Bolet\355n #2.doc) - Facultad de Química

Boletín #2
QUIM 2011
“Año Internacional de la Química”
FEBRERO 2011
Boletín del Centro Nacional de Entrenamiento y el IPVCE V. I. Lenin, MINED, La Habana,
Cuba Con el apoyo de la Facultad de Química de la Universidad de la Habana y la Sociedad
Cubana de Química.
Sesiones del boletín.
1. Editorial. …. 1 y 2.
2.
2. Noticias , informaciones,
informaciones, Estudiantes: relación de los integrantes
integrantes de la nueva
preselección nacional, provincia ganadora del concurso nacional en
Química…
Química…. 3 y 4
3. Resumen de artículo de divulgación científica
científica…
entífica…5
4. Convocatorias de eventos, conferencias,
conferencias, cursos y concursos. …6
…6 y 7 .
5. Problema lógico, Curiosidades y químicos
químicos famosos…
famosos… 8.
Código: 2-02-197420002011
Contactos: email [email protected]
Asunto: Boletín QUIM 2011
Para los profesores del CNE y del IPVCE Lenin que deseen colaborar debe entregar o enviar
sus trabajos a la cátedra de Química del CNE
Editorial
El editor ha seleccionado por su vigencia este fragmento de la conferencia del catedrático en
Química y Física D. Fernando Latre David, Castellón de la Plana, España
Impartida en el II seminario Iberoamericano de Química celebrado en el salón de conferencias del Hotel
Kholy, La Habana, Cuba en el 2009, en el marco de la XIV Olimpiada Iberoamericana de Química.
La tarea de ser profesor
Ser profesor, para mí, ha sido maravilloso, me siento el hombre más feliz, y así se lo
trasmitía el primer día de clase a los alumnos diciéndoles: la primera hora de clase es
una condecoración que me concede Dios cada mañana; la segunda hora es un premio
que recibo; la tercera un regalo; la cuarta ya es un trabajo; la quinta es un castigo; la
sexta, un suplicio y la séptima el infierno. Como nunca o casi nunca he dado más de
cuatro horas de clase diarias, siempre me he creído que lo mío no era un trabajo.
Además, por este motivo, transmitía a los alumnos que me consideraba muy bien pagado
y, si volvía a nacer varias veces, elegiría la misma profesión. Soy un profesional de la
enseñanza con vocación docente, vehemente, que da la clase de forma agresiva y con
entusiasmo, porque me gusta la Química. Y el mejor regalo: trabajar con personas.
Para ser profesor de Química en secundaria (incluye preuniversitario*), la condición
necesaria, aunque no suficiente, es saber Química.
La segunda condición es excluyente: ¡abstenerse adolescentes! El Profesor debe ser
una persona madura, sin complejos, que transmita seguridad, que sea un referente, un
modelo para los alumnos.
Un profesor de Química no puede utilizar el eslogan “sin Química, por favor”.
Yo digo: Sí, sí, con mucha Química. Gracias a la Química, con I127 , se curó un
hermano de cáncer de próstata, gracias a los complejos de platino se curó un amigo de
cáncer de pulmón, gracias a la quimio, han superado mi hermano y mi cuñado un cáncer
de colon, y se cura el cáncer de mama, de matriz y otros. La colaboración entre Química,
Farmacia, Bioquímica y Medicina ha hecho posible la fabricación de medicamentos que
han aumentado la esperanza media de vida. Con la Química ha sido posible fabricar
herbicidas, fungicidas, insecticidas y plaguicidas en general que protegen las cosechas.
Todo lo que nos rodea en el hogar es Química. La ropa con la que nos vestimos. Los
instrumentos para el deporte se fabrican gracias a la química.
Los elementos para la difusión cultural, respirar, comer, morirse y hacer el amor, son
reacciones químicas. Cuando hay buen entendimiento entre dos personas se dice que hay
química entre ellos. Es decir, la piedra filosofal, capaz de transformar los metales en oro
y el elixir de la eterna juventud, no fueron una quimera, sino simplemente un problema
de técnica.
