Industria química básica

LA QUÍMICA EN SOCIEDAD
3º E.S.O.
6. LA QUÍMICA EN SOCIEDAD.
6.1. LA INDUSTRIA QUÍMICA BÁSICA.
6.1.1. METALURGIA.
No podríamos imaginar el mundo moderno sin metales, ya que entran en la
composición de miles de aparatos e instrumentos que empleamos
normalmente y la electricidad llega a nuestros hogares a través de ellos.
Aunque en sentido estricto la metalurgia es el conjunto de técnicas para la
extracción, tratamiento y obtención de metales, podemos ampliar la definición
a las técnicas empleadas para la consecución de materias minerales
extraídas por minería.
La metalurgia consta de dos procesos:
A. La concentración consiste en separar el mineral rico en el metal, que se
conoce como mena, del resto de minerales y rocas que lo acompañan
en la mina, la ganga. Aunque existen diversos métodos de
concentración, como el empleo de imanes para minerales férricos, o la
amalgamación con
mercurio
obtención
para
la
de
metales preciosos,
la flotación sigue
siendo un proceso
muy importante y empleado.
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Normalmente los sólidos no flotan en el agua, así que se añaden a ésta
sustancias que favorecen la flotabilidad, especialmente detergentes que
forman espumas y que arrastran hacia la superficie los sólidos y los
separan.
Este método es muy empleado en minería para separar la mena, el
mineral del que se va a obtener el metal de interés, de la ganga, el
mineral que acompaña a la mena y que carece de utilidad. Como la
ganga normalmente es menos densa que la mena, al añadir
detergentes al agua se consigue que flote, dejando la mena en el fondo.
Después, claro, habrá que proceder al secado de la mena. A veces no
es necesario conseguir la flotación completa, basta con que sea factible
arrastrar la ganga. Eso es lo que ocurre en la minería de oro que se ve
en la películas de vaqueros. Como el oro es
mucho más pesado que la arena, el agua no
puede arrastrar sus pepitas, mientras que sí lo
hace con la arena y así se separan.
B. El refinado es el conjunto de procesos por el que
la mena, ya separada de la ganga, es tratada
para obtener el metal puro o casi puro. Existen
muchos procesos para realizar esta tarea, pero el
más común, para la obtención de hierro, sigue
siendo el tratamiento de la mena en las
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fundiciones o altos hornos.
6.1.2. ÁCIDO SULFÚRICO.
El ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4 es un ácido fuerte, muy corrosivo, líquido,
soluble en agua, que hierve a 340 ºC y congela a 10.8 ºC, llamado
antiguamente aceite de vitriolo, tiene múltiples aplicaciones en el laboratorio y
en la industria, hasta tal punto que el consumo de ácido sulfúrico puede
considerarse un índice de la riqueza industrial de una nación. En la industria
se emplea para la fabricación de abonos, de superfosfatos, de detergentes, de
fibras sintéticas, pinturas, baterías de automóviles, refinado de metales y de
petróleo etc.
Existen dos métodos para la obtención de ácido sulfúrico, ambos parten de
azufre (S8 ) o pirita(Fe2S):
A. Método de las cámaras de plomo.
El azufre o la pirita se quema en grandes torres
de ladrillo recubiertas interiormente con plomo.
La combustión produce dióxido de azufre que
en el aire reacciona con oxígeno, óxidos de
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nitrógeno y vapor de agua, produciendo gotitas de ácido sulfúrico que caen
al fondo de las torres. Los óxidos de nitrógeno se recuperan de los gases y
se reintroducen en las cámaras de plomo. El ácido sulfúrico así obtenido
es una disolución al 65 % en agua. Este método cada vez es menos
empleado.
B. Método de contacto.
La combustión de la pirita o el azufre en un horno produce dióxido de
azufre. Este dióxido de azufre se hace pasar a unas cámaras donde se
oxida con aire y un catalizador a 400 ºC para obtener trióxido de azufre,
que se disuelve en agua con ácido sulfúrico. Dependiendo de la cantidad
de agua y ácido sulfúrico que se añade al trióxido de azufre se obtiene
ácido sulfúrico de distinta concentración. Normalmente se emplean dos
catalizadores, uno, más barato, de óxido de vanadio y después otro más
caro y efectivo, normalmente platino. Este es el método más empleado en
la actualidad.
S8 + 8O2
8SO2
2SO2 + O2
2SO3
SO3 +H2O
H2SO4
6.1.3. AMONIACO.
El amoniaco, de fórmula NH3 es un gas de olor picante, que hierve a -33 ºC y
congela a -78 ºC. Normalmente se encuentra en disolución acuosa al 30 o 40
%. Aunque es conocido en los hogares por emplearse su disolución, que es
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fuertemente alcalina, en la limpieza doméstica, sus aplicaciones industriales lo
hacen un componente básico en la industria.
Se emplea fundamentalmente como fertilizante, bien puro o bien en forma de
urea, o para la obtención de ácido nítrico (HNO3). Para la obtención del ácido
nítrico se necesita, además de amoniaco, ácido sulfúrico. El ácido nítrico es
empleado también como fertilizante y en la fabricación de explosivos.
Industrialmente el amoniaco se obtiene mediante el método de Bosch - Haber,
en el que se mezclan nitrógeno e hidrógeno, a más de 200 atm de presión y
200 ºC de temperatura, en presencia de un catalizador que contiene hierro.
6.1.4. ACTIVIDADES.
a) Para el aula:
• Busca en el diccionario el significado de las siguientes palabras y anótalo
en tu cuaderno. Si en la definición no comprendes alguna palabra, búscala
también y escribe su significado:
)
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Extracción
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)
Ganga
)
Corrosivo
)
Vitriolo
)
Mena
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•
¿Cómo se obtiene el amoniaco de forma industrial?
•
¿Cuál es la fórmula del ácido sulfúrico?
•
La metalurgia consta de dos fases diferenciadas. ¿cuáles?
•
¿Qué método se suele emplear para separar la mena de la ganga y en
qué consiste?
b) Para casa:
• Busca en casa o en el mercado, una botella de amoniaco, mira su
concentración y su volumen y determina la cantidad de amoniaco que
tiene.
• ¿Qué proceso suele seguir a la flotación al separar una mezcla?
• ¿Qué sustancias se emplean para la fabricación del ácido sulfúrico?
• ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?
• Determina la masa molecular del ácido sulfúrico y del ácido nítrico.
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/ Experiencia 29
Identificación de amoniaco en champú.
Material:
Reactivos:
Gradilla con tubos de ensayo.
Hidróxido de sodio.
Varilla de vidrio
Agua destilada.
Papel indicador de pH.
Diversos champús
Procedimiento:
Pon un trocito de papel indicador de pH en el extremo de una varilla de
vidrio y añade una gota de agua destilada para que el papelito se adhiera a
la misma.
Pon 1ml de agua destilada en un tubo de ensayo, añade una lenteja de
sosa agita para disolver bien y añade una gota de champú.
Calienta suavemente y expón el papel indicador a los vapores que salen por
la boca del tubo de ensayo.
La coloración azul que toma el papel de filtro indica la presencia de
amoniaco.
Responde en tu cuaderno:
• Describe el procedimiento que has utilizado en la experiencia.
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•
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Haz una tabla donde consignes los resultados obtenidos.
• Dibuja los materiales empleados y un esquema del trabajo realizado.
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