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Reconocimiento de Ácidos y Bases
Integrantes: Maria Alejandra Aranguren Navarro, Nicolás Antonio Avilez Jiménez, Kristian
Camilo Vargas Conde, Julián David Pineda Milán
Fecha de realización: 17 de Septiembre
Fecha de entrega: 21 de Septiembre
Palabras Clave: Repollo Morado, Ácidos, Bases, Alcalinidad
Resumen
Para empezar el experimento de reconocimiento de ácidos y bases, se hirvió el repollo morado en
agua para extraer su color y ser utilizado como un indicador ácido-base la cual permite observar
el pH de los compuestos químicos. En segundo lugar se escogieron algunos compuestos
químicos donde al combinarlo con el líquido del repollo morado se puede observar cambio de
coloración de la solución obtenida en este proceso y con ello identificar la alcalinidad de los
compuestos, ya que esta combinación hace que el compuesto cambie de color y se convierta en
una solución de distinto color al del compuesto.
con un metal o un no metal, cuando es
Marco Teórico
combinado con un metal se forman óxidos
Los óxidos:
metálicos, también llamados óxidos básicos,
El oxígeno posee dos alótropos, O2
y O3,
del O2 provienen la mayoría de los óxidos,
estos forman compuestos en los que el
oxígeno tiene estado de oxidación -2. Los
óxidos son formados al combinar oxígeno
y cuando es combinado con un no metal se
forman
óxidos
no
metálicos,
también
llamados óxidos ácidos, los cuales son
covalentes; los óxidos se caracterizan por ser
anfóteros, es decir que pueden presentar un
iones H+ se le llama a los ácidos “donadores
carácter ácido o básico según la reacción, en
de protones”. Existen ácidos fuertes y ácidos
el caso de la formación de más de un óxido
débiles, los fuertes son los que logran una
por medio de un metal, el carácter básico del
total ionización en una disolución y los
óxido disminuye a medida que aumenta el
débiles
estado de oxidación del metal. (Brown
parcialmente; debido a que la reactividad
LeMay Bursten, 2004).
depende de la concentración de los iones H+,
Los peróxidos son compuestos formados con
enlaces de Oxígeno-Oxígeno en el cual el
son
los
cuales
se
ionizan
los ácidos fuertes son más reactivos que los
débiles. (Brown LeMay Bursten, 2004).
Oxígeno presenta un estado de oxidación -1,
Los Oxoácidos, soluciones acidas, se forman
estos son inestables y al descomponerlos,
por la combinación de un óxido no metálico
forman O2 y óxidos,
forma productos
con agua y los Hidrácidos, soluciones
desinfectantes entre los cuales el más
básicas, de la combinación de un compuesto
conocido es el Agua Oxigenada (Peróxido
de Hidrogeno con agua. (Brown LeMay
de Hidrogeno). (Brown LeMay Bursten,
Bursten, 1998).
1998).
Los Ácidos:
Las Bases:
Las bases son sustancias que reaccionan con
Los ácidos son sustancias que se ionizan en
iones H+, es decir, que aceptan protones.
disolución acuosa para formar iones de
Cuando las bases se disuelven en agua
hidrogeno, con el fin de aumentar la
forman iones de hidróxido (OH)- , y no
concentración de los iones H+ (protón),
necesariamente deben tener un ion (OH)- en
