Recomendaciones IUPAC 2005 – Bachiller. Versión simplificada

CRITERIOS GENERALES DE ORDEN DE ESCRITURA
A la hora de formular, la forma habitual es escribir los símbolos de acuerdo a las electronegatividades relativas de los
elementos representados, de manera que se coloca en primer lugar (a la izquierda) el elemento menos
electronegativo y a su derecha el resto de elementos en orden creciente de electronegatividad.
El siguiente cuadro recoge la secuencia de elementos químicos según su electronegatividad de acuerdo a las normas
de la IUAPC 2005.
Tabla 2. Secuencia de los elementos químico según su electronegatividad (IUPAC, 2005)
A modo de ejemplo, debemos acostumbrarnos a formular el óxido de cloro (VII) como O7Cl2, y no de la forma
tradicional (Cl2O7, forma incorrecta), teniendo en cuenta que con la nueva secuencia se considera el Cl más
electronegativo que el O.
En lo que se refiere a los subíndices de los números de oxidación, se sigue considerando que cada elemento llevará la
valencia del otro elemento, omitiendo el subíndice 1, de tal forma que se puede considerar que a efectos prácticos“se
intercambian las valencias”.
Ej:
Mg+2 Cl-1→ MgCl2
Los subíndices se simplificarán si es posible (Ej; Mg2S2MgS), salvo en determinados casos como por ejemplo en
aquellos peróxidos en los que el metal presente un número de oxidación impar (Ej Li2O2), o en algunos compuestos
covalentes (p.ej. N2O4)
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
No metales
Metales
Observaciones
El ión amonio, NH4+, a efectos de formulación actúa como un ión metálico, siendo su valencia +1. Al formar un
compuesto, desaparece el signo +
El manganeso presenta como metal las valencias +2, +3 y +4. Como no metal, emplea +6 , +7
El cromo presenta como metal las valencias +2 y +3. Como no metal, +6
El N presenta otros números de oxidación; +2 en el NO, +4 en el NO2 y N2O4
El O presenta el número de oxidación -1 en los peróxidos
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
NOMENCLATURA POR TIPO DE COMPUESTOS
Con el objeto de simplificar las reglas de formulación y nomenclatura, a continuación se va a analizar en detalle cada
tipo (óxidos, hidróxidos, hidruros, etc.) y las nomenclaturas exigibles en cada caso para evitar cualquier tipo de
confusión.
La siguiente tabla resume las exigencias para cada grupo de compuesto (en verde).
Nomenclatura exigible
Estequiométrica
Stock
Sustitución
Clásica o
Tradicional
Sustancias simples
Hidrácidos
Adición
Otras
Nombre común
(En disolución
acuosa)
Hidruros no metálicos
(no hidrácidos)
Hidruros metálicos
Combinaciones
metal + no metal
Combinaciones
no metal + no metal
Óxidos metálicos
Tipo
Óxidos no metálicos
Peróxidos
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxosales
De hidrógeno
Sales Ácidas
IUPAC +
Nombre común
Sales hidratadas
Iones
Versión simplificada
(Oxoaniones)
Ewens-Basset
José Ignacio Esquinas
Sustancias simples
Son aquellas constituidas por átomos del mismo elemento. Se representan mediante el símbolo del elemento con un
subíndice para indicar el número de átomos, dependiendo de la naturaleza de la sustancia:
-
Gases nobles, monoatómicos: He, Xe, Rn, etc.
No metales que se presentan en condiciones estándar como sustancias diatómicas estables: H2, N2, O2, F2, Cl2,
Br2, I2
Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distinto nº de átomos) de estructura conocida
presentan agrupaciones diversas: S8, O3, P4, etc.
Metales (que forman redes metálicas), en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante su
símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, etc.
No metales que forman redes covalentes atómicas: C, Si, Ge
Resto de no metales; monoatómicos (representación con símbolo exclusivamente). Ej; Se, Te, etc.
Nomenclatura:
 Estequiométrica.Se escribe el nombre del elemento con prefijo numeral del número de átomos (si es más de 1)
Ejemplo; O monoxígeno, O2dioxígeno, O3trioxígeno P4tetrafósforo

