Química - Las Páginas de Ruben Labato

Gobierno de la Ciudad de Buenos Aires
Ministerio de Educación
Dirección de Educación Superior
Instituto Superior del Profesorado
“Dr. Joaquín V. González”
Instituto Superior Del Profesorado “Dr. Joaquín V. González”
Nivel: Terciario
Carrera: Profesorado en Biología
Cursada: anual
Carga horaria: 8 horas
Profesora: Prof. Cecilia Ferrante
Año: 2014
Contenidos
Sistemas Materiales
La Química, su objeto de estudio y relación con otras ciencias. Sistemas materiales: abiertos, cerrados y aislados. Clasificación. Propiedades intensivas y
extensivas. Dispersiones. Clasificación de sistemas homogéneos. Soluciones.
Métodos de fraccionamiento. Sustancia. Estados de agregación de la materia
desde el modelo corpuscular. Clasificación de las sustancias de acuerdo con
sus propiedades físicas. Sustancia compuesta. Sustancia simple. Elementos
químicos. Símbolos.
Gases
Leyes. Gas ideal. Ecuación de estado de un gas ideal. Ecuación general del
estado gaseoso. Cálculo de la constante R en distintas unidades. Teoría cinética de los gases. Explicación de las leyes de los gases mediante la teoría cinética.
Estructura Atómica y Clasificación Periódica de los Elementos
Partículas fundamentales del átomo: protones, electrones y neutrones. Número atómico. Número másico. Radiactividad. Isótopos radiactivos: sus aplicaciones. Modelos atómicos. Modelo atómico de Rutherford. Núcleo atómico. Espectros electromagnéticos. Niveles de energía. Modelo atómico de Bohr. Números
cuánticos y orbitales (Nociones). Configuración electrónica de los átomos. Clasificación Periódica de los elementos. Grupos y períodos. Propiedades periódicas. Relación entre configuración electrónica y Clasificación Periódica.
Uniones Químicas
Enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico. Características. Energía de
enlace. Concepto de electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización. Sustancias iónicas. Sustancias covalentes. Estructura de Lewis. Enlaces intermoleculares: fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo, uniones puente de hidrógeno. Relación entre propiedades y estructura de la sustancia. Estructura del agua.
Soluciones
El proceso de disolución. Solubilidad: concepto. Expresión de la concentración
de las soluciones: %m/m, %m/V, y %V/V. Influencia de la temperatura y la
1
presión en la solubilidad. Curvas de solubilidad: construcción y lectura de las
mismas. Temperatura de ebullición y de congelación de las soluciones. Molaridad. Diferentes teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted - Lowry y Lewis. Ácidos y bases fuertes y débiles. Relación entre estructura y fuerza de ácidos y
bases.
Estequiometría
Significado cuantitativo de la ecuación química. Reactivo limitante. Pureza de
los reactivos. Rendimiento de la reacción.
Equilibrio Ácido-base
Producto iónico del agua. Concepto de pH. Indicadores. Importancia del pH en
los procesos biológicos. Cálculo de pH de soluciones de ácidos fuertes y débiles; de bases fuertes y débiles. Grado de protólisis. Hidrólisis de las sales.
Cálculo de pH de soluciones de sales. Soluciones reguladoras de pH o mezclas
buffer.
Cinética y equilibrio químico
Velocidad de reacción. Factores que modifican la velocidad de la reacción: interpretación. Teoría de las colisiones. Energía de activación. Teoría del estado
de transición o del complejo activado. Catálisis.
Reacciones reversibles e irreversibles. El equilibrio químico. Constante de
equilibrio. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier.
Electroquímica
Transformaciones de energía química en energía eléctrica y viceversa. Reacciones redox: la combustión. Serie electroquímica de los metales. Pilas voltaicas. Electrólisis.
Los Compuestos del Carbono y las funciones orgánicas
Estructura del átomo de carbono. Caracterización de las sustancias orgánicas.
Hidrocarburos: tipos y propiedades. Alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos,
cicloalcanos. Reconocimiento de compuestos orgánicos: alcohol, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, grasas y aceites. Jabones. Funciones
nitrogenadas: aminas, amidas. Hidratos de Carbono.
Bibliografía
Angelini, M. et al. (1995) Temas de Química General Buenos Aires: Eudeba
Beltrán, F. (1988) Introducción a la Química. Buenos Aires: Ed. El Coloquio
Cañon Pinto G., Castro Acuña, C., Martínez Urreaga, J. (2007) Química al alcance de TODOS Madrid Pearson Alhambra
Chang, R. (2007) Química. México: Ed. Mc Graw – Hill.
Di Risio, C. et al. (2009) Química básica Editorial Educando Bs.As.
Garritz, A. y Chamizo, J. (1994) Química. U.S.A. : Addison-Wesley Iberoamericana S.A.
Hill, J., Kolb, D. (1999) Química para el nuevo milenio México Pearson Prentice
Hall
Mc Murray, J. (2006) Química Orgánica. México: Thomson Learning. VI Edición.
Petrucci, R.H. et al (2003) Química General. México: Pearson Prentice Hall.
2
Algunas Páginas Web Sugeridas
http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/index.htm
http://biomodel.uah.es/
http://chemistry.about.com/
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/118/ht
m/alquimia.htm
http://www.juanjoeldefisica.com/FYQ/ejercicios.htm
http://www.liceoagb.es/quimiorg/
http://conteni2.educarex.es/mats/14345/contenido/
http://biomodel.uah.es/lab/inicio.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/i
ndex.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/c
urso/index.html
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modeloactual.htm
http://phet.colorado.edu/es/
http://home.coqui.net/rbetanc/3031/index.htm
http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l00/pral.
html
http://profmokeur.ca/quimica/
http://www.ptable.com/?lang=es
http://ir.chem.cmu.edu/vlab/vlab.php?lang=es
http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/unionesquimicas/redes-cristalinas-ionicas-12.htm
http://www.quimicaorganica.net/alcanos.html
http://www.aula21.net/Nutriweb/agua.htm
3