la estructura de la materia

IES PÍO DEL RÍO HORTEGA
PORTILLO (VALLADOLID)
LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. La materia está formada por átomos.
2. Un átomo es la partícula más pequeña que puede existir de un elemento químico.
3. Los átomos constan de un núcleo y una corteza.
4. El núcleo de un átomo está formado por protones y neutrones.
5. La corteza está formada por electrones que giran alrededor del núcleo.
6. A los protones, neutrones y electrones se les llama partículas subatómicas.
7. Los protones y los neutrones están formados cada uno de ellos por tres partículas más
elementales llamadas quarks.
8. El protón tiene carga positiva, el neutrón no tiene carga y tienen la misma masa que el
protón, y el electrón tiene una cantidad de carga igual a la del protón pero negativa y su
masa es 1840 veces menor que la del protón.
9. En número atómico de un átomo es el número de protones que tiene en su núcleo. Se
representa por Z.
10. El número másico de un átomo es la suma de los protones y neutrones que tiene en su
núcleo. Se representa por A. Así pues A = Z + N, donde N es el número de neutrones
que tiene el átomo en su núcleo.
11. Isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de
neutrones De otra manera: isotopos son átomos que tienen el mismo número atómico y
diferente número másico. Así son isótopos del Hidrógeno: el Protio, que no tiene
neutrones; el Deuterio que tiene un neutrón y el Tritio que tiene dos neutrones.
12. Los átomos tienen el mismo número de electrones que de protones, aunque pueden
ganar o perder electrones.
13. Cuando un átomo tiene el mismo número de electrones que de protones tiene el mismo
número de cargas positivas que negativas, y por tanto su carga eléctrica neta es nula.
14. Cuando un átomo tiene más electrones que protones tienen un carga eléctrica neta
negativa y cuando tiene menos electrones que protones tiene una carga netas positiva.
15. Se llaman iones a los átomos que no son eléctricamente neutros. Si tienen una carga
neta positiva se llaman cationes y si tienen una carga neta negativa se denominan
aniones.
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16. Los átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos para formar moléculas y
retículos o redes cristalinas.
17. Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para formar una molécula o red
atómica.
18. Los enlaces químicos se producen al transferir o compartir los átomos sus electrones.
19. Existen tres tipos de enlaces químicos: el enlace iónico, el covalente y el metálico.
20. En el enlace iónico un átomo da electrones a otro que los recibe. El que da electrones se
queda cargado positivamente y el que los recibe negativamente, y por tanto quedan
unidos por la fuerza de atracción que se producen entre cargas eléctricas de distinto
signo. Ejemplo la red cristalina que forma el cloruro sódico.
21. En el enlace covalente los átomos, generalmente en número reducido, se unen al
compartir electrones. Ejemplo la molécula de agua
22. En el enlace metálico un número elevado de átomos comparten los electrones de sus
últimas capas. Se crea una nube de electrones que son compartidos por todos los
átomos que han cedido electrones para formar dicha nube. Este tipo de enlace es el que
se produce entre los átomos de los metales.
23. Una molécula es una agrupación de un número fijo y generalmente pequeño de átomos
iguales o diferentes. Cada molécula está caracterizada por los átomos que la componen
y el número de cada uno de ellos que hay. Así son moléculas diferentes CO2, CO, H2O y
H 2O 2.
24. Un retículo o red atómica es un conjunto indefinido de un número enorme de átomos o
iones iguales o diferentes unidos entre sí. El número total de átomos depende de la
masa del cuerpo en cuestión. Así un granito y un terrón de sal están constituidos por
átomos de sodio y de cloro unidos entre sí formando un retículo o red cristalina, y en el
retículo que forma el terrón hay un mayor número de átomos de sodio y potasio que en
el que forma el granito de sal.
25. Si los átomos de una red o retículo atómico o iónica presentan una disposición ordenada
entonces recibe el nombre de cristal.
26. Dos átomos con el mismo número de protones en su núcleo son dos átomos de un mismo
elemento químico. Si tiene diferente número de protones en su núcleo son átomos de
distinto elemento químico. Así un elemento químico representa a todos los átomos de
una misma clase que tienen idéntico número de protones en su núcleo.
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27. El número atómico y el número másico de un elemento químico son respectivamente el
número atómico y el número másico de los átomos de dicho elemento químico.
28. Cada elemento químico se identifica mediante un nombre y un símbolo.
29. Un átomo se representa mediante el símbolo del elemento químico al que pertenece al
que se le añade en la parte superior derecha su número másico y en la parte inferior
izquierda su número atómico: AS, donde S es el símbolo del elemento químico
30. En la actualidad se conocen más de 109 elementos químicos, de los cuales 92 son
naturales y el resto se han obtenido artificialmente en el laboratorio.
31. La tabla periódica de los elementos es una tabla en la que cada elemento químico ocupa
una casilla en orden creciente de su número atómico.
32. La tabla periódica de los elementos consta de 7 filas horizontales llamadas periodos y
18 columnas verticales llamadas grupos.
33. Los elementos del grupo 1 se llaman alcalinos y sus nombres y símbolos son: litio (Li),
Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr)
34. Los elementos del grupo 2 se llaman alcalinotérreos y sus nombres y símbolos son:
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra)
35. Los elementos químicos del grupo 17 se llaman halógenos y sus nombres y sus símbolos
son: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) Iodo (I) y Astato (At)
36. Los elementos del grupo 18 se llaman gases nobles y sus nombres y símbolos son: Helio
(He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn).
37. Los átomos de los gases nobles no se unen entre sí ni con otros átomos, no forman por
tanto ni moléculas ni redes cristalinas, y por eso las sustancias que forman estos
elementos químicos reciben el nombre de sustancias atómicas
38. Los elementos de un mismo grupo tienen unas propiedades químicas parecidas.
39. Los elementos químicos se clasifican en metales, semimetales y no metales.
40. Los semimetales son el Boro (B), el Silicio (Si), el Arsénico (As), el Telurio (Te) y el
Astato (At).
41. A la izquierda de los semimetales se encuentran en la tablas periódica los metales y a la
derecha los no metales.
42. Para medir las masas de los átomos y moléculas se utiliza como unidad la masa de la
doceava parte del átomo de Carbono que tiene 12 neutrones en el núcleo: 12C. Así
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cuando se dice que la masa atómica del oxígeno es 16 o la del agua 18 se quiere decir
que un átomo de oxigeno o una molécula de agua tiene la misma masa que 16 y 18
respectivamente doceavas partes de átomo 12C. Esta unidad de masa atómica se
representa por u.
43. Las sustancias químicas se representan mediante fórmulas químicas. Así el agua se
representa por H2O, pues el agua está compuesta por hidrógeno y oxígeno. Además
indica que una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno. El cloruro cálcico por CaCl2, pues el cloruro cálcico está formada por la
combinación de calcio y cloro, pero en este caso como no hay moléculas sino una red
atómica se nos indica que en ella por cada átomo de calcio hay 2 de cloro.