INSTITUCION EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ ASIGNATURA QUÍMICA

INSTITUCION EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
ASIGNATURA QUÍMICA
TALLER DE RECUPERACIÓN Y REFUERZO PRIMER PERÍODO
GRADOS: 10º2, 3
RECOMENDACIONES
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Desarrollar el taller en hojas de block tamaño carta siguiendo las técnicas para presentación de
trabajos escritos según el ICONTEC.
El taller debe ser desarrollado en su totalidad, teniendo en cuenta las notas de clase y
bibliografía recomendada en las clases.
Prepararse para la sustentación de los conceptos desarrollados en el taller (evaluación oral y/o
escrita).
Presentar el taller y la sustentación en las fechas asignadas.
Para sanear las deudas de logros pendientes se deben presentar: La carpeta con las evaluaciones
corregidas el taller y aprobar la sustentación.
1. En la siguiente lista de cambios determine cuáles corresponden a cambio físico y cuáles a cambio
químico: oxidación del hierro, congelación del agua, destilación de alcohol, combustión de un
fósforo, ebullición de la leche, crecimiento de las plantas.
2. Clasifique las siguientes sustancias según corresponda a( Sustancia, mezcla homogénea, mezcla
heterogénea, compuesto, elemento) y argumente su respuesta:
Una pizza, ácido sulfúrico, Lámina de plomo, nitrógeno, ensalada de frutas, café con leche, agua de
mar, gas carbónico.
3. Los términos masa y peso, en sentido estricto son diferentes. Sustente y explique con ejemplos y
unidades la anterior afirmación.
Responde las preguntas 4 y 5 a partir de la siguiente información:
Sustancia
Nitrógeno
Hierro
Oxígeno
Agua
Etanol
Aluminio
Plomo
Cobre
Punto de fusión ( ºC )
-210
1535
-218
0
-117
660
327
1083
Punto de ebullición ( ºC)
-196
3000
-183
100
78,5
2470
1744
2595
4. ¿Cuál es el estado físico de las siguientes sustancias a 100 ºC: Nitrógeno, aluminio,
plomo, cobre?
5. ¿Qué sustancias se encuentran en estado sólido a una temperatura igual o superior a
0ºC.
6. El carbono y el oxígeno se combinan para formar monóxido de carbono (CO) y
dióxido de carbono (CO2). Explique la ley de las proporciones múltiples, con base
en estos dos óxidos.
7. De acuerdo con los datos de la rejilla resuelve los siguientes cuestionamientos:
1
SO3
2
NO
3
PbO
4
PbO2
5
SO2
6
NO2
a) Forme los pares de casillas que incluyen compuestos con los mismos
elementos.
b) ¿Por qué en las sustancias de las casillas 2 y 4 no se puede explicar la ley de
las proporciones múltiples?
c) Escoja un par de compuestos para demostrar la ley de las proporciones
múltiples.
8. Indique en la lista siguiente de símbolos y fórmulas los que corresponden a
elementos y a compuestos: Co, Ni, CO, k2S, VS, Zn, HCl, SiO2, KI, Ag.
9. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos: H2O, H3PO4, MgCl2,
NaNO3.
10. Describa la teoría atómica de Dalton y relaciónela con: la ley de las proporciones
definidas, la ley de las proporciones múltiples y la ley de la conservación de la
masa.
11. Explique la razón por la cual las masas atómicas escritas en la tabla periódica no
son números enteros.
12. Si la mayor parte del espacio que ocupa la materia es vacío, explique por qué los
órganos de los sentidos no lo perciben. Escriba su argumentación.
13. ¿Qué diferencia existe entre un principio y una ley científica?
14. Establezca los porcentajes de cada uno de los elementos de los siguientes
compuestos: C2H6O, C6H12O6, HNO3 y Ca3(PO4)2.
15. ¿Cuál es la diferencia entre un compuesto y un elemento?
16. Explique, con los siguientes pares de compuestos, cómo se cumple la ley de las
proporciones múltiples: NO y NO2; H2O y H2O2; Na 2O y Na 2O2.
17. Plantee un experimento que demuestre la ley de las proporciones definidas.
18. Explique qué elementos conforman las siguientes fórmulas y en qué proporciones:
H2O, C2H6O, K2Cr2O7, Bi(OH)2, NaOH, KMnO4
19. En los siguientes casos, establezca cuáles son elementos, cuáles son compuestos y
cuáles son mezclas.
a)Zn
b) C2H2
c) N2 , O2 y CO2
d) NaCl
e) H2O y NaBr
f) H2SO4
20. Determine la fórmula empírica a partir de la siguiente composición centesimal:
a) Na = 21,6%
b) Na = 19,3%
c) Fe = 53,73%
d) C = 63,1%
Cl = 45.1%
S = 26,9%
S = 46,27%
H = 11,92%
O = 33,3%
O = 53,8%
F = 24,97%
21. Para cada uno de los siguientes casos, determine la fórmula empírica:
a) 5,97 g de aluminio se combinan con 4,98 g de oxígeno.
b) 0, 535 g de carbono se combinan con 0,715 g de oxígeno.
22. El peso molecular de un hidrocarburo es 84,0 g y su composición centesimal es
85,7% de carbono y el resto es hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula verdadera?
23. Al conocer la fórmula empírica de un compuesto, ¿qué información adicional se
debe conocer para determinar su fórmula molecular?
24. Explique por qué en algunas sustancias la fórmula empírica es la misma fórmula
molecular. Dé ejemplos.
25. ¿En qué situaciones se emplea la destilación para separar mezclas y en qué
consiste este método?
26. ¿En qué situaciones de la vida diaria se aplica la centrifugación, el tamizado y la
filtración?
27. A partir del estudio del modelo atómico de Dalton, resuelve los siguientes
cuestionamientos:
a. ¿Cuál es el concepto de átomo, según Dalton?
b. ¿Cómo afectó a la teoría de Dalton el descubrimiento de las partículas
subatómicas y de los isótopos?
c. ¿Qué postulados de la teoría de Dalton no son válidos en la actualidad?,
¿por qué?
28. Argumente a favor o en contra, a la luz de los conocimientos científicos, cada
una de las siguientes afirmaciones:
a. La materia es discontínua por cuanto al dividirla en su máxima expresión
pierde las propiedades que la caracterizan.
b. Los átomos en su interior contienen electrones, protones y neutrones
ubicados en espacios delimitados.