1º - A La transformación Química. 1. Se dispone de un producto

Apellidos, Nombre
DNI:
Departamento de Física y Química
IES LOS PEDROCHES
Pozoblanco (Córdoba)
1.
Calificación
Fecha:
Curso:
25 nov 2003
1º - A
La transformación Química.
Se dispone de un producto comercial etiquetado con la siguiente información: Ácido clorhídrico;
HCl; Pm= 36,50 uma; riqueza 30 %d = 1,12 g/cm3. Indicar el procedimiento a seguir para preparar
100 mL de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico. Calcular la molaridad y la fracción molar del
producto comercial.
1.
Determinar la cantidad de soluto necesaria:
m
.
Pm
M 
 m  0,1 0,1  36,5  0,365 g de HCl
V (d ln, l )
Como la riqueza es del 30 %, la masa de producto comercial necesaria será:
mc  0,365g 
100 g c
 1,217 g de producto comercial
30 g
Al ser el producto comercial un líquido, podemos calcular el volumen:
d 
2.
3.
m
m 1, 217
V 

 1,09 cm3 se necesita añadir 1,09 mL de producto comercial.
V
d
1,12
Tomar esta cantidad con una pipeta graduada y colocarla en un matraz aforado de 1 litro.
Añadir agua hasta completar el volumen de un 100 mL (hasta el aforo).
n( HCl )
30 / 36,5

 9,21 mol/L
V ( d ln, L) (100 / 1,12)  (1 / 1000)
n( HCl )
30 / 36,5


 0,174
n( HCl )  n( H 2O) (30 / 36,5)  ( 70 / 18)
Cálculo de la molaridad del producto comercial:
Cálculo de la fracción molar: x HCl
2.
M
Calcular la cantidad de calor que se libera en la combustión de 28 g de gas butano (C4H10), a partir de
los siguientes datos: ΔHf(CO2) = -94,1 Kcal/mol; ΔHf(H2O) = -68,3 Kcal/mol; ΔHf(C4H10) = -29,8
Kcal/mol. ¿Qué volumen de anhídrido carbónico, medido en condiciones nomales, se desprende?
Reacción de combustión: C4H10 + 13/2 O2  4 CO2 + 5 H2O
Hc(C4H10)
Hc(C4H10) = Hf(productos) - Hf(reactivos) =
= 4 Hf(CO2) + 5 Hf(H2O) - Hf(C4H10) - 13/2 Hf(O2) =
= 4 (-94,1) + 5 (-68,3) – (-29,8) = - 688,1 Kcal/mol.
Pm(butano) = 58 uma.
En la combustión de 58 g de butano ------------ Se desprenden 688,1 Kcal
En la combustión de 28 g de butano ------------
x
688,1 28
 332,2 Kcal
58
Se liberan 332,2 Kcal.
1mol de C4H10 ---- Produce 4 moles de CO2
58 g ---------------- 4 22,4 litros en C.N.
28 g ----------------
x
4  22, 4  28
 43,25 litros
58
Se desprenden 43,25 litros de CO2