Además, no hay que olvidar, que el profesor trabaja con adolescentes y que, por tanto,
además de enseñar, ¡debe educar! Debe colaborar con la familia y con la sociedad en la
educación de los alumnos. Educar es preparar para la autonomía, fomentar el esfuerzo, la
disciplina, método de estudio, el espíritu crítico. Hay que desterrar el eslogan de
“aprenda inglés sin esfuerzo”. Sin esfuerzo, método y disciplina, es imposible el
aprendizaje.
Ya tenemos tres características: saber Química, ser una persona madura y
colaborar en la educación del alumno. Pero hay más cosas.
El profesor va a clase a trabajar, no a pasar el rato, no a compadrear con lo alumnos. En
ocasiones me he encontrado con profesores y con padres que pretenden ser amigos de
los alumnos o de los hijos. Grave error. Porque cuando el adolescente busque al padre o
al profesor, ¿a quién acudirá? También es grave el profesor que pretende suplantar o
sustituir la figura del padre, con actitudes paternalistas. Además, los alumnos no son
tontos, saben que el profesor no es ni lo uno ni lo otro.
El profesor no adopta actitudes represivas ni vengativas; no desaprovecha el
valor de los exámenes como procedimiento para averiguar si es capaz de transmitir
conocimiento y el alumno los asimila; no se le ocurre utilizar el examen como forma de
castigo por un mal comportamiento del alumnado; corrige los exámenes
inmediatamente, los enseña, acepta las críticas y las reclamaciones, si son justas, claro;
no pontifica acerca de que los exámenes son pruebas objetivas. Son pruebas
completamente subjetivas.
Corrige, castiga, reprende y juzga las actitudes y actos que lo merecen, sin
exagerar, teniendo en cuenta que el autor es un adolescente. Nunca castiga ni juzga dos
veces por una misma falta. De la misma manera aprueba, alaba y refuerza las actitudes
positivas. En una palabra intenta enseñar y educar en libertad y responsabilidad.
*nota del editor
Procure no ser un hombre con éxito, sino un hombre con valores. (Albert Einstein)
Noticias:
Escuela Lenin:
- Continúan las Sociedades científicas estudiantiles de décimo y onceno grado
trabajando con vistas a su participación en el evento de base. Se destaca las
exposiciones de los estudiantes de la sociedad científica de la unidad 1, asesorados por
la profesora Mirta Ojeda, destacada profesora de Biología y fundadora del centro. Así
mismo los trabajos de estudiantes de onceno grado en el laboratorio asesorados por la
profesora de Química Elsa Pastó.
- El miércoles 9 de Marzo se reunirán los miembros del Proyecto de Medio ambiente
para evaluar el trabajo investigativo y trazar pautas a seguir en los próximos meses.
- Ya circula en los laboratorios de computación los boletines #1 y #2 Quim 2011 por
el “año internacional de la Química”
- Se traslada para el día 28 de Abril, a las 2:00 pm, la constitución de la filial de la
Sociedad Cubana de Química, en nuestro centro. Los profesores interesados en
pertenecer a esta deben llenar la boleta de inscripción y asistir a la actividad de
inauguración. Luego se impartirá una conferencia por el Dr Roberto Cao, sobre
Química supramolecular, profesor, investigador y presidente de la Sociedad cubana
de Química.
- Continúa el entrenamiento de estudiantes ganadores del concurso provincial a nivel
de escuela, encabezados por los medallistas de bronce de onceno grado de este año.
- Se convoca a participar en conferencia posevento Pedagogía el Miércoles 23 a las
11:00 am en la biblioteca tema: “El sistema de tareas docentes en la potenciación del
aprendizaje en la Química del preuniversitario” Se entregará certificado y
corresponde a un crédito, profesor MSc Luis E Guerra
Centro Nacional de Entrenamiento.
