Química Inorgánica

Guía Docente AS0001-GR0001-PR0001
Asignatura:
Código:
Grupo:
Titulación:
Profesor/a:
Curso Académico:
1.
1.1.
ASIGNATURA / COURSE
Nombre / Course Title
QUÍMICA INORGÁNICA / INORGANIC CHEMISTRY
1.2.
Código / Course Code
12693
1.3.
Tipo / Type of course
Troncal/Compulsory
1.4.
Nivel / Level of course
Grado / Grade
1.5.
Curso / Year of course
Segundo / Second course
1.6.
Semestre / Semester
1º y 2º
1.7.
Número de créditos / Number of Credits Allocated
10 créditos
1.8.
Requisitos Previos / Prerequisites
Se recomienda haber superado las asignaturas de “Enlace Químico y
Estructura”, “Aspectos Complementarios de las Teorías de Enlace”, “Equilibrio
Químico”.
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Profesor/a:
Curso Académico:
1.9.
¿ Es obligatoria la asistencia ? / Is attendance to
class mandatory?
1.10. Datos del profesor/a / profesores / Faculty Data
Coordinadores:
Carmen Mª Casado Santana
(primer cuatrimestre)
Mª Antonia Mendiola Martín
(segundo cuatrimestre)
Departamento: Química Inorgánica
Facultad de Ciencias
Módulo / 07, Despacho 511
Teléfono: 914978757
e-mail: [email protected]
Página Web:
http://www.uam.es/gruposinv/gmoe/C
armenMCasado.html
Horario de Tutorías Generales: En
cualquier horario previa petición de
hora
Departamento: Química Inorgánica
Facultad de Ciencias
Módulo / 07, Despacho 510
Teléfono: 914974844
e-mail: [email protected]
Página Web:
Horario de Tutorías Generales: En
cualquier horario previa petición de
hora
1.11. OBJETIVOS DEL CURSO /OBJETIVE OF THE COURSE
Objetivos
En base a los conocimientos adquiridos anteriormente, sobre los principios
generales de propiedades atómicas, enlace químico, fundamentos
termodinámicos y equilibrio químico, el alumno deberá ser capaz de conocer y
relacionar la estructura, propiedades, reactividad y aplicaciones de los
elementos y sus compuestos
Se pretende que el alumno adquiera los conocimientos suficientes para
predecir las propiedades y reactividad de los elementos y sus compuestos. Se
tratará la importancia a nivel industrial, tecnológico, farmacológico y de
impacto medioambiental de los compuestos estudiados.
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Competencias
El desarrollo de la asignatura debe promover la capacidad del alumno para:
 Manejar las fuentes bibliográficas propias de la Química Inorgánica.
 Interpretar las propiedades de los compuestos en función de su estructura y
enlace.
Trabajar en grupo.
Poder relacionar hechos de la vida cotidiana con las propiedades y reactividad
de compuestos inorgánicos.
1.12 Contenidos del Programa / Course Contents
BLOQUES TEMÁTICOS:
1. Hidrógeno.
2. Elementos del grupo 18.
3. Elementos del Grupo 17.
4. Elementos del Grupo 16.
5. Elementos del Grupo 15.
6. Elementos del Grupo 14.
7. Elementos Metálicos. Metalurgia Extractiva.
8. Elementos del Grupo 13.
9. Elementos del Grupo 1.
10. Elementos del Grupo 2.
11. Metales de Transición. Características Generales.
12. Aspectos descriptivos de los elementos de transición I.
13. Aspectos descriptivos de los elementos de transición II.
14. Elementos del grupo 12.
15. Elementos de transición interna.
CONTENIDOS TEORICOS Y PRÁCTICOS.
Lección 1ª. El Hidrógeno
Obtención y propiedades. Reactividad. Clasificación y propiedades de los
hidruros. Aplicaciones.
Lección 2ª. Elementos del grupo 18
Características generales del grupo. Obtención y aplicaciones. Reactividad:
Fluoruros y óxidos de xenón.
