Quimica

IDEPUNP/ CICLO REGULAR/ ABRIL – JULIO 2016
QUÍMICA
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SEMANA Nº 05
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
COORDINADOR: ING. ROYVELI CARHUACHIN GUTIERREZ
RESPONSABLE: ING. JESENIA ANCAJIMA RUIZ
1.
Valencia.-Es la capacidad de combinación que
poseen los átomos cuando forman un compuesto.
Siempre es un número natural que carece de signo.
También se define como: El numero de electrones
un átomo puede dar, recibir o compartir con otro
átomo.
2.
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACION: es la carga
real (compuesto iónico) o aparente (compuesto
covalente) que presenta un átomo al unirse con otro
átomo. Puede ser un numero, positivo, negativo, e
incluso, fraccionario.
3.
REGLAS BASICAS DEL NUMERO DE OXIDACION
(N.O) o ESTADO DE OXIDACION (E.O)
(Función Química) de (Nombre del (Sufijo elemento) E.O
Cuando el elemento tiene un solo E.O se puede obviar
el número romano.
4.3. Nomenclatura IUPAC, lee la formula del compuesto
indicando mediante prefijos (mono=1, di=2, tri=3,
etc) el numero de átomos de cada elemento que
forma la molécula. Se recomienda para compuestos
covalentes.
(Prefijo) (Nombre Función Química) de prefijo (Nombre elemento)
a)
Todo elemento al estado libre tiene N.O
igual a cero. Por ejemplo: Al, Au, Sn, Na, etc; o
moléculas como el H2, Cl2, S8, etc.
b)
El hidrogeno actúa generalmente con N.O=
a+1 salvo en los hidruros metálicos, en donde
actúa con N.O =-1
c)
d)
El oxigeno actúa generalmente con N-O= 2; salvo en los peróxidos, en donde actúa con
N.O= -1 y en el compuesto OF2 en donde
actúa con N.O= +2
5.
FUNCION QUIMICA.- Son los conjuntos de sustancias
que presentan propiedades químicas semejantes porque
poseen composición similar. Así tenemos: óxidos,
ácidos, anhídridos, sales, etc.
PRINCIPALES
INORGANICAS:
a)
Óxidos Básicos. Resultan de la combinación del
oxigeno con un elemento metálico. Se denominan
así, porque al reaccionar con el agua originan bases
o hidróxidos.
Metal + Oxigeno
 N.O ión = carga del ión
4.1. Nomenclatura Clásica o Antigua
Aquella que hace uso de un conjunto de
prefijos y sufijos de acuerdo al numero de
Estados de oxidación que tenga el
elemento es:
SUFIJO
Hipo
oso
N° DE VALORES DE E.O
1
2
3
4
oso
Ico
Per
Ico
*
X
Oxido Básico
M2Ox
Donde M= símbolo del metal; x=estado de oxidación del
metal. Si los subíndices son pares, se pueden
simplificar.
SISTEMA DE NOMENCLATURA
PREFIJO

Se les representa, mediante la formula general:
Mientras que en un ión es igual a la carga del ión.
4.
QUIMICAS
5.1. FUNCION OXIDO.- Son compuestos binarios
formados por un elemento con el oxigeno.
El todo compuesto la suma algebraica de
sus N.O es igual a cero.
 N .O.compuesto  0
FUNCIONES
X
x
X
X
x
X
X
X
x
(*) generalmente se obvia.
b)
Óxidos ácidos.- Llamados también ANHIDRIDOS,
resultan de la combinación del oxigeno con un no
metal. Se llaman así porque al reaccionar con el
agua producen ácidos oxácidos.
No Metal + Oxigeno

Oxido Acido
Se les representa mediante la formula general:
NM2Ox
Donde NM=símbolo del no metal; x= estado de oxidación del
no metal. Si los subíndices son pares se pueden simplificar.
c) Oxidación Compuestos.- Se obtienen sumando los óxidos
OSO el ICO de un elemento metálico. Los mas simples
tienen por formula general M3O4
Ejemplo: Fe3O4 Oxido ferroso – férrico
Minióxido de hierro.
(Función Química) (Prefijo) (Nombre del (Sufijo elemento)
4.2. Nomenclatura Stock.- Cuando se indica el
estado de oxidación del elemento en números
romanos.
d) Peróxido.- Son sustancias inestables, sus formulas no se
aplican. Resultan de:
Oxido Básico (ICO) + O
Ejemplo:
Na2O + O


Peroxido de Sodio
Peroxido
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5.2. FUNCION HIDROXIDOS.- Son compuestos ternarios
que resultan de la combinación de un oxido básico con
el agua. Esto es:
Oxido Básico + O

QUÍMICA
2
Hidróxido
b) Sales oxídales.- Resultan de reemplazar los hidrógenos
de un acido oxácido. Tiene la terminación “ito” (si proviene
de un acido con terminación ico)
Ejemplos:
 NaClO Hipoclorito de sodio
 BaSO4 Sulfato de bario
Se les representa mediante la formula general:
Las sales a su vez pueden ser: sales acidas, sales básicas,
sales neutras, sales mixtas, sales hidratadas.
M(OH)x
Donde: x= estado de oxidación del metal.
5.3. FUNCION HIDRUROS.- Son compuestos binarios
formados por un elemento y el Hidrogeno, donde el
elemento actúa con su estado de oxidación principal.
Se clasifican en:
a)
Hidruro Metálico.- Su formula general es EHx donde
x=E.O. del metal, y el hidrogeno actúa con su E.O=1
b)
Hidruro no metálico.- Su formula general es EHx
donde x=E.O del no metal, y el hidrogeno actúa con
su E.O=+1
Ejemplos:




5.4.
CaH2 Hidruro de calcio
AlH3 Hidruro de aluminio
SiH4 Silano
HCl(g) Cloruro de Hidrogeno
FUNCION ACIDOS.caracterizan por:
Son
compuestos
que
se
 Tener sabor agrio
 Enrojecen el papel tomasal, decoloran la
solución de fenoltalenia
 Neutralizan a los hidróxidos, corroen a los
metales activos.
 Poseen un o mas hidrógenos sustituibles por
metales o radicales electropositivos para la
formación de sales.
Se clasifican en ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos.
a) Ácidos Oxácidos.- Son compuestos tenarios que resultan
de la combinación de un oxido con agua. Esto es:

Oxido Acido + Agua
Acido oxácido
b. ACIDOS HIDRACIDOS: Son los hidruros de hidrogeno del
grupo VI y VII A. pero en solución acuosa. Tienen la
terminación HIDRICO.
Ejemplo: HCl (ac) acido clorhídrico
H2S(ac) acido sulfhídrico
5.5. FUNCION SALES.- Son compuestos que se obtienen de
la reacción de un acido con un hidróxido o al reemplazar
el hidrogeno de un acido por uno o mas cationes
Acido + Base

Sal + Agua
Metal Activo +Acido

Sal + Agua
En forma general se clasifican en:
a) Sales haloideas.- Resultan de reemplazar los hidrógenos
de un acido hidracido. Tiene la terminación “uro”
Ejemplos:
 KCl Cloruro de potasio
 PbS Sulfato de bario




KHS04 Bisulfato de potasio
Ca(OH)(NO3) Nitrato básico de calcio
NaPaPO4 Fosfato doble de sodio y calcio
NaCO310H2O Carbonato de sodio decahidratado.