Diluciones, Fracción molar, molalidad e
interconversión de unidades.
Química General II
2011
Diluciones
Usualmente en el
laboratorio no se utilizan
soluciones altamente
concentradas.
Por el contrario, se
suelen tomar pequeñas
alícuotas de las mismas
y con ellas se preparan
nuevas disoluciones
menos concentradas
(con menor cantidad de
soluto)
Proceso de dilución
Es el proceso que se sigue para preparar una
disolución de menor concentración a partir de una
disolución mas concentrada.
De la solución mas concentrada se toma una pequeña
porción que recibe el nombre de alícuota.
Esta alícuota lleva una cantidad de moles de soluto.
Cuando se agregue mas solvente a la alícuota, la
solución estará menos concentrada (mas diluída), sin
embargo el número de moles de la alícuota se
conservan.
Diluciones
Utilizando el concepto de molaridad,
se sabe que:
Por tanto se puede escribir:
Diluciones
Sin embargo, no solo es un proceso
que se aplica a disoluciones cuya
concentración se expresa como
molaridad.
Por lo tanto se puede ampliar la
formula a:
C1V1 C2V2
Ejercicios
Cuántos mL de una solución de
concentración 100 mg de Co2+ por mL
se necesitan para preparar 1.5 L de
solución con una concentración de 20
mg de Co2+ por mL?
Ejercicios
Calcule el volumen aproximado de
agua que se debe agregar a 250 mL
de una disolución 1.25 N para hacerla
0.500 N.
Ejercicios
Qué volumenes de HCl 12 N y 3 N se
debe mezclar para preparar 1 L de
HCl 6 N?
Fracción molar
Se define como la porción en moles
que corresponde al soluto, de la
totalidad de moles de moléculas que
comprenden la disolución.
nA
XA
nA nB
Ejercicios
Cuál es la fracción molar de cada
componente en una solución que
contiene 128 g de metanol en 108 g
de agua?
PM del metanol = 32.05 g/mol
PM del agua = 18.02 g/mol
Ejercicios
Qué masa de glucosa C6H12O6 debe
disolverse en 150.0 mL de agua para que la
fracción molar de glucosa sea 0.125? La
densidad del agua es 1 g/mL.
Peso molecular del agua = 18.02 g/mol
Peso molecular del azúcar = 180.18 g/mol
Ejercicio
¿Cuál es la fracción molar de soluto
en una disolución acuosa de glucosa
C6H12O6 al 15% p/p?
Peso molecular de la glucosa: 180.18
g/mol
Peso molecular del agua: 18.02 g/mol
Molalidad
Es una medida de la concentración
del soluto en una disolución.
Se representa por m.
Ejercicios
Cuál es la molalidad de una
disolución constituida por 50.0 g de
tolueno C7H8 y 225 g de benceno
C 6H 6 ?
Peso molecular del tolueno = 92.15
g/mol.
Ejercicios
Calcule los gramos de nitrato de
lantano presentes en 1000 g de agua
en una solución 0.1 m
PF del nitrato de lantano: 324.94
g/mol.
Interconversión de unidades
Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g
de soluto por litro de solución tiene una densidad de
1.329 g/mL. Calcule:
% p/p
% p/v
Fracción molar de cada componente
Molalidad
Molaridad
Molaridad de los iones
Normalidad en neutralización completa.
Ejercicio
Una disolución que contiene 66.0 g de
acetona, C3H6O, y 46.0 g de agua, tiene
una densidad de 0.926 g/mL. Calcule:
El % p/p
La fracción molar de cada componente
La molalidad
La molaridad de la acetona en esta
disolución
Ejercicio
¿Cual es la normalidad de una
disolución de hidróxido de calcio 0.2
M que se utiliza para una
neutralización completa?
Ejercicio
¿Cuál es la molaridad de una
disolución de ácido fosfórico 0.4 N?.
La disolución se usará para una
reacción de neutralización completa.
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