como aumentan la concentración de los
su estructura (como la base amoniaco).
Existen bases débiles y bases fuertes, las
hidróxido
débiles
Bursten, 1998).
son
las
cuales
se
ionizan
parcialmente y las fuertes son las que logran
de
amonio.
(Brown
LeMay
Los hidruros:
una total ionización en una disolución.
(Brown LeMay Bursten, 2004).
Los hidruros son los compuestos que se
forman cuando el Hidrogeno reacciona con
Los Hidróxidos se forman al combinar un
óxido metálico con agua, por esto las bases
fuertes son las que están formadas con
los metales Alcalinos y los Alcalinotérreos,
se caracterizan por tener el ion H- . (Brown
LeMay Bursten, 2004).
metales del grupo 1ª. (Brown LeMay
Bursten, 1998).
Existen hidruros metálicos y moleculares,
los hidruros metálicos se forman en la
Las Sales:
combinación de hidrogeno con un metal o
Las sales son compuestos iónicos que se
metales
forman cuando se remplazan uno o varios
moleculares se forman en la combinación de
iones H+ por cationes provenientes de las
hidrogeno con un no metal o un metaloide.
bases. Estas son los productos de la reacción
(Brown LeMay Bursten, 1998).
de neutralización. (Brown LeMay Bursten,
de
transición
y
los
hidruros
Indicadores Ácido-Base:
2004).
Un indicador ácido-base es una sustancia
Existen sales metálicas y sales de amonio,
las sales metálicas se forman cuando se
combina un hidróxido con un oxoácido,
mientras que las sales de amonio se forman
cuando se combina un hidrácido con un
que se agrega a una solución, con la cual se
permite identificar el grado de alcalinidad de
una disolución, esto es posible debido a un
cambio de color que se presenta en la
muestra. (Brown LeMay Bursten, 2004).
El indicador de pH se relaciona con cambios
en la estructura de la muestra, puede ser la
adición de un protón a una molécula o a un
ion, es decir, protonación, o cuando una
molécula cede un catión hidrogeno, es decir,
deprotonación. (Brown LeMay Bursten,
2004).
El pH:
El pH es una escala la cual permite saber el
grado de acidez o basicidad de una solución,
normal mente es representado en una tabla
por números, donde el pH neutro es 7, de 0 a
6 son sustancias ácidas, siendo 0 la más
ácida, de 8 a 14 son las sustancias básicas,
Los indicadores más comunes son: el
siendo 14 la más básica. (Brown LeMay
naranja de metilo, azul de timol, rojo de
Bursten, 2004).
metilo, azul de bromotimol, la fenolftaleína,
el papel tornasol, repollo morado, raíces de
cúrcuma y
pétalos de rosa roja. (Brown
LeMay Bursten, 2004).
Reacciones Ácido-Base:
La reacción entre ácidos y bases también es
llamada la reacción de neutralización; la cual
consiste en la reacción de estas sustancias en
cantidades
equivalentes,
estequiometricamente hablando, para dar
paso a la formación de una sal y agua.
(Brown LeMay Bursten, 2004).
Método experimental
práctica
Resultados
*Los números que se encuentran al lado de
los respectivos colores, es el número de
imagen que se relaciona con ella a final del
informe.
experimental,
ponemos
es
que
cuando
el repollo morado a hervir con
agua se obtiene un líquido que sirve para
determinar o indicar si una sustancia tiene