-El sitial por el año Internacional de la Química en el CNE. Abierto los miércoles y
jueves de 11: 00 am a 12:00 m
- La preselección nacional de Química de este año, de la cual saldrán los estudiantes
del preuniversitario que asistirán a eventos internacionales, acaba de ser
conformada, recibirá por dos semanas un entrenamiento especial, ofrecemos aquí su
composición y sus resultados en el concurso nacional:
1
2
3
2
4
5
6
7
8
9
10
Reinaldo Martín Pardo
Luis Alberto Díaz Paneque
Juan E. Martínez Urbay
Jary Montesino González
Reiner Espinosa Torres
Daniel A. Álvarez Vera
Miguel A. Santos Fernández
René Andrade Rey
Irodiel Viñales Lozano
Francisco Javier Peón Díaz
Daikel m Villa Sol Meneses
12
12
12
12
12
11
11
11
11
11
11
IPVCE "Máximo Gómez"
IPVCE "Máximo Gómez"
IPVCE "Ernesto Guevara"
IPVCE "Ernesto Guevara"
IPVCE “José
“José Martí”
IPU “Cuqui Bosh”
IPVCE "Ernesto Guevara"
IPVCE "Ernesto Guevara"
IPVCE "Ernesto Guevara"
IPVCE "Máximo Gómez"
IPVCE “ Eusebio Olivera”
88,5
80,5
78,0
76,0
74,5
83,5
81,5
78,5
75,0
75,0
73,0
70,5
oro
oro
oro
oro
oro
oro
oro
oro
oro
plata
plata
11 Yerar Valdivia López
11 IPVCE “Luis Urquiza ”
68,0
plata
estudiantes
ntes medallistas en olimpiadas
. Rectificamos los nombres de los siguientes estudia
que se publicaron en el boletín anterior:
1.2.1.-Tania Fariñas
2.- Asiel Mena Jiménez 3.3.-Yusvel Sierra
Sierra Gómez
Flechazos de la Química:
- La Tierra y la Luna fueron creadas como resultado de una colisión gigante entre
dos planetas del tamaño de Marte y Venus. Hasta ahora se pensaba que sucedió
cuando el Sistema Solar tenía unos 30 millones de años o aproximadamente hace
4.537 millones de años. Pero la nueva investigación del Instituto Niels Bohr muestra
que la Tierra y la Luna deben haberse formado mucho más tarde, quizás hasta 150
millones de años después de la formación del sistema solar. Los resultados de la
investigación han sido publicados en la revista científica Earth and Planetary
Science Letters.
- Desalinización
Desalinización con luz solar
Las plantas de desalinización suelen utilizar la destilación. Las futuras plantas,
entre ellas la de Al-Khafji, utilizarán un proceso llamado ósmosis inversa, que obliga
al agua del mar a pasar a través de una membrana de polímero utilizando la presión
para filtrar la sal.
La nueva membrana elimina el 99,5% de la sal del agua del mar. Esta cifra es
comparable a la obtenida con las membranas de poliamida convencionales, señala
Menachem Elimelec, de la Universidad de Yale. "Es necesario lograr estos niveles de
eliminación, de lo contrario no podríamos conseguir una buena calidad del agua con
una sola pasada y habría que desalinizar de nuevo".
Tomado de Technology Review
Un plástico que se "cura" a sí mismo
Científicos en Estados Unidos crearon un plástico que, imitando el proceso de
autocuración de la piel humana, es capaz de autorrepararse una y otra vez.
El material, según los investigadores de la Universidad de Illinois, en Chicago, podría
tener múltiples aplicaciones, incluidos implantes médicos autoreparables.
También podría ser usado como material que puede repararse a sí mismo durante
vuelos aéreos y espaciales.
"La ventaja de obtener estos productos, que tienen nanopartículas incorporadas que se
liberan cuando se produce la grieta, es que estas nanopartículas están constituidas
del material original del producto", afirma el profesor Martínez.
"Al reparar la grieta esas nanopartículas se vuelven a polimerizar, por lo tanto el
material queda tal como se fabricó originalmente".
- Lo que sabemos es una gota de agua, lo que ignoramos es el océano (Isaac Newton)
Artículo “El gas Helio
Helio”.
elio”.
MSc. Luis E Guerra Castaño
Durante un eclipse solar en 1868, el astrónomo francés Pierre Janssen observó una
línea espectral amarilla en la luz solar que hasta ese momento era desconocida.
Norman Lockyer observó el mismo eclipse y propuso que dicha línea era producida por
un nuevo elemento, al cual llamó helio, con lo cual, tanto a Lockyer como a Janssen se
les adjudicó el descubrimiento de este elemento. En 1903 se encontraron grandes
reservas de helio.
