quimica inorganica - Mayte Lopez Clases Particulares
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GRADO EN INGENIERÍA MECÁNICA, ELÉCTRICA ELECTRÓNICA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA ----------------------------------------------- 1.- INTRODUCCIÓN 1.1- Nombres y Símbolos de los elementos 1.2- Estados de oxidación 2.- COMBINACIONES BINARIAS 2.1- Combinaciones binarias del hidrógeno 2.1.1- Con otros no metales menos electronegativos que el hidrógeno 2.1.2- Con otros no metales más electronegativos que el hidrógeno 2.1.3- Con metales: hidruros metálicos 2.2- Combinaciones binarias del oxígeno 2.2.1- Óxidos 2.2.2- Peróxidos, Hiperóxidos, Ozónidos 2.3- Otras combinaciones binarias 2.3.1- No metales con metales 2.3.2- No metal con no metal 3.- ÁCIDOS 3.1- Oxoácidos 3.2- Peroxoácidos 3.3- Tioácidos 4.- CATIONES Y ANIONES 5.- HIDRÓXIDOS 6.- ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES 7.- SALES 7.1- Neutras, Acidas y Dobles 7.2- Oxisales e Hidroxisales 8.- COMPUESTOS DE ADICIÓN 1.- INTRODUCCIÓN 1.1- Nombres y Símbolos de los elementos Los nombres, símbolos y pesos atómicos de los elementos se encuentran en la Tabla Periódica. El nº atómico, nº másico, nº de átomos y carga iónica se colocan en las siguientes posiciones en torno al símbolo del elemento: nº másico carga iónica Ej.: Símbolo del elemento nº de átomos nº atómico 32 S Ca2+ H2 16 En la parte inferior izquierda de la Tabla Periódica se encuentran los elementos más electropositivos y de carácter metálico más acusado, mientras que en la parte superior derecha de la Tabla Periódica se encuentran los elementos más electronegativos y de carácter no metálico más acusado (prescindiendo de los gases nobles). La IUPAC recomienda escribir a la izquierda de una fórmula el elemento más electropositivo y a la derecha el más electronegativo. Ej.: NaCl y no Cl Na; MgO y no OMg 1.2- Estados de oxidación Estado o número de oxidación, en adelante e.o., de un elemento equivale al número de cargas positivas o negativas que se le asigna cuando forma parte de un compuesto o cuando se le considera como un ión aislado. Los e.o. más usuales de los elementos del sistema periódico suelen aparecer junto a ellos en las tablas periódicas, no obstante a lo largo de este cuadernillo de formulación se repasarán la mayoría de los e.o. de los elementos más comunes si bien en gran cantidad e compuestos se puede deducir el e.o.de los elementos que lo forman aplicando unas sencillas reglas: 1.- El e.o. de un ión simple coincide con su carga. 2.- En un elemento el e.o. de los átomos es 0. 3.- El hidrógeno actúa con e.o. –1 en los compuestos binarios con metales y +1 en los demás compuestos. 4.- Los no metales con el oxígeno actúan con e.o. positivo. 5.- Los compuestos binarios metal-no metal, los no metales actúan con e.o. negativo: B (-3); Si (-4); As y Sb (3); O, S, Se y Te (-2); F, Cl, Br y I (-1). 6.- En compuestos binarios entre dos no metales se formula primero el que esté antes en la siguiente lista: B, Si, C; Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F El que está más a la izquierda actúa con e.o. positivo: B(+3); Si (+4); Sb, As, P y N (+1, +3, +5); Te, Se y S (+2, +4, +6); At, Br, I y Cl (+1, +3, +5, +7). 7.