ACES. El Agua EL AGUA Objetivos de aprendizaje Al finalizar esta unidad se espera que seas capaz de 1. Interpretar el comportamiento macroscópico del agua en función de sus propiedades más sobresalientes. 2. Identificar sustancias puras, mezclas, sustancias elementales y sustancias compuestas importantes por su utilización en la industria y la vida diaria. 3. Representar los átomos más frecuentes mediante sus símbolos y localizarlos dentro del Sistema Periódico. 4. Utilizar procedimientos físicos basados en las propiedades características de las sustancias puras, para separar éstas de una mezcla. 5. Interpretar gráficas y tablas como utensilios muy utilizados en el tratamiento científico de los datos. 6. Valorar la provisionalidad de las explicaciones como elemento diferenciador del conocimiento científico y como base del carácter no dogmático y cambiante de la Ciencia. 7. Argumentar la necesidad del ahorro de agua como recurso natural escaso y, por tanto, de su distribución equitativa. 8. Poner algún ejemplo que indique cómo se puede ayudar a contaminar lo menos posible el agua corriente. 1 ACES. El Agua ¿DÓNDE ESTÁ EL AGUA? ¿De dónde se obtiene el agua? Lectura La cantidad de agua en el mundo siempre ha sido la misma. Desde el principio de los tiempos. Lo que ha variado, y mínimamente, es la proporción de este agua en cada uno de los recipientes en los que reside en la Tierra. Los mares y los océanos contienen el 94% del agua total del mundo, ocupando una superficie de 361 millones de kilómetros cuadrados y un volumen de 1 370 millones de kilómetros cúbicos. En comparación con esta enormidad, el resto de los vasos donde se aloja el agua son casi insignificantes. El agua subterránea es sólo un 0,4 % del total, y casi el 2% restante está en el hielo de los glaciares. De la parte restante, menos del 0,02% es el agua de los ríos y pantanos, es decir, el agua que bebemos en la mayor parte de la Tierra. También una cantidad semejante existe en los organismos vivos y en la atmósfera, aunque no se ve. El País dominical. 4 abril 1993. Localización % del total % de agua dulce casquetes polares y glaciares 2,40 % 85 % agua subterránea 0,40 % 14 % agua superficial (lagos, ríos, etc.) 0,02 % 0,8 % total dulce de agua 2,80 % total de salada agua 97,20 % total de agua en el planeta 100,00 % (Además hay un 0,001% de agua en el aire y en el suelo) 2 ACES. El Agua Tabla I (U.S. Geol. Survey, 1972) Con los datos anteriores -utilizando regla y compás- dibuja un gráfico circular en el que señales el agua salada, el agua dulce y el agua disponible. Después coloréalo. ¿Dónde se encuentra prácticamente toda el agua de la Tierra? ¿Por qué no la consumimos o usamos en la industria? ¿Dónde se encuentra la mayor parte del agua dulce? ¿Es muy usada esta fuente de agua por los seres humanos? ¿Por qué? ¿Por qué es importante la escasa cantidad de agua que hay en el aire? ¿La materia viva contiene agua? (Actividad de laboratorio opcional) Material: - Tubo de ensayo - Mechero - Hojas verdes, berenjena o trozo de madera Toma el tubo de ensayo con las hojas y caliéntalo como se indica en la figura: 3 ACES. El Agua Trata de explicar las gotas de condensación que se producen en la boca del tubo. ¿Todos los alimentos tienen agua? Lectura Una persona de 70 kilos arrastra en su deambular diario 50 litros de líquidos. El 70% del organismo de los humanos está compuesto por agua. Y, a pesar de ello, los hombres no son los especímenes más acuosos del planeta. Una medusa, por ejemplo, tiene un 90% de agua en su estructura, y hasta los animales de aspecto más sólido, como la compacta tortuga, con caparazón incluido, tienen en torno a un 50% de agua en el cuerpo. La presencia de cantidades generosas de agua en el organismo es imprescindible para que puedan realizarse las funciones que permiten sobrevivir a las especies. Luz Sánchez. El País semanal. 4 de abril 1993. Calcula - a la vista de los datos anteriores- la cantidad de agua que tienes en tu cuerpo. 4 ACES. El Agua La importancia del agua en los seres vivos, la vemos comparando su porcentaje en distintos órganos y relacionándola con la función que cumplen: cuanto más "activa" es su función, mayor es la cantidad de agua. Así, el cerebro tiene cerca del 90%, los músculos 75% y los huesos 22%. Ahora puedes hacer una lista con las funciones que desempeña el agua en los seres vivos ayudándote, si es preciso, de consulta bibliográfica. 