Nomenclatura Inorgánica

Preuniversitario Belén UC Macul
Área: Química
Contenido: Nomenclatura Inorgánica
Pastoral UC
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Estados de oxidación positivos:
+1
: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag.
+2
: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn,
Cd.
+3
: B, Al, Ga, In, Sc, La, Ac.
+4
: Ge.
+1 y +2
: Cu, Hg.
+1 y +3
: Tl, Au.
+2 y +3
: Fe, Co, Ni.
+2 y +4
: C, Si, Sn, Pb, Pt.
+3 y +4
: Ti, Zr.
+3 y +5
: N, P, As, Sb, Bi, V.
+4 y +6
: S, Te, Se.
+2, +3 y +6
: Cr.
+2, +4 y +6
: Mo, W.
+1, +3, +5 y +7
: Cl, Br, I, F.
+2, +3, +4, +6, +7 : Mn.
Para nombrar los distintos compuestos
químicos e iones, es necesario conocer los
siguientes aspectos:
a) el nombre del elemento.
b) estado de oxidación.
Ahora bien, el nombre de un determinado
elemento tiene su origen en el nombre del país
donde fue descubierto, en la raíz del nombre del
descubridor, etc.
Carbono de Carboneum
Oro de Aurum
Estaño de Stannum
Bromo del griego bromos (hediondo)
Einstenio en honor a Einstein
Estados de oxidación negativos:
-1
: H, F, Br, I, Cl
-2
: O, S, Te.
-3
: N, P.
-4
: C, Si.
-1 y -2 : O
Los estados de oxidación, por su parte,
corresponden a la carga eléctrica que presenta
en elemento. Ésta puede ser positiva o negativa.
Además, un elemento puede tener una o varias
cargas. Por lo tanto, el estado de oxidación de
un elemento está relacionado, en parte, con el
grupo al cual pertenece.
Grupo
Estado de
Oxidación
más común
E
L
E
M
E
N
T
O
S
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
+1
+2
+3
+4
+5
+6
-2
+7
-1
H (-1)
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
B
Al
Ga
In
Tl (+1)
C (-4, +2)
Si (-4, +2)
Ge
Sn (+2)
Pb (+2)
N (+3, -3)
P (+3, -3)
As (+3)
Sb (+3)
Bi (+3)
S (+2, +4)
Se
Te (+4)
O (-2, -1)
Cl (+1, +3,
+5, +7)
Br (+1, +3,
+5)
I (+1, +5)
At (+1, +5)
F (-1)
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Grupo
Estado de
Oxidación
más común
E
L
E
M
E
N
T
O
S
IB
IIB
IIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
+2
Zn
Cd
Hg (+1)
Sc
Y
La
Ac
Mn (+2, +3, +4, +6)
Tc (+2, +4)
Re (+1, +2, +4, +6)
Fe (+3)
Co (+3)
Ni (+3)
Ir (+3)
Pt (+4)
Cu (+2)
Ag
Au (+3)
Ti (+3)
Zr
Hf
V (+3)
Nb (+3)
Ta
Cr (+2, +3)
Mo (+2, +4)
W (+2, +4)
Un estado de oxidación determinado, se va a manifestar en presencia de otros elementos.
DETERMINACIÓN DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN EN COMPUESTOS
Para realizar esta determinación, vamos a
distinguir dos casos:
- Compuesto neutro
- Compuestos positivos y negativos
CaO  Cax + O-2
x + 1(-2) =0
x-2=0
x = +2
Compuesto neutro
En este caso la suma de los estados de
oxidación es cero.
Por lo tanto, el estado de oxidación del Ca es +2
Compuestos positivos y negativos
La suma de los EO debe ser positiva o negativa,
según indique la carga del compuesto
H2O  2H+ + O-2
2(+1) + (-2) = 0
NH4+  N+-3 + 4H+
(-3) + 4(+1) = +1
-3
PO4  P+5 + 4O-2
1(+5) + 4(-2) = -3
K2Cr2O7  2K+ + 2Cr+6 + 7O-2
2(+1) + 2(+6) + 7(-2) = 0
Si no se conoce el estado de oxidación de un
elemento determinado, se puede establecer
conociendo el estado de oxidación de los otros
elementos que conforman el compuesto.
Al igual que en el caso anterior, también se
puede conocer el EO de un elemento en base al
otro.
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NOMENCLATURA DE CATIONES
Los que tienen un solo estado de oxidación:
H+: ion Hidrógeno
Ca+2: ion Calcio
Al+3: ion Aluminio
Los elementos que tienen más de dos estados
de oxidación:
Cl+1: ion Cloro (I) o ion hipocloroso
Cl+3: ion Cloro (III) o ion Cloroso
Cl+5: ion Cloro (V) o ion Clórico
Cl+7: ion Cloro (VII) o ion Perclórico
Los que tienen dos estados de oxidación:
Fe+2: ion Hierro (II) o ion Ferroso
Fe+3: ion Hierro (III) o ion Férrico
Cu+1: ion Cobre (I) o ion Cuproso
Cu+2: ion Cobre (II) o ion Cúprico
Como vemos en el caso del halógeno Cloro,
que presenta cuatro estados de oxidación, se
hace uso de la nomenclatura tradicional de
prefijos y sufijos. Es decir
+1 Hipo…oso
+3
…oso
+5
…ico
+7 Per…ico
Se puede observar que la primera forma de
nombrarlos, conserva el nombre del elemento,
y entre paréntesis, el estado de oxidación. La
segunda forma usa sufijos, “oso” e “ico”, para
indicar el menor y el mayor estado de
oxidación respectivamente. Estos sufijo sólo
proceden cuando hay dos estados de
oxidación.
NOMENCLATURA DE ANIONES
Br-: ion bromuro
S-2: ion sulfuro
Tienen un sólo estado de oxidación
H-: ion hidruro
Cl-: ion cloruro
F-: ion fluoruro
I-: ion yoduro
Vemos que el sufijo uro es característico para
los elementos que presentan estados de
oxidación negativos.
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