.20
254 962
1898
85
Astato
At
6, 17 [209.9871]5
302 337
1940
86
Radón
Rn
6, 18 [222.0176]5
-71
-61.8
1900
Dorn
87
Francio
Fr
7, 1
[223.0197]5
27
677
1939
88
Radio
Ra
7, 2
[226.0254]5 5.50
700 1140
1898
89
Actinio
Ac
7
1899
90
Torio
Th
7
[227.0278]5 10.07 1047 3197
232.03806(
11.72 1750 4787
2)5 1
Perey
Marie y
Pierre
Curie
Debierne
1829
Berzelius
91
Protactin
Pa
io
7
231.03588(
15.37 1554 4030
2)5
1917
Soddy,
Cranston
y Hahn
92
Uranio
7
238.02891(
1132
18.97
3818
512
3)
.4
1789
Klaproth
93
Neptunio Np
7
[237.0482]5 20.48 640 3902
1940
94
95
Plutonio Pu
Americio Am
7
7
[244.0642]5 19.74 641 3327
[243.0614]5 13.67 994 2607
1940
1944
U
9.23
g/l
McMilla
ny
Abelson
Seaborg
Seaborg
Curio
Berkelio
Californi
o
Einsteini
o
Fermio
Mendele
vio
Nobelio
Lawrenci
o
Rutherfo
rdio
Dubnio
Seaborgi
o
Cm
Bk
7
7
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
5
[247.0703] 13.51 1340
1944
Seaborg
[247.0703]5 13.25 986
1949
Seaborg
Cf
7
[251.0796]5 15.1
900
1950
Seaborg
Es
7
[252.0829]5
860
1952
Seaborg
Fm
7
[257.0951]5
1952
Seaborg
Md
7
[258.0986]5
1955
Seaborg
No
7
[259.1009]5
1958
Seaborg
Lr
7, 3
[260.1053]5
1961
Ghiorso
Uhc
7, 4
[261.1087]5
1964/69
Flerov
Unp
7, 5
[262.1138]5
1967/70
Flerov
Sg
7, 6
[263.1182]5
1974
Flerov
107
Bohrio
Bh
7, 7
[262.1229]5
1976
108
Hassio Hs
Meitneri
Mt
o
Darmsta
Ds
dtio
Roentgen
Rg
io
Copernic
Cn
io
7, 8
[265]5
1984
Oganessi
an
GSI (*)
7, 9
[266]5
1982
GSI
7, 10 [269]5
1994
GSI
7, 11 [272]5
1994
GSI
7, 12 [285]5
1996
GSI
113
Ununtrio Uut
7, 13 [284]5
2004
114
Flerovio Fl
Ununpen
Uup
tio
7, 14 [289]5
1999
7, 15 [288]5
2004
Livermor
Lv
io
7, 16 [290]5
2006
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
109
110
111
112
115
116
Masa
atómica
(g/Mol)
JINR (*),
LLNL
(*)
JINR
JINR,
LLNL
JINR,
LLNL(**
)
Núme
Perio
ro
Símb do,
Nombre
atómi
olo Grup
co
o
117
Ununsept
Uus
io
118
Ununocti
Uuo
o
7, 17
Masa
atómica
(g/Mol)
Densid
ad Fusi Ebullició Año de su
Descubri
(g/cm³ ón
n
descubrimi
dor
)
(°C)
(°C)
ento
a 20°C
5
2009-2010 JINR
5
7, 18 [294]
2006
JINR,
LLNL(**
)
(**)El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National
Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento.
[1] Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999.
[2] Experimento de JINR/LLNL (2005)
[editar] Acrónimos incluidos en la tabla




GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de
Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania
JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación
Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia
LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence
Livermore) Livermore, California, Estados Unidos
LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence
de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos
[editar] Procedencia de los nombres de elementos
químicos
Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el
nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.








Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.
Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por
primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la
mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
Litio (Li): del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama
Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde
Boro (B): del árabe buraq.
Carbono (C): carbón.
Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’
Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).

