UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS REGIÓN XALAPA “USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS” TESINA QUE PARA ACREDITAR LA EXPERIENCIA EDUCATIVA: EXPERICIENCIA RECEPCIONAL PRESENTA: ANAYELI MEDINA RABADÁN ASESOR: DR. JORGE OCTAVIO VIRUES DELGADILLO XALAPA, VERACRUZ MARZO DEL 2014 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Agradecimientos: A mi asesor: Dr. Jorge Virues Delgadillo por su apoyo incondicional en la realización de este trabajo, por compartir conmigo sus conocimientos y experiencias profesionales y en silencio enseñarme que la cultura enaltece pero no engrandece. A los miembros del jurado: MC. Ernesto Juárez Loera MC. Francisco Pérez Mendoza Dr. Jorge Octavio Virues Delgadillo Por su ayuda y atención prestada en el desarrollo de este trabajo. A los catedráticos que durante mi formación académica compartieron conmigo sus conocimientos, sentando las bases firmes para un desempeño profesional exitoso. ¡Muchas Gracias! II USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Dedicatorias… A Dios: Por haberme dado la fuerza de seguir adelante, por siempre ser mi guía y permitirme verme rodeada de tanta gente que me quiere , por darme la bendición de culminar una etapa de mi vida, porque tú siempre serás el camino que siempre he de seguir. A mi madre: Sra. Silvia A. Rabadán Montes por darme la vida, por su amor incondicional, por siempre apoyarme y darme ánimos en los momentos que decaía, por hacerme ver lo que es mejor para mi, por darme esos consejos que sólo una madre te puede dar, por consolarme en mis momentos de tristeza, a ti te dedico cada uno de mis desvelos porque sin ti nada de esto sería posible. A mi padre: Sr. Marcelino Medina, que aunque sé que ya no está presente, le agradezco cada uno de los consejos que me dio, por esas palabras que en aquel entonces no entendía, siempre las llevare presentes en mi mente y corazón. A ti que siempre quisiste lo mejor para mi, sé que en algún lugar siempre me ves y me proteges, espero estés muy orgullosa de mi papá. III USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS A mi hermano: Omar Medina Rabadán por darme ánimos, por apoyarme en todo momento y por siempre creer en mí. A mis primos y prima: Valentín Medina, Elias Medina Y Kari Nogueira por ser un apoyo incondicional para mí y siempre darme ánimos y apoyarme de tantas y tantas formas, siempre estaré agradecida con ustedes. A mis amigos: Sonia, Jess, Faver, Reyna, Carlitos, Fer, Dany, Veddy, Quique, Papas, Citlali, Sergio y Gaby por estar ahí en los momentos en los que mi ánimo no era el mejor, por acompañarme en mis momentos de melancolía, por las noches de desvelos antes de algún examen, por su paciencia, por las visitas industriales, congresos y convivencias, por tantas experiencias que jamás olvidaré. A todos ustedes… ¡Muchas Gracias! IV USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS ÍNDICE GENERAL Agradecimientos II Dedicatorias III Índice General V Índice de Figuras VIII Índice de Tablas XI Lista de Abreviaturas XII Resumen XIII 1. INTRODUCCIÓN 1 2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 2 3. JUSTIFICACIÓN 3 4. 3.1 Objetivo General 3 3.2 Objetivos Particulares 3 MARCO TEORICO 4.1 5. Historia 4 4 ZEOLITAS 7 5.1 Introducción Histórica 7 5.2 Estructura Cristalina 8 5.3 Propiedades fisicoquímicas de las zeolitas 10 5.4 Clasificación de las zeolitas 11 V USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 5.5 6. Aplicaciones 13 5.5.1 En la Industria 15 5.5.2 En la Medicina 17 5.5.3 En la Acuacultura 18 5.5.4 En la Ganadería 19 5.5.5 En la Agricultura 19 QUÍMICA ORGANOMETÁLICA 21 6.1 Características de los compuestos organometálicos 21 6.2 Tendencias Generales 22 6.3 Propiedades de los compuestos organometálicos 23 6.4 Tipo de enlace y estabilidad de los compuestos organometálicos 23 6.5 El enlace en los compuestos organometálicos 24 6.6 Regla de los 18 electrones 25 6.7 Síntesis de los compuestos organometálicos 27 6.8 Tipos de compuestos organometálicos 28 6.8.1 Según en enlace Metal- Carbono 28 6.8.2 Según el tipo de ligando 28 6.8.3 Según el grupo al que pertenece el metal o metaloide 6.9 Tipos De Ligantes 6.9.1 30 38 Ligantes que aportan más de 1 par de 38 electrones VI USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 6.10 7. 6.9.1.1 Carbonilos 38 6.9.1.2 Fosfinas 39 6.9.1.3 Pentadienilo 40 caracterización de los Compuestos Organometálicos 41 6.10.1 Espectroscopia en el Infrarrojo 41 6.10.2 Resonancia Magnética Nuclear 42 6.10.3 Espectrometría de Masas 44 6.10.4 Difracción de Rayos X 44 MATERIALES METAL-ORGÁNICOS 46 7.1 Metal-Organic Frameworks (MOFs) 46 7.2 Diseño de los MOFs 46 7.3 Síntesis de los Materiales Metal-Orgánicos 49 7.3.1 Síntesis Hidrotermal 50 7.3.2 Síntesis por Evaporación 50 7.3.3 Síntesis en Microondas 51 7.3.4 Síntesis en Ultrasonidos 52 7.4 Propiedades de los MOFs 53 7.5 Clasificación de los MOFs 57 7.6 Aplicaciones más Importantes 60 8. CONCLUSIONES 65 9.- GLOSARIO 67 10. REFERENCIAS 75 VII USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS INDICE DE FIGURAS Figura 1.- Representación gráfica (izquierda) y estructural del Ferroceno (derecha). 4 Figura 2.- Ejemplo de la formación de un polímero y el producto terminado. 5 Figura 3.- Representación de la L-Dopamina Fármaco 6 Figura 4.- Ejemplo de la conexión de unidades tetraédricas To4 con T=Al o Si. 7 Figura 5.- Fórmula estructural de las Zeolitas. 8 Figura 6.- Esquema de la construcción basada en tetraedros. 9 Figura 7.- Enlace polar 22 Figura 8.- Tabla periódica representando las características de los elementos. 22 Figura 9.- Conteo de electrones para BrMn(Co)5 considerando el modelo neutro. 26 Figura 10.- Conteo de electrones para BrMn(CO)5 considerando el modelo iónico. 26 Figura 11.- Representación de la reacción de inserción. 27 Figura 12.- Formas de combinación de los Alquilos y en dado caso, los iluros. 29 Figura 13.- Formas de combinación de los Alquenilos y Acilos. 29 Figura 14.- Reacción de síntesis por medio de metal-halógeno. 30 Figura 15.- Síntesis por Metalación directa. 31 Figura 16.- Síntesis para la reacción de un reactivo de Grignard. 32 Figura 17.- Principales reacciones de los reactivos de Grignard. 32 Figura 18.- Preparación de los organilos de Zinc. 33 Figura 19.- Reacción para llevar a cabo la Metátesis. 33 VIII USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Figura 20.- Característica ∑ donador y π aceptor del Co. 39 Figura 21.- Tipos de carbonilos metálicos. 39 Figura 22.- Conformaciones observadas en el ligante Pentadienilo. 40 Figura 23.- Algunos modos de enlace del ligante Pentadienilo. 41 Figura 24.- Espectro Electromagnético. 45 Figura 25.- Ejemplos de SBUs de MOFs con ligandos carboxilato, los SBUs inorgánicos corresponden a (a) un clúster de acetato de zinc octaédrico (MOF-5 e IRMOFs) y (b) un trímero de prisma trigonal; mientras que los orgánicos incluyen las bases conjugadas del (c) 1, 3,5-tris (4-carboxifenil) benceno trigonal y (d) tetrakis (4-carboxifenil) porfirina cuadrado. En color rojo se muestran los átomos de oxígeno, en verde los de nitrógeno y en negro los de carbono. En la unidades inorgánicas, los poliedros metal-oxígeno son azules y los definidos por los átomos de carbono de los carboxilatos son los rojos. En las unidades orgánicas, los polígonos a los que los ligandos se unen a los verdes. Figura 26.- 47 Estructuras de los irmof1-n (donde n= 1-16). Los átomos de zinc se sitúan en el centro de los tetraedros azules, los átomos de oxígeno se muestran en rojo, los de carbono en negro, los de bromo en verde (IRMOF-2) y los grupos amino son esferas azules (IRMOF-3). Las esferas amarillas simbolizan las esferas de van der Waals de mayor tamaño que llenarían las cavidades sin tocar las estructuras por claridad, se omiten los átomos de hidrógeno. 48 IX USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Figura 27.- Esquema de la interpretación de la estructura. 54 Figura 28.- Clasificación de los isotermas de adsorción de acuerdo a la IUPAC.. 56 Figura 29.- Esquema de la flexibilidad de un MOF 57 X USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS INDICE DE TABLAS Tabla 1.- Clasificación de zeolitas atendiendo a las propiedades de su sistema microporoso. 10 Tabla 2- Clasificación para las zeolitas. 11 Tabla 3.- Clasificación de los poros. 55 Tabla 4.- Propiedades estructurales y capacidades de adsorción del H2 a 77 K de algunos materiales IRMOF 58 XI USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS LISTA DE ABREVIATURAS [AlO4]5-: anión orto aluminato [SiO4]4-: anión orto silicato 2D:segunda dimensión 3D: tercera dimensión. BH3: Borano CO: grupo carbonilo CO2: Dióxido de carbono Cp: Grupo pentadienilo Cp2Co: Cobaltoceno F-: Fluoruro MgSO4: Sulfato de magnesio MR: membered ring NH3: Amoniaco NH4+ : Amonio OH- : hidroxilo u oxidrilo PR3:ión praseodimio R2Cd: Organocadmio R2Zn:Organozinc SR2:ión estroncio XII USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS RESUMEN En el presente trabajo se hablara de los Polímeros Metal-orgánicos, materiales recientes que han surgido en la rama de la Química Organometálica para satisfacer las necesidades de los seres humanos, con el propósito también de tener un mínimo impacto ambiental y que su vida útil sea mayor para así suplir a las zeolitas. Los Metal-Organic frameworks (MOFs) son una clase de materiales cristalinos formados por la unión de átomos o agregados metálicos a través de ligandos orgánicos. Estos materiales han generado un gran interés durante los últimos años debido a las múltiples aplicaciones que pueden encontrar en muy diversas áreas, incluyendo la adsorción de gases o la catálisis heterogénea, entre otras. Los MOFs han dado lugar al desarrollo de una nueva área en la ciencia de materiales gracias a la combinación de aplicaciones de la química inorgánica con la versatilidad de la química orgánica y la riqueza estructural de la química del estado sólido. XIII USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 1.