En la investigación científica, el comportamiento del helio-4 en forma líquida en sus dos
fases, helio I y helio II, es importante para los científicos que estudian la mecánica
cuántica (en especial, el fenómeno de la superfluidez), así como para aquellos que
desean conocer los efectos ocurridos en la materia a temperaturas cercanas al cero
absoluto (como el caso de la superconductividad).
Tiene el punto de solidificación más bajo de todos los elementos químicos, siendo el
único líquido que no puede solidificarse bajando la temperatura, ya que permanece en
estado líquido en el cero absoluto a presión normal. De hecho, su temperatura crítica
es de tan sólo 5,19K o -267,96 grados centígrados. Los sólidos compuestos por 3He y
4
He son los únicos en los que es posible, incrementando la presión, reducir el volumen
más del 30%. El calor específico del gas helio es muy elevado y el helio vapor muy
denso, expandiéndose rápidamente cuando se calienta a temperatura ambiente.
El helio se utiliza para muchos propósitos que requieren algunas de sus propiedades
únicas, tales como su bajo punto de ebullición, baja densidad, baja solubilidad, alta
conductividad térmica, o su baja reactividad química. Asimismo, está disponible
comercialmente tanto en forma líquida como gaseosa. El Helio es una sustancia
interesante. Al ser mas ligero que el aire, los globos llenos de este gas flotan y se
elevan en la atmósfera, una mezcla de oxígeno y helio es lo que respiran los buzos a
bajas profundidades en el océano. Si la mezcla utilizada para respirar fuera aire que
contiene mucho nitrógeno, al retornar a la superficie el buzo, puede disolverse en la
sangre a altas presiones y formar burbujas provocando graves afectaciones a la salud,
que puede ser fatal. La mezcla utilizada por los buzos para respirar es de oxigeno y
helio, cuando ellos hablan entre sí el sonido que emiten es similar al del pato Donald.
El Helio se forma en las profundidades de la tierra por la desintegración radiactiva y
permanece atrapado en los depósitos de gas natural.
El Helio tiene muchos usos, por ejemplo, para globos meteorológicos y como un
poderoso congelante en experimentos científicos.
Científicos han descubierto una forma supersólida de helio-4 con todas las propiedades
de un superfluido, lo que puede implicar el descubrimiento de un nuevo estado de la
materia en el que los átomos se comportan como si fueran sólidos y fluidos a la vez. Si
el experimento llegara a establecerse como definitivo, se confirmaría que los tres
estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) pueden acceder a un nuevo estado,
de naturaleza superior, previsto por la condensación de Bose-Einstein, según la cual
todas las partículas se condensan en determinadas condiciones en un mismo estado
cuántico. El experimento plantea también nuevos interrogantes acerca de las fronteras
reales del universo cuántico
2007,,
Tomado de varias fuentes entre ellas World of Chemistry, Zhundall, 2007
www.tendencias21.net
y wikipedia (sábado 19/febrero/2011)
Todo tiene algo de belleza pero no todos son capaces de verlo (Confucio)
Convocatorias a participar en talleres, conferencias, cursos y concursos:
Taller:
En el Año Internacional de la Química, la Sociedad Cubana de Química (SCQ), la Sociedad
Italo-Latinoamericana de Etnomedicina (SILAE), la Federación de Medicinas Naturales del
Caribe (FENAMAN), el Centro de Química Biomolecular (CQB) y el Centro de Investigación y
Desarrollo de Medicamentos (CIDEM), se complacen en invitarlo a participar en el
Taller““Química de los Productos Naturales””que se efectuará el 14 de marzo del 2011 en el
CIDEM, La Habana, Cuba.