5 ACES. El Agua ¿CÓMO ES EL AGUA? LA TRANSPARENCIA DEL AGUA El título de esta actividad es un juego de palabras ya que aunque el agua es transparente, lo que queremos decir es que, en esta actividad, vamos a construir una transparencia sobre un acetato para poner en el retroproyector, con las propiedades más importantes de esta sustancia. Haz una lista de las propiedades características que sepas del agua. El profesor va a poner una transparencia encima del retroproyector y cada uno de vosotros escribirá con los rotuladores de colores en la transparencia las propiedades de la lista. Cuando todo el grupo haya acabado hacemos un repaso y reflexionamos sobre dichas propiedades. ¿Habéis puesto los estados del agua? Fijaos en la tabla de puntos de fusión y ebullición: Sustancia agua alcohol (etanol) cloruro sódico común) aluminio oro hidrógeno oxígeno estaño ácido acético Punto de fusión (oC) (sal Punto de ebullición(oC) 0 -117 804 100 78,5 1413 659 1063 -259 -218 232 2200 2600 -253 -183 2260 17 118 6 ACES. El Agua Tabla II. Puntos de fusión y ebullición de sustancias comunes A 20 oC¿cuál es el estado de las sustancias de la tabla, sólido, líquido o gas? agua.................................. alcohol (etanol)..................... cloruro sódico (sal común)........ aluminio............................. oro................................... hidrógeno........................... oxígeno.............................. estaño................................ ácido acético........................ El agua se encuentra en estado líquido en el intervalo de temperaturas dentro del cual se desarrolla la vida (entre 4 oC y 70 oC aproximadamente). Excepcionalmente hay algunos seres vivos que se desarrollan fuera de estos márgenes, como las bacterias de los géiseres. ¿Habéis puesto en la transparencia la densidad del agua? Compara su densidad con la de otras sustancias que aparecen en la tabla siguiente: Sustancia agua líquida aluminio hierro plomo mercurio oro alcohol (etanol) aire hielo Densidad (g/cm3) 1,0 2,7 7,9 11,4 13,6 19,3 0,79 0,0012 0,90 Tabla III. Densidades de sustancias conocidas 7 ACES. El Agua ¿Por qué el hielo flota en el agua? El agua al enfriarse se solidifica, pero a diferencia de la gran mayoría de sustancias, la fase sólida del agua, el hielo, es menos denso que el agua líquida, por lo que va a flotar en ella. Además el agua líquida se comporta de forma algo anómala en cuanto a la variación de la densidad con la temperatura en el intervalo que va de 0 oC a 4 oC: la densidad en este intervalo crece al aumentar la temperatura, cuando lo normal es que la densidad disminuya al aumentar la temperatura como lo hace a partir de 4 oC. ¿Por qué cuando se hiela un lago no mueren los seres vivos que hay en su interior? En un lago en invierno, al descender la temperatura externa, el agua se va enfriando, empezando por las capas superiores. El agua fría es mas densa y va pasando al fondo y así sigue hasta alcanzar la temperatura de 4 oC. En este punto, el agua, al enfriarse, ya no aumenta su densidad sino que disminuye, con lo que el agua más fría se queda en la superficie. Al descender más la temperatura se empieza a congelar el agua de la superficie y el hielo formado actúa como aislante, de modo que cuanto mayor es el espesor de la capa de hielo, más tarda en enfriarse el agua que está debajo. Así, ningún lago llega a helarse hasta el fondo por lo que algunos seres vivos (peces, moluscos, algas, etc.) pueden sobrevivir dentro del agua durante el invierno. Al llegar la primavera 8 ACES. El Agua el sol calienta la superficie helada que se va fundiendo hasta volver todo el lago al estado líquido. Si el hielo tuviese mayor densidad que el agua líquida, caería al fondo del lago y éste al seguir enfriándose, podría llegar a congelarse en su totalidad. Coloca una botella de plástico completamente llena de agua en un congelador . Mira al día siguiente ¿Qué pasó? ¿Puedes dar una explicación? Otro efecto importante que tiene el que el hielo tenga menos densidad que el agua -es decir que la misma masa ocupa mayor volumen- es el que se produce al alterar rocas llegando hasta su rotura, con la influencia que puede tener en el paisaje. Las rocas tienen grietas en las que se puede acumular agua, al enfriarse puede llegar a congelarse con el consiguiente aumento de volumen por lo que la roca puede llegar a romperse. EL AGUA ES UN BUEN REGULADOR TÉRMICO Otra propiedad muy importante del agua es su elevado calor específico, que equivale a la energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar un grado su temperatura. Fíjate en la tabla de calores específicos y compara el del agua con las demás sustancias. Las calorías no son unidades del Sistema Internacional (S.I.), por ello es preferible usar como unidad de energía los Julios: J. De todas formas ponemos la tabla con los dos tipos de unidades para que puedas comparar los valores. Sustancia calor específico (cal/ g oC) calor específico (J/ g K) agua líquida alcohol (etanol) aluminio hierro cobre oro 1 0,58 0,22 0,12 0,093 0,032 4,18 2,42 0,92 0,50 0,39 0,13 hielo 0,55 2,30 9 ACES. El Agua vidrio 0,20 0,84 Tabla IV. Calores especificos de diferentes sustancias ¿Qué relación existe entre la caloría y el Julio? El agua absorbe mucha más energía que cualquier otra sustancia para aumentar un grado su temperatura como puedes ver en la tabla anterior. Esa es una de las razones de que sea un gran regulador