5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL

5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
3ª Etapa (Examen Simultáneo) - QUÍMICA
3º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 puntos/pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
1. Las temperaturas mínimas reportadas fueron: Viacha (23 °F), Uyuni (265 K), Tarabuco (5 °C) y
Challapata (− 5 °C). La ciudad con la menor sensación térmica fue:
a) Viacha
b) Uyuni
c) Tarabuco
d) Challapata
2. Nombre los siguientes compuestos químicos:
a) Ca3 (PO4)2 Fosfato de calcio
c) (NH4)2S Sulfuro de amonio
b) KCN
d) HClO4
Cianuro de potasio
Ácido perclórico
3. El peso de una probeta con 12,8 cm 3 de un líquido es 86,40 g. Si el peso de la probeta vacía es 72,19
g, la densidad aproximada del líquido que contiene la probeta es:
a) 1000,2 Kg/ m3
b) 1100,2 Kg/ m3
c) 1010,2 Kg/ m3
d) 1110,2 Kg/ m3
4. Un ión monoatómico, cuyo número de masa es 32 tiene la siguiente configuración electrónica: X2− : 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6. El número de neutrones es:
a) 18
b) 14
c) 16
d) 48
5. En la molécula de dióxido de carbono, el átomo de carbono se enlaza a los átomos de oxígeno a través
de:
a) Enlaces covalentes dobles
b) Enlaces iónicos
c) Enlaces covalentes simples
d) Un enlace simple y un enlace doble
6. Un ión monoatómico tiene la siguiente configuración electrónica: X1− : [Ne] 3s2 3p6. ¿En qué periodo y
grupo se encuentra este elemento?
a) P=3 G= VIII A
b) P=3 G= VII B
c) P=6 G= VI A
d) P=3 G= VII A
7. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos químicos:
a) Ácido dioxofosfórico (III) HPO2
1. c) Hidróxido férrico
b) Bicarbonato crómico
Fe(OH)3
Cr(HCO3)3
K3(OH)(Cr2O7)
d) Dicromato básico de potasio
8. La reacción química que describe la descomposición del fosfito ácido de sodio para formar fosfina,
fosfato de sodio, pirofosfato de sodio y agua es:
a) 5Na2HPO4 → PH3 + 2Na3PO3 + Na4P2O5 + H2O b) 8NaHPO3 → 2PH3 + 4NaPO3 + Na4P2O5 + H2O
c) 4Na2HPO3 → 2PH3 + NaH2PO4 + NaPO2 + H2O d) 8Na2HPO3 → 2PH3 + 4Na3PO4 + Na4P2O7 + H2O
9. El enlace predominante entre un átomo del grupo I A y otro del VI A es:
a) Covalente
10. Las
siguientes
a) Isótonos
b) Metálico
configuraciones
b) Isobaros
c) Iónico
nucleares:
40
19
K ;
c) Isótopos
d) Van der Waals
40
20
Ca ;
40
18
Kr
corresponden a átomos:
d) Isoelectrónicos
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3ª Etapa (Examen Simultáneo) - QUIMICA
4º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
1. Indique a que periodo (P) y grupo (G) de la Tabla Periódica corresponde un elemento que en su
estructura atómica tiene 7 pares de electrones “p” apareados:
a) P = 3, G = V-A
b) P = 4, G = II-B
c) P = 4, G = VI-A
d) P = 5, G = V-A
2. Un átomo “X”, su ion X1+ es isoelectrónico con Y2+. Si el átomo “Y” pertenece al cuarto periodo (P) y al
grupo (G) III-A, el átomo “X” pertenece al:
a) P = 5, G = VIII-B
b) P = 4, G = II-B
c) P = 5, G = VI-A
d) P = 4, G = III-A
3. El Número de neutrones en 89,6 litros de cloro gaseoso en C.N. es:
(Considerar que todos los átomos de cloro son 35Cl)
a) 4014,08
b) 2,34x10-25
c) 8,67x1025
d) 2007,04
4. Se tiene una muestra de mineral que resulta ser el óxido de un metal “M”, desconocido. El análisis de