- INTRODUCCIÓN A través de los años los avances en la química organometálica han ido creciendo tanto así que hoy en día existen una nueva clase de materiales que poseen nuevas características que son de vital importancia en la vida diaria , ésta nueva clase de materiales son los polímeros metal-orgánicos , los cuales poseen características similares a las zeolitas; estos últimos son minerales cuya estructura está constituida por tetraedros (TO4) los cuales se unen a través de los cuatro átomos de oxígeno , formando una red en forma tridimensional . Los átomos T de los tetraedros que constituyen estos materiales pueden ser silicio (Si), aluminio (Al), galio (Ga), boro (B), germanio (Ge), titanio (Ti), etc., dependiendo del estado de oxidación del elemento. Las característica que estos nuevos materiales poseen son de vital importancia, ya que gracias a su resistencia térmica, a su gran área superficial y su tamaño de poro bien definido, han dado pauta para suplir, en distintas áreas a la zeolitas debido a la similitud de algunas de sus características, pero en el caso de los polímeros son más duraderos y menos contaminantes. Este trabajo hablará de la importancia de los polímeros metal orgánicos, abarcando sus propiedades químicas y físicas, su utilidades, sus características, sus propiedades, sus tipos de ligandos, sus métodos de síntesis, las combinaciones que se pueden obtener dependiendo del elemento con el que se trabaje, etc.; haciendo también una comparación de estos con sus semejanzas con respecto a los materiales naturales llamados zeolitas. 1 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 2.-PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA En los tiempos actuales podemos percatarnos de que a medida que aumentan las necesidades humanas impuestas por un estilo de vida, mayor es la utilización que se da a todo tipo de materiales. En su afán de usar y manufacturar materiales, el hombre ha enfrentado su raciocinio y curiosidad a la problemática de sustituir materiales agotados, optimizar las propiedades de los ya existentes y reducir los efectos nocivos de los que tiene en uso. Bajo este esquema el desarrollo de su cultura material ha producido las modificaciones necesarias para continuar aceleradamente hasta la etapa actual del hombre contemporáneo. Durante épocas anteriores, la creación de materiales se había desarrollado en forma más práctica que teórica; en la actualidad la situación se ha invertido debido al avance en el conocimiento de las propiedades, las características y las aplicaciones de la materia, de manera que se correlaciona la materia con sus propiedades microscópicas de acuerdo con los principios de la física y de la química. En los últimos años gracias a las nuevas técnicas de síntesis, se ha logrado obtener una nueva clase de materiales que da pauta a un nuevo campo de investigación en el ámbito de la química organometálica, estos materiales son los polímeros metalorgánicos, ya que gracias a sus características han dado la posibilidad de suplir a los minerales naturales llamados zeolitas, dado a los inconvenientes que éstas presentan. Los polímeros metal-orgánicos poseen en su composición metales de transición, gracias a ello tienen infinidad de variantes dependiendo del metal con el que se trabaje, de allí la importancia de encontrar nuevas rutas o de no ser así mejorar las ya conocidas para obtener nuevos materiales con una gran aplicación tecnológica. 2 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 3.-JUSTIFICACIÓN La química de los polímeros en nuestro país es un campo relativamente joven, aunque ya hay diversos trabajos e investigaciones con respecto a ellos, e incluso muchos investigadores están involucrándose en los aspectos más importantes con respecto a esta rama. En la actualidad se han sintetizado una nueva variedad de polímeros funcionalizados, los cuales muestran propiedades afines a las zeolitas, con la prerrogativa de que pueden cambiar las características estructurales y químicas; gracias a esto se pueden obtener infinitas posibilidades de síntesis, dependiendo del elemento con el que se trabaje. Debido al carácter catalítico que estos materiales poseen, es posible utilizarlos en los procesos químicos de una manera específica reduciendo así los tiempos de reacción así como su consumo de energía, con lo se reducen los costos del proceso y se minimiza el impacto ambiental. 3.1.-OBJETIVO GENERAL Demostrar la utilidad de los compuestos organometálicos en distintos aspectos de la Ciencia y Tecnología actuales. 3.2.-OBJETIVOS PARTICULARES Analizar las ventajas de los nuevos polímeros metal-orgánicos respecto a las zeolitas. Reconocer y clasificar los diferentes tipos de compuestos organometálicos. Conocer propiedades de los distintos tipos de compuestos organometálicos. Conocer las técnicas de caracterización idóneas para el análisis de los compuestos organometálicos. 3 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 4.- MARCO TEÓRICO 4.1.-HISTORIA La problemática y los usos de las moléculas polifuncionalizadas y nuevos materiales, han incitado la investigación en diversas áreas de la química, con el afán de acortar rutas sintéticas, tiempos de reacción, aumentar la producción y selectividad al incluir los grupos funcionales deseados. En estas circunstancias, la química organometálica es sin lugar a duda una de las áreas más importantes e interesantes de la química contemporánea, al incluir en su campo de estudio a todos los compuestos en los que un metal se une a una especie orgánica a través de un átomo de carbono. La química organometálica es una rama muy amplia y necesariamente interdisciplinaria. Los cimientos de la quimica organometalica se remontan al año 1827 con la sal K[PtCl3(CH2=CH2)] descubierta por Zeise, que hoy lleva su nombre y cuya forma no fue aclarada hasta mediados del siglo XX, otros científicos fueron Edward Frankland en 1849 cuando sintetizó la molécula llamada dietil cinc Zn(CH2CH3)2 y el etil-litio CH3CH2Li, en 1864 y Grignard con el bromuro de etilmagnesio CH 3CH2MgBr en 1899, quienes abrieron el camino para que, en años posteriores , se prepararan los compuestos de aquilmercurio , pero uno de los descubrimientos más importantes fue el de la molecula llamada ferroceno (figura 1), que le valió el premio nobel de Química a Victor Grignard en 1912 , tal acontecimiento dio el punto de partida del enorme desarrollo en esta área de la química . Figura 1. Representación gráfica (izquierda) y estructural del ferroceno (derecha). (Conejero, 2011) 4 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS En los años 1963 los químicos Karl Ziegler y Giulio Natta sintetizaron polímeros utilizando compuestos de titanio y aluminio, el uso de polímeros en la actualidad ha tenido tal importancia que no nos imaginaríamos una vida sin ellos, los cuales, en su mayoría, están sintetizados de forma artificial y son creados a partir de moléculas llamadas monómeros, los cuales se van fusionando hasta obtener una cadena muy larga llamada polímero (Figura 2). Esta unión no es fácil de obtener, pero Ziegler y Natta diseñaron unos catalizadores que la facilitan. Figura 2.- Ejemplo de la formación de un polímero y el producto terminado. (Conejero, 2011) Tras el descubrimiento de los catalizadores de Ziegler-Natta, los metalocenos fueron pronto utilizados como compuestos de metales de transición, junto con los derivados de aluminio, en una tentativa por comprobar su eficacia como catalizadores de olefinas. A través de los años se descubrió el ferroceno, molécula que sería de vital importancia en la nueva era de la Química Organometálica, tal descubrimiento les valió el Premio Nobel a los químicos Geoffrey Wilkinson y Ernst O. Fischer en 1973 por sus trabajos pioneros sobre química organometálica, en los llamados 5 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS compuestos sándwich, los posteriores Premios Nobel en Química han estado relacionados en procesos catalíticos en donde están involucradas moléculas organometálicas. Un premio reciente en el 2001 lo obtuvieron K. Barry Sharpless, Ryoji Noyori y Williams S. Williams por su contribución a la formación catalítica de moléculas quirales, como la L-dopamina (Figura 3). Figura 3. Representación de la L-dopamina, fármaco para el tratamiento del Parkinson. (Conejero, 2011) Los descubrimientos del siglo XX con respecto a esta rama se han desarrollado en lo referente a química orgánica tal es el caso de los investigadores Yves Chauvin, Robert Grubbs y Richard Schrock que el año 2005 obtuvieron un premio nobel por el desarrollo del método de metátesis en química orgánica y el último premio fue otorgado en el 2010 a Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi y Akira Suzuki por el desarrollo de las reacciones de acoplamiento cruzado catalizadas por paladio en síntesis orgánica. 6 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 5.-ZEOLITAS 5.1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA El término zeolita (proviene del griego “zeo”, hierve y “lithos” piedra), fue utilizado por primera vez en el año 1756 por el sueco Cronstedt para especificar a un curioso mineral que acababa de encontrar. (Crostedt, Bekkum, Flanigen, & Jacobs Jansen, 2001). Unas de sus propiedades era la expulsión de agua de manera violenta al calentarlo y su rehidratación al enfríalo. La manera en que la deshidratación de las zeolitas sucediera sin pérdida de la masa cristalina (Damour, 1840), así como de su capacidad de adsorción de líquidos (Fiedel, 1896) y gases (Grandjean, 1909), insinuó ya en aquellos tiempos que tales compuestos podían tener una estructura micro porosa continua (Fiedel, 1896). Esto no fue confirmado hasta que se realizaron estudios de difracción de rayos X en Analcima, así como en zeolitas fibrosas (Taylor, W.H.Z., 1930) (Pauling, 1930). Después, la adsorción selectiva de moléculas en la zeolita chabacita (Weigel & Steinhoff, 1925) trajo consigo el concepto de “tamiz molecular” enunciado por J. W. McBain en 1932 (McBain, 1932). Las zeolitas naturales son minerales del tipo Tectosilicatos porosos. La estructura de estos minerales está constituida por tetraedros de [SiO4]4- y [AlO4]5- y en menor medida de P4+, Zn2+, etc., que se unen a través de los cuatro átomos de oxígeno mediante enlaces covalentes, cada oxígeno está unido a dos átomos distintos de silicio o aluminio formando una red tridimensional en la Figura 4 se observa un ejemplo de cómo se unen los tetraedros mediante sus vértices. Figura 4. Ejemplo de conexión de unidades tetraédricas TO4 con T =Al o Si, Perea Cachero, Síntesis y cracterización de MOFs (Compuestos organometálicos porosos), 2011) 7 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Este acomodo da lugar a la formación de cavidades intracristalinas, de un tamaño lo suficientemente amplio como para colocar moléculas en su interior. Estas se ocupan usualmente de agua (Auerbach, Carrado, & Dutta, 2003) y cationes extraestructurales que usualmente son intercambiables. Estas cavidades son lo suficientemente grandes como para tolerar el paso de otras especies. En las zeolitas la deshidratación ocurre a temperaturas inferiores a los 400 °C , pero al enfriarse el fenómeno se invierte por lo que se pueden hidratar con gran facilidad (Vezzalini, 1997). La estructura puede ser alterada por los grupos (OH- , F-) que ocuparían el vértice de un tetraedro no compartido con los tetraedros vecinos (Coombs, y otros, 1997). 