- La suma de los e.o. de los átomos que constituyen un compuesto multiplicados por sus correspondientes subíndices es igual a la carga del compuesto. 2.- COMBINACIONES BINARIAS 2.1- Combinaciones binarias del hidrógeno 2.1.1- Con otros no metales más electronegativos que el hidrógeno Son las combinaciones de H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te, en las que el hidrógeno actúa en e.o. +1. Dan lugar a disoluciones acuosas ácidas, formulándose y nombrándose como sigue: Fórmula HF HCl HBr HI H2 S H2Se H2Te Nombre sistemático Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno La terminación –uro se añade, en cualquier terminación binaria, detrás del nombre abreviado o de la raíz latina del elemento que se debe escribir a la derecha. Se observa como los dos elementos intercambian sus e.o. que pasan a ser los subíndices del otro elemento, consiguiendo de esta manera que el compuesto sea neutro. 2.1.2- Con otros no metales menos electronegativos que el hidrógeno El hidrógeno actúa con e.o. –1, por lo que no presentan propiedades ácidas, haciendo que en la fórmula aparezca a la derecha y que se nombren como hidruros: Fórmula NH3 N2 H4 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 Si2H6 BH3 B2H6 H2 O Nombre común amoniaco hidrazina fosfina arsina estibina metano silano disilano borano diborano agua Nombre sistemático trihidruro de nitrógeno tetrahidruro de dinitrógeno trihidruro de fósforo trihidruro de arsenio trihidruro de antimonio tetrahidruro de silicio hexahidruro de disilicio trihidruro de boro hexahidruro de diboro 2.1.3- Hidruros metálicos Se forman por combinación del ión hidruro (H-) con los metales del sistema periódico intercambiando sus e.o. que aparecen como subíndices del otro elemento, ej.: Fórmula LiH NaH MgH2 AlH3 GeH4 Nombre Hidruro de litio Hidruro de sodio Hidruro de magnesio Hidruro de aluminio Hidruro de germanio 2.2- Combinaciones binarias del oxígeno 2.2.1- Óxidos Las combinaciones del ión óxido (O-2) con metales y no metales forma los óxidos, en los el e.o. del oxígeno es siempre -2: Fórmula Li2O MgO Sc2O3 PbO2 Nombre óxido de litio óxido de magnesio óxido de escandio óxido de plomo(IV) Conocida la fórmula, el nombre del compuesto puede formarse según distintos sistemas de nomenclatura: - Según la IUPAC las proporciones en que se encuentran los elementos de una fórmula pueden indicarse por medio de prefijos griegos (mono-, di-, tri-, etc.) permitiéndose tambien los prefijos hemi- y sesqui- para las relaciones estequiométricas O/catión: 1/2 y 3/2. El prefijo monopuede omitirse. A este sistema de nomenclatura se le dice estequiométrico. - El sistema de Stock, en el que la valencia del elemento se indica en números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Fórmula FeO Fe2O3 CuO CrO3 (1)NO2 (2)N2O4 SO2 Cl2O ClO2 Nombre de Stock óxido de hierro(II) óxido de hierro(III) óxido de cobre (II) óxido de cromo (VI) óxido de nitrógeno(IV) óxido de nitrógeno(IV) óxido de azufre(IV) óxido de cloro(I) óxido de cloro(IV) Nombre estequimétrico monóxido de hierro trióxido de dihierro monóxido de cobre trióxido de cromo dióxido de nitrógeno tetraóxido de dinitrógeno dióxido de azufre óxido de dicloro dióxido de cloro Las fórmulas suelen presentar la estequiometría más simplificada resultante de dividir los subíndices que aparecen al intercambiar las valencias por el número entero apropiado, como se ve en la fórmula (1). Si bien, a veces podemos encontrar fórmulas en las que, por distintos motivos, no se simplifican los subíndices iniciales como en la fórmula (2). Para distinguir los ejemplos 1 y 2 sería aconsejable nombrarlos de acuerdo con el sistema estequiométrico. 