térmico, papel que desarrolla en el mundo vivo (tanto como componente de los organismos, como constituyendo su medio ambiente en ríos, lagos y mares). El mar se calienta durante el día más lentamente que la tierra, debido a que la energía que le envía el Sol hace aumentar más la temperatura del suelo que la del agua, y por la noche tarda mucho más tiempo en enfriarse. Esta es una de las causas de las enormes diferencias de temperatura entre el día y la noche en los desiertos y las pequeñas diferencias en lugares cercanos al mar o a los lagos. Otra de las razones por la que el agua es un buen regulador térmico es la elevada energía que requiere para evaporarse. De eso trataremos un poco más adelante. Los números del agua son fáciles de recordar Mientras que las otras sustancias tienen valores no "redondos", todos los valores (Pf, Peb, densidad, ...)para el agua son "redondos"(en unidades S.I. ya no son tan redondos): 0, 1, 100. ¿No te parece demasiada casualidad? ¿A qué crees que es debido? El agua pasa de estado líquido a estado gaseoso: vapor de agua. Pon agua en dos platos. Déjala durante varios días en dos sitios diferentes del aula: -en una mesa lejos del radiador de la calefacción y 10 ACES. El Agua -encima del radiador de la calefacción . Cada día pesamos los platos con agua, anotamos su peso y construimos una gráfica poniendo en el eje de ordenadas los pesos del agua y en el eje de abscisas los días que van transcurriendo. peso 12345 días ¿Qué le pasa al agua del recipiente? Interpreta los datos de la gráfica cuando hayan transcurrido cinco días. Energía necesaria para evaporar 1 g de diferentes sustancias ¿Por qué el sudor es un amortiguador de la temperatura de nuestro cuerpo? 11 ACES. El Agua Se requiere mucha energía para que un gramo de agua pase de estado líquido a vapor. Así, cuando la temperatura externa es elevada o se realiza un fuerte ejercicio físico, los seres vivos aumentan su transpiración, y el sudor al evaporarse, toma parte de la energía sobrante del cuerpo lo que contribuye a mantener una temperatura interna constante. 12 ACES. El Agua ¿CÓMO ESTÁ HECHA EL AGUA? LAS IDEAS DE DALTON Como quizá ya sabes, el agua, al igual que todas las sustancias, está formada por partículas muy pequeñas que no se pueden ver ni siquiera por un microscopio muy potente. Pero esas partículas a su vez están constituidas por átomos como lo propuso Dalton a principios del siglo XIX. Además, hay muchas clases de átomos; para Dalton unos átomos se diferenciaban de otros en su masa. Hoy sabemos que los átomos se diferencian unos de otros en su masa a causa de que tienen una estructura diferente pero eso lo veremos algo más adelante. Entre los átomos más importantes están los de hidrógeno y oxígeno que son precisamente los que forman las partículas de agua. Símbolos de los átomos Se suelen representar tomando la primera letra que siempre es mayúscula: hidrógeno: H nitrógeno : N oxígeno: O flúor: F carbono: C yodo: I Si hay varios nombres que empiezan por la misma letra se toman las dos primeras para diferenciarlos: calcio: Ca silicio: Si (azufre: S) cloro: Cl helio: He bromo: Br (boro: B) Muchos símbolos son tomados de antiguos nombres: sodio: Na potasio: K azufre: S oro: Au fósforo: P plata: Ag 13 ACES. El Agua Vamos a hacer las representaciones de los átomos por círculos rellenos o colores diferentes: Tenéis que asignar a los átomos diferentes, diferentes rellenos o diferentes colores, por ejemplo a los más importantes: hidrógeno color: nitrógeno color: oxígeno color: carbono color: De aquí en adelante acordáos de usar esos colores siempre que queramos representar los átomos. SUSTANCIAS PURAS El agua del grifo o de los lagos y mucho menos la del mar no es una sustancia pura pues tiene otras sustancias mezcladas con ella. El agua es pura cuando las únicas partículas que la forman son de agua. Las sustancias puras pueden ser sustancias elementales o elementos, o, sustancias compuestas o compuestos. - Sustancias elementales Las sustancias elementales o elementos son sustancias formadas por una sola clase de átomos. - Sustancias compuestas Las sustancias compuestas o compuestos son sustancias formadas por más de una clase de átomos. Diagramas microscópicos Las sustancias pueden representarse según las ideas de Dalton mediante diagramas que representan los átomos que las forman. De los siguientes diagramas distingue cuáles representan elementos y cuáles compuestos: 14 ACES. El Agua Señala, para cada sustancia de los diagramas anteriores, cuántos átomos tienen las partículas que la forman. De los siguientes diagramas distingue cuáles representan sustancias puras y cuáles representan mezclas: 15 ACES. El Agua Los siguientes dibujos representan las sustancias oxígeno y nitrógeno. Las partículas de oxígeno y las de nitrógeno tienen dos átomos cada una. oxígeno nitrógeno rellena los átomos de oxígeno y de nitrógeno con la trama o color de la página 