5.2.-ESTRUCTURA CRISTALINA La fórmula estructural de las zeolitas se basa en la celdilla unidad cristalográfica representada como en la figura 5: Figura 5.- Fórmula estructural de las zeolitas .Fuente: (Auerbach, Carrado, & Dutta, 2003). Donde M es el catión de compensación de la estructura formada por el aluminosilicato, n es la valencia del catión, y donde hay w moléculas de agua adsorbidas por celdilla unidad. "x" es el número de átomos de aluminio, "y" es el número de átomos de silicio. Existen diversas formas de conectar los tetraedros, dando origen a más de 197 estructuras distintas y a unas 200 zeolitas. En la figura 5 se pueden observar sólo cuatro ejemplos de estos tipos estructurales de las zeolitas: el tipo MFI, el FAU, el LTA y el SOD (figura 6). 8 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Figura 6. Esquema de construcción de las estructuras basadas en tetraedros. Fuente: Basado en García y Pérez (García Martínez & Pérez Pariente, 2002). Dependiendo del espacio microporoso que existe entre los canales que poseen las zeolitas se pueden clasificar en: unidimensionales bidimensional tridimensional En la tabla 1 se muestran varias zeolitas junto con la descripción de la estructura que poseen señalando el número de anillos que forman las cavidades; así como su distribución espacial. 9 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Tabla 1.-Clasificación de zeolitas atendiendo a las propiedades de su sistema microporoso. Estructura Dimensionalidad Sistema Canales Tamaño poros AST 0D 6 6-MR IFR 1D 12 12-MR MFI 2D {10 -10}*** 10-MR ITE 2D 8*- 8* 8-MR ISV 3D 12** -12* 12-MR ITH 3D 10*-10*-9* 9-,10-MR IWR 3D 12-10*-10* 10-12-MR IWW 3D 12*-10*-10*-8* 8-,10-,12-MR LTA 3D 8*** 8-MR Tabla 1.-*Descripción del sistema de canales atendiendo a la notación utilizada por la IZA (Internacional Zeolite Association) Recuperado de: (www.iza-online.org) Tales canales pueden ocuparse con agua y moléculas orgánicas manteniendo una gran uniformidad en cada tipo de estructura. Esta microporosidad con su tamaño bien definido, refrenda el uso de zeolitas como tamices moleculares y les atribuye propiedades muy eficientes en procesos catalíticos, de adsorción, sensores biomédicos, encapsulación de agentes activos, ablandamiento y purificación del agua, eliminación de olores, entre otras (Baerlocher, Meier, & Olson, 2001). Un objetivo importante en la química de estos materiales es crear una estructura en la que formen parte, dentro de sus poros, iones metálicos y unidades orgánicas funcionalizables. Dicha estructura es vista como la clave para mejorar las propiedades zeolíticas y obtener nuevas aplicaciones. 5.3.- PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LAS ZEOLITAS Se menciona que las propiedades físicas de una zeolita deben considerarse de dos formas (http://www.atzred.com.ar, 2007): 1. Una descripción mineralógica de la zeolita desde el punto de vista de sus propiedades naturales, incluyendo la morfología del cristal, gravedad 10 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS específica, densidad, color, tamaño del cristal o grano, el grado de cristalización, resistencia a la corrosión y abrasión. 2. Desde el punto de vista de su desempeño físico como un producto para cualquier aplicación específica, tomando en cuenta las características tales como brillo, color, viscosidad de Brookfield, viscosidad de Hércules, área superficial, tamaño de partícula, dureza, resistencia al desgaste . Las zeolitas naturales generalmente hacen uso de sus propiedades químicas en algunas de sus aplicaciones, entre estas esta el intercambio iónico, la adsorción, la deshidratación y la rehidratación. Estas propiedades existen en base a la estructura del cristal de cada especie y de su composición catiónica. 5.4.-CLASIFICACIÓN DE LAS ZEOLITAS Existen cerca de 40 minerales naturales que son miembros reconocidos del grupo de la zeolita, las cuales se describen en la tabla 2: Tabla 2.-Clasificación Para Las Zeolitas. Nombre Contenido Típico de la celdaunidad Tipo de caja poliédrica Densidad (g/cm3) F. de poro Tipo de canal Apertura libre de canales principales (Å) 1.85 0.18 1 2.6 1.59 0.31 3 4.2 x 4.4 1.58 0.31 3 4.2 x 4.4, 2.8 x 4.8 1.52 0.46 3 3.1 x 4.4 1.57 1.54 1.77 1.81 0.41 3 3.5 0.49 3 3.9 0.34 1 4.6 x 6.3 0.27 2 3.6 x 2.8 Grupo 1 (S4R) . Analcima Na16[(AlO2)16(SiO2)32] 16H2O Harmotoma Ba2[(AlO2)4(SiO2)12] 12H2O Phillipsita (K,Na)10[(AlO2)10(SiO2)22] 20H2O . . . Gismondina Ca4[(AlO2)8(SiO2)8] 16H2O P Na6[(AlO2)6(SiO2)10] 15H2O Paulingita Laumontita Yugawaralia . . K2,Na,Ca,Ba)76[AlO2)152(SiO2)520] 700H2O . Ca4[(AlO2)8(SiO2)46] 16H2O . (K,Na)10[(AlO2)10(SiO2)22] 20H2O α,β,δ(10hedron) 11 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Continuación a la tabla. Grupo 2 (S6R) . ε,23hedron 1.51 0.35 3 3.6 x 5.2 ε,14hedron 1.55 0.4 3 3.6 x 5.2, || a;6.4,||c ε,23,14hedron elips 17hedron 14hedron β 1.5 0.4 3 3.6 x 4.8 1.54 0.4 2 3.2 x 5.1 1.65 1.72 0.38 0.35 1 3 7.5 2.2 ε,17hedron 1.58 0.33 3 2.2 1.27 1.3 1.3 0.47 3 0.5 0.47 3 3 4.2 4.2 4.2 β,26hedron(II) 1.27 0.47 3 7.4 . β,26hedron(II) 1.31 0.5 3 7.4 . β,26hedron(II) 1.27 0.48 3 7.4 20hedron 14hedron(II) 1.45 0.47 3 3.7 x 4.2 1.46 0.44 3 3.6 x 3.9, || a;7.0,||c 1.46 0.44 3 3.9 1.61 0.32 1 7.1 1.76 0.23 2 2.6 x 3.9 Ca8[(AlO2)16(SiO2)24] 16H2O 1.75 0.31 2 2.6 x 3.9 . 1.75 0.3 2 2.6 x 3.9 Erionita Ca,Mg,K2,Ca2)4.3[(AlO2)9(SiO2)27] 27H2O Offretita (K2,Ca)2.7[(AlO2)5.4(SiO2)12.6] 15H2O T (Na1.2,K2.8)[(AlO2)4(SiO2)14] 14H2O Levynita Ca3[(AlO2)6(SiO2)12] 18H2O Omega Sodalita hidratada . . . . (Na6.8TMA1.6)[(AlO2)8(SiO2)28] 21H2O Na6[(AlO2)6(SiO2)6].7.5H2O . Na12[(AlO2)12(SiO2)12] 19H2O Grupo 3 (D4R) A N-a ZK-4 . α,β Na12[(AlO2)12(SiO2)12] 27H2O . α,β (Na4TMA3)[(AlO2)7(SiO2)17] 21H2O . α,β (Na8TMA1.6)[(AlO2)8(SiO2)15] 28H2O Grupo 4 (D6R) Faujasita L . Na2,K2,Ca,Mg)29.5[(AlO2)59(SiO2)133] 235H 2O X Na86[(AlO2)86(SiO2)105] 264H2O Y Na56[(AlO2)56(SiO2)136] 250H2O Chabazita Ca2[(AlO2)4(SiO2)8] 13H2O Gmelinita Na8[(AlO2)8(SiO2)16] 24H2O ZK-5 (R,Na2)15[(AlO2)30(SiO2)66] 98H2O R . . . 9 . K [(AlO2)9(SiO2)27] 22H2O Grupo 5 (T5O10) Natrolita Scolecita Mesolita Thomsonita Gonnardita Edingtonita . Na16[(AlO2)16(SiO2)24] 16H2O . (Na16Ca16)[(AlO2)48(SiO2)72] 64H2O . (Na4Ca8)[(AlO2)20(SiO2)20] 24H2O 1.76 0.32 2 2.6 x 3.9 . 1.74 0.31 2 2.6 x 3.9 Ba2[(AlO2)4(SiO2)6] 8H2O 1.68 0.36 2 3.5 x 3.9 (Na4Ca2)[(AlO2)8(SiO2)12] 14H2O . 12 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Continuación de la tabla. Grupo 6 (T8O16) . 1.7 0.28 2 6.7 x 7.0, || c;2.9 x 5.7;||b . 1.72 0.32 2 3.7 x 6.7, || b;3.6 x 4.8;||c 1.76 0.28 2 4.3 x 5.5, || c;3.4 x 4.8;||b 1.76 0.25 2 3.2 x 5.3, || a;3.7 x 4.4;||c 2.02 0.23 1 3.2 x 4.9 . 1.69 0.39 2 4.0 x 5.5, || a;4.0 x 7.2;||c . 1.71 0.34 ? ? . 1.64 0.39 2 4.1 x 6.2, || a;2.7 x 5.7;||c 1.77 0.26 2 2.7 x 4.1, || c;2.3 x 5.0;||a Mordenita Na8[(AlO2)8(SiO2)40] 24H2O Dachiardita Na5[(AlO2)5(SiO2)19] 12H2O Ferrierita (Na1.5,Mg2)[(AlO2)5.5(SiO2)30.5] 18H2O Epistilbita Ca3[(AlO2)6(SiO2)18] 18H2O Bikitaita . . . Li2[(AlO2)2(SiO2)4] 2H2O Grupo 7(T10O20) Heulandita Ca4[(AlO2)8(SiO2)28] 24H2O Clinoptilolita Na6[(AlO2)6(SiO2)30] 24H2O Stilbita Brewsterita Ca4[(AlO2)8(SiO2)28] 28H2O . (Sr,Ba,Ca)2[(AlO2)4(SiO2)12] 10H2O Tabla 2.-Fuente: (Breck, 1974) 5.5.-APLICACIONES Las zeolitas son uno de los productos sintéticos más importantes de la humanidad. De hecho, se estima que el valor del total de zeolitas empleadas como catalizadores en el refino de petróleo y como descalcificadores de agua en detergentes asciende a 350 billones de dólares por año. Además, se empiezan a utilizar en electrónica, sensores químicos, medicina, como materiales magnéticos, etc. 13 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Son empleadas en operaciones de: Adsorción: La presencia de conductos y cavidades en el interior de las zeolitas origina una elevada área específica. El suceso de que la dimensión sea uniforme y de tamaño molecular permite adsorber selectivamente moléculas en función a las dimensiones de los canales. Carácter ácido-base. La presencia de elementos T en la red con un acomodo tetraédrico genera una carga negativa que es compensada por un catión .Si éste se sustituye por un protón, se genera un centro ácido de tipo Brönsted (Parra & Vila, 2012). Otro tipo de centro ácido de tipo Brönsted son los grupos –Si (OH) existentes en la estructura. La basicidad que presentan los materiales zeolíticos se debe a la presencia de oxígenos, los cuales con bases de Lewis (donadores de electrones). Como consecuencia de dichas propiedades y de su elevada estabilidad térmica y química, las zeolitas poseen un gran número de aplicaciones. Las aplicaciones más importantes de las zeolitas, relacionadas con sus propiedades, son: Intercambiadores iónicos: Una de sus aplicaciones más importantes es la extracción de cationes Ca+2 y Mg+2 que están presentes en las aguas domésticas e industriales (Thomas, 1962); entre sus demás usos también se encuentra el de recuperar isótopos radioactivos presentes en aguas residuales