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Lección 3ª. Elementos del grupo 17
Tendencias del grupo. Obtención y propiedades. Reactividad química y
capacidad de combinación. Halogenuros. Oxoácidos y oxosales. Compuestos
interhalogenados.
Lección 4ª. Elementos del grupo 16
Características generales del grupo. Formas alotrópicas. Obtención. Oxígeno
molecular. Combinaciones hidrogenadas, halogenadas y oxigenadas. Ácido
sulfúrico y sulfatos.
Lección 5ª. Elementos del grupo 15
Características generales del grupo. Obtención y propiedades. Alotropías.
Combinaciones hidrogenadas y halogenadas. Amoníaco. Óxidos y oxoácidos.
Ácido nítrico. Fosfatos.
Lección 6ª. Elementos del grupo 14
Características generales del grupo. Diferencias entre el carbono y los demás
elementos del grupo. Carbono. Formas alotrópicas y reactividad.
Combinaciones hidrogenadas, halogenadas y oxigenadas. Sílice y silicatos.
Aplicaciones.
Lección 7ª. Elementos Metálicos. Metalurgia Extractiva
Metales. Características generales. Estado natural. Obtención: procesos
pirometalúrgicos, hidrometalúrgicos y electroquímicos. Producción industrial
del hierro. Métodos de purificación y refino.
Lección 8ª. Elementos del grupo 13 (Parte I)
Características generales del grupo. Boro. Obtención, formas alotrópicas y
reactividad. Combinaciones halogenadas, hidrogenadas y oxigenadas.
Lección 9ª. Elementos del grupo 13 (Parte II)
Aluminio, Galio, Indio y Talio. Obtención y propiedades. Obtención industrial
del aluminio. Reactividad química y aplicaciones. Combinaciones halogenadas,
hidrogenadas y oxigenadas.
Lección 10ª. Elementos del grupo 1
Características generales del grupo. Estado natural, propiedades y obtención.
Haluros. Óxidos e hidróxidos. Preparación de NaOH. Oxosales. Preparación del
Na2CO3. Reacciones en amoniaco líquido. Compuestos de coordinación.
Aspectos biológicos.
Lección 11ª. Elementos del grupo 2.
Características generales del grupo. Estado natural, propiedades y obtención.
Berilio: compuestos de berilio. Magnesio, calcio, estroncio y bario. Haluros.
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Óxidos e hidróxidos, carbonatos y sulfatos. Compuestos de coordinación.
Aspectos biológicos.
Lección 12ª. Metales de Transición. Características Generales
Propiedades generales del bloque de los metales de transición. Configuraciones
electrónicas de átomos e iones. Estados de oxidación de los metales de
transición. Propiedades redox, magnéticas y catalíticas. Compuestos de
coordinación.
Lección 13ª. Elementos de transición (Parte I)
Estudio de los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7, y de sus compuestos más
significativos. Aplicaciones. Aspectos biológicos.
Lección 14ª. Elementos de transición (Parte II)
Estudio de los metales de los grupos 8, 9, 10 y 11, y de sus compuestos más
significativos. Aplicaciones. Aspectos biológicos.
Lección 15ª. Elementos del grupo 12
Propiedades generales de los elementos. Estado natural y obtención.
Aplicaciones. Combinaciones de cinc, cadmio y mercurio: haluros, óxidos e
hidróxidos y sulfuros. Compuestos de Hg(I). Aspectos biológicos.
Lección 16ª. Elementos de transición interna
Lantánidos y actínidos: abundancia relativa y obtención. Configuración
electrónica y propiedades químicas. Aplicaciones.
Objetivos y Capacidades a Desarrollar







Utilizar correctamente los diferentes conceptos relacionados con las
propiedades atómicas.
Conocer los distintos modelos de enlace y comprender sus limitaciones.
Clasificar las sustancias según el tipo de enlace.
Racionalizar el comportamiento químico de los elementos en función de
su situación en la tabla periódica y relacionarlo con modelos y teorías
adecuados.
Estudiar sistemáticamente sus propiedades atómicas, estado elemental,
propiedades físicas, reactividad, métodos de obtención y principales
aplicaciones.