12. El nitrógeno ¿ es una sustancia pura o una mezcla? ¿un elemento o un compuesto? El oxígeno ¿ es una sustancia pura o una mezcla? ¿un elemento o un compuesto? El aire es una mezcla de oxígeno y de nitrógeno (tiene algún componente más pero en proporciones mucho menores). La proporción es aproximadamente 20% de oxígeno y 80 % de nitrógeno. Haz un dibujo de una porción microscópica de aire, que contenga al menos diez partículas 16 ACES. El Agua En todos los diagramas microscópicos que hemos visto hasta ahora, las partículas de las sustancias están separadas unas de otras. Esa estructura microscópica, con partículas separadas unas de otras, es la que corresponde a los gases. Esas partículas estarían moviendose a grandes velocidades y chocando entre sí y con las paredes (aunque eso no se vea en los diagramas). Ahora vamos a hacer diagramas microscópicos de líquidos: Las partículas de agua están formadas por tres átomos, uno de oxígeno y dos de hidrógeno: Un diagrama de una porción de agua líquida sería: Haz ahora los siguientes diagramas: a) una disolución de azúcar en agua (como las partículas de azúcar tienen muchos átomos, representalas en el diagrama como azucar b) agua que contenga oxígeno disuelto 17 ACES. El Agua EL AGUA ES UN COMPUESTO ¿Cómo podemos saber que el agua está compuesta de átomos de hidrógeno y de oxígeno? Vamos a realizar la electrólisis del agua. Diseña un circuito con una pila, una bombilla y cables para investigar si el agua conduce o no la corriente eléctrica. Los conductores que se usan para introducir en los líquidos se llaman electrodos. Conviene que, en este caso, los electrodos sean inertes (no reaccionen fácilmente) por lo que lo ideal sería que fuesen de platino que por su elevado precio no son fáciles de conseguir. Se suelen utilizar en su lugar electrodos de grafito. Dibuja tu diseño: Para hacer que la disolución de agua sea conductora le añadimos una sustancia que la haga conductora sin que intervenga en nada más, la mejor en este caso es el sulfato sódico. Espera unos segundos y observa lo que ocurre en cada uno de los electrodos. 18 ACES. El Agua Descríbelo mediante un dibujo y textos que lo expliquen: El agua se descompone en dos gases hidrógeno y oxígeno y además doble cantidad del primero que del segundo: el agua es un compuesto de átomos de hidrógeno y de oxígeno. Su fórmula es H2O. Las partículas que están formadas por un número limitado de átomos se llaman moléculas. El agua es un compuesto formado por moléculas. ¿Por qué el agua es H2O? Para responder a esta pregunta es necesario que sepas algo más sobre los átomos, ya que con las ideas de Dalton, que utilizamos en esta unidad, no se puede responder a esa pregunta. 19 ACES. El Agua EL SISTEMA PERIÓDICO Los átomos están a su vez formados por partículas. Las más importantes de estas partículas son los protones y los neutrones que se encuentran en el núcleo, centro pequeñísimo del átomo, y los electrones que son las partículas que están fuera del núcleo. Los diferentes átomos que existen (se diferencian unos de otros en el número de protones que tienen en su núcleo, que para los átomos neutros es igual al número de electrones), se agrupan en una tabla que se llama Sistema Periódico. La regla que se utiliza para su agrupación es el número creciente de protones que tienen en el núcleo (número atómico): hay unos pocos más de cien átomos conocidos. A continuación puedes ver un Sistema Periódico (S.P.) con los átomos más importantes: Sistema periódico del proyecto ACES 20 ACES. El Agua Las filas del SP se llaman "períodos" y las columnas "grupos". Campeonato de símbolos por eliminatorias. Juego por parejas: se preguntan los nombres de cinco símbolos correspondientes a átomos del Sistema Periódico anterior, el que más acierte pasa a la siguiente eliminatoria. Las reglas son las mismas que las de la Copa de fútbol (eliminatorias a un solo partido sin "playoff" ni nada semejante). La persona que arbitra puede ser el profesor o profesora. LOS ÁTOMOS QUE FORMAN EL MUNDO EN EL QUE VIVIMOS. Tu profesor o profesora te va a enseñar mediante transparencias los elementos más importantes : - del cuerpo humano, - de la tierra, - de la atmósfera, - del mar, - del Universo, - y los años de su descubrimiento. Compara los elementos que hay en las diferentes transparencias y escribe los que hay comunes al menos en tres de ellas. El volumen de los átomos Los átomos diferentes tienen también volúmenes diferentes. Los átomos tienen un volumen más grande cuanto más abajo estén en los períodos del Sistema Periódico. Dentro de un mismo período son los átomos situados a la izquierda los que poseen un volumen mayor. 