1,82 g de la muestra reporta 0,32 g de oxígeno, si la fórmula mínima es MO 2, la masa atómica del metal
desconocido es:
a) 64 g/mol
b) 75 g/mol
c) 128 g/mol
d) 150 g/mol
5. En soldadura acetilénica se utilizó 3,3 lb de acetileno (C 2H2). El Nº de átomos de hidrógeno es:
a) 6,54x1024
b) 5,69x1022
c) 6,94x1025
d) 5,48x1026
6. A partir de 2,00 kg de caliza con un 85% de carbonato de calcio, se obtiene óxido de calcio y dióxido de
carbono. La masa de óxido de calcio obtenida es:
a) 952,5 g
b) 962,5 g
c) 1120,0 g
d) 1440,7 g
7. La licina es un aminoácido esencial en el cuerpo humano. En un análisis, la combustión completa de
2,175 g de licina dio 3,94 g de dióxido de carbono y 1,89 g de agua. En otro análisis, 1,873 g de licina
produjeron 0,435 g de amoniaco. Si el peso molecular de la licina es 147 g/mol, la fórmula molecular del
compuesto es:
a) C5H14N3O2
b) C6H14N2O2
c) C4H18N2O3
d) C6H6N3O2
8. En las siguientes proposiciones, precise a cuál de ellas no corresponde el tipo de enlace asignado:
a) En el agua, el enlace O-H es un enlace covalente polar.
b) En la sal común, el enlace Na-Cl es un enlace iónico.
c) En el cloruro de hidrógeno, el enlace H-Cl es un enlace iónico.
d) En el metano (CH4) el enlace C-H es un enlace covalente
9. Los números cuánticos de su último electrón de un átomo son: n = 3, l = 1, m l = +1,
ms = +½. El número atómico de este átomo es:
a) 13
b) 14
c) 15
d) 16
10. ¿Cuántos moles de carbono hay en cada caso?:
a) 93 g de ácido carbónico 1,5 moles
b) 56 litros de dióxido de carbono en C.N. 2,5 moles
c) 3,01x1024 moléculas de monóxido de carbono 5 moles d) 2 moles de carbonato de aluminio 6
moles
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5º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./problema. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
1. Expresar la composición del fosfato de amonio como óxido fosfórico, amoniaco y agua.
a)
b)
c)
d)
20,81 %
47,65 %
80,23 %
18,12 %
P2O5, 36,14 % NH3, 42,95 %H2O.
P2O5, 34,23 % NH3, 18,12 %H2O.
P2O5, 9,60 % NH3, 10,17 %H2O.
P2O5, 80,23 % NH3, 1,65 %H2O.
2. Igualar la siguiente reacción por el método del ion electrón:
Hierro + ácido nítrico → nitrato férrico + dióxido de nitrógeno + agua
Fe + 6 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
3. En la reacción de 5,00 gramos de hidrógeno con 2,00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de
amoniaco se obtienen?
a) 42,50 g
b) 68,00 g
c) 28,33 g
d) 34,00 g
4. ¿Qué masa de ácido sulfúrico puro están contenidos en 100.00 ml de ácido concentrado de densidad
1,94 g / ml y 98,5 % de pureza?
a) 199,09 g
b) 191,09 g
c) 181,90 g
d) 194,00 g
5. ¿Cuál será normalidad, N, de 750 ml de una disolución acuosa que contiene 24,5 g de sulfato
crómico?
a) 0,5 N
b) 1,5 N
c) 0,05 N
d) 0,2 N
6. Se mezclan 250 ml de bisulfito de sodio 0,2 N con 600 cm 3 de bisulfito de sodio 0,3 M.
Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál será la molaridad aproximada de la solución resultante?
a) 0,37 M
b) 0,027 M
c) 0,72 M
d) 0,27 M
7. Dada la siguiente reacción:
Carbonato de amonio + ácido clorhídrico → dióxido de carbono + cloruro de amonio + agua
Calcular el volumen de dióxido de carbono medido a 18 ºC y 540 mm Hg obtenido a partir de192 g del
carbonato.