2.2.2- Peróxidos, Hiperóxidos, Ozónidos La combinación del ión peróxido (O2-2) generalmente con metales origina los peróxidos de los que el ejemplo más conocido es el peróxido de hidrógeno, vulgarmente llamado agua oxigenada : H2O2 Para nombrar los compuestos basta con añadir el prefijo per- al nombre del óxido: Fórmula Li2O2 Na2O2 BaO2 CuO2 ZnO2 Al2O6 (Al2 (O2) 3) Nombre peróxido de litio peróxido de sodio peróxido de bario peróxido de cobre(II) peróxido de cinc peróxido de aluminio En las fórmulas se observa que tras intercambiar las valencias se simplifican los subíndices resultantes si bien esto no afecta al subíndice 2 del grupo peróxido que permanece inalterado. La combinación del ión O3-1 con metales da lugar a los ozónidos : Fórmula KO3 RbO3 CaO6 (Ca(O3) 2) Nombre ozónido de potasio ozónido de rubidio ozónido de calcio Al ión O2-1 se le conoce con el nombre de hiperóxido o superóxido de tal forma que al combinarse con metales da lugar a los hiperóxidos o superóxidos: Fórmula KO2 RbO2 CaO4 (Ca(O2) 2) BaO4 (BA(O2) 2) Nombre hiperóxido de potasio hiperóxido de rubidio hiperóxido de calcio hiperóxido de bario 2.3- Otras combinaciones binarias 2.3.1- No metales con metales El metal, como elemento más electropositivo se escribe a la izquierda en la fórmula. En el nombre al no metal se le añade el sufijo –uro de acuerdo con los siguientes ejemplos: Fórmula FeCl2 CaF2 CuBr2 V2S5 K2Se Ni2Si Cu2Te Li3N NbN Nombre de Stock cloruro de hierro(II) fluoruro de calcio Bromuro de cobre(II) sulfuro de vanadio(V) seleniuro de potasio siliciuro de niquel(II) telururo de cobre(I) nitruro de litio nitruro de niobio(III) Nombre estequimétrico dicloruro de hierro difluoruro de calcio dibromuro de cobre pentasulfuro de divanadio seleniuro de dipotasio siliciuro de diniquel telururo de dicobre nitruro de trilitio nitruro de niobio 2.3.2- No metal con no metal Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores, añadiendo la terminación –uro al elemento más electronegativo, el cual en la fórmula se colocará a la derecha y será el elemento situado más a la derecha de la siguiente lista: B, Si, C; Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F Así es correcto designar la combinación de fósforo y arsénico como fosfuro de arsénico (AsP) y no Arseniuro de fósforo(PAs). Sería correcto decir nitruro de boro (BN) e incorrecto boruro de nitrógeno (NB). Ejemplos: Fórmula BrF3 BrCl SF4 NCl3 As2Se5 CS2 Si3N4 B2S3 Nombre de Stock fluoruro de bromo(III) cloruro de bromo(I) floruro de azufre (IV) cloruro de nitrógeno(III) seleniuro de arsénico(V) sulfuro de carbono nitruro de silicio sulfuro de boro Nombre estequiométrico trifloruro de bromo monocloruro de bromo tetrafloruro de azufre tricloruro de nitrógeno pentaseleniuro de diarsénico disulfuro de carbono tetranitruro de trisilicio trisulfuro de diboro 3.- ÁCIDOS Las combinaciones binarias de hidrógeno con no metales muestran comportamiento ácido en disolución acuosa y ya se ha visto su nomenclatura en el apartado 2.1.1. 