21 ACES. El Agua En el esquema están representados a escala los átomos de fluor, cloro, bromo y yodo. Coloca dentro de cada uno el símbolo del átomo al que corresponda Sabiendo que los valores siguientes: 66, 70 y 77 corresponden a los radios de los átomos C, N y O (medidos en pm, es decir, billonésimas de m) ¿Sabrías asignar cada valor del radio al átomo a que corresponde? La masa de los átomos y de las moléculas Los átomos diferentes también tienen masas diferentes. Así por ejemplo, un átomo de carbono tiene una masa 12 veces mayor que un átomo de hidrógeno, y el oxígeno 16 veces más masa que el hidrógeno. Los átomos son tan pequeños que su masa, en unidades con las que estamos acostumbrados a trabajar nosotros, como los gramos o los kilogramos, resulta un número demasiado pequeño, es decir, no se pueden pesar en las balanzas que tenemos en nuestros laboratorios. Intentar pesar un solo átomo es algo parecido a querer ver un grano de arena en el césped de un estadio de fútbol desde la parte más alta de las gradas, lógicamente no se puede ver. Para verlo tendríamos que poner un número muy grande de granos de arena. En el caso de los átomos o moléculas se necesita un número enorme para que su masa sea del orden de magnitud de los gramos. Un número de estas características que se utiliza mucho en química es 602 200 000 000 000 000 000 000, que se escribe más cómodamente 6,022.1023.Este número se llama número de Avogadro, en honor del científico que lo utilizó por primera vez. La cantidad de sustancia que contenga ese nº tan grande de átomos o moléculas ya es manejable por nosotros (se puede ver, pesar, etc), y se llama un mol. Por ejemplo un mol de átomos de hidrógeno tiene una masa de 1 g y un mol de átomos de oxígeno tiene une masa de 16 g ¿Cuál es la masa de un mol de moléculas de agua? 22 ACES. El Agua LA SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS EN AGUA A partir de una serie de sustancias conocidas: sal, azúcar, alcohol, gasolina, ... prueba su solubilidad en agua. Sustancia soluble insoluble sal azúcar alcohol gasolina aceite yodo cal viva mármol azufre Para hacerlo añade una pequeña cantidad de cada sustancia en un vaso de precipitados con agua (por ejemplo 100 cm3) y agita durante unos minutos con una varilla. Observa el resultado y anótalo en la tabla anterior. El agua es un buen disolvente de bastantes sustancias como algunas sales, proteínas e hidratos de carbono o ácidos nucleicos, que, después del agua, son los compuestos más abundantes en los seres vivos. Este poder disolvente hace del agua un buen vehículo de transporte de sustancias disueltas en los seres vivos (savia, sangre) y también de sustancias que provienen de las rocas (en ríos, aguas subterráneas, etc). Por ejemplo, las aguas termales llevan diferentes sustancias en disolución; a ello deben sus propiedades curativas. 23 ACES. El Agua Las aguas de los rios disuelven sustancias a su paso La masa en disoluciones Imagina que disolvemos 200 g de azúcar en 1000 g de agua. La masa resultante será: a) menos de 1000 g................ b) 1000 g ............................... c) entre 1000 g y 1200 g ........ d) 1200 g ............................... e) más de 1200 g.................... Una vez que contestes, vas a hacerlo tal y como lo plantea la pregunta anterior, pesando la disolución resultante. ¿El resultado experimental está de acuerdo con tu contestación anterior? Trata de explicar este resultado en función de la estructura microscópica del azúcar y del agua utilizando las ideas de Dalton. Cuando dos y dos no son cuatro Imagina que disolvemos 40 cm3 de alcohol en 60 cm3 de agua. El volumen resultante será: a) menor que la suma del volumen de alcohol y de agua.......................... b) igual a la suma del volumen de alcohol y agua, es decir 100 cm3. ....... c) mayor que la suma de los volúmenes de alcohol y agua....................... Una vez que contestes vas a hacer la disolución en una probeta y medir de forma experimental el volumen resultante. ¿El resultado está de acuerdo con tu anterior contestación? 24 ACES. El Agua Trata de emitir una hipótesis que explique dicho resultado. 25 ACES. El Agua ¡CUIDEMOS Y AHORREMOS EL AGUA¡ ¿Para qué hace falta el agua? ¿Cómo se acumula? El agua es un recurso natural escaso . El volumen de agua existente en la Tierra es una cantidad prácticamente constante y, por tanto, no ampliable por la voluntad del ser humano. Es uno de los recursos más valiosos del planeta; es imprescindible para nuestra existencia y para la de todos los seres vivos. Aprovechamos el agua como nutriente esencial, para usos domésticos, en la Agricultura, en la Industria y como una de las mayores fuentes de energía en la actualidad. El ser humano, en plena era espacial, con todo su arsenal nuclear, informático e intelectual bajo el brazo es incapaz de provocar la lluvia o fabricar agua como fabrica comida sintética. Consumo de agua dulce en España: Agricultura Población Industria 84 % 12 % 4% ¿Por qué no se acaba el agua con la cantidad de ella que se consume? ESTUDIO DE LA CALIDAD DEL AGUA La calidad del agua se estima en función del uso que se le quiera dar: no se requieren los mismos niveles de calidad para