ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO Fe(SCN)+2

ESTUDIO DE LA FORMACIÓN
DEL COMPLEJO FE(SCN)+2
Jenny Carolina Fraile Beltrán
Daniel Esteban Arias Ramírez
OBJETIVOS
Estudiar el equilibrio entre el ion Fe3+ y el ion
SCN- utilizando el método colorimétrico.
 Medir la absorbancia de varias mezclas de
soluciones que se encuentran en diferentes
proporciones del ion Fe3+ y el ion SCN-.
 Utilizar el método de Job para encontrar la
fórmula del complejo formado (Fe(CNS)2+).

MARCO TEÓRICO

La estabilidad termodinámica de un complejo se
expresa mediante la constante de equilibrio
𝑀𝑒+𝑦 + 𝐿 → 𝑀𝑒𝐿𝑛 +𝑦

La transmitancia, T se define como la fracción de
la luz incidente que pasa a través de la muestra:
𝑃
𝑇=
𝑃0
MARCO TEÓRICO

La absorbancia se define cómo:
𝐴𝑏𝑠 = 𝐿𝑜𝑔
𝑃
= −𝐿𝑜𝑔𝑇
𝑃0
𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐵𝑒𝑒𝑟: 𝐴 = 𝜀𝑏𝑐
La concentración de la muestra, c, el camino óptico o longitud
de celda, b, y la cantidad ε es simplemente un coeficiente de
proporcionalidad
MARCO TEÓRICO

Método de variaciones continuas o método
de Job
Consiste en mezclar alícuotas de disoluciones
equimolares del ligando y del ion coordinado, de
forma que la concentración total (formal)
permanezca constante
METODOLOGÍA
Preparar soluciones 0,002 M de Fe+3, y HNO3
0,02M, (una sola solución), y 0,002 M SCN- y
0,03M HCl (una solución)
Preparar 21 soluciones de manera que posean
fracciones molares desde 1 a 0
Medir la absorbancia a 410 nm
Usar como blanco agua destilada
RESULTADOS
RESULTADOS
Constante
Concentració
Máxima
Concentración
Absorbancia
inicial
0,98
0,001
de
Concentración
n en
έ
del complejo
equilibrio
formación
980
9,64E-04
3,57E-05
756000
RESULTADOS
𝐹𝑒
+3
−
+ 𝑆𝐶𝑁 ↔ 𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)
𝑘𝑓 =
𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)2+
𝑆𝐶𝑁− 𝐹𝑒+3
2+
CONCLUSIONES
La constante de formación del complejo es de
756000.
 La relación molar entre el catión y el anión es de
1:1 por lo cual la fórmula del complejo es
𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)2+ .
 La reacción está muy desplazada a la derecha por
lo cual este complejo es muy estable.