Será una oportunidad especial para divulgar e intercambiar los avances más recientes en los
campos relacionados con los Productos y Medicinas Naturales. Al Taller se convocan a
Investigadores, profesionales, especialistas, técnicos, médicos, clínicos, terapéutas, directivos,
maestros, empresarios y todo personal vinculados con Productos y Medicinas Naturales. La
inscripción al Taller podrá realizarse a partir del 1ro. de enero del 2011 mediante correo
electrónico dirigido a:
Dr. JoséAntonio González Lavaut Organizador del Taller Centro de Química Biomolecular Email: [email protected], [email protected]
Conferencias todas en el IPVCE V I lenin:
1.- Video conferencia “Este es un gas” Dr Peter Whoters, Cambridge University. Lugar: aula
de la preselección, estudiantes invitados, IPVCE Lenin, Jueves 17 y martes 22, 4:00 p.m.
Febrero.
3.- “Historia, desarrollo y actualidad de los dispositivos electroquímicos”. Profesores: Isidro
Martínez Elejalde y Luis Guerra. Lugar: anfiteatro #2 o en aula de la preselección por
invitación, IPVCE Lenin, Martes 22, 3:00 p.m. Febrero.
Cursos convocados por el centro provincial
provincial de entrenamiento radicado en el
IPVCE Lenin:
Lenin:
1-- Química Orgánica I y II.
2-- Química Inorgánica I y II.
3-- Historia de la Química.
Profesores: Luis E Guerra, Isidro Martínez Elejalde.
Profesores del centro invitados.
Matricularse mes de febrero hasta día 28. Cátedra de la preselección, bloque de los J.
Clases: Días lunes, martes y miércoles de 3:00 p.m. a 4:00pm. Inicio mes de marzo.
Concursos pueden participar estudiantes de secundaria y preuniversitario.
1.1.- Concurso. “Busque la mejor solución”.
solución”.
Problema cuantitativo de Química, debes enviar la respuesta antes del 1 de Marzo a:
[email protected] o entrega directa en el IPVCE Lenin Química, CNE bloque de los J.
Premio publicación en el boletín y en la exposición a las mejores soluciones.
Problema de este mes:
Calcula ∆rGº para la reducción de los óxidos del hierro y cobre con carbón a 700 K,
representados por las ecuaciones (no ajustadas):
Fe2O3 (s) + C (grafito) → Fe (s) + CO2 (g)
CuO (s) + C (grafito) → Cu (s) + CO2 (g)
Datos: ∆fGº (CuO, s, 700 K) = –92 kJ mol–1;
∆fGº (Fe2O3, s, 700 K)= –637 kJ mol–1,
∆fGº (CO2, g, 700 K) = –395 kJ mol–1.
¿Qué óxido se puede reducir usando carbón en un fuego de madera (que alcanza una
temperatura de aprox. 700 K), suponiendo que el proceso se realiza en condiciones estándar?
2.2.- Concurso. “Modelos, maquetas, diseños relacionados con la Química”
Para estudiantes de secundaria y preuniversitario.
Se trata de presentar modelos de moléculas, diseños o maquetas de industrias, laboratorios en
formatos variados, más información en el salón de exposiciones. Fecha tope 3 de Mayo.
• Premios: exposición permanente de los mejores trabajos y la divulgación de los ganadores
por el boletín. Invitación a realizar experimentos de Química.
3.3.- Concurso “Las siete maravillas de la Química”,
Química”, en dos versiones. 1.-Hasta 1899 y
desde 1900 hasta el presente.
Presentar de forma argumentada descubrimientos, hechos, experimentos, teorías relevantes
que puedan ser consideradas maravillas de la Química en el periodo que se enmarca. Fecha
tope 3 de Mayo.
• Premios: exposición permanente de los mejores trabajos y la divulgación de los ganadores
por el boletín. Invitación a realizar experimentos de Química.
4.4.-“Copa Rafael Acevedo” de Química. Abril.
Abril
Invitación a los profesores a presentar 5 estudiantes al concurso que consistirá en dos
preguntas, individuales a realizar en 2 horas y una pregunta colectiva a realizar en 1 hora
Cada profesor puede entregar para la elaboración de los temarios 4 o 5 preguntas o problemas
al CNE.
CNE Fecha tope de entrega de posibles preguntas y problemas: mayo 5.
Temas:
Nomenclatura de Química inorgánica y orgánica.
Las Reacciones químicas. Clasificaciones. Entre metales y no metales, ácidos y metales
activos, ácidos oxidantes y metales poco activos, hidróxido metálicos con hidróxidos no
metálicos en solución, ácidos con carbonatos, identificación de iones plata, iones bario, iones
hierro (III), iones sulfato, iones cloruros en solución.
