Química General - Universidad Diego Portales

PROGRAMA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
TECNOLOGIA MEDICA
ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL
PROFESOR ENCARGADO
: Dra. Alicia Godoy Silanes
DOCENTES
: Dra. Alicia Godoy Silanes
Prof. Patricia Arias
Dra. Mary Cubillos
Dra. Florencia González
Prof. Gina Maulén
Prof. Rosa Herrera
Prof. Ariela Lavado
Prof. Olga Villarroel
IDENTIFICACION DE LA ASIGNATURA
Código
: TEM 1002
Curso al que se imparte
: Tecnología Médica
Semestre en que se imparte
: Segundo Semestre
Año académico
: 2008
Prerrequisitos
: Primer Semestre
Calidad
: Obligatorio
Carácter
: Teórico-Práctico
Régimen
: Diurno
Número de sesiones semanales
: 4
Número de horas académicas semanales
Teóricas: 2 Prácticas: 2
: 8
DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Asignatura teórico-práctica estructurada para entregar a los estudiantes conceptos básicos de
Química que le permitan entender los fenómenos naturales, en especial orientado con el
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funcionamiento de los seres vivos.
Curso introductorio fundamental para estudiantes del área de las Ciencias biológicas. Entrega
conocimientos básicos en Química General y es básico para el estudio de Química Orgánica.
OBJETIVOS GENERALES
Desarrollar en los alumnos, como parte de su formación profesional, la capacidad de observar y
comprender temas actuales de relevancia, relacionados con la biología, farmacología o fenómenos
de la vida diaria.
Desarrollar en los alumnos capacidad analítica, de razonamiento que sea parte de un proceso
rigurosamente científico como herramienta adquirida para el desarrollo de su actividad profesional.
Desarrollar en los alumnos la capacidad de interpretar y resolver problemas teniendo en cuenta la
naturaleza de los diferentes grupos funcionales.
Desarrollar en los alumnos la capacidad de análisis y de razonamiento frente a diferentes
reacciones de moléculas simples en la construcción de otras moléculas más complejas.
Formar un profesional ético, crítico en permanente auto-evaluación con capacidad de decidir,
resolver y enfrentar situaciones nuevas y complejas.
OBJETIVOS ESPECIFÍCOS
Aplicar el método científico en los diferentes problemas presentados.
Fundamentar los diferentes tipos de cambio que experimenta la materia.
Aplicar la incerteza en las mediciones en situaciones problemáticas.
Comprender los conceptos básicos de la estructura de la materia.
Fundamentar la periodicidad química.
Interpretar las interacciones presentes en los diferentes tipos de enlace .
Predecir la geometría de las moléculas según la teoría de repulsión de pares electrónicos a
nivel valencia, polaridad del enlace y polaridad de la molécula.
o Aplicar e interpretar las leyes ponderales, el concepto de mol, la igualación de reacciones
químicas por balance de masa y carga en situaciones problemáticas relacionadas con el
cálculo estequiométrico.
o Analizar e interpretar los cambios de energía que acompañan los procesos químicos y físicos
y aplicarlos a situaciones problemáticas.
o Explicar e interpretar los modelos y comportamientos de gases , sólidos y líquidos y aplicarlos
a situaciones problemáticas.
o Comprender el proceso de solución interpretar la solubilidad a escala molecular, el
comportamiento de las propiedades y aplicar las diferentes unidades de concentración a
situaciones problemáticas.
o Analizar los factores que afectan a la velocidad de una reacción química
o Interpretar los conceptos básicos relacionados con el equilibrio químico y aplicarlos a
situaciones problemáticas.
o Analizar e interpretar el comportamiento ácido base en el equilibrio en solución acuosa.
o Aplicar los conceptos básicos a situaciones problemáticas.
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METODOLOGÍA DOCENTE
La asignatura utilizará herramientas metodológicas que permitan una participación activa y sean
los estudiantes protagonistas de su propio aprendizaje.