3.1- Oxoácidos Aquí vamos a considerar los compuestos con propiedades ácidas en disolución acuosa y que contiene oxígeno en la molécula, obedeciendo a la fórmula general: HaXbOc donde X será un no metal o un metal de transición que presenta estados de oxidación elevados, pudiéndose determinar el e.o. con el que actúa a través de la siguiente fórmula: 2c-a b Un sistema de nomenclatura en declive pero que todavía se emplea con frecuencia en el caso de los e.o. de X = oxoácidos es la nomenclatura tradicional en el cual el estado de oxidación del átomo central X se indica mediante prefijos y sufijos hasta un máximo de cuatro estados de oxidación según se indica a continuación: Estado de oxidación primero (menor) segundo tercero cuarto (mayor) Nomenclatura hipo-[raíz del elemento]-oso [raíz del elemento]-oso [raíz del elemento]-ico per-[raíz del elemento]-ico Ejemplo: oxoácidos con el cloro como átomo central. Estado de oxidación Cl (+I) Cl (+III) Cl (+V) Cl (+VII) Fórmula HClO HClO2 HClO3 HClO4 Nomenclatura Acido hipocloroso Acido cloroso Acido clórico Acido perclórico Nos podemos encontrar oxoácidos en los que el átomo central presenta el mismo estado de oxidación pero difieren en el contenido en hidrógeno y oxígeno, así tanto en el HIO4 como el H5IO6 el átomo de yodo presenta e.o. (+VII), por lo que ambos son ácidos periodicos pero que difieren en el contenido de agua, así el HIO4 sería el menos hidratado y el H5IO6 el que más agua presenta, de hecho podemos considerar que H5IO6 = HIO4 + 2H2O. Para diferenciar el distinto contenido en agua de los oxoácidos se emplean los prefijos meta- y ortometa para indicar el menor contenido en agua y orto para el de mayor contenido. Así el HIO4 sería el ácido metaperiodico y el H5IO6 sería el ortoperiodico. Hay otros prefijos que también se emplean que son di-, tri-, tetra-, etc. El prefijo di- (o piro-) se emplea para dejar sentado que el número de átomos del elemento central es doble de lo esperado, es decir que tenemos un dímero. El prefijo tri- deja constancia de que tenemos un trímero, etc. Ejemplo: Nombre Acido fosfórico Acido difosfórico Acido trifosfórico Fórmula H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 Obtención 2H3PO4 – H2O H4P2O7 + H3PO4 – H2O Como se indica los sucesivos polímeros de un oxoácido se forman a partir del anterior añadiéndole una molécula más de monómero y restando una molécula de agua. Continuación detallaremos una lista con los nombres tradicionales de los oxoácidos más comunes. Fórmula H3BO3 H4SiO4 HNO2 H3PO4 HPH2O2 H3AsO3 H2SO3 H2SeO3 H2CrO4 HClO4 HClO2 HBrO4 HBrO2 H5IO6 HIO3 HIO HMnO4 Nombre ac. Ortobórico o bórico ac. Ortosilícico ac. Nitroso ac. fosfórico (orto-) ac. Fosfínico ac. Arsenioso ac. Sulfuroso ac. Selenioso ac. Crómico ac. Perclórico ac. Cloroso ac. Perbrómico ac. Bromoso ac. Ortoperiodico ac. Iodico ac. Hipoiodoso ac. Permangánico Fórmula H2CO3 HNO3 H2N2O2 H2PHO3 H3AsO4 H2SO4 H2SeO4 H6TeO6 H2Cr2O7 HClO3 HClO HBrO3 HBrO HIO4 HIO2 H2MnO4 Nombre ac. Carbónico ac. Nítrico ac. Hiponitroso ac. Fosfónico ac. Arsénico ac. Sulfúrico ac. Selénico ac. Ortotelúrico ac. Dicrómico ac. Clórico ac. Hipocloroso ac. Brómico ac. Hipobromoso ac. Periodico ac. Iodoso ac. Mangánico Como puede observarse hay casos