el uso de beber que para nadar, por ejemplo. Por eso hay que definir el concepto "calidad de agua" en relación a la actividad a la que se dedique. Las actividades didácticas que vienen a continuación están relacionadas con este concepto. Actividad de laboratorio: Separación de mezclas 26 ACES. El Agua Material: - Vasos de precipitados - Pipeta - Papel de filtro - Agitador - Cristalizador - Arena y sal En un recipiente coloca agua, sal y arena. En tu cuaderno haz el diagrama de flujo para la separación de la mezcla: utiliza cuadrados para bordear las sustancias y círculos para las operaciones físicas realizadas. A continuación llévalo a cabo en el laboratorio utilizando el material que dispones. Al final debes obtener los tres componentes por separado. ¿Qué relación puede tener esta actividad con la "calidad del agua"? Actividad de laboratorio opcional: Test para medir la transparencia del agua Con esta prueba se puede medir la turbidez de una muestra debido a la presencia de sólidos disueltos. Las muestras no deben ser agitadas antes del test, porque éste mide los sólidos suspendidos en el agua. Material: - Botella para recoger muestra (mejor de plástico) - Lápiz - Un tubo largo (al menos de 600 mm) de plástico o vidrio transparente y un tapón - Etiquetas - Una pinza con un pie - Una regla - Un vaso 27 ACES. El Agua Se pueden recoger muestras de cualquier agua que los profesores consideren oportuna. Cada equipo llena una botella, anota el lugar y la fecha de recogida y la mantiene en el frigorífico hasta que vaya a ser analizada (procurando que pase el menor tiempo posible). Coloca el tubo en la pinza con el tapón puesto, de manera que el tapón quede en la parte inferior. Añade un poco de la muestra en el tubo y mira a través del agua hacia el fondo. NO AGITES LA MUESTRA. Sigue añadiendo más agua hasta que no se vea la sección del tapón. Anota la altura del tubo en centímetros a la cual no se aprecia el fondo. Si dicha altura es superior a 60 cm significa que el agua está muy limpia. Si la medida está alrededor de 30 cm el agua está ligeramente sucia. Si es menor de 10 cm el agua está muy sucia. Compara tus resultados con los de los restantes equipos. ¿Crees que es importante en esta prueba tener en cuenta las condiciones en que fueron tomadas las muestras? POTABILIZACIÓN DEL AGUA 28 ACES. El Agua La llamada "agua corriente" que sale por el grifo es en realidad un agua muy especial. El proceso mediante el cual el agua es tratada y conducida hasta el grifo se llama abastecimiento, y comienza a muchos kilómetros de distancia de vuestra casa, con la captación de agua en un embalse, con el bombeo de agua subterránea o bien a partir del agua que mana de un manantial. Se suele conducir el agua hasta una estación de bombeo que le comunica la presión que necesita para llegar hasta la planta depuradora. El agua, aunque aparentemente esté limpia, arrastra impurezas y microbios que deben ser eliminados para obtener un agua de suficiente calidad como para beberla sin miedo. Esto se consigue en la planta potabilizadora. En esta planta tienen lugar los procesos que figuran a continuación: 1. Filtración 4. Filtración 2. "Atrape" (floculación*) 5. Cloración 3. Decantación Ayudados por la figura explicad cada una de las cinco fases, indicando qué ocurre en cada una de ellas y para qué se realiza. 29 ACES. El Agua Terminada la potabilización del agua, aún falta mucho camino para que el agua llegue al grifo de casa. Para evitar que en el camino el agua ataque las tuberías (de acero y hormigón), se añaden pequeñas cantidades de agua con cal. La salida de la planta potabilizadora está conectada con la red de distribución: tuberías que transportan el agua hasta donde se necesita; depósitos elevados que almacenan el agua y regulan su presión en las tuberías; y estaciones de control de calidad. Localiza en un mapa de tu zona el lugar de abastecimiento de agua a tu pueblo o ciudad. Realiza una visita a la planta -acompañado por tus profesores- y entérate de cómo funciona. DEPURACIÓN DEL AGUA Si es difícil hacer que salga agua limpia por un grifo, más aún es "limpiar" el agua sucia que se va por el sumidero para que no cause graves problemas de contaminación en los ríos a los que vaya a parar. Cada segundo se recogen en los colectores de una gran ciudad miles de litros de agua (en Madrid unos 12 000 l/s). Este agua, que se ha utilizado en las casas, jardines, fábricas e industrias, lleva gran cantidad de productos de desecho. Es la llamada agua residual. ¿Qué tipo de materias, sustancias y seres vivos crees que contendrá el agua residual? ¿Por qué lugares de la ciudad circula? Busca en la bibliografía ayudado por tu profesora o profesor, las etapas o fases que sufrirán las aguas residuales, dependiendo de su uso posterior. 