Clases expositiva utilizando material audiovisual que permitan la participación del alumno en el
aula.
Discusión y trabajo en grupos pequeños con guías preparadas y diseñadas especialmente para
este tipo de trabajo.
Trabajos prácticos
problemas.
que serán evaluados a través de controles y también
con muestras
“No se entregará a los alumnos copia del material audiovisual utilizado durante las
clases”.
Importante :
La asistencia a todas las actividades de Taller- Laboratorio es obligatoria.
El uso del delantal es obligatorio en todas las actividades de Laboratorio .
Después de 10 minutos de iniciada cualquier actividad (Cátedra o Laboratorio) el alumno no debe
ingresar al recinto dónde se realiza la actividad.
El uso de los teléfonos celulares al igual que las comidas y bebestibles durante cualquier
actividad se encuentran prohibidas.
EVALUACIÓN DE LOS ALUMNOS
2 Pruebas Parciales de Cátedra (20% c/u)
6 Controles Laboratorio + * Promedio Muestra Problema Laboratorio
5 Controles Ayudantía
Examen (10 % Práctico + 20% Teórico)
:
:
:
:
40%
30%
30%
30%
Nota de Presentación Mínima para dar examen 3,5/ Examen Reprobatorio
La asignatura se regirá por el Reglamento de Evaluación y Promoción de los Estudiantes de
Pregrado de la Facultad de Ciencias de la Salud que se encuentra en
http://www.udp.cl/salud/reglamentos.htm Reglamentos .
(Es obligación del alumno estar en conocimiento de este Reglamento)
FECHAS EVALUACIONES
Primera Solemne
: 08 de octubre
Segunda Solemne
: 26 de noviembre
Prueba Recuperativa
: 03 de diciembre
Examen
: 10 de diciembre
Examen de 2ª instancia
: 17 de diciembre
Las fechas de las Pruebas de Taller y Laboratorio se encuentran en el Calendario respectivo.
BIBLIOGRAFÍA
Chang, R.(2003) Química (7ª ed) México: Mc.- Graw Hill.
Brown,T.Lemay,H. y Bursten,B.(1998).Química, la Ciencia Central (7ª ed).México:Pearson-PrenticeHall.
Merck. (2001)Merck Index (13ªed.) New York:NY and Co.Inc.
Cromer, L.(1996)Física para las Ciencias de la Vida (2ªed) Barcelona: Ed. Reverté.
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CONTENIDOS
UNIDADES TEMATICAS
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
• La química en nuestro mundo cotidiano.
• ¿Por qué estudiar Química?
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES
•
Estructura atómica
•
Configuración electrónica
•
Tabla periódica/Prop. Periódicas
ENLACES QUÍMICOS
• Enlace iónico-Enlace covalente.
• Polaridad de enlac.-electroneg.
• Estructuras de Lewis.
• Polaridad de las moléculas.
GEOMETRÍA MOLECULAR
• Teoría de repulsiones
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• Leyes proporciones definidas.
• Conceptos de masa molar.
• Mol.
NOMENCLATURA BÁSICA
• Formula empírica
• Formula molecular.
OXIDO –REDUCCIÓN
• Ecuaciones redox
ELECTROQUÍMICA.
ECUACIÓN DE NERNST.
ECUACIÓN QUÍMICA
• Igualación masa y carga
• Cálculo estequiométrico.
TERMOQUÍMICA Y CINÉTICA.
• Reacciones exotérmicas-endot..
• Entalpía
• Ley de Hess.
• Velocidad de reacción (C y TºC).
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GASES, LÍQUIDOS, SÓLIDOS-CAMBIOS DE ESTADO.
• PROPIEDADES
• ATRACCIONES INTERMOLECULARES.
GASES
• Gases ideales
Presiones parciales
CONCENTRACION
• %peso-%volumen-%peso vol.
• Molaridad
• Normalidad
SOLUCIONES
• Propiedades coligativas.