Nombre alternativo. De forma alternativa, se aceptan nombres como oxígeno para O2, ozono para O3, fósforo
blanco para P4
Hidrácidos (combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se, Te)
En estos compuestos binarios, de carácter covalente y gaseosos, el H es el elemento menos electronegativo y actúa
con valencia +1 (siendo los únicos hidruros con el H a la izquierda)
Su nombre se debe a que las disoluciones acuosas de estos compuestos presentan carácter acido porque liberan
hidrones (iones H+) (por ejemplo HCl (aq) → H+(aq) + Cl–(aq).
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se escribe inicialmente el nombre del elemento no metálico acabado en-uro, seguido de la
palabra hidrógeno. Se acepta emplear el prefijo numeral del número de átomos de hidrógeno, si fuera el caso
Ejemplo; H2Se seleniuro de hidrógeno/seleniuro de dihidrógeno

Clásica o tradicional (en disolución acuosa). Se refiere al nombre tradicional del compuesto en disolución acuosa.
Se nombran anteponiendo la palabra ácido seguido de la raíz del elemento que se combina con el H con el
sufijo –hídrico.
Ejemplo; H2Se ácido selenhídrico

Sustitución.En este caso se nombra la raíz del elemento no metálico seguido de la terminación –ano.
Ejemplo; H2Se selano
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Hidruros no metálicos (combinaciones de hidrógeno con el resto de no metales con los que no
forma hidrácidos) y metálicos de excepción
Son combinaciones del H con el oxígeno (situado a su derecha en el orden de la IUPAC, por tanto H2O) y otros
elementos de los grupos 13, 14 y 15. En esto casos, según la nueva secuencia de electronegatividades de las
recomendaciones de la IUPAC, el hidrógeno sería el elemento más electronegativo, por lo que la fórmula debe
obedecer a la forma XHn, siendo X el elemento no metálico y “n” el nº de oxidación del no metal, salvo en el caso del
agua.
Los hidruros de los elementos no metálicos de estos grupos son covalentes, últimos gaseosos y volátiles y sus
disoluciones acuosas no presentan carácter ácido.
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se siguen las reglas habituales de esta nomenclatura, antecediendo el prefijo del número de
átomos a la palabra hidruro, seguido del nombre del elemento no metálico con el prefijo numeral.
Ejemplo; NH3trihidruro de nitrógeno

Clásica o tradicional. En algunos casos se admiten los nombres tradicionales como agua (H2O) y amoníaco (NH3)

Sustitución.Son los nombres que se empleaban antaño para nombrar estos compuestos, pero en lugar de
acabados en -ina/-ino, ahora la terminación es -ano. Cabe destacar los nombres de oxidano para H2O, y azano para
NH3.
Ejemplo; SbH3estibano (ya no es estibina), PH3fosfano (ya no es fosfina)
Obsérvese que también se incluyen en la tabla hidruros con metales de los grupos 13 (térreos, Al, Ga, In, Tl) y 14 (carbonoideos, Ge, Si, Sn, Pb)
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Hidruros metálicos (combinaciones de hidrógeno con un metal)
En estos casos el H actúa con valencia –1, y el metal aporta valencia positiva. Siguiendo la secuencia de
electronegatividades, el metal al ser menos electronegativo va a la izquierda de la fórmula.
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se siguen las reglas habituales de esta nomenclatura, antecediendo el prefijo del número de
átomos a la palabra hidruro, seguido del nombre del elemento no metálico con el prefijo numeral.
Ejemplo; CaH2dihidruro de calcio