particulares que no siguen las reglas enunciadas anteriormente. No obstante también se pueden nombrar los oxoácidos de acuerdo con la nomenclatura de Stock o sistemática. En ella se indica el estado de oxidación del átomo central cuyo nombre acaba en –ato y en caso de ser dímeros, trímeros,etc se indica mediante los prefijos usuales. El número de átomos de oxígeno que contiene el ácido se indica mediante prefijos di-, tri-, etc, delante de la raíz oxo. El número de átomos de hidrógeno queda, por tanto, fijado tal como se indica en los ejemplos: Fórmula HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO3 H2S2O5 H2SO4 H2S2O7 Nombre tradicional ac. Hipocloroso ac. Cloroso ac. Clórico ac. Perclórico ac. Sulfuroso ac. Disulfuroso ac. Sulfúrico ac. Disulfúrico Nombre sistemático oxoclorato(I) de hidrógeno dioxoclorato(III) de hidrógeno trioxoclorato(V) de hidrógeno tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno trioxosulfato(IV) de hidrógeno pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno 3.2- Peroxoácidos Son oxoácidos en los que se ha sustituído uno a más grupos oxo (O-2) por grupos peroxo (O2-2). Se pueden nombrar según el sistema tradicional o el sistemático, indicando en ambos el número de grupos peroxo presentes mediante prefijos: Fórmula H2SO5 o H2SO3(O2) H2S2O8 o H2S2O6(O2) HNO3 o HNO(O2) HNO4 o HNO2 (O2) H3PO5 o H3PO3 (O2) H3PO6 o H3PO2(O2) 2 Nombre tradicional ac. Peroxosulfúrico ac. Peroxodisulfúrico ac. Peroxonitroso ac. Peroxonítrico ac. Peroxofosfórico ac. Diperoxofosfórico Nombre sistemático trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno oxoperoxonitrato(III) de hidrógeno dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno dioxodiperoxofosfato(V) de hidrógeno 3.3- Tioácidos Análogamente al caso anterior, cuando se reemplazan grupos oxo (O-2) de oxoácidos por grupos tio (S-2) se obtiene los tioácidos y se nombran de forma análoga a los anteriores empleando el prefijo tio-. Ejemplos: Fórmula H2S2O3 H2S2O2 HNOS HNO2S H3PO3S H3PO2S2 Nombre tradicional ac. Tiosulfúrico ac. Tiosulfúroso ac. Tionitroso ac. Tionítrico ac. Tiofosfórico ac. Ditiofosfórico Nombre sistemático trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno dioxotioxosulfato(VI) de hidrógeno oxotionitrato(III) de hidrógeno dioxotionitrato(V) de hidrógeno trioxotiofosfato(V) de hidrógeno dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno 4.- CATIONES Y ANIONES Cationes Cuando un átomo pierde uno o más electrones adquiere otras tantas cargas positivas. Para nombrar los cationes resultantes se antepone la palabra catión o ión al nombre del elemento seguido del estado de oxidación con el que actúa, caso de pueda adoptar distintos estados de oxidación. Ejemplos: Fórmula H+ Cu+ Cu2+ Co3+ Nombre sistemático ión hidrógeno ión cobre(I) ión cobre(II) ión cobalto(III) Hay bastantes compuestos que disponen de pares de electrones no compartidos con los que pueden unirse al ión hidrógeno originando cationes poliatómicos que se nombran añadiendo la terminación –onio a la raíz del compuesto de procedencia: Fórmula NH4+ PH4+ H3 O+ Compuesto de procedencia amoniaco fosfina agua Nombre ión amonio ión fosfonio ión oxonio Otro grupo de cationes lo constituyen los derivados de oxoácidos al perder éstos grupos OH- de su estructura y