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
• Equilibrio químico
• Teorías ácido-base
• Ácidos y bases fuertes,pH
• Ácidos y bases débiles
EQUILIBRIO
• Efecto ion común
• Soluciones amortiguadoras
• Titulaciones ácido –base.
• Precipitación selectiva de iones
• Análisis cualitativo
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CALENDARIO DE ACTIVIDADES
FECHA
CONTENIDOS CÁTEDRA
SEMANA 1
04-08 agosto
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
LABORATORIO-TALLER
Prueba de diagnóstico
• La química en nuestro mundo
cotidiano.
• ¿Por qué estudiar Química?
SEMANA 2
11-14 agosto
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES
• Estructura atómica
• Configuración electrónica
• Tabla periódica/Prop. Periódicas
TALLER 0:
Introducción-Metodología
Evaluación-Ponderación.
MATERIAL DE VIDRIO
SEMANA 3
18-22 agosto
ENLACES QUÍMICOS
• Enlace iónico-Enlace covalente.
• Polaridad de enlac.-electroneg.
• Estructuras de Lewis.
• Polaridad de las moléculas.
LABORATORIO 1 :
DETERMINACIÓN DE
DENSIDAD, TRATAMIENTO DE
DATOS.
SEMANA 4
25-29 agosto
GEOMETRÍA MOLECULAR
• Teoría de repulsiones
TALLER 1 :
ÁTOMOS, MOLÉCULAS e
IONES
SEMANA 5
01-05 septiembre
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• Leyes proporciones definidas.
• Conceptos de masa molar.
• Mol.
TALLER 2 :
ENLACES QUÍMICOS
GEOMETRÍA MOLECULAR
SEMANA 6
08 septiembre-12 septiembre
NOMENCLATURA BÁSICA
• Formula empírica
• Formula molecular
OXIDO –REDUCCIÓN
• Ecuaciones redox
TALLER 3 :
ESTEQUIOMETRÍA
SEMANA 7
15 septiembre-19 septiembre
Receso “FIESTAS PATRIAS”
Receso “FIESTAS PATRIAS”
SEMANA 8
22 septiembre-26 septiembre
ELECTROQUÍMICA.
• ECUACIÓN DE NERNST.
*LABORATORIO 2 :
ESPECTROSCOPIA
MUESTRA PROBLEMA
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SEMANA 9
29 septiembre-03 octubre
SEMANA 10
06 octubre-10 octubre
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO.
PRIMERA PRUEBA SOLEMNE
CORRECCIÓN DE PRUEBA
TALLER 4 :
NOMENCLATURA
TALLER 5 y LABORATORIO 3:
REDOX.
SEMANA 11
13 octubre-17 octubre
TERMOQUÍMICA Y CINÉTICA.
TALLER 6 :
• Reacciones exotérmicas-endot.. TERMOQUÍMICA
• Entalpía
• Ley de Hess.
• Velocidad de reacción (C y TºC).
SEMANA 12
20 octubre-24 octubre
LÍQUIDOS, SÓLIDOS-CAMBIOS
DE ESTADO.
• Propiedades
• Atracciones intermoleculares.
SEMANA 13
27 octubre-31 octubre
SOLUCIONES
• Naturaleza y concentración
• Proceso de solubilidad.
• Propiedades coligativas.
SEMANA 14
03-07 noviembre
CONCENTRACION
• %peso-%volumen-%peso vol.
• Molaridad
• Normalidad
*LABORATORIO 5 :
ÁCIDO-BASE
MUESTRA PROBLEMA
SEMANA 15
10 -14 noviembre
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
• Equilibrio químico
• Teorías ácido-base
• Ácidos y bases fuertes,pH
TALLER 8 :
EQUILIBRIO , pH
SEMANA 16
17 -21 noviembre
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
• Ácidos y bases débiles
EQUILIBRIO
• Efecto ion común
• Soluciones amortiguadoras
• Titulaciones ácido –base.
