Disoluciones II - Departamento de Química General

Diluciones, Fracción molar, molalidad e
interconversión de unidades.
Química General II
2011
Diluciones

Usualmente en el
laboratorio no se utilizan
soluciones altamente
concentradas.

Por el contrario, se
suelen tomar pequeñas
alícuotas de las mismas
y con ellas se preparan
nuevas disoluciones
menos concentradas
(con menor cantidad de
soluto)
Proceso de dilución

Es el proceso que se sigue para preparar una
disolución de menor concentración a partir de una
disolución mas concentrada.

De la solución mas concentrada se toma una pequeña
porción que recibe el nombre de alícuota.

Esta alícuota lleva una cantidad de moles de soluto.

Cuando se agregue mas solvente a la alícuota, la
solución estará menos concentrada (mas diluída), sin
embargo el número de moles de la alícuota se
conservan.
Diluciones

Utilizando el concepto de molaridad,
se sabe que:

Por tanto se puede escribir:
Diluciones

Sin embargo, no solo es un proceso
que se aplica a disoluciones cuya
concentración se expresa como
molaridad.

Por lo tanto se puede ampliar la
formula a:
C1V1  C2V2
Ejercicios

Cuántos mL de una solución de
concentración 100 mg de Co2+ por mL
se necesitan para preparar 1.5 L de
solución con una concentración de 20
mg de Co2+ por mL?
Ejercicios

Calcule el volumen aproximado de
agua que se debe agregar a 250 mL
de una disolución 1.25 N para hacerla
0.500 N.
Ejercicios

Qué volumenes de HCl 12 N y 3 N se
debe mezclar para preparar 1 L de
HCl 6 N?
Fracción molar

Se define como la porción en moles
que corresponde al soluto, de la
totalidad de moles de moléculas que
comprenden la disolución.
nA
XA 
nA  nB
Ejercicios

Cuál es la fracción molar de cada
componente en una solución que
contiene 128 g de metanol en 108 g
de agua?
PM del metanol = 32.05 g/mol
 PM del agua = 18.02 g/mol

Ejercicios

Qué masa de glucosa C6H12O6 debe
disolverse en 150.0 mL de agua para que la
fracción molar de glucosa sea 0.125? La
densidad del agua es 1 g/mL.


Peso molecular del agua = 18.02 g/mol
Peso molecular del azúcar = 180.18 g/mol
Ejercicio

¿Cuál es la fracción molar de soluto
en una disolución acuosa de glucosa
C6H12O6 al 15% p/p?
Peso molecular de la glucosa: 180.18
g/mol
Peso molecular del agua: 18.02 g/mol
Molalidad

Es una medida de la concentración
del soluto en una disolución.

Se representa por m.
Ejercicios

Cuál es la molalidad de una
disolución constituida por 50.0 g de
tolueno C7H8 y 225 g de benceno
C 6H 6 ?

Peso molecular del tolueno = 92.15
g/mol.
Ejercicios

Calcule los gramos de nitrato de
lantano presentes en 1000 g de agua
en una solución 0.1 m

PF del nitrato de lantano: 324.94
g/mol.
Interconversión de unidades

Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g
de soluto por litro de solución tiene una densidad de
1.329 g/mL. Calcule:







% p/p
% p/v
Fracción molar de cada componente
Molalidad
Molaridad
Molaridad de los iones
Normalidad en neutralización completa.
Ejercicio

Una disolución que contiene 66.0 g de
acetona, C3H6O, y 46.0 g de agua, tiene
una densidad de 0.926 g/mL. Calcule:




El % p/p
La fracción molar de cada componente
La molalidad
La molaridad de la acetona en esta
disolución
Ejercicio

¿Cual es la normalidad de una
disolución de hidróxido de calcio 0.2
M que se utiliza para una
neutralización completa?
Ejercicio

¿Cuál es la molaridad de una
disolución de ácido fosfórico 0.4 N?.
La disolución se usará para una
reacción de neutralización completa.