Ejercicios y preguntas de autoevaluación para 1er Parcial de

Ejercicios y preguntas de autoevaluación para 1er Parcial de Química I
Preguntas múltiple opción – Marque la opción correcta
1. El catión Fe+3, de número atómico 26, tiene:
a. 26 electrones
b. 26 neutrones
c. 23 protones
d. 23 electrones
e. Ninguna de las anteriores es correcta
2. Un átomo de sodio (Na) y un ion sodio (Na+):
a.
b.
c.
d.
e.
Tienen el mismo número de protones.
Tienen el mismo número de electrones.
Son, respectivamente, un anión y un catión.
Se diferencian en dos electrones
Tienen diferente número de neutrones y electrones.
3. Indique a qué elemento le corresponde la siguiente configuración electrónica:
[Ar] 4s2 3d7
a. Ni+2
b. Co
c. Rh
d. Cu+2
e. Ninguna de las anteriores es correcta
4. El último electrón de un elemento “A” presenta los siguientes números cuánticos:
n =4, l = 1, m = -1, s = -1/2, entonces el elemento A:
a.
b.
c.
d.
e.
El elemento A pertenece al tercer nivel
Es un metal, ya que su ultimo electrón ocupa un orbital s
El último electrón ocupa un orbital 4p
Todas las anteriores son correctas
Ninguna de las anteriores es correcta
5. Ordene los siquientes elementos en orden de mayor a menor radio:
P, Al, Cl, Na, Cs
a.
b.
c.
d.
e.
Cs >Na> Al> P> Cl
Na> Al> P> Cl> Cs
Cl> P> Al> Na> Cs
Cs> P> Cl>Na> Al
Ninguna de las anteriores es correcta
6. ¿Cómo se le llama a la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro,
convirtiéndolo en ión positivo o catión?
a. Energía de ionización
b. Electronegatividad
c. Afinidad electrónica
d. Energía de Red
e. Ninguna de las anteriores es correcta
7. El compuesto: LiBr es un ejemplo de enlace:
a. Iónico
b. Covalente
c. Metálico
d. Entre gases nobles
e. Enlace por puente de Hidrógeno
8. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a. El enlace covalente apolar se forma entre átomos iguales o de la misma
electronegatividad
b. En el enlace covalente múltiple siempre se comparten tres pares de electrones.
c. El enlace covalente polar, es debido a fuerzas electrostáticas que existen entre iones
de carga opuesta.
d. El enlace iónico, es la unión entre átomos que comparten electrones.
e. El enlace metálico, se forma entre un metal y un no metal.
9. Ordene los siguientes compuestos de mayor a menor Energía de red
NaCl, BaO, MgO, CsCl
a. CsCl> NaCl> BaO> MgO
b. NaCl> CsCl> MgO> BaO
c. MgO> BaO> NaCl> CsCl
d. BaO> MgO> CsCl> NaCl
e. Ninguna de las anteriores es correcta
10. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para el NI3
a. La geometría es trigonal plana y la molécula es apolar
b. La geometría es tetraédrica y la molécula es apolar
c. La geometría es pirámide trigonal y la molécula es polar
d. La geometría es angular y la molécula es polar
e. Ninguna de las anteriores es correcta
11. En un equilibrio químico indique la opción correcta:
a. La velocidad de las reacciones directa e indirecta son constantes
b. La velocidad de las reacciones directa e indirecta son iguales
c. Las concentraciones de reactivos y productos son constantes e iguales
d. Las opciones a y c son correctas
e. La opción b es correcta
12. Para el siguiente equilibrio químico seleccione la expresión de la constante de equilibrio
correcta: SrCO3 (s) ----- Sr2+ (ac) + CO32- (ac)
a. Keq= [CO32-][Sr2+]
b. Keq= [CO32-][Sr2+]/[SrCO2]
c. Keq=[CO32-]2 [Sr2+]2
d. Con los datos proporcionados no se puede hallar dicha expresión
e. Ninguna de las anteriores es correcta
Ejercicios tipo parcial - Estequiometría y Equilibrio químico
1- Para la reacción: Li (s) +N2 (g) --> Li3N (s)
a) Balancee la reacción
6 Li (s) + N2 --> 2 Li3N (s)
b) Si tenemos 10 moles de Li,
- cuántos moles de Li3N (s) se forman? 3,33 moles
- cuántos moles de N2 necesitaríamos para reaccionar con los 10 moles de Li? 1,66 moles de N2
- cuántos gramos de Li tenemos? 69.4 g de Li
c) Si tenemos 20 g de Li (s) y 20 g de N2 (g):
- calcule el Reactivo Limitante : RL el Li
- cuantos gramos de Li3N (s) se formarán? 33,52 g de Li3N (s)
d) Si en la reacción se producen 28 g de Li3N (s), calcule el rendimiento de la reacción
Rendimiento: 83,5 %
2- Para el siguiente equilibrio si se colocan 2 atm de Cl2: Cl2 (g) ------- 2 Cl (g). La consante
de equilibrio es: K=1.4x10-38
a) Escribe la expresión de la constante de equilibrio
Keq= (pCl)2/pCl2
b) Halla las presiones parciales en el equilibrio de todas las especies
Cl2
2Cl
Equilibrio 2 -x
2x
Keq= (2x)2/(2-x)= 1.4x10-38
x= 8.4x10-20 atm
c) Explica qué le sucede al equilibrio si aumentamos la presión del sistema
Se desplaza hacia los reactivos para disminuir la cantidad de número de moles de gas