guía examen final química - Escuela Comercial Cámara de Comercio

GUÍA DE ESTUDIO PARA EXAMEN FINAL
ESCUELA COMERCIAL CÁMARA DE COMERCIO
MATERIA: CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
CICLO ESCOLAR 2015-2016
NOMBRE DEL ALUMNO (A): ______________________________________________________
GRUPO: _____________
I.
II.
III.
FECHA: ________________
CALIFICACIÓN: ______________
INSTRUCCIONES: Relaciona ambas columnas, anotando dentro del CALIFICACIÓN:
paréntesis de la ________
izquierda la
letra que indica la respuesta correcta.
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
1. Rama de la química que estudia la
composición química de los cuerpos
celestes.
2. Rama de la química que estudia las
transformaciones que se producen en
las sustancias al ser atravesadas por
una corriente eléctrica.
3. Rama de la química que estudia las
reacciones químicas en los organismos
y seres vivos.
4. Rama de la química que estudia la
composición química de la corteza
terrestre.
5. Rama de la química que estudia los
compuestos que se basan en cadenas de
carbono.
6. Rama de la química que se divide para
su estudio en análisis cualitativo y
cuantitativo.
7. Nombre del hongo de donde se obtuvo
la penicilina.
8. Rama de la química que estudia los
compuestos formados por átomos que no
sean de carbono.
A) BIOQUÍMICA
B) QUÍMICA ORGÁNICA
C) ELECTROQUÍMICA
D) GEOQUÍMICA
E) QUÍMICA INORGÁNICA
F) ASTROQUÍMICA
G) PENICILLIUM
NOTATUM
H) QUÍMICA ANALÍTICA
INSTRUCCIONES: Indica que método puede separar las siguientes mezclas.
1. Solución de sal y agua:
R: ______________________________________
2. Los pigmentos que forman
el color de la tinta de un
marcador:
R: ______________________________________
3. Agua con alcohol:
R: _____________________________________
Responde correctamente las siguientes preguntas:
1. Columnas verticales de la tabla periódica.
2. Hileras horizontales de la tabla periódica.
3. El diamante es un alótropo del:
4. Que elemento químico es un buen conductor de electricidad y calor.
5. Cuáles son los 2 elementos químicos que a temperatura ambiente son líquidos.
6. Menciona 5 elementos que se consideran no metales.
7. Escribe 5 metales de transición.
8. Menciona 5 metaloides de la tabla periódica.
9. Completa las siguientes formulas químicas:
NUMERO ATÓMICO
Z=
MASA ATÓMICA
A=
NEUTRONES
IV.
nº=
INSTRUCCIONES: Relaciona ambas columnas con ayuda de tus colores
a) Es
una
sustancia
pura
que
no
se
puede
descomponer