Stock. Se nombra de la forma habitual,ya estudiada en años anteriores. Se nombra el compuesto con la palaba
hidruro seguido del nombre del metal, y al final en número romanos y entre paréntesis la valencia del metal, en
caso de presentar más de una valencia. Si solo presenta un número de oxidación posible, no se escribe la valencia
entre paréntesis.
Para el caso de hidruros metálicos de los grupos 13 y 14, ver tabla del apartado anterior.
Ejemplos:
cromo
Nota; no se admite la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos (por ejemplo, hidruro plúmbico ya no es
válido).
Sales binarias (combinaciones metal + no metal)
El metal iría a la izquierda, al ser el menos electronegativo, y el no metal, que en estos casos actúa con la única
valencia negativa que presenta, a la derecha.
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se siguen las reglas habituales de esta nomenclatura, antecediendo el prefijo del número de
átomos a la raíz del nombre del no metal con la terminación -uro, seguido del nombre del elemento metálico con
el prefijo numeral si fuera el caso.
Ejemplo; BeCl2dicloruro de berilio / cloruro de berilio

Stock. Se nombra primero el no metal acabado en –uro, seguido del nombre del metal y al final en números
romanos y entre paréntesis la valencia del metal, en caso de presentar más de una valencia.
Ejemplo; BeCl2 cloruro de berilio (no se especifica la valencia del metal entre paréntesis porque en este caso solo
presenta un número de oxidación).
Ejemplos:
Nota; no se admite la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Combinaciones no metal + no metal
Se trata de compuestos covalentes formados por la unión de dos elementos no metálicos. El elemento situado
más a la izquierda es el menos electronegativo y actúa como si fuera el metal (actúa con la valencia positiva).
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se siguen las reglas habituales de esta nomenclatura, antecediendo el prefijo del número de
átomos a la raíz del nombre del no metal más electronegativo con la terminación -uro, seguido del nombre del
elemento no metálico menos electronegativo con el prefijo numeral si fuera el caso.
Ejemplo; IF monofluoruro de yodo / fluoruro de yodo

Stock. Se nombra primero el no metal más electronegativo acabado en –uro, seguido del nombre del no metal
menos electronegativo especificando en números romanos y entre paréntesis su valencia.
Ejemplo; PCl3 cloruro de fósforo (III)
Óxidos metálicos
Son compuestos binarios formados por oxigeno (–2) y un elemento metálico (por ello con valencia positiva) y que
se escribirá a la izquierda del oxígeno.
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se escribe la palaba óxido, antecediendo el prefijo del número de átomos si fuera el caso,
seguido del nombre del elemento metálico con el prefijo numeral si fuera el caso.
Ejemplo; Al2O3 trióxido dedialuminio

Stock. Se nombra primero la palabra óxido seguido del nombre del metal, especificando en números romanos y
entre paréntesis su valencia, si presenta más de una.
Ejemplo; Al2O3 óxido de aluminio
Ejemplos:
(IV)
Nota; no se admite la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos
Óxidos no metálicos
Formados por oxigeno (–2) y un elemento no metálico (que en este caso presentará valencia positiva). Si el no
metal es más electronegativo que el oxígeno, se escribirá a la derecha.
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se escribe la palaba óxido, antecediendo el prefijo del número de átomos si fuera el caso,
seguido del nombre del elemento no metálico con el prefijo numeral si fuera el caso.
Ejemplo; P2O5pentaóxido de difósforo

Stock. Se nombra primero la palabra óxido seguido del nombre del no metal, especificando en números romanos y
entre paréntesis su valencia, si presenta más de una.
Ejemplo; P2O5óxido de fósforo(V)
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Ejemplos:
Nota; no se admite la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos, y por supuesto desaparece la
palabra “anhídrido”.
Peróxidos
Son combinaciones del anión peróxido O22–, con un elemento metálico o con hidrógeno.
Fórmula: (hidrógeno o metal)2(O2)n siendo n la valencia del metal
Cuando el metal presenta valencia par, se podrá simplificar la fórmula. Si es impar, no.
Ejemplo: Li2(O2)1Li2O2 (Litio presenta valencia impar, +1, y por ello no se puede simplificar)
Ejemplo; Ba2(O2)2 Ba2O4BaO2(Bario presenta valencia par, +2, y por ello se puede simplificar)
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se escribe la palaba óxido, antecediendo el prefijo del número de átomos si fuera el caso,
seguido del nombre del elemento metálico con el prefijo numeral si fuera el caso.
Ejemplo;Li2O2dióxido de dilitio

