Control de Física y Química de 4º ESO

IES LA PATACONA
DEPARTAMENT DE FÍSICA I QUÍMICA
Control de Física y Química de 4º E.S.O
Nombre: ______________________________________________________ Grupo: ____
P1.- Rellenar las casillas en blanco de la siguiente tabla:
Especie
química
Ca2+
Núclido
40
20
Número
atómico
Protones
Electrones
Número
másico
Ca
F
W3+
Neutrones
9
19
74
S2-
184
16
15
P2.-a) Dibuja el perfil de la tabla periódica sobre la siguiente trama:
b) Divídela en metales y no metales.
c) Coloca los siguientes elementos: Na, Ar, Cl, Be, P.
d) Nombra los elementos anteriores.
P3.- Completa la siguiente cuadrícula con el tipo de enlace que se da en cada caso y la estructura que presenta la
sustancia.
Sustancia
Tipo de enlace
Estructura (molécula o red cristalina)
Li
Cl2
CO2
C(diamante)
H2O
NaF
H2S
Al
HCl
MgCl2
¿Qué criterio/os has usado para seleccionar el tipo de enlace?
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CUESTIONES
NOTAS : Los cálculos si fueran necesarios se realizan junto a la cuestión. La nota de la cuestión no
se fracciona. Si se necesita cálculos y/o ‘porqué’ y no los hay no se puntuará. La cuestiones de test
“puras” incorrectas restan 1/respuestas.
1.
Dalton creia que
a) La materia era contínua y por mucho que la dividiéramos seguía siendo contínua.
b) La materia estaba formada per átomos indivisibles.
c) La materia estaba formada por átomos y estos por protones, neutrones y electrones
d) Dalton no creia en nada porque era ateo.
2. Los rayos catódicos son:
a) Partículas neutras en movimiento.
b) Átomos en movimiento.
c) Partículas eléctricas en movimiento.
d) Rayos luminosos.
e) Ninguno de los anteriores.
3. Isótopos son :
a) Átomos del mismo elemento con distinto número atómico.
b) Átomos del mismo elemento con distinto número másico.
c) Átomos de distintos elementos con el mismo número másico
d) Átomos de distintos elementos con el mismo número atómico.
e) Ninguno de los anteriores.
4.
El modelo atómico de Thomson suponía que la estructura del átomo era:
a) Protones y electrones formaban una especie de pastel todos juntos de manera que unos neutralizaban a los
otros.
b) Los electrones es encuentran en el núcleo y los protones en la periferia.
c) Los protones se encuentran en el núcleo y los electrones en la periferia.
d) Thomson realment no propuso ningún modelo atómico sino que descubrió el neutrón en 1933.
5.
Haz un esquema del experimento de Rutherford y pon nombre a las cosas que aparecen.
6.
En su experimento Rutheford dedujo que:
a) La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina porque la primera hace un agujero.
b) La mayor parte de las partículas rebotan por que la materia es sólida.
c) La mayor parte de las partículas se desvían porque la lámina no estaba bien pulida.
d) La mayor parte de las partículas atraviesan la la lámina porque hay mucho espacio vacío entre protones y
electrones.
Describe brevemente (carga, masa, donde se encuentra) los tres tipos de partículas que forman el átomo de
Rutherford.
a) ____________________________________________________________
7.
b) ____________________________________________________________
c) ___________________________________________________________
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8.
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El modelo atómico de Rutherford es insuficiente principalmente porque:
a) No podia explicar la naturaleza de los protones.
b) No podia explicar los espectros atómicos.
c) No podia explicar los rayos catódicos.
d) No podia explicar les partículas alfa.
9.
El modelo de Bohr (marca la respuesta falsa):
a) Se formulo para explicar los espectros atómicos y se fundamenta en las teorias de Plank (Cuerpo negro) y
Einstein (Efecto fotoeléctrico).
b) Introdujo el concepto de orbital como espacio de probabilidad sonde es posible encontrar el electron.
c) Los electrones se mueven en orbitas circulares de energia fija.
d) La diferencia de energía entre dos orbitas está cuantizada y cumple la ecuación |Ef-Ei| = h·ν, siendo ν la
frecuencia de la luz emitida o absorbida al saltar el electrón entre las dos órbitas.
10. Los orbitales son:
a) Regiones del espacio donde es posible encontrar un electrón.
b) Órbitas bien definidas donde se encuentran los electrones.
c) Órbitas bien definidas donde es posible encontra al electrón.
d) Las órbitas de los planetas.
11. Los elementos de la columna del carbono presentan en su última capa:
a) Tres electrones. Dos en un orbital s y el tercero en un p
b) Cuatro electrones. Dos en un orbital s y el dos en un p
c) Cinco electrones. Dos en un orbital s y el tres en un p.
d) Cinco electrones. Tres en un orbital s y el dos en un p.
12. La configuración electrónica del hierro (Z=26) és:
a) [Ar] 4s23d6
b) [Ne] 3s23p63d8
c) 1s22s22p63s23p63d8
d) La b y la c son correctas.
e) No hay ninguna correcta.
13. La configuració electrónica del K+ (Z=19) és:
a) 1s22s22p63s23p64s0
b) 1s22s22p63s23p64s1
c) 1s22s22p63s23p64s2
d) 1s22s22p63s23p64s3
14. Los metales se caracterizan:
a) Por perder fácilmente electrones y tener alta electronegatividad.
b) Por ganar fácilmente electrones y tener alta electronegatividad.
c) Por perder fácilmente electrones y tener baja electronegatividad.
d) Por ganar fácilmente electrones y tener baja electronegatividad.
15. Para cada uno de los siguientes elementos escribe su ión mas estable y escribe el nombre de la regla en que te
has basado:
a) Na.
b) Be.
c) N.
d) F.
Escribe el nombre de la regla en que te has basado:_____________
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16. En un sólido iónico todas las afirmaciones siguientes son ciertas, excepto una. Indícala.
a) Los nudos de la red están ocupados por átomos neutros.
b) Las fuerzas que intervienen son de carácter electrostático.
c) Es soluble en agua.
d) En estado sólido no conduce la corriente eléctrica.
17. Que tipo de compuesto formaría el Cl (Z=17) y el Mg (Z=11) y por qué. Deduce la formula básica del cloruro
de magnesio a partir de los electrones de la última capa del Cl y del Mg.
18. El benceno (C6H6) es liquido a temperatura ambiente. Es incoloro y de olor aromático. No es soluble en agua ni
conduce la corriente electrica en ningun estado. Explica que tipo de sustancia es.
19. Indica qué lista se corresponde con el grupo de los halógenos:
a) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
b) B, Al, In, Ga, Tl,
c) F, Cl, Br, I, At,
d) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
20. Un elemento X (ns2) y otro Y (ns2 np5) pueden formar:
a) Un compuesto iónico XY
b) Un compuesto iónico X2Y
c) Un compuesto covalente X2Y
d) Un compuesto iónico XY2