quedando con las correspondientes cargas positivas. Se pueden nombrar de acuerdo con el sistema tradicional o el sistemático: Acido H2CO3 HNO2 Catión CO2+ NO+ Nombre tradicional catión carbonilo catión nitrosilo Nombre sistemático ión dioxocarbono(IV) ión monoxonitrógeno(III) Aniones Los aniones monoatómicos proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemnto electronegativo: + 1eF + 2e- - F S S2- Para nombralos se utiliza la terminación –uro a continuación de la raíz del elemento: Ión HClITe2P3- Nombre ión hidruro ión cloruro ión ioduro ión telururo ión fosfuro Ión DBrSe2N3As3- Nombre ión deuteruro ión bromuro ión seleniuro ión nitruro ión arseniuro Los aniones poliatómicos que provienen de un oxoácido por pérdida de todos sus hidrógenos ácidos se pueden nombrar de acuerdo con la nomenclatura tradicional o la de Stock. El nombre tradicional reemplaza la palabra “ácido” por “ión” y los sufijos –oso e -ico por –ito y –ato respectivamente. En la de Stock se indica que es un ión y se suprime la expresión “de hidrógeno” del nombre del ácido. Acido H2CO3 HNO2 HNO3 H3PO4 H2SO3 H2SO4 HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7 Anión CO32NO2NO3PO43SO32SO42ClO2ClO3ClO4CrO42Cr2O72- Nombre tradicional ión carbonato ión nitrito ión nitrato ión fosfato ión sulfito ión sulfato ión clorito ión clorato ión perclorato ión cromato ión dicromato Nombre sistemático ión trioxocarbonato(IV) ión dioxonitrato(III) ión trioxonitrato(V) ión tetraoxofosfato(V) ión trioxosulfato(IV) ión tetraoxosulfato(VI) ión dioxoclorato(III) ión trioxoclorato(V) ión tetraoxoclorato(VII) ión tetraoxocromato(VI) ión heptaoxodicromato(VI) Cuando el ácido de partida tiene dos o más hidrógenos y no los pierde totalmente se original los aniones ácidos que se nombran como se ve en los ejemplos: Acido H2CO3 H3PO4 H3PO4 H2SO3 H2SO4 H2CrO4 H2Cr2O7 Anión HCO3H2PO4HPO42HSO3HSO4HCrO4HCr2O7- Nombre tradicional ión hidrogenocarbonato ión dihidrogenofosfato ión hidrogenofosfato ión hidrogenosulfito ión hidrogenosulfato ión hidrogenocromato ión hidrogenodicromato Nombre sistemático ión hidrogenotrioxocarbonato(IV) ión dihidrogenotetraoxofosfato(V) ión hidrogenotetraoxofosfato(V) ión hidrogenotrioxosulfato(IV) ión hidrogenotetraoxosulfato(VI) ión hidrogenotetraoxocromato(VI) ión hidrogenoheptaoxodicromato(VI) Otro grupo de aniones poliatómicos procedentes de ácidos oxoácidos serían: Acido HCN H2 S H2Te H2Se H2 O Nombre Cianuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno agua Anión CNHSHTeHSeOH- Nombre ión cianuro ión hidrogenosulfuro ión hidrogenotelururo ión hidrogenoseleniuro ión hidróxido Por último otros aniones poliatómicos serían: Anión O22O3 - Nombre ión óxido ión ozónido Anión O2 HO2- Nombre ión hiperóxido o superóxido ión hidrogenoperóxido 5.- HIDRÓXIDOS La combinación del ión hidróxido (OH-) con metales origina los hidróxidos que se pueden nombrar de acuerdo al sistema de Stock o al estequiométrico y se formulan simplemente intercambiando las valencias del anión y catión que apareceran como subíndices del contrario: Fórmula Li(OH) Ba(OH)2 Fe(OH)2 Ce(OH)3 Nombre de Stock hidróxido de litio hidróxido de bario hidróxido de hierro(II) hidróxido de cerio(III) Nombre estequiométrico hidróxido de litio dihidróxido de bario dihidróxido de hierro trihidróxido de cerio 6.- OXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES Son compuestos en los que el anión es el ión óxido o el ión hidróxido y como contraión aparecen dos cationes de distintos elementos. En la fórmula se debe seguir el orden alfabético de los símbolos de los cationes y en los nombres se debe seguir el orden alfabético de los nombres de los cationes, por lo que como hay metales en los que no coincide la letra inicial del nombre y del símbolo encontraremos distinto orden de escritura y de formulación, ej: K2MgO2 = (di)óxido (doble) de magnesio-(di)potasio Se formula antes el potasio (K) que el magnesio (Mg) pero se nombran al revés, además se observa que los prefijos no se consideran para establecer el orden. Como se observa en el ejemplo se emplea la nomenclatura estequiométrica para estos compuestos, pudiéndose indicar opcionalmente que se trata de una especie doble. Las palabras o prefijos entre paréntesis indican que son prescindibles. Fórmula Li2ZnO2 MgTiO3 LiZn(OH)3 Na2Pb(OH)6 Nombre estequiométrico (Di)óxido (doble) de (di)litio-zinc (Tri)óxido (doble) de magnesio-titanio(IV) (Tri)hidróxido (doble) de litio-zinc (Hexa)hidróxido (doble) de plomo(IV)-(di)sodio Si el número de cationes es mayor de dos, los compuestos triples, cuádruples, etc se formulan y nombran de forma análoga a los dobles. Fórmula AuKNa2O3 AuK2Na(OH)4 Nombre estequiométrico (Tri)óxido (triple) de oro(III)-potasio-disodio (Tetra)hidróxido (triple) de oro(I)-dipotasio-sodio 7.- SALES Se pueden considerar sales todos los compuestos que sean el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H-, OH-, O2-, O22-, O2- y O3-. 7.1- Neutras, Ácidas y Dobles NEUTRAS Algunas sales ya se han estudiado en los capítulos 2.3.1 y 2.3.2, sin embargo el grupo de sales más numeroso es el que proviene de la combinación de un anión proveniente de un oxoácido con metales. En éstas se formula primero el metal y a continuación, entre paréntesis, el oxoanión intercambiando sus valencias. En el nombre primero aparece el del anión, prescindiendo del término “ión” o “anión”, seguido del catión, tanto en el sistema tradicional como estequiométrico: Sal Na2(CO3) K3(PO4) Ca(SO3) Al2(SO4)3 Pb(CrO4) Pb(Cr2O7) 2 Co(BrO3) 3 Anión CO3-2 PO4-3 SO3-2 SO4-2 CrO4-2 Cr2O7-2 BrO3- Nombre tradicional carbonato de sodio fosfato de potasio sulfito de calcio sulfato de aluminio cromato de plomo(II) dicromato de plomo(IV) bromato de cobalto(III) Nombre estequiométrico trioxocarbonato(IV) de sodio tetraoxofosfato(V) de potasio trioxosulfato(IV) de calcio tetraoxosulfato(VI) de aluminio tetraoxocromato(VI) de plomo(II) heptaoxodicromato(VI) de plomo(IV) trioxobromato(V) de cobalto(III) ÁCIDAS Cuando se combinan oxoaniones que conservan hidrógenos ácidos se obtienen las sales ácidas ya que en disolución acuosa darán este pH. Se formulan y nombran de igual forma que las del apartado anterior: Sal Ca(HCO3) 2 Ni(H2PO4) 2 Fe2 (HPO4) 3 Rb(HSO3) Au(HSO4)3 Cu(HCrO4) 2 Nombre tradicional hidrogenocarbonato de calcio dihidrogenofosfato de niquel(II) hidrogenofosfato de hierro(III) hidrogenosulfito de rubidio hidrogenosulfato de oro(III) hidrogenocromato de cobre(II) Nombre estequiométrico hidrogenotrioxocarbonato(IV) de calcio dihidrogenotetraoxofosfato(V) de niquel(II) hidrogenotetraoxofosfato(V) de