Programación resumida química 10

PROGRAMA DE QUÍMICA
I. DATOS INFORMATIVOS
SECCIÓN:
DEPARTAMENTO:
CURSO:
AÑO LECTIVO:
Secundaria
Ciencias Experimentales
10A – 10B
2016
II. CONTENIDOS PROGRAMÁTICOS
UNIDAD 1: CARACTERIZACIÓN DE LA QUÍMICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS
DISCIPLINAS.
1.1. Desarrollo histórico, Teoría Atómica Moderna.
1.2. Caracterización de la Química como ciencia y las ramas que la conforman.
1.3. Contribuciones de la Química al mejoramiento de la calidad de vida.
1.4. Materia, energía y temperatura. Conversión de Temperaturas
1.5. La materia. Propiedades físicas y químicas. Cambios Físicos y Químicos.
Estados de agregación.
1.6. Propiedades de los metales, No metales y Metaloides.
Febrero-Marzo
UNIDAD 2: CLASIFICACIÓN EN ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS.
2.1. Elementos esenciales.
2.2. El átomo partícula fundamental de los elementos.
2.3. Partículas subatómicas, número atómico y másico, isótopos, masa atómica
promedio, cálculo de fórmula simple o empírica y fórmula molecular.
2.4. Cálculos químicos
2.5. Cuadernillo digital: formación de iones e isótopos. Beneficios de la energía
nuclear.
Marzo
UNIDAD 3: LA MATERIA Y SU INTERIOR I.
3.1. Modelos atómicos.
3.2. Breve desarrollo histórico de los modelos atómicos.
3.3. Cuadernillo digital. Prácticas de modelos atómicos.
Abril-Mayo
UNIDAD 4: LA MATERIA Y SU INTERIOR II.
4.1. Números cuánticos.
4.2. Orbitales atómicos.
4.3. Configuración electrónica. Configuración por gases nobles. Principio de Pauli,
Regla de Hund y Aufbau.
4.4. Elementos que presentan anomalías en su configuración electrónica.
4.5. Electrón diferenciante, electrones de valencia y tronco electrónico.
Mayo-Junio
UNIDAD 5: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.
5.1. Breve desarrollo histórico.
5.2. Organización actual de la Tabla Periódica. Períodos, Familias y Bloques.
Elementos Representativos, Elementos de Transición y Elementos de Transición
interna.
5.3. Propiedades periódicas: radio atómico (y radio iónico), afinidad electrónica,
potencial o energía de ionización y electronegatividad.
Julio-Agosto
UNIDAD 6: EL ENLACE QUÍMICO.
6.1. Formación de compuestos.
6.2. Reacción química. Leyes que rigen las Combinaciones químicas.
Representación de compuestos: fórmula molecular y estructural.
6.3. Formas de enlace químico. Regla del octeto. Enlace iónico o electrovalente,
covalente polar y no polar, metálico. Enlaces: Coordinados, Sencillos, dobles y
triples. Estructuras de Lewis (también incluye radicales). Enlaces coordinados o
dativos y octeto expandido.
6.4. Propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico y covalente. El
enlace metálico, Teoría del mar de electrones, Propiedades de los metales.
Estructura de la materia.
6.5. Geometría molecular.
6.6. Hibridación de orbitales. Hibridación del Berilio, Boro y Carbono.
6.7. Enlaces sigma y pi.
6.8. Fuerzas de Enlace. Fuerzas interiónicas e intermoleculares.
AgostoSetiembre
UNIDAD 7: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS.
7.1. Cálculo de números de oxidación.
7.2. Clasificación de compuestos binarios: hidrácidos, hidruros metálicos e hidruros no
metálicos, óxidos metálicos y no metálicos, sales binarias y compuestos
covalentes moleculares.
7.3. Compuestos de Importancia química.
7.4. Nomenclatura de compuestos binarios. Utilización del Sistema Stoke y Sistema
estequiométrico.
Octubre
UNIDAD 8: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
8.1. Nomenclatura de Compuestos Ternarios: hidróxidos (Bases), sales oxácidas,
ácidos oxácidos y sales de amonio ternarias.
8.2. Nomenclatura de Compuestos Cuaternarios: sales ácidas, básicas y sales de
amonio cuaternarias.
OctubreNoviembre