de plantas nucleares (Flanigen, E., Rollmanm, & Naccache, 1984) y separar los cationes NH4+ de aguas residuales (Breck, 1974). Adsorbentes: Gracias a la capacidad de adsorber moléculas de distinto tamaño, las zeolitas son usadas en procesos de purificación y separación de gases y líquidos. Un ejemplo de ellos son las aplicaciones siguientes: para la separación de oxigeno del aire, para eliminar corrientes gaseosas de agua y CO2, en la separación de hidrocarburos lineales ramificados y en la eliminación de compuestos orgánicos volátiles en emisiones de gases tóxicos y de automoción (Corma, Chem. Rev., 1985) (Corma, Martín-Aranda, & Sánchez, Catal., 1990). Catalizadores: Una de las aplicaciones más importantes que tienen las zeolitas como catalizador es el de la catálisis ácida ésta se ha empleado es 14 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS un gran cantidad de procesos industriales que se derivan de la refinación y transformación del petróleo (Corma, Chem. Rev., 1985), como lo son el craqueo y la isomerización de hidrocarburos y olefinas. La dimensión y acomodo de los canales y cavidades condiciona tanto los reactivos, como los intermedios de la reacción y los productos que pueden encontrarse en la parte interna de estos materiales, los cuales pueden salir al exterior. Este fenómeno es conocido como selectividad de forma xileno. También se pueden usar como catalizadores básicos, se pueden emplear en reacciones que acontecen a través de un carbanión y tienen una potencial aplicación en la química fina (Corma & Martínez, Adv. Mater, 1995). Un ejemplo de ello es la reacción de condensación de Knoevenagel entre un benzaldehído y derivados de ésteres malónicos. Esta reacción tiene uso para la medición de fortaleza de los centros básicos de las zeolitas, no obstante también podemos introducir un elemento metálico, combinando la actividad catalítica que estas poseen con las propiedades ácidas, lo que da lugar a una catálisis bifuncional. En caso de las zeolitas ácidas con Pt o Pd son catalizadores activos en reacciones tales como aromatización, oxidación y deshidrogenación (Weitkamp & Ernst, 1994). A continuación se mencionan algunas de las aplicaciones más importantes de las zeolitas en otros campos que se han comprobado en la actualidad. 5.5.1.-EN LA INDUSTRIA: Las zeolitas silíceas son utilizadas por su alta estabilidad térmica e hidrotérmica en condiciones industriales. Presencia de los iones intercambiadores que permiten las formación de sitios activos altamente dispersos (Pavón, Briones, & Ilangovan, 2005). Presencia de microporos, que permiten la adsorción y en su caso, reacción, de una alta concentración de moléculas. 15 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Existencia de poros semejantes, con hendiduras unidimensionales similares a los hidrocarburos. Tratamiento de residuos nucleares.- Las zeolitas adsorben de manera selectiva Cesio 134. Cesio 137 y Estroncio 90, cuando circulan fluidos radioactivos por columnas de filtrado y constituidas por dichos minerales. Tratamientos de residuos metalúrgicos y mineros. Las zeolitas han demostrado gran capacidad para el tratamiento de los efluentes de plantas de tratamiento de metales férricos y básicos, fundiciones y refinerías (Rodríguez Fuentes & Rodríguez Iznaga, 2000). Control de malos olores.- Gracias a la excelente capacidad de intercambio iónico y la selectividad por el amoniaco, las zeolitas son esencialmente idóneas para la eliminación de malos olores. Adsorción de gases.- Ciertas zeolitas poseen aptitud en la purificación de gas natural (eliminación de dióxido de carbono y H2S) y del metano procedente de vertederos. Empleo de la zeolita en producción de papel y goma.- Realizada a nivel de laboratorio, se utilizó la zeolita como relleno en la obtención de papel de buena calidad para impresión y como papel filtro. Sistemas de enfriamiento con Zeolitas.- Es viable, utilizando las zeolitas seleccionadas como adsorbentes, ésta actúa como líquido refrigerante (zeolita+agua) y no se produce contaminación ambiental. Tecnología de modificación de la zeolita para uso en pinturas.- Se utiliza zeolita molida por debajo de 44 micras, sustituyendo hasta un 20% del TiO 2 en la elaboración de pinturas. Planta potabilizadora de agua.- Se potabiliza el agua por medio del método de carbón activado, pero se utiliza la zeolita para aprovechar su micro porosidad que tendrá como propósito retener en el afluente los metales pesados como mercurio, cadmio y plomo, esta captura se hace por intercambio iónico (Rodríguez Fuentes & Rodríguez Iznaga, 2000). 16 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 5.5.2.-EN LA MEDICINA: Las aplicaciones de las zeolitas en la medicina se basan en las experiencias de su uso en la nutrición y la salud animal. La zeolita que más se ha utilizado en la llamada Clinoptilolita, esta se ha incorporado en la dieta de las aves, lo cual ha reducido el efecto negativo de la diarrea producida por las micotoxinas segregadas por los hongos que contaminan los granos de los alimentos. Tal infección produce una significativa pérdida de peso debido a la mal nutrición y la muerte (Zaldivar, Margolles, & Muñoz, 2002). La Clinoptilolita retiene las aflatoxinas y ocratoxinas, así como favorece el restablecimiento de los electrolitos y disminuye la pérdida de agua. Actualmente existen trabajos sobre el uso de las zeolitas naturales como medicamentos con fines terapéuticos; en general éstas son utilizadas como suplementos dietéticos, absorbentes de toxinas y metales pesados, por lo que sus efectos farmacológicos se siguen estudiando. Las investigaciones han demostrado que las zeolitas naturales poseen propiedades biológicas y una alta estabilidad química y física en su interacción con el medio biológico; también se ha comprobado una alta especificidad en algunos materiales derivados de la Clinoptilolita, lo que implica que sean consideradas como materiales promisorios para ser utilizados en la práctica médica (Rivera, Rodriguez Fuentes, & Altshuler, 2000) (Pavelic, Subotic, & Colic, 2001). Entre otros usos de las zeolitas, se pueden citar las aplicaciones externas en el tratamiento del pie de atleta, en las úlceras crónicas en las piernas, entre otras. La zeolita natural más el zinc ha sido llevada a 2 formas farmacéuticas: tabletas vaginales y crema dérmica. Los 3 estudios clínicos realizados con las tabletas vaginales de zeolita y zinc al 10 % demostraron una recuperación superior al 80 % en las pacientes con infecciones vaginales inespecíficas con una confirmada efectividad, superior a la recuperación observada en las pacientes tratadas con tabletas vaginales de Nistatin y de Metronidazol y sin evidencias de toxicidad 17 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS (Rodriguez Fuentes, Barrios Álvarez, & Iraizoz Colarte, 2004).A continuación se mencionan otros estudios recientes acerca de las zeolitas: Tecnología de modificación de zeolitas para tratamiento de la hiperglucemia: Un tipo de zeolita llamada Fe2-Clinoptilolita pudiera tener gran importancia en el control metabólico de los pacientes diabéticos, debido a su preferencia específica por la glucosa, lo que contribuiría a evitar las complicaciones vasculares que se producen a largo plazo en estos enfermos. El principio activo de la Fe2-Clinoptilolita pudiera emplearse como un agente antihiperglucemiante, útil en el tratamiento de pacientes con Diabetes Mellitus y con disglucémia. Tecnología de la zeolita para su aplicación en hemodiálisis: La zeolita es utilizada como un filtro efectivo para eliminar los cationes de amonio (NH4+) en los procesos de hemodiálisis. Tecnología para producir productos antiácidos: En Cuba se han desarrollado 3 productos zeolíticos antiácidos, que son: 1. El elaborado a partir de la Clinoptilolita natural purificada y denominado “Neutacid”, cuya presentación comercial fue en forma de tabletas masticables de 900 mg. Este producto mostró gran éxito tecnológico y clínico, lo que le permitió ser aprobado para su uso en humanos. 2. El obtenido a partir de la transformación hidrotérmica de la zeolita natural con una solución de sulfato de magnesio (MgSO4), cuyo producto final se denominó “Neutacid M”, con una presentación comercial en forma de suspensión. 3. La zeolita natural tratada con una solución de carbonato de sodio, cuyos estudios de capacidad de neutralización realizados en presencia de jugo gástrico sintético y natural demostraron el efecto antiácido de estos productos. (Galindo, Elias, & Piedra, 1991) 5.5.3.-EN LA ACUACULTURA: Tratamiento de piscinas acuícolas.- Se ha demostrado que las zeolitas y en especial la clinoptilolita y la mordenita pueden eliminar entre 97% y un 99% 18 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS del amoniaco en aguas de piscina con un contenido de tan solo 0.3 mg/l (Rodriguez Alvarez, 2001). Tratamiento de agua para cría y transportación de peces.- En Cuba, 1989, se desarrolló la tecnología de modificación de zeolitas para el mejoramiento de la calidad del agua para la cría de algunas especies piscícolas, disminuyendo en un 10% la mortalidad y la morbilidad de los peces y permitiendo aumentar al doble la capacidad de transporte de los mismos. 5.5.4.-EN LA GANADERÍA : Nutrición animal.- La adición de 1-5% de clinoptilolita a la dieta animal mejora el crecimiento, reduce la incidencia y severidad de diarreas en cerdos, pollos, ganado vacuno y ovejas. Mejora las funciones en el tracto digestivo de los animales. Mejora la calidad de la cáscara de huevos en gallinas ponedoras. Reduce la incidencia de Discondroplasia tibial en broilers (Borrell & Gimeno, 2000). La suplementación de clinoptilolita a la dieta de los rumiantes altera el metabolismo del rumen incrementando las fuentes de nitrógeno aprovechable por el animal, esta alteración en la práctica se refleja en una mayor producción de leche y carne (Arroyo Lara, Muñiz Melchor, & Rojas Hernández, 2002) . Explotación pecuaria.- En las explotaciones pecuarias existe la presencia del amoniaco que se desprende de los excrementos y orinas en el almacenamiento de pollos y cerdos afectando la producción, es aquí cuando se puede utilizar zeolita que mediante su adsorción captura las sustancias. 