*LABORATORIO 6 :
Ph
MUESTRA PROBLEMA
SEMANA 17
24-28 noviembre
SEGUNDA SOLEMNE
EVALUACIONES
RECUPERATIVAS
SEMANA 18
01-05 Diciembre
SOLEMNE RECUPERATIVA
EXAMEN PRÁCTICO
LABORATORIO 4 :
PREPARACIÓN DE
SOLUCIONES
TALLER 7 :
SOLUCIONES
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FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
ÁREA DE QUÍMICA
SEGUNDO SEMESTRE 2008
TECNOLOGÍA MÉDICA
CALENDARIO DE ACTIVIDADES QUÍMICA GENERAL
PROF. CÁTEDRA : Dra. Alicia Godoy
CONTROLES
A
Jueves:11:20-14:20 Hrs
Prof.: Ariela Lavado
Dra. Florencia González
14 Agosto
B
Miércoles:08:00-11:00 Hrs
Prof.: Dra. Mary Cubillos
Gina Maulén
13 Agosto
C
Jueves:08:00-1:00 Hrs.
Prof.: Olga Villarroel
Patricia Arias
14 Agosto
D
Jueves:15:00-18:00 Hrs.
Prof.: Rosa Herrera
Dra. Florencia Gonzalez
14 Agosto
21 Agosto
20 Agosto
21 Agosto
21 Agosto
28 Agosto
27 Agosto
28 Agosto
28 Agosto
Taller 2 : Enlaces,geometría
04 Septiembre
03 Septiembre
04 Septiembre
04 Septiembre
Taller 3 Estequiometría
11 Septiembre
10 septiembre
11 Septiembre
11 Septiembre
* Laboratorio Nº 2: Espectroscopía
25 Septiembre
24 Septiembre
25 Septiembre
25 Septiembre
02 Octubre
01 Octubre
02 Octubre
02 Octubre
09 Octubre
08 Octubre
09 Octubre
09 Octubre
16 Octubre
23 Octubre
15 Octubre
22 Octubre
16 Octubre
23 Octubre
16 Octubre
23 Octubre
30 Octubre
29 Octubre
30 Octubre
30 Octubre
* Laboratorio Nº 5 : Ácido-Base
06 Noviembre
05 Noviembre
06 Noviembre
06 Noviembre
Taller 8 : Equlibrio-pH
* Laboratorio Nº 6 : pH
13 Noviembre
20 Noviembre
12 Noviembre
19 Noviembre
13 Noviembre
20 Noviembre
13 Noviembre
20 Noviembre
Evaluaciones Recuperativas
27 Noviembre
26 Noviembre
27 Noviembre
27 Noviembre
EXAMEN PRÁCTICO
04 diciembre
03 Diciembre
04 diciembre
04 diciembre
ACTIVIDADES
Introducción / Material de vidrio
♦ Control Lab. Nº 1
™
Taller 1
♦ Control Lab. Nº 2
™ Taller 2 y 3
Laboratorio Nº1 : Determinación
densidad, tratamiento de datos.
Taller1:Átomos,Moléculas, iones
Taller 4 : Nomenclatura
♦ Control Lab. Nº 3/ Taller 5 –Laboratorio Nº 3 : Redox
Taller 5.
™ Taller 4
Taller 6 :Termoquímica
♦ Control Lab. Nº 4 Laboratorio Nº 4 :Prep. Soluciones
™ Taller 6
♦ Control Lab. Nº 5
♦ Control Lab. Nº 6
™ Taller 7 y 8
Taller 7 : Soluciones
Evaluación :
2 Pruebas Parciales Cátedra (20% c/u)
♦
6 Controles Lab. + * Prom. Muestras Problemas
™
5 Controles Ayudantías
Examen (10% Práctico + 20% Teórico)
: 40 %
: 30 %
: 30 %
: 30 %
70%
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LA ASISTENCIA A TODAS LAS
ACTIVIDADES ES OBLIGATORIA