miniprueba documento 02

Miniprueba CLASE 02
1.
En la especie
25
12 Mg
el numero atómico corresponde :
A) 22
B) 12
C) 25
D) 13
E) ninguna de las anteriores.
2.
Se puede afirmar que:
I)
La masa del electrón es aproximadamente
1840 veces menor que el protón.
La carga eléctrica del neutrón es +1.
La masa del electrón es aproximadamente
1840 veces mayor que la del protón.
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
3.
La asociación INCORRECTA es:
A)
B)
C)
D)
E)
4.
solo I
solo II
solo III
solo I y II
todas.
J.J thompson - modelo del budín de pasas.
E. rutherford – modelo planetario
J. dalton _ teoría atómica
Lavoisier _ ley de conservación de la masa.
Ninguna asociación es incorrecta.
“ muestras diferentes de un mismo compuesto siempre
contienen los mismos elementos y en la misma
proporción de masa”
El enunciado anterior corresponde a:
A)
B)
C)
D)
E)
5.
ley de las proporciones múltiples de Dalton.
Ley de la conservación de la masa.
Ley de gravitación universal
Ley de las proporciones definidas de Proust.
Ninguna de las anteriores.
La emisión espontánea de partículas y/o radiación se
conoce con el nombre de:
A)
B)
C)
D)
E)
Fusión
Radiactividad.
Absorción.
Conservación de la masa.
Ninguna anterior.
6. De las siguientes especies iónicas, la que posee menor
cantidad de electrones es
A) 6C −4
B)
12Mg
+2
C) 9F −
D) 7N +3
E)
11Na
+
7. Rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando
láminas muy delgadas de oro y otros metales, como blanco
de partículas.
Las partículas utilizadas por Rutherford en el experimento
de la lámina de oro corresponden:
A)
B)
C)
D)
E)
electrones
rayos α
rayos γ
rayos cósmicos
rayos β
8. En el núcleo de helio existen
A)
B)
C)
D)
E)
Dos neutrones y dos electrones
4 electrones
Dos protones y dos neutrones
Cuatro protones
Cuatro neutrones.
9. “átomos que tienen el mismo número atómico pero
diferente número de masa”
Nos referimos a:
A)
B)
C)
D)
E)
sustancias puras
isótopos
isóbaros
isoelectrónicos
partículas α
10.Las propiedades químicas de un elemento están
determinadas, principalmente, por:
A)
B)
C)
D)
E)
Los protones y neutrones
Los neutrones
Los cationes y aniones
Los electrones y protones
Los neutrones y electrones
11. Químicamente el agua (H2O) representa
A) un elemento vital
B) una mezcla de H y de O
C) un elemento molecular
D) un compuesto
E) un grupo de átomos con carga eléctrica
12. De los siguientes isótopos del hidrógeno: protio,
deuterio y tritio , el (los) que tiene(n) neutrón (es) en su
núcleo es (son)
A) sólo protio
B) sólo deuterio
C) sólo tritio
D) deuterio y tritio
E) todos deben tener neutrones
13. Establece para cada uno de los siguientes átomos o
iones la cantidad de protones, electrones y neutrones.
17. Completa las siguientes frases con las palabras que
están en el recuadro.
Carbono – neutrones – J. Chadwick – átomos –
Demócrito – carga – positivas – catódicos –
núcleo –Millikan – electrones – Goldstein –
protones – silicio – masa – negativa – oxígeno –
J. Dalton – indivisibles
a. primer hombre en señalar que la materia estaba formada
por átomos fue _________.
14. Determina el número de protones, neutrones y
electrones del elemento químico, según la simbología de
composición nuclear.
b. Los elementos presentes en la composición del cuerpo
humano, en mayor proporción, son _________ y
_________.
c. J. Dalton plantea en 1803 en su teoría atómica que “toda
la materia estaría constituida por _________.
d. Thomson trabajó con los rayos _________ ,
descubriendo la partícula subatómica a la que denominó
_________.
15. Representa los siguientes iones y átomos con símbolos
de composición nuclear:
e. La corteza terrestre está constituida en un 74,3 % por
oxígeno y _________.
f. Posterior al trabajo de Thomson, _________ determinó,
en 1906, que los electrones poseen una masa equivalente
a 9,1 • 10 −31 kg
g. Rutherford bombardeó delgadas láminas de oro con
rayos alfa, gracias a lo cual estableció que los átomos
presentaban un núcleo formado por cargas _______ a las
que denominó ________.
16. Completa la siguiente tabla suponiendo que todos los
datos corresponden a átomos neutros
h. El científico inglés _________ demostró la existencia de
partículas eléctricamente neutras
i. El átomo está compuesto por tres partículas subatómicas;
los electrones de carga ________, los protones ubicados
en el ________ y los ________.
j. El científico inglés _________ propuso que los átomos
eran partículas _________
k. Eugene Goldstein estableció que los protones tenían
una _________ igual a 1,6 • 10 −27 kg.
l. Robert Millikan determinó que los electrones tenían una
__________ igual a –1,6 • 10 −19 C
m. En 1886, los experimentos realizados por _________ le
permitieron determinar la masa de los protones.