Discusión
carácter ácido o básico, lo cual permite
El análisis que podemos hacer de esta
medir el pH de algún compuesto, ya que al
combinarlos con este líquido indicador se
Sustancia:
Color:
pH:
pH2 (limón)
Rojo
intenso
1
Rojo violeta
2
Violeta
3
Violeta
4
Azul violeta
5
Azul violeta
6
Azul
7
Azul
8
Azul
9
Azul
10
Azul
11
Azul verde
12
Acido (2)
pH3 (vinagre)
pH5
(ácido
bórico)
Alcohol
Leche
Aspirina
pH7 (agua)
Agua
oxigenada
pH9 ( solución
de bórax)
Sal
Jabón
pH8 (solución
de polvo de
hornear)
pH12
(agua Verde
mineral)
azulado
pH14 (milanta) Verde
azulado
13
Bicarbonato
Verde
azulado
14
Limpia vidrios Verde
15
Acido (4)
Acido (6)
Acido (6)
Neutro (7)
Neutro (7)
Básico
(7.5)
Básico
(7,5)
Básico
(7.5)
Básico
(7.5)
Básico
(7.5)
Básico (9)
convierte en una sustancia donde es posible
determinar el grado de alcalinidad y es
posible observarlo mediante un cambio de
color de la sustancia. El cambio de color se
debe a un cambio estructural inducido por la
protonación
la
sustancias más ácida o la más básica entre
ellas. Lo que sucede con el indicador de
repollo es una reacción ácido-base, es decir,
cuando el jugo de repollo entra en contacto
con ácidos o bases, la estructura química del
de
repollo
adquiere
diferentes con cada una de ellas.
Conclusiones
Básico (12)
de
vez nos permite diferenciar cual es la
Básico (10)
Básico (10)
desprotonación
sustancias. Para terminar, este proceso a su
jugo
Básico (10)
o
estructuras
- Gracias al experimento pudimos identificar
 ¿A qué se debe el cambio de color de la
el carácter metálico o no metálico de las
solución de repollo en presencia de varios
soluciones tratadas gracias a la identificación
tipos de soluciones? Explique
de su pH.
El cambio de color se debe a la función
- Pudimos comprender como interactúan las
básica
de
los
indicadores,
permitir
sustancias de pH contrarios, y como estas
diferenciar por cambios de color entre
forman los distintos compuestos que
sustancias ácidas, básicas o neutras.
utilizamos en nuestra vida diaria además de
sus usos y aplicaciones.
 ¿Se puede considerar el cambio de
Cuestionario
coloración una reacción química? ¿Por qué?
 ¿Cómo se llama la sustancia que le da el
En esta situación experimental, se podría
color morado a la solución de repollo?
considerar como una reacción química,
pues
los enlaces de unas pueden ser de
El repollo morado, también llamado Col
naturaleza muy diferente a los de otra
Lombarda, contiene diversos colorantes,
sustancia, esto se debe a la cantidad de
como
la
clorofila,
la
antocianina
y
electrones que libera la reacción, ya que
flavonoides, los cuales le otorgan el color
cada electrón al liberarse produce energía y
morado (razón por la cual al hervir el
esa energía se ubica en el espectro
repollo, sus hojas quedan color griselectromagnético, y como consecuencia
transparentoso) y reaccionan de distintas
podemos verlo de diferentes colores.
formas al combinarse con ácido y con bases.
 ¿Cuál la finalidad de preparar soluciones
patrón coloreado?
Las soluciones patrón coloreadas son una
herramienta
funcional
utilizada
determinar la alcalinidad

