Prácticas laboratorio

PRÁCTICAS LABORATORIO BLOQUE VI
1.
PRÁCTICA
QUÍMICA 2º BACH
1.- Determinación del carácter ácido-base de
algunas sustancias. Valoración ácido-base.
1.1.
Objetivo
En esta experiencia trataremos de que el alumno/a haga operativos y afiancen los conceptos de
ácido, base, pH, disolución reguladora, concentración, volumen,… de tal forma que sea capaz de:
Utilizar los instrumentos del laboratorio incluido los indicadores para medir pH.
Resolver problemas fáciles sobre la valoración de disoluciones.
Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
1.2.
Material
•
Matraz Erlenmeyer.
•
Fenolftaleína.
•
Vidrio de reloj.
•
Papel indicador universal.
•
Varilla de vidrio.
•
Tubos de ensayo y gradilla.
•
Bureta.
•
Disoluciones de ácidos y de
•
Pipeta graduada.
1.3.
bases.
Procedimiento experimental
1.3.1.
Comparación entre los diferentes valores de pH de disoluciones
acuosas de diversos ácidos, bases y sales.
Mediante el papel indicador universal comprueba el pH de distintas disoluciones.
Primero introduce las distintas disoluciones en distintos tubos de ensayo y sobre un vidrio de
reloj invertido coloca trocitos de papel indicador universal. Posteriormente, introducimos una varilla
de vidrio en el tubo de ensayo y mojamos ligeramente el papel indicador para comprobar el color que
adquiere y anotar su pH.
Después de lavar bien con agua la varilla de vidrio repetimos la operación con las demás
disoluciones.
1.3.2.
Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte
En primer lugar, se mide de forma precisa con una pipeta graduada el volumen del ácido
que queremos valorar.
A continuación, lo introducimos en un matraz Erlenmeyer al cual se le añaden unas gotas
de fenolftaleína.
MEAF 1
PRÁCTICAS LABORATORIO BLOQUE VI
QUÍMICA 2º BACH
En una bureta ponemos la disolución de la base de concentración
conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo).
Añadimos lentamente el reactivo sobre el ácido (vamos anotando el valor
de pH y la cantidad de reactivo añadido) hasta que el indicador cambia de
color. Anotamos el volumen gastado.
Por último, repetir la experiencia 3 veces para minimizar el error en el
resultado del volumen de base gastado. Calcular el valor medio del
volumen antes de determinar la concentración del ácido valorado.
La fenolftaleína cambia de color en el intervalo de pH 8,2-9,8 de incoloro a púrpura.
1.4.
Experiencia
1. Comprueba el pH de las siguientes disoluciones: HCl, NaOH, vinagre, agua del grifo, agua
destilada, zumo de limón, sal común disuelta, aspirina disuelta.
Construye una tabla como la siguiente:
Disolución
Color
Valor pH
Clasificación
Ácido, Base o Neutro
2. Valora 20 ml de la disolución de ácido clorhídrico preparada en la práctica 1 con la
disolución preparada de hidróxido sódico. Escribe la reacción ajustada y calcula la
concentración de la disolución de HCl valorada (condición de neutralización). ¿A qué valor
de pH se produce la neutralización?
Construye tres tablas como la siguiente y representa la gráfica pH-VNaOH añadido:
pH
1.5.
VNaOH añadido
Cuestiones
1.- Indique el procedimiento a seguir, describiendo el material a utilizar, en la valoración de una
disolución de hidróxido de sodio con otra de ácido sulfúrico 0,1M. Si se toman 10 ml de la
disolución de la base y se necesitan 10 ml de la disolución de ácido, ¿cuál es la concentración
de la disolución de hidróxido de sodio?
MEAF 2