a)
35,22 litros
b) 33,63 litros
c) 67,22 litros
d) 6,72 litros
8. La densidad del gas metano (CH4) a 1 atm de presión y 77 ºF de temperatura es:
a) 0,65 g / L
b) 1,30 g / L
c) 0,56 g / L
d) 1,65 g / L
9. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para neutralizar 150 ml de hidróxido de sodio 0,25
M?
a) 37,5 ml
b) 120 ml
c) 375 ml
d) 187,5 ml
10. De la combustión completa de una mezcla de CH 4 y C2H4 se recoge 299,95 g de dióxido de carbono y
163,77 g de agua. El porcentaje en masa de cada hidrocarburo en la mezcla, es:
a) CH4 = 36,5%, C2H4 = 63,5%
c) CH4 = 63,5%, C2H4 = 36,5%
b) CH4 = 51,80%, C2H4 = 48,20%
d) CH4 = 28,25%, C2H4 = 71,75%
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6º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./problema. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
1) La densidad de una mezcla gaseosa de nitrógeno y kriptón en C.N. es 1,75 g/l. ¿Cuál será la densidad
de esta mezcla a 122 ºF y 744,8 mm Hg?
a) 0,45 g/l
b) 1,45 g/l
c) 4,45 g/l
d) 5,45 g/l
2) Para el equilibrio:
Br2 (g) + Cl2 (g)
2 BrCl (g)
A 400 K, Kc = 7. Se determinó que la concentración de Br2 en el equilibrio es de 0,215 M, igual a la del
Cl2. ¿Cuál será la concentración de BrCl en el equilibrio?
a) 0,57 M
b) 0,43 M
c) 0, 28 M
d) 0,75 M
3) ¿Cuántos ml de ácido sulfúrico 0,2 N serán necesarios para neutralizar 6 g de hidróxido de potasio?
a) 53,5 ml
b) 5,35 ml
c) 565 ml
d) 535 ml
4) El pH de medio litro de una disolución acuosa de hidróxido de sodio es 12,48. ¿Cuantos gramos de esta
base se utilizaron para preparar la disolución?
a) 40 g
b) 0,6 g
c) 60 g
d) 6 g
5) La H+  y el pH de 1 litro de disolución acuosa que contiene 2,63 g de ácido hipocloroso, son:
(Ka = 3x10-8)
a) H+  = 0,05 M, pH = 1,3
b H+  = 3,87x10-3 M, pH = 4,4
c) H+  = 3,87x10-5 M, pH = 4,4
d) H+  = 3,87x10-5 M, pH = 9,6
6) ¿Cuántos mg de Pb2+ son ingeridos durante un mes por una persona que bebe 2 litros de agua por día
en recipientes cerámicos no vidriados y decorados con cromato de plomo? (KPS = 2,8x10-13)
a) 6,58 mg
b) 5,86 mg
c) 0,65 mg
d) 0,85 mg
7) Se requiere obtener 2,2x104 kJ de calor por hora, empleándose para esto la combustión completa de
gas metano. Aproximadamente ¿cuántos m3 de metano por hora medidos en C.N. se necesitarán?
(∆HºCH4 = - 74,8 KJ/mol, ∆HºCO2 = - 393,5 KJ/mol, ∆HºH2O = - 285,83 KJ/mol)
a) 5,50 m3
b) 0,05 m3
c) 0,55 m3
d) 55,05 m3
8) Prediga si el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales será = 7, > 7 o < 7.
a) cloruro de amonio< 7 b) nitrato de potasio= 7 c) hipoclorito de sodio> 7 d) carbonato de litio> 7
9) 10 g de una mezcla de nitrato de sodio y nitrato de plata se disuelven en agua y se añade ácido
clorhídrico diluido en exceso, se obtienen 3,375 g de precipitado. El % en masa de cada sal en la
mezcla fue:
a) 60% AgNO3, 40% NaNO3
b) 30% AgNO3, 70% NaNO3
b) 50% AgNO3, 50% NaNO3
d) 40% AgNO3, 60% NaNO3
10) El nombre del siguiente compuesto es:
a) 2,5-dimetil,3,4-isopropil,3-hexeno
b) 3,4-isopropil,2,5-dimetil,2-hexeno
c) 3,4-diisopropil,2,5-dimetil,3-hexeno
d) 3,4-dipropil,5-metil,4-hexeno