Stock. Se nombra primero la palabra peróxido seguido del nombre del metal, especificando en números romanos
y entre paréntesis su valencia, si presenta más de una.
Ejemplo; FeO2peróxido de hierro (II)
Ejemplos:
Nota; no se admite la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos
Hidróxidos
Son, en realidad, combinaciones ternarias, pero se pueden considerar como compuesto binario entre un metal y
el ion hidróxido, en las que el anión hidróxido, OH–, se combina con cationes metálicos Mn+ (excepto el ion
amonio NH4+), por lo que su fórmula es M(OH)n, omitiéndose “n” cuando vale 1.
Cuando hay más de un ion hidróxido, estos se colocan entre paréntesis, indicando que el subíndice se refiere a
todo el ion.
Nomenclatura:
 Estequiométrica. Se escribe la palaba hidróxido, antecediendo el prefijo del número de iones hidróxido si fuera el
caso, seguido del nombre del elemento metálico con el prefijo numeral si fuera el caso.
Ejemplo;Ca(OH)2dihidróxido de calcio
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas

Stock. Se nombra primero la palabra hidróxido seguido del nombre del metal, especificando en números romanos
y entre paréntesis su valencia, si presenta más de una.
Ejemplo; Fe(OH)2hidróxido de hierro (II)
Ejemplos:
Nota; no se admite la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos
Oxoácidos
Compuestos ternarios, formados por la combinación de H (nº de oxidación +1), O (nº de oxid. -2) y un elemento no
metálico (X), pero también puede ser un metal de transición como Cr, Mn, etc., con número de oxidación positivo.
HaXbOc .Ejemplo; H2SO4
 A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación positivo (+1)
 A la derecha el Oxígeno, que actúa con nº de oxidación negativo (-2)
 Entre oxígeno e hidrógeno, se sitúa el elemento no metálico (con nº de oxid. positivo), o el metal de transición (X)
Nomenclatura:
 Clásica o tradicional. Coincide con la nomenclatura habitual estudiada en años anteriores para este tipo de
compuestos. En cualquier caso se explica de nuevo.
- 1º Sabiendo el nº de oxidación de Oxígeno (-2) y del hidrógeno (+1), podemos determinar la valencia del
elemento central por una ecuación
- Ej; H2SO4 H+12SxO-24x= +6 (el S lleva la Valencia +6 en esta fórmula 2·(+1) + x + 4·(-2) = 0)
- 2º Una vez conocemos la valencia del elemento central, se empleará alguno de los siguientes prefijos(hipo,
per) o sufijos (oso, ico)según el caso:
-
3º Por último, se nombra el compuesto anteponiendo la palabra “ácido” seguido del nombredel elemento
central con el prefijo o sufijo correspondiente (ver punto 2º)
Ej; Ácido sulfúrico (Ej; H2SO4)
Casos especiales dentro de nomenclatura tradicional – Oxoácidospolihidratados
- Para algunos elementos también se dan los prefijos orto-, meta- y piro- (=di-)
- P, As, Sb
o Meta- + nombre en tradicional. Se suma al óxido 1 molécula de H2O
 Ej; P2O5 + H2O  HPO3. Ácido metafosfórico
o Orto- + nombre en tradicional. Al ácido “meta” se le suma 1 H2O
 HPO3 + H2O  H3PO4Acídoortofosfórico o ácido fosfórico
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
o
o
-
Si, B
o
o
o
-
Meta- (mismas reglas)
Orto- (mismas reglas)
Para estos elementos (Si, B), si no nos indican ningún prefijo asumimos que se trata de la forma “orto“.
S, Cr
o
o
o

