ENLACE IONICO: ENLACE COVALENTE:

ENLACE IONICO:
es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre
los iones de distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivo (baja energía
de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso
se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
ENLACE COVALENTE:
se produce por compartimiento de electrones entre dos o más átomos. Este tipo
de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia
de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para
que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos
comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital,
denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre
elementos gaseosos no metales.
ENLACE COVALENTE POLAR:
Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente es llamado
enlace covalente polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente
coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los
electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un
seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base
dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par
electrónico para formar un enlace covalente coordinado.
Se produce en elementos iguales, es decir, con una misma electronegatividad por
lo que su resultado es 0. Un átomo no completa la regla del octeto.
ENLACECOVALENTENO POLAR:
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la
diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace
covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre
átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de
electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está
formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia
es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La
electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la
diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se
considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica,
por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro
enlaces se anulan entre sí.
ENLACE COVALENTE CORDINADO:
al enlace químico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de
electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de
electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace, se
requiere que el átomo electropositivo tenga un par de electrones libres en un
orbital exterior y el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de
electrones en su última capa de valencia.
ENLACE METALICO:
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos
atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como
una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de
redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento
compacto de esferas.
ENLACES FUERZA INTERMOLECULAR:
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces
también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son
considerablemente más débiles que los enlaces iónicos,covalentes y metálicos.
Las principales fuerzas intermoleculares son

El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)

las fuerzas de Van der Waals. Que podemos clasificar a su vez en:

Dipolo - Dipolo.

Dipolo - Dipolo inducido.

Fuerzas de dispersión de London.