Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares:
por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicosinoloros, incoloros y
presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (VIIIA) 1 de la tabla
periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivoradón (Rn)
y ununoctio (Uuo).
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de
la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la
considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo
que solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El
xenón reacciona de manera espontánea con el flúor(debido a la alta electronegatividad de
éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han
aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas
noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 C°; consecuentemente, solo son
líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.
El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos
de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas
natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos
disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias
como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígenonitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que
los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados
por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en
los dirigibles y globos aerostáticos.
Información general
Nombre, símbolo,número Radón, Rn, 86
Serie química
Gases nobles
Grupo, período,bloque
18, 6, p
Masa atómica
(222) u
Configuración
[Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
electrónica
Electrones por nivel
2, 8, 18, 32, 18, 8 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio atómico (calc)
120 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
145 pm
Estado(s) de oxidación
0 (desconocido)
1.ª Energía de ionización
1037 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (no magnético)
Densidad
9,73 kg/m3
Punto de fusión
202 K (-71 °C)
Punto de ebullición
211,3 K (-62 °C)
Entalpía de vaporización
16,4 kJ/mol
Entalpía de fusión
2,89 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
Calor específico
94 J/(K·kg)
Conductividad térmica
0,00364 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del radón
El radón es un elemento
iso AN
211
Peri M Ed P
odo D
D
M
eV
Sinté 14,6
Rn tico
h
ε 2,8 211
α 92 At
5,9 207
65 Po
químico perteneciente al
grupo de los gases
nobles. En su forma
gaseosa es incoloro,
inodoro e insípido (en
Traz 3,82 α 5,5 218
Rn as 35 d
90 Po
forma sólida su color es
Sinté 1,8 h β 0,8
Rn tico
Fr
periódica tiene el
222
224
224
rojizo). En la tabla
número 86 y símbolo Rn.
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique
lo contrario.
Su masa media es de
222, lo que implica que
por término medio tiene
222-86 = 136 neutrones.
Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de
protones, esto es, 86.
Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamadosgases nobles.
El radón es producto de la desintegración del radio (226Ra), elemento