Piro- (=di-) + nombre en tradicional.
 Si el nº de oxidación de elemento central es impar; 2 · ácido meta + 1H2O
 Si el nº de oxidación de elemento central es par; 2 · ácido meta - 1H2O
 Ejemplo; 2·HPO3 + 1H2O  H2P2O6 (sin simplificar) + 1H2O  H4P2O7 Ácido pirofosfórico (ó
Ácido difosfórico)
Para estos elementos (P, As, Sb), si no nos indican ningún prefijo asumimos que se trata de la forma
“orto-“. (Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico)
Meta- (mismas reglas)
Di- (mismas reglas)
Para estos elementos (S, Cr), si no nos indican ningún prefijo asumimos que se trata de la forma “meta“. (Ácido sulfúrico= Ácido metasulfúrico)
De hidrógeno. De forma opcional, IUPAC reconoce esta nomenclatura también para oxoácidos. Esta nomenclatura
se desarrolla para nombrar sustancias que no tienen características ácidas, aunque se pudieran derivar a un
hipotético ácido.
Normas:
— Se escribe la palabra “hidrógeno” unida al resto del nombre.
— Se tiene que especificar el número de hidrógenos por medio de un prefijo multiplicativo.
— El nombre de la parte aniónica(entendiendo que al hidrógeno se le une un anión, por ejemplo (MnO 4)- ) debe
colocarse entre paréntesis, indicando en primer lugar la palabra óxido, con su respectivo prefijo de números de
átomos, seguido del nombre del no metal acabado, siempre, en ato.
— Debe especificarse la carga neta de la estructura que se va a nombrar, en caso de no ser neutra
Ejemplo; HMnO4Hidrogeno(tetraoxidomanganato)
Ejemplos:
Nota; no se admite la nomenclatura sistemática, estudiada en años anteriores, ni de stock para este tipo de
compuestos
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Oxosales (sales ternarias)
Son sales ternarias que provienen del oxoácido que pierde sus hidrógenos y los sustituye por un metal.
 Los átomos de hidrógeno del ácido se sustituyen por átomos del metal del hidróxido
Ej: Na(OH) + HClO4NaClO4 (el Na sustituye al H del HClO4)
 Químicamente se puede entender como la unión de un catión metálico (Ej; Na+) y de un oxoanión (Ej; (ClO4)-)
Nomenclatura:
 Clásica o tradicional. Coincide con la nomenclatura habitual estudiada en años anteriores para este tipo de
compuestos. En cualquier caso se explica de nuevo.
 1º Determinamos el nº de oxidación del elemento central
 Ejemplo; Ej; Na2SO4 Na+12SxO-24x= +6 (el S lleva la Valencia +6 en esta fórmula)
 2º Formular el óxido correspondiente (ej; SO3)
 3º Sumarle al óxido una molécula de agua, y así obtener el ácido (Ej; SO3 + H2O H2SO4)
 4º Nombramos el ácido según la nomenclatura tradicional (Ej; H2SO4; ácido sulfúrico)
 5º Para empezar a nombrar según la tradicional de oxosales, empezamos nombrando el elemento central
seguido dela terminación –ito (si el ácido llevaba la terminación –oso), o de la terminación –ato (si el ácido
llevaba la terminación –ico)
o Ej; H2SO4; ácido sulfúrico  Na2SO4, Sulfato……


6º Añadimos la terminación del nombre del elemento metálico (-oso para la valencia pequeña e ico para la
valencia mayor). Ejemplo Na2SO4, Sulfato de sodio
Ejemplos:
o Fe(IO)2Hipoyodito ferroso
o Fe(IO)3Hipoyodito férrico
Stock. Es exactamente igual que la nomenclatura clásica (se pueden seguir los mismos pasos), con la única
salvedad de que en este caso no se utilizan las terminaciones –ico/-oso para el metal, y en su lugar se añade al
final del nombre el número de oxidación del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, en caso
de que presente más de una valencia.
Ejemplos:
o Fe(IO)2Hipoyoditode hierro(II)
o Fe(IO)3 Hipoyoditode hierro(III)
Ejemplos:
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Sales ácidas
Son sales cuaternarias (cuatro elementos) que proceden de un oxoácido en el que sustituye parte de los hidrógenos
por un metal, pero manteniendo algún hidrógeno en la fórmula.
Nomenclatura:
 Clásica o tradicional. Coincide con la nomenclatura habitual estudiada en años anteriores para este tipo de
compuestos. En cualquier caso se explica de nuevo.
 Para formular y nombrar las sales ácidas procedemos como en la nomenclatura tradicional de las sales ternarias,
pero añadimos el prefijo hidrógeno- o dihidrógeno- (o trihidrogeno-, se emplea prefijo numeral del nº de
hidrógenos). Entre paréntesis se añade el número de oxidación del metal, cuando pueda presentar varios.
 Ejemplo: CaCO3; carbonato de calcio  Ca(HCO3)2; hidrogenocarbonato de calcio
 Ejemplo: CuSO4; sulfato de cobre  Cu(HSO4)2; hidrogenosulfato de cobre (II)