5.5.5.-EN LA AGRICULTURA Sustratos para semilleros.- Las zeolitas en un 25%-30%, mezclada con tierra, le confiere al sustrato condiciones físicas adecuadas, evitando la compactación y favoreciendo al drenaje y la aireación. Retención del nitrógeno.- La elevada selectividad de las zeolitas frente a algunos estados del Nitrógeno, puede reducir el uso de fertilizantes químicos y puede dosificar los nutrientes y el agua cuando lo requiera el cultivo. La zeolita 19 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS disminuye las pérdidas de fertilizantes (NH4), fósforo y otros componentes, por la solubilización con agua, por filtración, por descomposición del amonio, etc. (John, Vantour, Salomón, Almoguea, & Pino, 2002). En la elaboración de abonos orgánicos.- Las zeolitas añadidas en un 10%20% al abono orgánico, reducen las pérdidas de nitrógeno por lixiviación y escurrimientos que se producen durante procesos bio-orgánicos. Podemos citar en ésta aplicación a la tecnología para la producción de abonos órganominerales (zeolita más roca fosfórica y turba) en Cuba. Esta tecnología garantiza la asimilación del 90% del fósforo presente en las rocas fosfóricas cubanas. Se obtuvo un abono de bajo costo y alta eficiencia en dosis de hasta 14 toneladas por hectárea. Y granulometría de 1-3 mm. Adsorción y desorción de agua.- La elevada afinidad de las zeolitas, ha demostrado su utilidad en el control de los niveles de humedad, esto es una propiedad aplicable en los cultivos agrícolas ya que mantiene la zeolita la humedad en el suelo. La zeolita natural es un fertilizante de liberación lenta natural. Las zeolitas retienen nutrientes para los plantas (como potasio, calcio, magnesio y nitrógeno en forma de amonio). Las zeolitas también retienen agua en su estructura porosa lo que significa que la planta siempre tendrá reserva de agua y nutrientes disponible en la tierra. La combinación de estos efectos reduce el consumo de agua y de fertilizante porque se pierde menos agua por evaporación y filtración y menos fertilizante debido a la lixiviación. Las zeolitas pueden utilizarse para modificar suelos de baja calidad o como aditivo en mezclas de sustratos, o pueden utilizarse en forma pura como medio de cultivo. 20 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 6.-QUÍMICA ORGANOMETÁLICA La química organometálica es una disciplina que empieza a la par con la química orgánica desde principios del siglo XIX y que ha contribuido de manera extraordinaria a la Síntesis Orgánica con los reactivos organometálicos y los de Grignard. A lo largo de los años y gracias a la aplicación de nuevas técnicas tanto experimentales como de análisis, a partir de los años setenta nace una nueva etapa que se caracteriza por el manejo de los metales de transición lo que da pauta un sinfín de estudios en este nuevo campo de exploración. En los años posteriores se ha observado que esta rama de la química ha sido útil en la práctica de la síntesis orgánica, innovando la preparación de nuevos materiales y la síntesis de fármacos. Los premios Nobel más recientes confirman que la química organometálica trae consigo nuevas formas de síntesis y con ello una nueva forma de ver la química. De una forma general, los compuestos organometálicos pueden considerarse como combinaciones de una o varias entidades hidrocarbonadas con uno o más átomos metálicos. Estos átomos pueden estar unidos además a otros átomos o moléculas donadoras formando unidades MLn (metal ligando) o fragmentos metal-ligando. En este capítulo, se abordarán los tipos y mecanismos de las diferentes reacciones que tienen lugar en la química organometálica, los cuales permitirán una comprensión más sencilla de los diferentes fenómenos en los que intervienen los compuestos organometálicos. Asimismo, como temáticas de interés, se tratarán los clusters metálicos y los complejos metal-hidrocarburo insaturado, dada su importancia creciente en los desarrollos tecnológicos y médicos de los últimos años, y en los que se incluyen los metalocenos, su química y desarrollo histórico. 6.1.- CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS La naturaleza, aspecto y demás propiedades de un compuesto organometálico dependerá mucho del metal y/o metales que contenga, de sus estados de oxidación, índices de coordinación, del tipo de ligando orgánico y de los tipos de ligandos a 21 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS estos metales. Por todo esto no es posible hacer una generalización de este tipo de materiales. Sin embargo un factor importante es que presentan un enlace M-C, fuertemente polarizado como el descrito en la figura 7: Figura 7.-Enlace polar (Carreido Ule & San José, Curso de iniciación a la química organometálica, 1995) 6.2.-TENDENCIAS GENERALES Tomando en cuenta los aspectos generales más característicos sobre el enlace y estructura, podemos considerar una clasificación simplificada de los compuestos organometálicos (figura 8). Figura 8.- Tabla periódica representando las características de los elementos. (Carreido Ule & San José, Curso de iniciacion a la quimica organometalica, 1995), página 12. 22 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS En el caso de los elementos de transición existe una gran abundancia de especies con enlaces π, pero ello no significa que dichas integraciones sean exclusivas de este tipo de compuestos, ya que también sucede con los elementos representativos. 6.3.-PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Los compuestos organometálicos presentan propiedades físicas más parecidas a los compuestos orgánicos que a los inorgánicos, son solubles en disolventes orgánicos tales como éteres, alcoholes, cetonas y disolventes hidrocarbonados, entre otros. Dependiendo de la temperatura algunos pueden existir en forma cristalina, teniendo puntos de fusión bajos y en casos especiales descomponer sin fundir. Algunos de los compuestos de este tipo suelen sufrir descomposición originada por la temperatura, este tipo de degradación está relacionada con la energía de activación. Si la energía de activación es baja es muy probable que la descomposición se lleve a cabo, debido que ésta implica un camino de mínima energía para la etapa responsable de la velocidad de descomposición. Asimismo son sensibles a sufrir oxidación en presencia de oxígeno de la atmósfera, por lo que los compuestos organometálicos tienen que ser almacenados bajo atmósfera inerte (N , Ar); la descomposición debido a la humedad también se puede 2 observar en estos derivados, ya que si los orbitales de baja energía del metal están vacíos, estos pueden ser ocupados por uno de los pares de electrones libres contenidos en la molécula de agua, favoreciendo así la descomposición del compuesto. Para que esto no ocurra, el metal debe contar en su capa de valencia con 18 electrones y una baja polaridad en el enlace M-C (metal-carbono). 6.4.-TIPO DE ENLACE ORGANOMETÁLICOS Y ESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS Además del enlace metal-carbono (M-C), el metal puede estar unido a otros ligandos formando unidades metal-ligando. El tipo de enlace fundamental entre el carbono y el 23 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS metal es de tipo covalente pero también existen compuestos con enlace de dos centros y dos electrones. Hasta el año 1940 no se habían podido sintetizar muchos compuestos metal orgánicos, por lo que se suponía que el enlace M-C era poco estable. La causante de la dificultad de la síntesis de estos materiales se debe a un problema cinético que hace necesario inhibir las reacciones de composición de los compuestos formados. No obstante, la estabilidad termodinámica disminuye con relación al tamaño del metal. Al aumentar la temperatura se descomponen muchos de ellos, en algunos casos estas reacciones son lentas, por lo que es viable sintetizar estos compuestos. Estos materiales son poco estables frente a casos de oxidación y de hidrólisis. Para saber el grado de estabilidad de un compuesto, es necesario hacer énfasis en las reacciones que este puede experimentar, indicando así las condiciones bajo las cuales ocurren. En general se pueden distinguir dos tipos de estabilidad: Estabilidad termodinámica: es medida por el cambio de entalpia libre estándar (∆Greacción) de la reacción que se considere, en unas condiciones determinadas. Estabilidad Cinética: se determina por la energía de activación de esa reacción en las condiciones dadas. En la primera influye el calor de formación del compuesto, esto depende de la estructura y de los electrones disponible para llenar los orbitales moleculares. La segunda está en función de las propiedades de los orbitales moleculares de frontera HOMO y LUMO. Los compuestos donde la separación entre estos dos es pequeña, suelen ser más reactivos, lo que influye en la posibilidad de ataque de otras moléculas y de formación de estados de transición de baja energía. 6.5.-EL ENLACE EN LOS COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Como ya se ha visto, la variedad de los compuestos organometálicos que pueden formarse se debe a que los diferentes ligandos carbono-donadores tienen la 24 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS capacidad para unirse a uno a varios fragmentos metal-ligando de múltiples formas y en diversas proporciones. Para comprender las estequiometrias es necesario conocer la características de los enlaces que se pueden generar entre la interacción de los metales y de los diferentes ligandos. Para ellos es importante conocer la regla de los 18 electrones, que permite racionalizar y predecir las estequiometrias de un buen número de compuestos organometálicos de los elementos de transición. 6.6.