30 ACES. El Agua ¡No contaminar para no tener que depurar! El agua es muy sensible a las agresiones del medio ambiente que son cada día más frecuentes y peligrosas debido al abuso de las actividades industriales, por lo que debemos mimarla y no contaminarla, o hacerlo lo menos posible. ¿Por qué hace 500 años no había problemas de contaminación de aguas? ¿Cuando sale el agua de una fábrica tiene las mismas características físicas y químicas que cuando entró? Cuando sale el agua de la ciudad, el pueblo o la aldea, ¿a dónde va? Lectura Opcional Después de leer la noticia analiza los costes que supone el tener que depurar el agua. 31 ACES. El Agua CONTAMINANTE PROCEDENTE DE EFECTOS ADVERSOS Sólidos en suspensión Suelos y minerales, subproductos industriales (plantas de celulosa) Obstrucciones, corrosiones, etc. Calor Agua caliente de industrias Reducción de O2, daños vida acuática Compuestos inorgánicos (sal común, ácidos, sales metálicas de Pb, Cu, Al y Hg) Minería, industria, depósitos naturales Cerebro, sistema nervioso, náuseas, cáncer Nutrientes (Compuestos de P:fosfatos y de N: nitratos) Aguas residuales urbanas e industriales, granjas (fertilizantes) Toxicidad, mal olor, mal sabor, corrosión Residuos que demandan oxígeno (materias orgánicas putrescibles) Residuos domésticos, industrias de la alimentación Daño a la pesca, mal olor y color Compuestos orgánicos tóxicos (pesticidas, detergentes, subproductos industriales) Efluentes domésticos e industriales Pesca, animales, hombre Contaminantes biológicos (agentes de enfermedades: bacterias, virus) Residuos humanos y animales, ciertas industrias (mataderos) Necesidad de potabilizar el agua Tabla V. Contaminantes importantes encontrados en el agua potable (The Open University , 1975) A la vista de la tabla anterior investiga las principales fuentes de contaminación de las aguas de tu localidad. 32 ACES. El Agua Impureza Directrices EC para 1991 en µg/l Plomo 50 Cobre 3 000 Aluminio Mercurio (Compuestos orgánicos) Zinc Cadmio 200 1 5 000 5 Hierro 200 Sodio 150 000 Potasio 12 000 Nitratos 50 000 Fósforo (Normalmente como fosfato) 2 200 Fluoruros 1 500 Cloruros Pesticidas (en total) Bacterias coliformes 400 000 0,5 0 en 100 mililitros Tabla VI. Normas de la C.E.E. para niveles máximos de impurezas en el agua Actividad opcional Busca en los diarios del último mes alguna noticia que trate de un desastre ecológico en un río o en el mar o, en su defecto, relacionada con la contaminación de las aguas y analiza las siguientes cuestiones: - origen del desastre - consecuencias - manera de evitar el acontecimiento - posibles soluciones 33 ACES. El Agua REDISTRIBUIR EL AGUA Lectura En el siglo XXI el agua será uno de los factores críticos para el desarrollo de la humanidad y resolver los problemas de abastecimiento, uso y calidad es uno de los grandes retos que tenemos planteados. Actualmente España padece un déficit de agua de más de 3 000 hectómetros cúbicos anuales, de los cuales dos terceras partes corresponden a falta de regulación y el resto al agotamiento de los recursos de cada cuenca. El Ministerio de Obras Públicas y Transportes (MOPT), responsable de la política hidráulica, ha lanzado una campaña publicitaria en los medios de comunicación en la que insiste en que, "aunque tenemos suficiente, si no la repartimos convenientemente, si no aprendemos a usarla y si no evitamos su contaminación, acabaremos sufriendo las consecuencias y entonces no habrá remedio". De los tres mil hectómetros de sobreexplotación, casi mil corresponden a acuíferos subterráneos, fundamentalmente en la vertiente mediterránea, La Mancha y los archipiélagos. Casi dos tercios del déficit se concentra en cuatro cuencas: Segura (22 por ciento), Júcar (19), Ebro (16) y Guadiana (15 por ciento), seguidas en menor medida por las del Guadalquivir (6), y Canarias y Sur, ambas con el 5 por ciento. Los datos del MOPT sobre la evolución de las demandas reflejan que si no se produjera ningún incremento de regulación, ni transferencia de recursos entre cuencas, el déficit llegará a casi seis mil hectómetros cúbicos dentro de 10 años y a casi diez mil en 20 años. 34 ACES. El Agua España es el tercer país que más agua consume en el mundo, según un informe del área de Ecología del Centro de Investigación para la Paz (CIP) en el que se apunta que "para lograr una reducción del consumo acorde con la situación climática" debería actuarse sobre el precio del recurso. El Plan Hidrológico Nacional ha sido criticado por las organizaciones ecologistas, por considerarlo un plan de "presas y grandes obras públicas", que supondrá la destrucción de miles de hectáreas de bosques e innumerables agresiones al medio ambiente. La solución está, según los ecologistas, en un aprovechamiento integral de los recursos hídricos. La Voz de Galicia. 23 de marzo de 1993 Ponle título a esta noticia. 