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
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

Flúor (F): del latín fluere.
Neón (Ne): nuevo (del griego neos).
Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato
de sodio)color amarillo a la flama
Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
Aluminio (Al): del latín alumen.
Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la
oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
Azufre (S) del latín sulphurium.
Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).
Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco
reactivos).
Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas
son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.
Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. La caliza está formada por Ca2CO3.
Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).
Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología
griega.
Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.
Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.
Manganeso (Mn): de magnes, magnético.
Hierro (Fe): del latín ferrum.
Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’. Otra versión
dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana.
Níquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel,
‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre,
pero no es cobre).
Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.
Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).
Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).
Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.
Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).
Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.
Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.
Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.
Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.
Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).
Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo
confundieron con mena de plomo).
Tecnecio (Tc): de technetos, ‘wikt:artificial’, porque fue uno de los primeros
sintetizados.
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).
Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
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
Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.
Plata (Ag): del latín argéntum.
Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc.
(Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto
en el refinado de los minerales de zinc).
Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.
Estaño (Sn): del latín stannum.
Telurio (Te): de tel-lus, ‘tierra’.
Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.
Yodo (I): del griego iodes, violeta.
Xenón (Xe): del griego xenon, ‘extranjero, extraño, raro’.
Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.
Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.
Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se
encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de
los encendedores.
Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.
Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.
Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.
Europio (Eu): de Europa.
Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.
Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).
Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.
Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.
Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra
pesada’.
Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).
Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
Iridio (Ir): de arco iris.
Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo
encontró en una expedición lo llamó "platina").
Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente
Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su
abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego
hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).
Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.
Plomo (Pb): del latín plumbum.
Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora
del elemento, junto con su marido Pierre.
Astato (At): del griego astatos, inestable.
Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).
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Francio (Fr): de Francia.
Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.
Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.
Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
Protactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.
Americio (Am): de América.
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad
californiana.
Californio (Cf): del estado estadounidense de California.
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev,
precursor de la actual tabla periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo
atómico y física nuclear.
Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de
investigación ruso localizado en Dubna.
Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.
Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.
Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de
investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).
Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y
sueco.
Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se
localiza el GSI.
Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos
X.
Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la
teoría heliocéntrica.
Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético
Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory
A partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal
de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.
[editar] Relación entre los elementos y la tabla periódica
La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica
contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico,
estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la
naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido
creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos
últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.
[editar] Conceptos básicos


Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción
química, en otras más simples
Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos
criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas
características.
[editar] El descubrimiento de los elementos
Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos.
[ocultar]Descubrimiento de los elementos químicos
H
Li Be
N M
a g
He
B C N O F Ne
Al Si P S Cl Ar
K Ca
R
Sr
b
L
a
A
Fr Ra
c
Cs Ba
C
e
T
h
P N P S
Eu
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P
N
A
U
Pu
a
p
m
Antes de 1800
1800-1849
G
d
C
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T
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B
k
D
y
C
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E F M N
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1850-1899
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B H M
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1900-1949
N
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P
d
C
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A
g
A
Pt
u
D R
s g
1950-2000
Z
n
C
d
H
g
C
n
G
S
As
Br Kr
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e
S
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In
Sb
I Xe
n
e
P
P
Tl
Bi
At Rn
b
o
U
Uu L Uu Uu
Fl
ut
p v s o
Ga
2001-presente
Leyenda



Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.
1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica y Revolución industrial.
1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los elementos recibió el impulso del análisis de los espectros:
Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las líneas de emisión de los espectros".


1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teoría cuántica y la mecánica cuántica.

2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no están confirmados.
1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba atómica": elementos de números atómicos 98 y posteriores
(colisionadores, técnicas de bombardeo).
[editar] Metales, no metales y metaloides
La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien
propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de
transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue
rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
[editar] Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los
metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear
para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos
son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C),
que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el
cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a
temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden
electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa
facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes,
incluidos O2 y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la
electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes:
hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno,
cromo, estaño, vanadio, níquel,....
[editar] No metales
Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos
conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los
metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones
normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias
como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2),
un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden
ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy
frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la
materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos
(como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se
encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y
azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo,
cloro.
[editar] Comparación de los metales y no metales
Metales






Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
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Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas
excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma ácidos
No Metales
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No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman
soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio
[editar] Localización en la tabla periódica
Metales
Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos
1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que,
aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14),
Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos
grupos el carácter metálico).
No Metales
Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de
la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el
Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden
agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas
verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la
misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas
(periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla
Periódica.
[editar] Elementos químicos y número atómico
Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo
número atómico, es decir, el mismo número de protones. Cada elemento se distingue de los
demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de
protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que
el átomo neutro posee alrededor del núcleo.
[editar] Véase también

Abundancia de los elementos químicos
[editar] Referencias

WebElements.com (los pesos atómicos de los elementos 110 a 116 fueron extraídos
de esta fuente).
[editar] Referencias
1. ↑ a b c d e f g h i j k l m n ñ o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al La composición isotópica
de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la
facilitada en la tabla.
2. ↑ a b c d e f g h La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo
que el peso atómico puede variar del dado significativamente.
3. ↑ a b c d e f g h i j k l m n ñ La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan
una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada.
4. ↑ El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis
futuros se tratará de especificar más el dato.
5. ↑ a b c d e f g h i j k l m n ñ o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj El elemento no tiene un
nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico
del isótopo con mayor duración de dicho elemento.