ANTOINE LAVOISIER
b) Es un ion cuya carga neta es negativa

CATIÓN
c) Es la unión química de dos o más elementos

COMPUESTO QUÍMICO
d) Es un ion cuya carga neta es positiva

NIVELES DE ENERGÍA
e) Químico Sueco que estableció la forma de escribir los

JUAN JACOBO BERZELIUS

ANIÓN

ELEMENTO
químicamente en otras más sencillas.
símbolos químicos.
f) Estableció que "la materia no se crea ni se destruye
solo se transforma"
V.
INSTRUCCIONES:
químicas:
Balancea por el
método del tanteo las siguientes reacciones
1. ___Fe + ___H 2 O -----> ___Fe 3 O 4 + ___H 2
4. ___KClO 3 ------> ___KCl +___O 2
2. ___Na + ___H 2 O -----> ___H 2 + ___NaOH
5. ___Hg + ___O 2 -----> ___HgO
3. ___Ba(ClO 3 ) 2 -----> ___BaCl 2 + ___O 2
6. ___C 2 H 2 + ___O 2 -----> ___CO 2 + ___H 2 O
VI.
INSTRUCCIONES: De las siguientes actividades indica en cuales se efectúa un proceso químico o
físico y ¿por qué?
4. Cortar madera:
R: _____________________________________________
5. La descomposición
de los alimentos:
R: _____________________________________________
6. La fotosíntesis:
R: _____________________________________________
7. Doblar un papel:
R: _____________________________________________
8. Quemar un cerillo:
VII.
R: _____________________________________________
1.
INSTRUCCIONES: Clasifica los ejemplos de acuerdo con las propiedades de la materia que
corresponda (EXTENSIVA O INTENSIVA).
EJEMPLOS
PROPIEDAD
La densidad del hierro es igual a 7.86 mg/mL.
2.
Convertir un trozo de cobre en lámina delgada.
3.
El peso de una persona.
4.
Alta conductividad térmica y eléctrica de la plata.
5.
La concentración porcentual de un refresco.
VIII.
IX.
INSTRUCCIONES: Relaciona los siguientes ejemplos de materia con la clasificación que le
corresponda.
i.
Agua ; dióxido de carbono; metano; sal
A. Elementos
ii.
Gelatina; espuma de afeitar; malvaviscos; merengue
B. Compuestos
iii.
Bicarbonato de sodio + agua; cal + agua; melox
C. Soluciones
iv.
Oro; plata; hierro, azufre; cloro; carbono
D. Coloides
v.
Agua + sal; agua + pinol ; refresco + alcohol
E. Suspensiones
INSTRUCCIONES: Relaciona el cambios de estado de los siguientes ejemplos:
EJEMPLOS
CAMBIO DE ESTADO
(
) Formación de la nieve o escarcha
1) condensación
X.
(
) Calentamiento de gasolina
2) sublimación
(
) Obtención de nitrógeno liquido
3) deposición
(
) Desodorante de pastilla
4) licuefacción
(
) El roció que se observa por las mañanas
5) evaporación
INSTRUCCIONES: Escribe el nombre de los siguientes compuestos químicos.
NaOH: ______________
HCl: ______________
XI.
O 2 : ______________
KCl: ______________
INSTRUCCIONES: Resuelve los siguientes problemas.
a) Si la masa de un cuerpo es de 36 g y su volumen es de 4 mL. ¿Cuál es su densidad?
Datos
Formula
Sustitución
Operación
RESULTADO
m=
V=
ρ=
b) Si tenemos 20 g de cloruro de sodio (NaCl) y los disolvemos en un vaso que tiene 100 g de agua, ¿Cuál es el
porcentaje en masa (%m/m) de NaCl en la disolución?
c) Identifica cada uno de los siguientes modelos atómicos y escribe sus características principales
(Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schödinger)
d) ¿Cuantos protones, electrones y neutrones hay en
+
p = __________
-
e = __________
e) ¿Cuantos electrones y protones hay en
+
p = __________
?
o
n = ____________
?
-
e = __________
o
n = ____________
f) En la siguiente tabla periódica anota el nombre de las familias y colorea de diferente color.
g) Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de
disolución, es decir:
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF 2, que contiene 8 g del
soluto en 250 ml de solución?
h) DILUCIONES
CiVi=CfVf
Donde:
Ci= Es la concentración inicial de tu solución
Vi = Es el volumen de esa solución que estas tomando
Cf = Es la concentración final, después de diluir
Vf = Es el volumen final de tu solución
¿Si se toman 50 ml de una solución NaCl 0.4M y se llevan a un volumen final de 1L ¿Cuál es la concentración final?
XII.
INSTRUCCIONES: RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS ANOTANDO EN DEL PARÉNTESIS LA
LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.
1.
(
) Compuesto que se forma al combinar METAL + OXIGENO
2.
(
) Compuesto que se forma al combinar NO METAL + OXIGENO
3.
(
) Compuesto que se forma al combinar HIDRÓGENO + NO METAL
4.
(
) Compuesto que se forma al combinar HIDRÓGENO + METAL
5.
(
) Compuesto que se forma al combinar AGUA + OXIDO METÁLICO
6.
(
) Compuesto que se forma al combinar ANHÍDRIDO + AGUA
7.
(
) Compuesto que se forma al combinar ÁCIDO + BASE
8.
(
) Compuesto que se forma al combinar METAL + PEROXO
9.
(
) Compuesto que se forma al combinar METAL + NO METAL
10. (
) Compuesto que se forma al combinar METAL + NO METAL + OXIGENO
A) SAL Y AGUA
B) ANHÍDRIDO
C) OXIÁCIDOS
D) HIDRUROS METÁLICOS
E) OXISAL O SAL TERNARIA
F)
HIDRÁCIDOS
G) PERÓXIDO
H) HIDRÓXIDOS
I)
ÓXIDOS METÁLICOS
J)
SAL HALOIDEA O BINARIA
XIII.
INSTRUCCIONES :Indica cuál de las semirreacciones siguientes corresponden a una oxidación
y cuál o cuáles a una reducción:
-2
+5
A) Cl →Cl
-2
B) S → S
+2
________________________
________________________
+3
C) Fe →Fe
________________________
Indica los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas:
a. N2
b. NO
c. N2O
d. N2O4
XIV.
INSTRUCCIONES: Balancea por el método REDOX las siguientes reacciones químicas:
a) Anotar los números de oxidación de cada uno de los elementos
b) Indicar quien se oxidó y quien se redujo
c) Escribir las semirreacciones e indicar quien es el agente oxidante y reductor
_____HBrO 3 + _____HNO 2  _____HNO 3 + _____Br 2 + _____H 2 O