Distribución electrónica y tabla periódica. Propiedades atómicas.
Enlaces químico. Termoquímica. Cinética química. Cálculos en muestras de sustancias y
en ecuaciones químicas
Laboratorio: dominio de las técnicas de seguridad, dominio de útiles de nueva dotación,
dominio de las técnicas: decantación, filtración sencilla, calentamiento directo y en baño de
maría, destilación simple, aparato para la recolección de gases.
Pregunta del 101: sobre nomenclatura e isomería de compuestos complejos( de hierro Ii y III,
níquel II, cobalto II y cobre II
Bibliografías : libros de texto; Química General, Rafael León,, Química General, Linus
Pauling, Química General, Babor; tomos I, II y III del MINED, Tomos I y II de José Blanco,
Compuestos de Coordinación, Adolfo Ponjuan (todos estos libros están en la biblioteca)
Premios a los ganadores regalos y 3 sesiones de prácticas de laboratorio, asi como divulgación
en el boletín
Nunca pienso en el futuro - ya llegará. (Albert Einstein)
Problema lógico y rrespuesta
espuesta a los anteriores,
anteriores, curiosidades y en químicos
químicos famosos
famosos
Jons Jacob Berzelius:
Respuestas a los problemas lógicos del boletín anterior:
1.1.- “Un chofer borracho”.
borracho”. El chofer iba caminando, no manejando.
2.2.- Acertijo de Einstein:
Einstein: el alemán
Problema lógico del mes:
mes:
Usando cada
cada uno de los digitos 1,2,3,4,5,6,7,8,9 una y solamente una vez, forme
dos números enteros, uno de los cuales es el doble del otro.
(Ejemplo: 23 y 46, pero por supuesto esta no es la respuesta). Vea la respuesta
respuesta en el
próximo boletín de Marzo.
Marzo. Tomado del Catalyzer dia 6, IChO 2009
Curiosidades de la Química
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Átomo más ligero: hidrógeno
Temperatura de fusión más baja: helio ( -270 0C)
Temperatura de ebullición más baja: helio (-2690C)
Temperatura de fusión más elevada: carbono en forma de grafito (3 7300C).
Temperatura de ebullición más elevada: Tungsteno (5 9300C)
Elemento de menor densidad el hidrógeno
Elementos de mayor densidad iridio y osmio.
Mejor conductor de la electricidad: plata.
Peor conductor de la electricidad el azufre.
Peor metal conductor de la electricidad el Manganeso.
Jons Jacob Berzelius
Químico sueco. Nació cerca de Linköping en 1779. Cursó estudios de medicina en la
Universidad de Uppsala, cuando se interesó por la Química. Fue catedrático de Botánica y
Farmacia en Estocolmo en 1807. Desde 1815 a 1832 fue catedrático de Química en el Instituto
Médico Quirúrgico Carolina de Estocolmo. Ingresó en la Academia de Ciencias de Estocolmo en
1808, y en 1818 se convirtió en su secretario vitalicio. Por sus aportaciones a la ciencia,
Berzelius fue nombrado barón en 1835 por Carlos XIV, rey de Suecia y Noruega.
Las investigaciones de Berzelius comprendieron todas las ramas de la Química. Descubrió tres
elementos químicos (cerio, selenio y torio), y fue el primero en aislar el silicio, el circonio y el
titanio. Fue el introductor en Química del término catalizador y explicó con detalle la naturaleza
y la importancia de la catálisis. Introdujo también el sistema actual de notación química, en el
cual, cada elemento está representado por una o dos letras del alfabeto. Fue responsable de la
teoría de los radicales, que establece que un grupo de átomos, como el grupo sulfato, puede
actuar como una unidad simple en una serie de reacciones químicas. Creó la teoría
electroquímica que establece correctamente que los compuestos químicos están formados por
componentes de carga negativa y positiva. Su mayor logro fue la medición de pesos atómicos.
Falleció el 7 de agosto de 1848.
Si buscas resultados distintos, no hagas siempre lo mismo. Albert Einstein