PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUÍMICOS

PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUÍMICOS:
E. IÓNICO
E. COVALENTE
El enlace iónico se basa en la transferencia de
electrones y consiste en la atracción electrostática
entre los iones positivos y negativos.
(no metal + no metal y no metal + H)
Los elementos unidos por enlace covalente
comparten los electrones de valencia
Ej: NaCl
Ej: H2O, HCl
E.METÁLICO
El enlace metálico es característico de los
elementos metálicos.
Es un enlace fuerte que se forma entre elementos
de la misma especie. Al estar los átomos tan
cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos
junto
con
sus
nubes
electrónicas,
empaquetándose en las tres dimensiones, por lo
que quedan los núcleos rodeados de tales nubes.
Estos electrones libres son los responsables de
que los metales presenten una elevada
conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se
pueden mover con facilidad si se ponen en
contacto con una fuente eléctrica.
Ej: Cu
1.-Son sólidos cristalinos (los iones están
ordenados en forma de red) con altos puntos de
fusión y ebullición.
2.-Son duros y quebradizos.
3.-No son buenos conductores del calor y la
electricidad si están en estado sólido, pero si
conducen cuando se funden.
4.-Son solubles en agua
1.-Generalmente son gases o líquidos.
2.-Si son sólidos, son blandos y con bajos puntos
de fusión y ebullición.
3.-No son solubles en agua.
4.-No conducen la corriente eléctrica
1.-Son sólidos cristalinos con altos puntos de
fusión y ebullición, excepto el mercurio que es
líquido.
2.-Son buenos conductores del calor y la
electricidad.
3.-Son maleables (pueden formar láminas
delgadas) y dúctiles (pueden estirarse en hilos)