hierro(III) hidrogenotrioxosulfato(IV) de rubidio hidrogenotetraoxosulfato(VI) de oro(III) hidrogenotetraoxocromato(VI) de cobre(II) SALES DOBLES En una sal pueden aparecer más de un tipo de catión o anión. Cuando hay varios tipos de cationes se formulan y nombran al igual que en los óxidos e hidróxidos dobles. Si la sal contiene varios aniones éstos se formulan y nombran según las mismas reglas que en las sales sencillas apareciendo en la fórmula y nombre en orden alfabético del símbolo y nombre del anión, respectivamente. Para los oxoaniones se emplean los prefijos multiplicativos bis-, tris-, tetrakis-, etc, para no dar lugar a confusión, ya que los prefijos di-, tri-, etc se han empleado para nombrar los oxoaniones condensados; por ejemplo, para no confundir disulfato: S2O72- con bissulfato: (SO42-)2. Los siguientes ejemplos se han nombrado únicamente de acuerdo con el sistema tradicional. Para el nombre estequiométrico bastaría nombrar el anión de acuerdo con este sistema. Fórmula AgK(NO3)2 (NH4)SrF3 CdFe(SiO4) LiNa(HPO4) BaBrCl Na4F(PO4) Al(NO3)(SO4) Al2(NO3) 4(SO4) Nombre nitrato (doble) de plata-potasio fluoruro (doble) de amonio-estroncio ortosilicato (doble) de cadmio-hierro(II) hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio bromuro-cloruro de bario fluoruro-fosfato de sodio nitrato-sulfato de aluminio tetrakisnitrato-sulfato de aluminio 7.2- Oxisales e Hidroxisales Como su nombre indica, estas substancias pueden considerarse como la agrupación de un óxido o un hidróxido y una sal, nombrándose como si fueran sales dobles, pero anteponiendo al nombre del anión el prefijo oxi- o hidroxi-, respectivamente. Fórmula Pb(CO3)O Hg4(CO3)O3 Li3ClO (distinto de Li(ClO)) SbBrO Pd2(Cr2O7) 2O2 CrF2O2 CaCl(OH) Cu2Br(OH)3 Ce(NO3)3(OH) Mg4(CO3)3(OH)2 Al2(OH)4(SO4) (O antes que S) Pb5(OH)2(P2O7)2 Nombre oxicarbonato de plomo(IV) trioxicarbonato de mercurio(II) oxicloruro de litio (no hipoclorito de litio) oxibromuro de antimonio)III) dioxibisdicromato de paladio(IV) dioxidifluoruro de cromo(VI) hidroxicloruro de calcio trihidroxibromuro de cobre(II) hidroxitrisnitrato de cerio(IV) dihidroxitriscarbonato de magnesio tetrahidroxisulfato de aluminio dihidroxibisdifosfato de plomo(II) 8.- COMPUESTOS DE ADICIÓN En este apartado se incluyen tanto compuestos iónicos que retienen moléculas de agua al cristalizar como complejos del tipo dador-aceptor de estructura incierta. Las reglas a tener en cuenta para nombrarlos son : a) los compuestos de boro y las moléculas de agua son los últimos en formularse y nombrarse. b) las restantes moléculas se sitúan según su número en orden creciente. c) si el número de moléculas de uno y otro componente es igual, se utiliza el orden alfabético. d) en el nombre, la proporción de los componentes se indica de forma fraccionaria entre paréntesis. Como se ve en los ejemplos, en la fórmula los componentes se separan por un punto y en el nombre por un guión: Fórmula Al2O3 . 3H2O Cu(SO4) . 5H2O Zn(BrO3)2 . 6H2O AlCl3 . 4C2H5OH CaCl2 . 8NH3 NH3 . BF3 BiCl3 . 3PCl5 Nombre óxido de aluminio-agua (1/3) sulfato de cobre(II)-agua (1/5) bromato de zinc-agua (1/6) cloruro de aluminio-etanol (1/4) cloruro de calcio-amoniaco (1/8) amoniaco-trifluoruro de boro (1/1) tricloruro de bismuto-pentacloruro de fósforo (1/3)