35 ACES. El Agua ¡AHORREMOS EL AGUA! Actividad: El recibo del agua Las necesidades de agua dulce para la Agricultura y la Industria son enormes y siguen aumentando. Estas necesidades son más imperiosas en las zonas que tienen un desarrollo industrial importante, pero en la mayor parte de los paises subdesarrollados el agua de lluvia tampoco es suficiente y se necesita cada vez una mayor cantidad de agua dulce para regar los cultivos. Las industrias, las fábricas y la población contaminaron el agua y la hicieron no apta para el consumo e inutilizable para otros propósitos. El siguiente dibujo muestra cuanta agua hace falta para producir un kg de cada producto. 36 ACES. El Agua Calcula, utilizando los datos de la gráfica, la cantidad de agua necesaria para fabricar una tonelada (1000 kg) de papel, ¿y para una tonelada de azúcar? Haz un cálculo del agua que se consume diariamente en tu casa, ayudado con el recibo del agua. Compara el resultado con el de tus compañeros. 37 ACES. El Agua Recibo del agua En el dibujo siguiente se representa la cantidad de agua que gasta en un día una persona que vive en una ciudad de un país industrializado. 38 ACES. El Agua Fijándote en la gráfica anterior, calcula la cantidad de agua que se utiliza en un mes en cada actividad doméstica. Busca, ayudado por tu "profe", los datos del agua de que dispone tu Comunidad Autónoma, provincia, ciudad, etc. Analiza los datos y saca conclusiones organizando una mesa redonda en la clase. DECÁLOGO DE COMPORTAMIENTO ¡SI QUIERES, PUEDES! 39 ACES. El Agua Modera el consumo de agua 1. La ducha mejor que el baño; mientras que para llenar una bañera se necesitan 300 l de agua, una ducha de 5 minutos consume menos de 100 l . 2. No es higiénicamente recomendable ducharse más de una vez al día, y eso con agua tibia y jabón neutro. Asimilar higiene con estar todo el día debajo de la ducha es un error. 3. No tires innecesariamente de la cadena; cada vez que lo hacemos gastamos de 10 a 15 l de agua. 4. Cierra bien los grifos; aunque te parezca insignificante, 10 gotas de agua por minuto son 2 000 l de agua desperdiciados al año. 5. Si tienes lavavajillas no lo utilices a menos que esté lleno; cada lavado consume 40 l de agua, y además el detergente suele contener fosfatos (modera la dosis). Utiliza alternativas naturales 6. Fabrica tu propio lavavajillas. Diluye jabón en tacos en agua caliente. Es eficaz para la grasa y no contamina el agua de fosfatos. 7. Para limpiar los depósitos calcáreos del inodoro, lavabo y baño, puedes utilizar vinagre en vez de lejía y derivados, evitando así la destrucción del equilibrio bacteriano de las aguas residuales. Compórtate como un consumidor responsable 8. No utilices desodorantes para el W.C.: suelen contener una sustancia, paradiclorobenceno, que es perjudicial para la salud. En vez de eso, usa zumo de limón. 9. No tires nunca por el retrete o lavabo pinturas, barnices, disolventes o aceites. Estos forman una película en la superficie del agua que impide el intercambio de gases, asfixiando la vida que hay debajo. Para deshacerse de ellos, mételos en un recipiente cerrado y tíralos a la basura. 10. No tires colillas por el W.C., permanecen durante mucho tiempo en las aguas residuales. ¡Te pillamos! Seguro que hay varios puntos de este decálogo que tu no cumples. ¿Cuáles son? 40 ACES. El Agua DOCUMENTO: CARTA EUROPEA DEL AGUA Proclamada por el Consejo de Europa en Estrasburgo el día 6 de mayo de 1968 Principios: I. No hay vida sin agua. Es un bien valioso, indispensable para todas las actividades humanas. II. Los recursos de agua dulce no son inagotables. Es imprescindible preservarlos, controlarlos y, si es posible, acrecentarlos. III. Alterar la calidad del agua, significa perjudicar la vida del hombre y de los demás seres vivos que dependen de ella. IV. La calidad del agua debe preservarse en niveles adaptados a la utilización a la que se destine y debe satisfacer las exigencias de la salud pública. V. Cuando el agua, después de ser utilizada, sea devuelta a su medio natural, no debe poner en peligro los usos posteriores, sean públicos o privados, a los que se destine. VI. La conservación de una cubierta vegetal adecuada, preferentemente de tipo forestal, es esencial para la conservación de los recursos del agua. VII. Los recursos de agua deben ser objeto de inventario. VIII. La gestión correcta del agua debe ser objeto de un plan diseñado por las autoridades competentes. IX. La conservación del agua implica un esfuerzo creciente de investigación científica, de formación de especialistas y de información pública. X. El agua es un patrimonio común con un valor que debe ser reconocido por todos. Todo el mundo tiene el deber de economizarla y de utilizarla con cuidado. XI. La gestión de los recursos del agua debería inscribirse en el marco de la cuenca natural mejor que en el de las fronteras administrativas y políticas. XII. El agua no tiene fronteras. Es un recurso común que requiere de una cooperación internacional. Comenta en grupo algunos de los puntos de la carta que más te llamen la atención, reflexionando sobre todo lo visto en la unidad. 41