Estudiar sus posibilidades de combinación y el comportamiento químico
de los principales compuestos derivados.
Promover la capacidad de utilizar los conocimientos adquiridos, tanto
para interpretar, como para predecir hechos concretos.
Relacionar de forma crítica los conocimientos teóricos adquiridos con los
hechos experimentales.
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
Familiarizar al alumno con los medios bibliográficos básicos en Química
Inorgánica.
Bibliografía de Consulta Específica

Cotton, F.A., Wilkinson, G., Murillo,C.A. y Bochmann, M. “Advanced Inorganic
Chemistry”. 6ª ed. John Wiley & Sons. Nueva York., 1999.
Cotton, F.A., Wilkinson, G. “Química Inorgánica Avanzada”. (Traducido por
C.A. García). 4ª ed. Limusa. México, 1986.
Greenwood, N.N. y Earnshaw, A. “Chemistry of the Elements”, 2ª ed.
Butterworth-Heinemann. Oxford, 1997.
Rodgers, G.E. “Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry”,
Academic Press, San Diego, 2001. “Química Inorgánica: Introducción a la
Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”. (Traducción M.
Vallet). McGraw-Hill. Madrid, 1995.
Shriver, D.F., Atkins, P.W., Overton, T.L., Rourke, J.P., Weller M.T. y
Armstrong, F.A., “Inorganic Chemistry”, 4ª Edición, Oxford University Press,
Oxford, 2006. Shriver, D.F. Atkins, P.W. y C.H. Langford “Química
Inorgánica”. (Traducción por G. López-López). 2ª ed. Reverté. Barcelona,
1998.
1.13 Referencias de Consulta Básicas / Recommended
Reading.
Beyer, L. y Fernández-Herrero, V. “Química Inorgánica”. Ariel Ciencia.
Barcelona, 2000.
Lee, J.D. “Concise Inorganic Chemistry”. 5ª ed. Blackwell Scientific Ltd.
Londres, 1998.
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G. “Inorganic Chemistry” 2ª ed. Pearson Higher
Education. Harlow, 2005 .Traducida: “Química Inorgánica”. 2ª ed. Pearson –
Prentice Hall. 2006.
Rayner-Canham, G. y Overton, T., “Descriptive Inorganic Chemistry”, 4ª
Edición, Freeman, Nueva York, 2006. Traducida: Rayner-Canham,G. “Química
Inorgánica Descriptiva”. 2ª ed. Pearson Educación, México, 2000.
2
Métodos Docentes / Teaching methods
Al tratarse de una asignatura sin docencia presencial, por pertenecer a un
curso en extinción, las actividades docentes se reducirán a tutorías individuales
o en grupo, en los horarios que los estudiantes y el profesor acuerden.
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El profesor pondrá materiales docentes a disposición de los alumnos y
programará tres tutorías colectivas para cada cuatrimestre. El calendario y
horario de estas tutorías colectivas será propuesto por el profesor y acordado
con los estudiantes.
3
Tiempo Estimado de Trabajo del
Estudiante / Estimated Workload for
The Student
4 Métodos de Evaluación y Porcentaje
en la Calificación Final / Assessment
Methods and Percentage in the Final
marks
Para la evaluación del aprendizaje de los estudiantes se tendrá en cuenta,
además de los exámenes, la participación en las tutorías colectivas.
Exámenes: Se realizarán dos exámenes parciales y un final. Podrán presentarse
al 2º examen parcial los alumnos que obtengan una puntuación mínima de 5,0
en el primer parcial (suma de las notas del examen más tutorías). Para superar
la asignatura será necesario conseguir al menos 5 puntos de media entre los dos
parciales. Los alumnos que no superen la asignatura por parciales o que deseen
subir nota, podrán presentarse a un examen final en el que entrará toda la
materia.
La calificación será la suma de las siguientes contribuciones:
- Exámenes: 90%
- Tutorías colectivas: 10%
En la convocatoria extraordinaria, el 100% de la calificación corresponderá al
examen.
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