-REGLA DE LOS 18 ELECTRONES Para que un compuesto sea “estable” éste debe tener llenas sus capas de valencia, la regla de los 18 electrones llamado también número atómico efectivo (o el orbital nueve), puede compararse con la regla del octeto de Lewis, en donde el metal debe llenar sus nueve orbitales (un orbital s, tres p, cinco d) con 18 electrones, se dice que si un complejo organometálico posee ese número de electrones, este será estable. Sin embargo, existen compuestos que no siguen esta regla y son estables, tal es el caso del Cp2Co con 9 electrones. La cuenta de electrones en este tipo de compuestos, pueden llevarse a cabo mediante dos maneras: (1) considerando al metal y ligantes neutros y (2) considerando los ligantes de forma iónica, mostrándose así el estado de oxidación del metal. Para ilustrar los anterior hay que considerar los tipos de ligantes que pueden estar unidos al centro metálico, este tipo de ligantes pueden clasificarse en ligantes que pueden donar un electrón tal como el Cl, Me, Ph; los que pueden aportar 2 electrones denominados ligantes neutros tales como el CO, PR3, NH3, olefinas; los donadores de 3 electrones como son los alilos; los donadores de 4 electrones en donde se encuentran dienos y los donadores de 5 electrones en donde encontramos al Cp. Tomando en cuenta estos tipos de ligantes se puede ilustrar el caso del Bromo pentacarbonil Manganeso (I), para el modelo neutro, el metal proporciona el numero de electrones de acuerdo al grupo al que pertenece en este caso 7, los grupos CO debido al par libre de electrones en el carbono aportan 2 cada uno y el bromo 25 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS enlazado en forma terminal, aporta 1 electrón dando el total de 18 electrones (Cruz, 2007) (figura 9). Figura 9.-Conteo de electrones para BrMn (CO)5 considerando el modelo neutro. (Cruz, 2007) Para el modelo iónico, el bromo al ser mas electronegativo que el manganeso se lleva un electrón de metal quedando así el manganeso como Mn+ y el bromo Br, como se mencionó el grupo CO es neutro (figura 10). Figura 10.- Conteo de electrones para BrMn (CO)5 considerando el modelo ionico (Cruz, 2007). 26 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 6.7.-SÍNTESIS DE LOS COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Son muy variados los métodos de síntesis , entre ellos se encuentran los siguientes (West, 2000): Reacciones entre un metal y un haluro orgánico: Es un método para la preparación de derivados organometálicos a partir de metales razonablemente activo como lo son el Li, Mg y Zn. Reacciones de intercambio metálico, entre un metal y un compuesto organometálico de otro metal. Reacciones de un compuesto organometálico con un haluro metálico. Reacciones de inserción: es un proceso intramolecular que da lugar a la introducción de un ligando (X) en el enlace formado por el metal y otro ligando (Y). Los dos ligandos implicados en este tipo de reacción deben ocupar posiciones mutuamente cis (figura 11). Figura 11.- Representación de la reacción de inserción. (Moya, 1998) Este tipo de etapas son las que habitualmente conducen a la formación de nuevos enlaces C-C en la reacciones catalíticas de Carbonilación y polimerización. Inserción de olefinas y acetilenos en enlaces metal-hidrogeno para metales de los grupos 13 y 14. Reacciones de inserción para formación de enlaces metal-carbono de otros grupos. Reacciones de compuestos diazo. Reacciones de decarboxilación de sales metálicas. Reacciones de formación de organometálicos de mercurio y talio con compuestos aromáticos. 27 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Reacciones de formación de organometálicos de mercurio con olefinas y acetilenos. 6.8.-TIPOS DE COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Se pueden establecer en distintas clasificaciones: 6.8.1.-Según el enlace metal-carbono. Si consideramos el carácter entre el metal y el carbono obtendremos: Iónicos: Compuestos organometálicos de sodio, potasio, rubidio, cesio, calcio, estroncio, bario y lantánidos. Intermedios: Compuestos organometálicos de litio, berilio, magnesio y aluminio. Tienen el déficit de electrones y tendencia a formar puentes de alquilo y enlaces multicentrados. Covalentes: Compuestos organometálicos de boro, silicio y de elementos de los grupos 12 al 16 que se encuentren por debajo del tercer periodo, como lo son el Zn, Cd, Hg, Ga, In, Ti, Ge, Sn, Pb, As, Sb, Bi, Se, Te Y Po. Complejos: Compuestos orgánicos de metales de transición de los grupos 3 al 11, en los que abundan los enlaces tipo π. 6.8.2.-Según el tipo de ligando: Ligandos que se unen al metal a través de un solo átomo de carbono. Alquilos y ligandos relacionados: el enlace metal-carbono-C, es sencillo. Cuando el carbono que está unido al metal mediante un enlace sencillo, se une a su vez a tres grupos monovalente (H, R, OR, halógenos, etc.), los ligandos se agrupan bajo el nombre de Alquilos. En algunos casos, cuando monovalentes son un grupo formalmente los sustituyentes neutro (PR3, SR2), reciben el nombre de iluros. Todos tienen una configuración tetraédrica (figura 12). 28 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Figura 12.- Formas de Combinación de los Alquilos y en dado caso, iluros. (Carreido Ule & San José, Curso de iniciacion a la quimica organometalica, 1995) Alquenilos y acilos: El enlace metal-carbono es doble. Si el carbono esta unido a un grupo divalente y uno monovalente, la disposición alrededor del carbono suele ser de la forma plana triangular. Cuando el grupo es divalente se dice que es un grupo carbonado y entonces aparecen los ligandos alquenilo y arilo. En caso de que se trate de un heteroátomo la variedad es considerable. Es entonces cuando aparecen ligandos con nombres distintos según las combinaciones de grupo divalente y grupo monovalente , entre los que se mencionan los siguientes (figura 13): Figura 13.-Formas de combinación de los Alquenilos y acilos. (Carreido Ule & San José, Curso de iniciación a la química organometálica, 1995). 29 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Alquinilos y cianuros: El enlace metal carbono, es triple. Sucede cuando en un hidrocarburo no saturado hay triples enlaces en las ramificaciones. En todo caso se elige siempre como cadena principal aquella que tiene mayor número de enlaces múltiples. 6.8.3.-Según el grupo al que pertenece el metal o metaloide: Compuestos organometálicos del grupo 1: Compuestos de organolitio: Son usados en química orgánica sintética para la industria farmacéutica, agronoquimica y de perfumes. El grado de asociación de los compuestos organolitio es altamente dependiente de la naturaleza del solvente. Formula general : R-Li (R=Csp3, Csp2, Csp) Síntesis: 1. Intercambio Metal-halógeno. Figura 14.-Reaccion de síntesis por medio de intercambio de metal-halógeno. (Blay, 2011) 30 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 2. Metalación directa. Figura 15.-Síntesis por Metalación Directa. Recuperado de : (Universidad de Alcalá) Organilos de otros metales alcalinos (compuestos de organosodio, potasio, rubidio y cesio): Las aplicaciones de los compuestos de organosodio en química son limitadas, en parte debido a la competencia de los compuestos de organolitio, metal situado en el mismo grupo de elementos de la tabla periódica. En los compuestos organometálicos de los metales alcalinos superiores también aparece un átomo de metal alcalino unido a un átomo de carbono. Son aún más reactivos que los compuestos de organosodio y poseen una utilidad limitada. Compuestos organometálicos de los grupos 2 y 12. Compuestos del grupo 2: 1. Compuestos de organoberilio: La química de los compuestos de organoberilio se limita a la investigación académica, debido al costo y la toxicidad del berilio, los derivados de berilio, y los reactivos necesarios para la introducción de berilio, tales como cloruro de berilio. Son altamente tóxicos y sensibles a la humedad. 2. Compuestos de organomagnesio: Los compuestos de organomagnesio (o Grignard) son los más importantes por su síntesis en química orgánica también son conocidos como reactivos de Grignard. Su capacidad de reacción es tan 31 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS abundante que allí radica su gran importancia y la síntesis de un gran número de compuestos orgánicos, en la figura 16 se muestra la reacción de síntesis para este tipo de compuestos. Aplicaciones: • Intermediarios en reacciones de la industria farmacéutica y agroquímica. • Químicos y fosfinas • Perfumes y compuestos relacionados. Figura 16.-Sintesis para la obtención de un reactivo de Grignard. (Blay, 2011) En la figura 17 se muestran algunas de las reacciones más importantes de este compuesto. Figura 17.-Principales reacciones de los reactivos de Grignard. (Lesmes Martínez, 2012) 32 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 3. Compuestos de calcio, estroncio y bario: Características: • Insolubles en solventes no polares, debido a su naturaleza iónica. • Atacan al éter en el carbono alfa. • Son de poca utilidad en reacciones de síntesis. Compuestos del grupo 12: 1. Compuestos de organozinc: Son menos reactivos a comparación con los reactivos de Grignard y organolitios, aunque su selectividad es mayor. Sus métodos de preparación son los C2H5 + Zn mostrados en la figura 18: 2C2H5ZnI Figura 18.-Preparación de los organilos de zinc. (Ortega, 2013) 2. Compuestos de organocadmio: Su método de preparación es la metátesis que se muestra en la figura 19: Figura 19.- Reacción para llevar a cabo la metátesis. (Ortega, 2013). 33 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS En cuanto a su estructura y reactividad los organilos de cadmio se parecen a los de zinc aunque la acidez Lewis del R2Cd es menor respecto al R2Zn (La R en los dos casos corresponde a un arilo o alquilo primario). 3. Compuestos de organomercurio: Están constituidos por átomos de mercurio unidos por enlaces covalentes a cadenas de moléculas orgánicas. (Compuestos Organometálicos del Hg, 2008). La toxicidad de los compuestos organomercuriales presenta tanto riesgos como beneficios. El dimetilmercurio en particular, es notoriamente tóxico, pero ha encontrado uso como agente antimicótico e insecticida. La merbromina y el borato de fenilmercurio se utilizan como antisépticos tópicos. Compuestos del grupo 13: 1. Compuestos de organoboro: Los compuestos de organoboro u organoboranos son compuestos químicos orgánicos derivados del BH3, por ejemplo, los trialquilboranos. La química de los compuestos de organoboro o química de los organoboranos es la química de estos compuestos. Estos compuestos son reactivos importantes en química orgánica que permiten muchas transformaciones químicas, la más importante de las cuales es la hidroboración. Aplicaciones: • Combustible para cohetes, su poder de combustión es superior al de los hidrocarburos en un 40%. • Los compuestos de boro son ampliamente usados en la manufactura de vidrios borosilicatados. • Fuente de carbaniones en el laboratorio. 