para
de sustancias
Conducen la corriente eléctrica cuando
están disueltos en agua.

gracias a sus diferentes tonalidades.
Tienen sabor amargo y son untuosas al
tacto
 ¿Explique lo visto a partir de concepto de

Modifican el color de las sustancias
denominadas indicadores
pH y as propiedades inéditas de los
compuestos ácido, base y sal?
Las propiedades de las sales:
El pH significa el potencial de hidrógeno, es

Duras con puntos de fusión altos.
el grado de acidez o basicidad

No
de una
conducen
la
corriente
solución. Sus valores van desde 0 – 14,en
eléctrica. Conducen la corriente eléctrica
donde 7 es neutro, menor a 7 es ácido y
si se funden o se disuelven.
mayor a 7 es básico.

Las propiedades de los ácidos son:
Apéndice

Conducen la corriente eléctrica cuando
Se disuelven en agua con facilidad.
Reacti Propied
vo
ades
están disueltos en agua.

Algunos metales
reaccionan con los
Jugo
de
limón
ácidos desprendiendo hidrógeno.

Presentan sabor agrio, el denominado
sabor ácido.

Modifican el color de las sustancias
denominadas indicadores.
Las propiedades de las bases son:
Vinag
re
Es una
fuente
de
vitamin
a C,
posee
propied
ades
antimicr
obianas
y
depurati
vas
Incolor
o,
liquido
Comp
onente
s
Potasi
o,
Fósfor
o,
Calcio,
Hierro,
Cobre,
Zinc y
Manga
neso
Cuidado
s
Usos
Puede
llegar a
manchar
la piel,
debido a
su
acidez.
Cuidad
o del
cabello,
alivia
dolor
de
gargant
a, posee
un
aroma
fresco
Ácido
Acétic
o
Dolor de
garganta,
Vomito,
Desodo
rizar y
desinfe
claro
Leche
Aspiri
na
Jabón
Milan
ta
Sal de
cocin
a
Color
blanco,
nutrient
es para
el ser
vivo
Leche
de
vaca,
azúcar
,
hierro,
zinc
Analgés Ácido
ico,
Acetil
antinfla Salicíli
matorio, co,
antipirét Aspart
ico,
amo,
anticoa Fructu
gulantes osa
Transpa
rente,
inoloro
Antiáci
do,
antiflatu
lento
Sólido,
blanco,
pH
neutro
Ácido
Sulfón
ico
Lineal,
formol
,
conser
vantes
Hidróx
ido de
magne
sio
Graves
quemadu
ras,
Irritació
n
Malestar
general,
vómito,
diarrea
Ulcera
gastrodu
odenal,
insuficie
ncia
renal o
hepática
Irritació
n
No usar
con
apendicit
is,
hemorroi
des u
obstrucci
ón
intestinal
Clorur Malestar
o de
estomac
sodio, al,
yodo
problem
de
as
potasio cardiova
,
sculares
ferroci
ctar el
ambient
e
Cloro
x
Decolor
ante
transpar
ente
Bicar
bonat
o de
sodio
Blanco,
solido,
inoloro
Limpi
a
vidrio
s
El color
puede
variar
Alcoh
ol
Liquido
volátil,
claro e
incoloro
Agua
oxige
nada
Liquido
transpar
ente
Bebida
para la
persona
Alivio
de
dolores
leves o
modera
dos
como
dolores
de
cabeza,
dentale
so
menstru
ales
Desinfe
ctante,
antibact
erial
Para
quitar
la
acidez
estoma
cal
Consu
mo
humano
Ácido Soluble
bórico en agua,
alcohol
y
glicerin
a
Polvo
de
horne
ar
Polvo
blanco
inoloro,
neutro
anuro
de
sodio
Blanqu
eantes
clorad
os
Dióxid
o de
carbon
o,
carbon
ato de
sodio,
alumin
io,
arsénic
o,
hierro
Alcoh
ol,
agua,
amoni
aco,
eter
Alcoh
ol
etílico,
metan
ol,
acetald
ehído
Dióxid
o de
hidrog
eno
Sulfato
,
cloruro
, oxido
de
boro
Bicarb
onato
de
sodio,
fosfato
Corrosiv
o,
provoca
quemadu
ras
Irritante
Desinfe
ctante
líquido,
blanque
oy
desinfe
cción
Agente
acondic
ionador
de pH,
aditivo
en los
aliment
os,
agente
neutrali
zante
Inflamab
le
Desinfe
ctante
Corrosiv
o
Disolve
nte,
deterge
ntes,
drogas
sintétic
as
Desinfe
ctante
Provoca
quemadu
ras,
irritante
Antisép
tico,
insectic
ida,
retarda
nte de
la llama
Consu
mo
humano
Dome
boro
Acción
astringe
nte y
descong
estiva
monoc
alcico,
almidó
n
Acetat
o de
alumin
io
Brown LeMay Bursten. (2004). Química: La
Ciencia Central
Hipersen
sibilidad
Desinfe
cción,
cicatriz
ación
Sara
Aldabe.
Fundamentos
Bibliografía
Brown LeMay Bursten. (1998). Química: La
Ciencia Central
Anexo
Imagen 1
Imagen 3
Imagen 2
(1999).
Química
1,
Imagen 7
Imagen 4
Imagen 8
Imagen 5
Imagen 9
Imagen 6
Imagen 10
Imagen 13
Imagen 11
Imagen 14
Imagen 12
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