Profesora: Nancy Erazo R. Química Electivo 4° Medio

Profesora: Nancy Erazo R.
Química Electivo
4° Medio
GUÍA DE QUÍMICA ELECTIVO N° 1
NOTA:
Unidad PSU : “REACCIONES REDOX”.
Nombre Alumno:_____________________ Fecha:______________ Ptje Alcanzado:______
Puntaje Ideal: puntos
Instrucciones:
a) Lean y marquen el material adjunto
b) Contesten de acuerdo a lo leído
c) Dentro de la evaluación se dará puntaje al orden y limpieza
ITEM I: De Lectura- Subraya lo más importante
REACCIONES REDOX
NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número o estado de oxidación de un átomo es la carga eléctrica que tendría dicho
átomo en un compuesto determinado, si los electrones fueran transferidos completamente. Este
número se escribe sobre el símbolo del elemento, anotando primero el signo y luego el
número.Ejemplo:
+1 ; En cambio, la carga del ión se escribe : Al3+
H2
REGLAS PARA LA ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Existen 7 reglas para calcular el número de oxidación, estas son:
1° El número de oxidación de todos los elementos en estado libre , es decir, no combinado, es
cero. Ejemplo: K, Cl, Na.
2° El número de oxidación del hidrógeno en todo compuesto es +1, excepto en los hidruros
métalicos como LiH, NaH o CaH2, que es -1.
3° El número de oxidación del oxígeno en todo compuesto es -2, excepto en los peróxidos
como H2O2, que es -1
4° El número de oxidación de un ion monoatómico, es decir, formado por un solo átomo es
igual a su carga eléctrica. Por ejemplo, Na+, donde es +1 y Mg2+ donde es +2.
5° La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la formula química
de un compuesto es cero.
6° La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un ion
poliatómico es igual a la carga del ion.
7° Si en la fórmula de un compuesto no hay hidrógeno ni oxígeno, se asigna el número de
oxidación negativo al elemento más electronegativo.
EJERCICIOS RESUELTOS.
1) Calcular el número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico (H2SO4).
Resolución: El número de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxígeno es -2.Entonces:
+1 X __2
H S O4
( +1) 2 + X + ( __2) 4 = 0
X= +6
2) Calcular el número de oxidación del nitrógeno en el ion nitrato ( NO3 )
Resolución: El número de oxidación del oxígeno es __2. Entonces:
X __2
N
O3
X + ( __2) 3= __1
X= +5
EJERCICIOS PROPUESTOS:
ITEM I: Determine el número de oxidación de los elementos que se indican:
1) SO3-2
S:________
2) MnO-4
Mn:_______
3) Cr2O7
Cr:_______
4) H2SO4
S:_________
5) HCIO4
CI:________
6) NO3
N:_________
7) Cu2+
Cu:________
8) K3PO4
P:_________
ITEM II. En las siguientes series de elementos, encierre con un círculo en qué sustancia
el elemento indicado presenta el menor número de oxidación.
9)
H CI
CI2
NaCIO
CI2O7
elemento CI
10)
K2 Cr2 O7
Cr CI3
CrO32
Cr2+
elemento Cr
PARTE 2
ITEM III. Desarrollar las semi-reacciones de oxidación y reducción y la reacción
Redox de las siguientes ecuaciones.
11)
Mg
+
Cr3+
→
Mg2+ +
Cr0
12)
Ni2+
+
Mn0
→
Ni0
+
Mn3+
13)
H2
+
CI2
→
H+
+
CI
14)
Ag+
+
Fe+
→
Ag0
+
Fe3+
15)
S2-
+
N3
→
N2
+
S4-
+
CI
16)
Fe0
+
CI2
→
Fe3+
ITEM IV. Señalar cuáles de las siguientes son procesos redox
17)
Cu
+
H2SO4
→
Cu SO4 + SO2 + H2O
18)
H CI +
NaOH
→
Na CI
19)
H CI +
Mn O2
→
Mn CI2 + CI2 + H2O
+
H2O