34 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 2. Compuesto de organoaluminio: Contiene aluminio. enlaces El covalentes comportamiento organoaluminio puede ser entre átomos de carbono y de los entendido compuestos en términos de de la polaridad del enlace C-Al y la alta acidez de Lewis de las tres especies coordinadas. Aplicaciones: • Catalizadores en la producción de polímeros a gran escala. 3. Compuestos organometálicos de Galio, Indio y Talio: • Organilos σ de Ga, In y Tl y sus aductos. • Complejos π de Ga, In y Tl. Son menos importantes. Se emplean como agentes pasivadores en la manufactura de conductores mediante la técnica de MOCVD. A manera que desciendes en este grupo la acidez, va disminuyendo y no forman dímeros. Compuestos organometálicos del grupo 14: 1. Compuestos de organosilicio: organilos, metilclorosilanos y siliconas: La mayoría de los compuestos orgánicos de silicio son similares a los compuestos orgánicos ordinarios, siendo incoloros, inflamables, hidrófobos y estables. 2. Compuestos de organogermanio: La razón principal por la que los compuestos sintéticos de organogermanio son de valor limitado es por el costo de los compuestos de germanio. Por otro lado, el germanio es recomendado como una alternativa no tóxica de muchos reactivos tóxicos de organoestaño y, por ello, compuestos como tetrametilgermanio y tetraetilgermanio se utilizan en la industria de la microelectrónica. 35 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 3. Compuestos de organoestaño: Los compuestos orgánicos de estaño se usan comercialmente en una amplia gama de aplicaciones como biocidas, insecticidas, productos químicos intermedios y catalizadores. Los compuestos orgánicos de por reacción de estaño un reactivo pueden de ser sintetizados Grignard con haluros de estaño. 4. Compuestos de organoplomo: Compuestos orgánicos del plomo se puede derivar partir de reactivos de Grignard y del cloruro de plomo. El compuesto de organoplomo más importante es el tetraetilo de plomo utilizado como agente antidetonante. Los reactivos de plomo más importantes para introducir el plomo son el tetraacetato de plomo y el cloruro de plomo. El uso de compuestos orgánicos de plomo está limitado, en parte debido a su toxicidad, aunque sea sólo el 10% de la toxicidad de los compuestos de paladio. Compuestos organometálicos del grupo 15 (organilos de Arsénico, Antimonio y Bismuto): Los organoarsénicos se producen industrialmente insecticidas, herbicidas, por y fungicidas. su uso como En general, estas aplicaciones están disminuyendo al ritmo de las crecientes preocupaciones sobre su impacto sobre el medio ambiente y la salud humana. Compuestos organometálicos de los metales de transición: 1. Con ligandos dadores: • Alquilos y arilos de metales de transición: Son menos estables que los elementos de los 36 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS grupos principales. Pueden formar puente entre dos centros metálicos. • Complejos organometálicos sigma: El ligante dona directamente electrones a un orbital d vacío del metal. 2. Con ligandos dadores σ / aceptores π: • Alquenilos de metales de transición. • Complejos carbenos de metales de transición: Es un compuesto organometálico con un ligando orgánico divalente. El ligando orgánico divalente coordinado con el centro metálico se llama un carbeno. • Complejos carbinos de metales de transición: Los carbinos son incorporados en complejos con metales de transición como un ligando trivalente. • Carbonilos metálicos, complejos carbonil, metalatos e hidruros de carbonilos de carbonilos metálicos: Son complejos de metales de transición con ligandos de monóxido de carbono. Los mismos pueden ser complejos de carácter eléctricamente neutro, o cationes carbonilos de metal (con carga positiva) o carbonilatos de metal (con carga negativa). • Haluros de metal carbonilos. 3. Con ligandos dadores σ, π / aceptores π. • Complejos olefínicos: homoalquenos y alquinos; homoalquinos y heteroalquenos. • Complejos heteroalquinos. 37 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS • Complejos alilos y enilos. • Complejos dienilos y trienilos. • Complejos ciclopentadienilos binarios. • Complejos bis arenos metálicos. 4. Compuestos organometálicos de lantánidos y actinidos: Su polaridad es muy pronunciada y debido a esto crece el carácter ionico del enlace metal-carbono 6.9.-TIPO DE LIGANTES En la química organometálica, los tipos de ligantes pueden ser clasificados como donadores σ, donadores π y aceptores π. Los donadores σ son aquellos que se unen al metal mediante un par de electrones libres del ligando como es el caso del NH . Los ligantes donadores σ y aceptores π suelen unirse al metal a través de 3 electrones π contenidos en un hidrocarburo insaturado. El metal al tener sus capas de valencia llenas puede ceder parte de la densidad electrónica a orbitales vacíos de antienlace de los ligantes como es el caso del CO y PR , siendo estos buenos 3 aceptores π, para el caso de las fosfinas terciarias, de acuerdo al sustituyente que ésta tenga, será la capacidad aceptora π. 6.9.1.-Ligantes que aportan más de un par de electrones 6.9.1.1.-Carbonilos Los carbonilos son ampliamente utilizados en la síntesis de complejos organometálicos debido a la gran versatilidad que presentan , ya que aparte de ser donadores de 2 electrones σ, poseen la característica de ser buenos aceptores π(figura 20). 38 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Figura 20.- Característica σ donador y π aceptor del CO. (De La Cruz Cruz, 2007) Los carbonilos pueden clasificarse en 3 tipos: los carbonilos terminales, puentes y tricoordinados, que pueden ser distinguidos gracias a la espectroscopia en el infrarrojo teniendo frecuencias de estiramiento características, las cuales se muestran en la figura 21. Figura 21.- Tipos de carbonilos metálicos. (De La Cruz Cruz, 2007) 6.9.1.2.-Fosfinas Otros de los ligantes más usados en pruebas de reactividad son las fosfinas, primarias, secundarias y terciarias siendo estas últimas las más utilizadas, el tipo de sustituyentes que esta tenga, determinará su reactividad. Como se mencionó anteriormente, los ligantes pueden enlazarse al metal tantas veces como sea 39 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS necesario para completar su esfera de coordinación, sin embargo, dependiendo del grupo sustituyente que contenga la fosfina, será el número de veces que pueda ésta ser coordinada, ya que el impedimento estérico será su limitante. Este impedimento está relacionado con el ángulo de cono que determinó Tolman para las fosfinas, en donde se considera al metal como la base del cono y los sustituyentes de la fosfina determinan el ángulo. Por este motivo, será lógico que un compuesto, pueda contener 6 fosfinas coordinadas, sustituidas con grupos metilo (118 °), mientras que aquella sustituida por grupos fenilo (145°) podrá coordinarse en un número menor. 6.9.1.3.-Pentadienilo Este tipo de ligantes se clasifican como donadores de 5 electrones y debido a su gran versatilidad de interconversión, modo de enlace y conformación, son muy utilizados en la química organometálica. Entre las conformaciones que presenta el pentadienilo acíclico (figura 22), la más favorecida es la conformación en U, esto debido a que en este caso hay una mejor distribución de la densidad electrónica que en las otras dos conformaciones S y W. Figura 22- Conformaciones observadas en el ligante pentadienilo. (Cruz, 2007, pág. 6) En cuanto al modo de enlace el pentadienilo puede unirse al centro metálico con una hapticidad 1, 3 ó 5. Se entiende por hapticidad (η) el número de átomos en un ligante 5 unidos al metal. Por tanto en el ligante pentadienilo hapto 5 (η ), los 5 átomos de carbono están enlazados al metal. Cabe recalcar que se pueden tener todas las 40 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS combinaciones de hapticidad con las conformaciones, a modo de ejemplo se muestran algunas en la figura 23. Figura 23- Algunos modos de enlace del ligante pentadienilo. (Cruz, 2007, pág. 6) 6.10.-CARACTERIZACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Los compuestos organometálicos son caracterizados mediante diferentes técnicas , tales como la espectroscopia en el infrarrojo, la resonancia magnética nuclear, la difracción de rayos x, la espectrometría de masas, siendo las más utilizada la resonancia magnética nuclear debido a la gran información que ésta puede proporcionar para la identificación primaria de un compuesto. A continuación una breve explicación de cada una de ellas: 6.10.1.-Espectroscopia en el Infrarrojo La técnica de infrarrojo se basa principalmente en la absorción que tiene una molécula de una radiación infrarroja, la intensidad del espectro en el infrarrojo dependerá en gran medida del cambio en el momento dipolar que tenga la molécula. Es utilizada en el análisis de compuestos en el estado líquido, sólido y en estado gas (Straughan, 1976). La espectroscopia en el infrarrojo está ligada con los movimientos de torsión, flexión , rotación, estiramiento y vibración que tiene la molécula, dependiendo de estos movimientos, es como la molécula absorbe cierta porción de la radiación infrarroja , 41 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS manifestándose como bandas de absorción en el espectro infrarrojo. La intensidad de estas bandas se debe al cambio en el momento dipolar de la molécula, dependiendo de este cambio las bandas de absorción pueden aparecer débiles, medianas o intensas. Tal es el caso del CO, ya que debido al alto momento dipolar que presenta, produce bandas de absorción intensas (Willard, Merritt, & Dean, 1981). El infrarrojo se divide en tres regiones, llamadas infrarrojo cercano, medio y lejano, siendo el infrarrojo medio la región más utilizada en química. El infrarrojo medio -1 (4000-200 cm ) se subdivide aun en 2 regiones: la llamada región de frecuencia de -1 -1 grupos (4000-1300 cm ) y la llamada de huellas dactilares (1300-650 cm ). Es precisamente en esta región en donde se dan las absorciones de la mayoría de los grupos funcionales, teniendo que para la región la cual comprende entre 4000-2500 -1 cm se encontrarán las frecuencias de estiramiento de hidrógeno, la región -1 comprendida entre 2000-1540 cm la absorción debida a las dobles ligaduras (C=O, -1 C=C, C=N, N=O, S=O) y la región de 1300-650 cm son características para las absorciones debida a los enlaces simples. Los carbonilos metálicos se encuentran también en una región característica descrita en la figura 20 (antes de las fosfinas). 