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UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
Una Universidad incluyente y comprometida con el
desarrollo integral
PROYECTO PEDAGÓGICO CONOZCAMOS LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Presentado Por:
Diomelia Jiménez Gómez
Docente Educación Básica Primaria
Orientador:
Cristian Alexander Peña
Gestor de Formación CPE
Ruta NS18
Centro Educativo Rural Capitanlargo
Sede Educativa Anisillos
Computadores Para Educar
Entidad Operadora Universidad de Pamplona
Abrego, Norte de Santander
Región II
2013
Universidad de Pamplona
Pamplona - Norte de Santander - Colombia
Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 - www.unipamplona.edu.co
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CONOZCAMOS LOS ESTADOS DE LA MATERIA
INTRODUCCIÓN
Como ha de saberse la materia constituyen una de las sustancias con mayor presencia en
nuestro planeta, esta se encuentra bajo tres formas o estados de agregación diferentes: el
estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso. Cada uno de estos tres estados presenta
unas propiedades directamente observables que los caracteriza. Por ello y para ser
consciente de lo complejo que es este tema para el ser humano, surge este proyecto
pedagógico que tiene como finalidad proporcionarle a los estudiantes de cuarto grado de
primaria de la Sede Educativa Anisillos el conjunto de datos necesarios para su respectiva
interpretación y así fortalecer los proceso de enseñanza- aprendizaje mediante actividades
que propicien la creación del un conocimiento vivencial.
1. FORMULACIÓN DE LA PREGUNTA
¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
2. JUSTIFICACIÓN
El proyecto pedagógico conozcamos los estados de la materia pretende brindarle a los
estudiantes de cuarto grado de primaria de la Sede Educativa Anisillos un espacio
diferente para que se logre afianzar de una forma más atractiva los contenidos curriculares
correspondiente al tema los estados de la materia y sus derivaciones propuesto en el plan
de estudio institucional y así favorecer la construcción de conocimientos cognitivos y
procedimentales a través de una serie de actividades didácticas apoyadas en las tecnologías
de información y comunicación.
3. OBJETIVOS
Objetivo General
Plantear y desarrollar un modelo pedagógico que le permita a los estudiantes de cuarto
grado de primaria de la Sede Educativa Anisillos identificar cuáles son los estados de
agregación de la materia.
Objetivos Específicos

Buscar información vía internet o en enciclopedias digitales sobre los estados de la
materia aspecto clave a la hora de desarrollar el modelo pedagógico.

Analizar la información consultada y diseñar una presentación en Power Point
sobre el tema objeto de estudio.
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
Socializar el tema en clase y debatir con los estudiantes aspectos claves del tema
mencionado en epígrafes anteriores.

Diseñar y desarrollar guías pedagógicas que fortalezcan el proceso de aprendizaje
del tema objeto de estudio.

Analizar casos de estudio (videos) que evidencien la retroalimentación del proceso
de aprendizaje.

Evaluar los conocimientos adquiridos a través de Test, desarrollado en el software
educativo Exelearning.
4. FUNDAMENTACIÓN CONCEPTUAL
Estados de la Materia
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden
hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las
sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el
CO2 en estado gaseoso:

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y
regularidad de sus estructuras.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el
presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran
variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura
y presión.
Estado Solido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las
partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que
ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo
del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con
una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
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Estado Líquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las
partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta
razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas
por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones
entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que
los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
Estado Gaseoso
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen
tampoco
es
fijo.
También
son fluidos,
como
los
líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas.
En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes
del recipiente que los contiene.
Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases:
sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra
confinado un gas éste pasará a estado líquido
Cambios de Estados
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha
cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si
calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede
cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la
temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.
Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso
recibe el nombre de fusión.
El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para
fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de
fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.
Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre
de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido,
formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición.
También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se
denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión
atmosférica normal
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
En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando
alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan
energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones.

Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las
partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las
fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan.
La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso
de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante.

En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad
y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se
mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el
proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para
escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es
mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.

Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad
con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además
de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las
típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la
energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado
gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC).

En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando
mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la
energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura
sube.
5. METODOLOGÍA
La estrategia metodológica de este proyecto pedagógico está encaminada al logro del
fortalecimiento del área ciencias naturales y el tema los estados de la materia, lo que indica
que se busca que el estudiante construya sus conocimientos basado en experiencias
vividas. En otras palabras que el proceso de enseñanza aprendizaje está centrado en los
estudiantes como sujetos activos de él, es decir, la metodología implementada es activa y
de acción participativa. Las actividades se irán desarrollando en consecutivo con las
destrezas que el estudiante irá desplegando paulatinamente en cada nivel del proceso.
La ejecución de este proyecto contempla cuatro fases, que permiten que la comunidad
educativa focalice los principales problemas que presenta el educando con respecto a la
temática y pueda emitir acciones correctivas que permitan establecer una solución efectiva
a los interrogantes que vayan surgiendo durante el desarrollo del proyecto.
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Primera Fase - Inicial




Búsqueda de información en la web o enciclopedias digitales y reflexión.
Compilación de la información consultada.
Desarrollo de actividades lúdicas, para afianzar conocimientos
Diseño de material pedagógico Presentación en Power Point y guías de trabajo en
Word.
Segunda Fase - Sensibilización


Difusión de la información
Sustentación del tema
Tercera Fase - Ejecución
Desarrollo de las actividades, implementación material de trabajo desarrollados en las
fases uno y dos:
 Guías
 Videos Educativos
 Debates sobre el tema objeto de estudio
Cuarta Fase - Evaluación

Se analiza la participación y el interés que nuestra el estudiante durante el
desarrollo de la temática, se le aplica un test sobre el conocimiento adquirido en el
ejercicio para lo cual se le asigna un tiempo máximo de 10 minutos y el es apoyado
por la plataforma de Exelearning. (Software Educativo).
6. EVALUACIÓN
La evaluación es una ventana a través de la cual se detecta el rumbo que está tomando el
proyecto. Durante todo el proceso educativo se debe ir evaluando, orientando y
reflexionando.
Esta le permite al docente autoevaluarse y evaluar su práctica y al estudiante identificar sus
fortalezas y debilidades para hacer un seguimiento de sus propios cambios y progresos.
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Sistemas de Evaluación
Ítem
Malo
Calificación
Regular Bueno
Excelente
Conocimientos previos
Participación
Conocimientos adquiridos en el proceso
Aportes al proyecto
Conocimiento finales
Reflexión o Retroalimentación
Nota en el test (Exelearning)
Total
7. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
Septiembre
23-30
ACTIVIDADES
7-12
Octubre 2013
14-19
21-26
1.Consultar de información en la web
2.Diseñar herramientas pedagógicas en Tic
3. Diseñar las actividades didácticas.
4. desarrollar una guía pedagógica.
5.Difusión de las actividades a desarrollar
6. Desarrollo de la temática en el aula
7. Retroalimentación del tema.
8. evaluación el conocimiento adquirido
Bibliografías




Burbano de Ercilla, S., Gracía Muñoz, C. (2003). Física general. Madrid: Tebar.
Citrino, C. (1945). El tesoro que guardan los átomos: La materia. Buenos Aires: El
Ateneo.
Kotz, J., Treichel, P., Weaver, G. (2006). Química y reactividad química. Madrid:
Thomas.
Queiruga Dios, M.A., Garoz, J., Gutiérrez, E., Gutiérrez, M., Maestro, B., Ramos,
J.M., Rojas, D., Ruiz, T. (2010). !Física sí¡ (La física está en lo cotidiano). A Coruña:
Editorial Queitec.
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