PRÁCTICAS LABORATORIO BLOQUE VI 1. PRÁCTICA QUÍMICA 2º BACH 1.- Determinación del carácter ácido-base de algunas sustancias. Valoración ácido-base. 1.1. Objetivo En esta experiencia trataremos de que el alumno/a haga operativos y afiancen los conceptos de ácido, base, pH, disolución reguladora, concentración, volumen,… de tal forma que sea capaz de: Utilizar los instrumentos del laboratorio incluido los indicadores para medir pH. Resolver problemas fáciles sobre la valoración de disoluciones. Elaborar un informe sobre la experiencia realizada. 1.2. Material • Matraz Erlenmeyer. • Fenolftaleína. • Vidrio de reloj. • Papel indicador universal. • Varilla de vidrio. • Tubos de ensayo y gradilla. • Bureta. • Disoluciones de ácidos y de • Pipeta graduada. 1.3. bases. Procedimiento experimental 1.3.1. Comparación entre los diferentes valores de pH de disoluciones acuosas de diversos ácidos, bases y sales. Mediante el papel indicador universal comprueba el pH de distintas disoluciones. Primero introduce las distintas disoluciones en distintos tubos de ensayo y sobre un vidrio de reloj invertido coloca trocitos de papel indicador universal. Posteriormente, introducimos una varilla de vidrio en el tubo de ensayo y mojamos ligeramente el papel indicador para comprobar el color que adquiere y anotar su pH. Después de lavar bien con agua la varilla de vidrio repetimos la operación con las demás disoluciones. 1.3.2. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte En primer lugar, se mide de forma precisa con una pipeta graduada el volumen del ácido que queremos valorar. A continuación, lo introducimos en un matraz Erlenmeyer al cual se le añaden unas gotas de fenolftaleína. MEAF 1 PRÁCTICAS LABORATORIO BLOQUE VI QUÍMICA 2º BACH En una bureta ponemos la disolución de la base de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre el ácido (vamos anotando el valor de pH y la cantidad de reactivo añadido) hasta que el indicador cambia de color. Anotamos el volumen gastado. Por último, repetir la experiencia 3 veces para minimizar el error en el resultado del volumen de base gastado. Calcular el valor medio del volumen antes de determinar la concentración del ácido valorado. La fenolftaleína cambia de color en el intervalo de pH 8,2-9,8 de incoloro a púrpura. 1.4. Experiencia 1. Comprueba el pH de las siguientes disoluciones: HCl, NaOH, vinagre, agua del grifo, agua destilada, zumo de limón, sal común disuelta, aspirina disuelta. Construye una tabla como la siguiente: Disolución Color Valor pH Clasificación Ácido, Base o Neutro 2. Valora 20 ml de la disolución de ácido clorhídrico preparada en la práctica 1 con la disolución preparada de hidróxido sódico. Escribe la reacción ajustada y calcula la concentración de la disolución de HCl valorada (condición de neutralización). ¿A qué valor de pH se produce la neutralización? Construye tres tablas como la siguiente y representa la gráfica pH-VNaOH añadido: pH 1.5. VNaOH añadido Cuestiones 1.- Indique el procedimiento a seguir, describiendo el material a utilizar, en la valoración de una disolución de hidróxido de sodio con otra de ácido sulfúrico 0,1M. Si se toman 10 ml de la disolución de la base y se necesitan 10 ml de la disolución de ácido, ¿cuál es la concentración de la disolución de hidróxido de sodio? MEAF 2