Estequiométrica.
- Empezamos a leer la fórmula de derecha a izquierda, como hacemos con los ácidos
- Inicialmente, si aparecen números entre paréntesis, se nombran con el prefijo bis- (si aparece un 2 fuera del
paréntesis), tris-(3), tetraquis-(4), pentaquis-(5)
- Posteriormente se nombra la palabra hidrógeno, con prefijo numeral del número de átomos de este este
elemento
- A continuación se escribe la palabra “óxido” con el prefijo numeral de átomos de oxígeno, seguido del nombre
del nometal acabado en –ato
- Finalmente, se nombra el metal
Ej: Cu(HSO4)2; Bis-hidrogenoetraoxidosufato de cobre
Ejemplos:
Sales hidratadas
En estos compuestos, la red iónica de la sal presenta adicionadas o adsorbidas moléculas de agua, siendo esta
forma bastante habitual en los depósitos minerales. A modo de ejemplo, en el cloruro de cobalto(II)
hexahidratado, CoCl2·6H2O, por cada dos iones cloruro de la sal existe un ión cobalto y seis moléculas de agua.
En lo que se refiere a nomenclatura de estas sales, la IUPAC recomienda que detrás del nombre de la sal se añada
la palabra agua y, entre paréntesis, las proporciones de cada sustituyente, con un guion entre el nombre de la sal
y la palabra agua.
II
-
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
Iones
Son especies con carga en los que ésta se expresa como superíndice a la derecha con un número (cuando es distinto
de 1) seguido del signo: Cu2+, SO42– (en los iones poliatómicos, la carga afecta a todo el ión).
Nomenclatura:
 Ewens-Basset.
Se nombra la palabra ion, seguido del elemento en cuestión (con prefijo del número de átomos, si fuera el caso) y al
final entre paréntesis se especifica en número arábigos la carga del ion con el signo correspondiente.
Ejemplo: K+ ion potasio (1+) / ion potasio
En el caso de aniones (procedentes de sales binarias), al final del nombre del no metal se añade la terminación –uro
Ejemplo: Cl- ion cloruro (1-) / ion cloruro
En el caso de oxoaniones, se especifica el prefijo del número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra óxido, a
continuación el no metal con prefijo numeral (si fuera el caso)y acabado en –ato, especificando al final la carga
del anión
Ejemplo: (ClO)-monoxidoclorato(1–)
 Stock
Para cationes monoatómicos, se escribe la palabra ión seguida del nombre del elemento y entre paréntesis la valencia
con la que actúa el metal, cuando presente más de un número de oxidación
Ejemplo Fe2+ ion hierro(II)
 Clásica o tradicional
Se admite su utilización para oxoaniones. La regla es “ion” + nombre del elemento que acompaña el O acabado en –
ato (si es -ico) o en –ito (si es –oso). Ejemplo; ion carbonato (CO3)2Si fuera el caso, se mantienen los prefijos di-, orto-, meta-, y si fuera el caso hipo- y perSi lleva un hidrógeno, se nombra igual pero se añade el prefijo “hidrógeno”. Ejemplo; ion hidrogenocarbonato; HCO-3
A continuación se recogen una serie de ejemplos y particularidades para la nomenclatura de iones:
adición
adición
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas
N3O2C4-
Versión simplificada
José Ignacio Esquinas