6.10.2.-Resonancia Magnética Nuclear La Resonancia Magnética Nuclear es una espectroscopia de absorción cuyo fundamento es la absorción de energía (radiofrecuencias) por un núcleo magnéticamente activo, que está orientado en el seno de un campo magnético, y que por efecto de esa energía cambia su orientación. Las partes fundamentales de un espectrómetro de RMN son un imán, actualmente una bobina superconductora, que suministra el campo magnético principal, un oscilador de radiofrecuencias que suministra la energía necesaria para cambiar la orientación de los núcleos, una bobina detectora que recibe las señales y un sistema informatizado que gobierna todo el aparato y que incluye un sistema de amplificación y registro. Entre los núcleos más frecuentes en los compuestos orgánicos son magnéticamente activos el protón (1H), carbono (13C), nitrógeno (15N), fósforo (31P) y flúor (19F). 42 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Las muestras, generalmente, son disoluciones en disolventes que no tengan átomos de protio (1H). Frecuentemente se usan el deuterocloroformo, hexadeuterodimetilsulfóxido, óxido de deuterio, deuterobenceno, deuteropiridina y otros. Los espectros más comunes son representaciones de la intensidad de absorción frente a la frecuencia de resonancia (generalmente a través del parámetro δ) y presentan señales cuya posición, forma y tamaño están íntimamente relacionadas con la estructura molecular. El análisis detallado de estos espectros proporciona valiosa información estructural y estereoquímica. Espectros bidimensionales permiten relaciones entre distintos núcleos o distintas magnitudes del mismo núcleo. Además, el equipamiento del servicio permite el estudio de muestras en estado sólido. La RMN en estado sólido es una técnica adecuada y cada vez más utilizada para el estudio de las propiedades estructurales de una amplia variedad de materiales amorfos o poco cristalinos. A diferencia de las muestras en disolución, las muestras en estado sólido dan lugar a espectros con señales anchas, resultado de la suma de diversos factores. Estos espectros, sin embargo, contienen información única acerca de la estructura y la dinámica de los materiales estudiados. Las interacciones responsables del ensanchamiento de las señales son la anisotropía del desplazamiento químico, los acoplamientos dipolares (homo y heteronucleares) y el acoplamiento cuadrupolar. Se han desarrollado técnicas que permitan obtener espectros de alta resolución conservando en lo posible la información que aportan estas interacciones: giro con ángulo mágico (MAS, Magic Angle Spinning), polarización cruzada (CP, Cross Polarization) o secuencias multipulso específicas para sólidos (CRAMPS, Combined Rotation and Multiple Pulse Spectroscopy). El desarrollo de los métodos indicados anteriormente ha permitido el uso de la RMN en estado sólido para el estudio estructural de sustancias poco solubles, como polímeros, vidrios, cerámicas, resinas, etc., siendo una alternativa muy interesante para materiales de baja cristalinidad que no pueden ser estudiados por técnicas de difracción. La técnica aporta una información complementaria a otras más convencionales en la caracterización de fases condensadas. Por una parte, permite 43 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS el estudio a corto alcance de materiales estructuralmente desordenados y, por otra, diferencia átomos con números atómicos similares. 6.10.3.-Espectrometría de Masas Este método de análisis es utilizado para determinar el peso molecular en una muestra en estado líquido o sólido, también se debe a que este tipo de instrumentos poseen una gran exactitud y sensibilidad la cual es capaz de detectar cantidades de compuestos en trazas. La cantidad de muestra que se necesite para ser analizada es muy pequeña, logrando obtener una cantidad de información excepcional por microgramo de compuesto, en comparación con otras técnicas espectroscópicas (IR, RMN). En esta técnica es importante hacer mención de dos términos que son utilizados en gran medida, la relación masa/carga (m/z) y el llamado ion molecular. El ion molecular se obtiene cuando a la molécula se le ha removido un electrón mediante un impacto de electrones, generándose así una masa molecular cargada del mismo valor de la molécula. Por otro lado, la relación masa/carga se usa para hacer referencia a la posición de un pico en el espectro de masas (Blemann, 1962). 6.10.4.-Difracción de Rayos X La difracción de rayos X es el método más usado para la determinación precisa de la posición de los átomos en una molécula en tercera dimensión. Particularmente en la química inorgánica las longitudes y ángulos de enlace, son indicativos del ambiente químico de la molécula, tal como el número de coordinación, el estado de oxidación, el modo de enlace, entre otros. La información proporcionada por otros métodos tales como la resonancia magnética nuclear, la espectroscopia en el infrarrojo y la espectrometría de masas complementan la información espectroscópica y nos permite elucidar los compuestos cuya diversidad estructural podrá cambiar en estado sólido y en solución. Por lo anterior, es importante recalcar la necesidad de caracterizar los compuestos organometálicos con el mayor número posible de técnicas físicas de análisis y con técnicas analíticas que permitan establecer sus propiedades físicas (Dann, 2000). 44 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Por definición un cristal es un sólido en el cual un arreglo particular de átomos (celda unitaria) es repetido indefinidamente a lo largo de las tres direcciones principales conocidas como vectores base. Los rayos X son radiación electromagnética con una longitud de onda de 10 a 0.01 nm (figura 24) y determinan el arreglo de los átomos en un cristal, en el cual un haz de rayos X dispersa los electrones dentro del cristal. Este método origina una figura tridimensional de la densidad de los electrones del cristal de donde pueden ser derivadas las posiciones atómicas, los enlaces químicos y el desorden. Figura 24.- Espectro electromagnético. (Cruz, 2007) 45 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS |7.-MATERIALES METAL-ORGÁNICOS 7.1.-METAL-ORGANIC FRAMEWORKS (MOFS) En los últimos años se investigan nuevos tipos de materiales nanoporosos cristalinos para sustituir el uso de las zeolitas, dado los inconvenientes que están presentan, como la limitada incorporación de iones metálicos y su reducido tamaño de poro, lo que causa problemas difusionales. Por los inconvenientes que estos materiales poseen y como resultado de muchas investigaciones, en los últimos años se han logrado sintetizar numerosos materiales porosos, que no están sustentados en los aluminosilicatos, entre los que sobresalen los metal-organic frameworks. Los MOFs son materiales cristalinos y porosos generados por la unión covalente coordinada de iones o clusters metálicos , que son conectados a través de moléculas orgánicas denominadas ligandos, que habitualmente generan estructuras tridimensionales , éstas redes poliméricas orgánico-inorgánicas están formadas por iones metálicos que pueden estar excluidos o enlazados en clusters o unidades infinitas de distinta dimensión. La red que resulta puede ser uni, bi o tridimensional. La particularidad cristalina de los MOFs permite observar la posición de los átomos y su conectividad, por lo que se pueden hacer correlaciones estructura-propiedades. El tamaño de poro junto con la funcionalidad química que poseen estos compuestos permite que se adapten de manera más sencilla que las zeolitas , y gracias a las áreas establecidas y a los amplios volúmenes de los MOFs, entre otras características, se tienen un gran número de aplicaciones, entre ellas: catálisis, encapsulación de aditivos, adsorción , separación y almacenamiento de gases y líquidos , transporte de fármacos etc. Por otra parte, se empiezan a usar como nanoreactores y en otras aplicaciones emergentes que implican electrónica molecular, celdas de combustible y catálisis quiral, todo ello gracias a las propiedades conductoras, magnéticas y ópticas de algunos MOFs. 7.2.-DISEÑO DE MOFs Tradicionalmente, gracias a la química sintética, que está basada en el descubrimiento, se han obtenido sólidos porosos con propiedades sobresalientes para su uso en catálisis, procesos de separación y almacenamiento de gases. El 46 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS diseño de un MOF requiere seleccionar tanto el ligando orgánico como las unidades moleculares secundarias, en base a la posible manera de conexión de ambas partes, para así dar unas determinadas características al producto final Sin embargo, en la pasada década, Yaghi y Cols, demostraron que, en el caso de los MOFs, se puede realizar el diseño de una red extendida comenzando con bloques moleculares rígidos y bien definidos que mantienen su conjunto estructural durante la reacción. A estos bloques rígidos se les conoce como secondary building units (SBUs) y están definidos como figuras geométricas sencillas que representan los clústeres inorgánicos y orgánicos como se puede ver en la figura 25. Figura 25. Ejemplos de SBUs de MOFs con ligandos carboxilato. Los SBUs inorgánicos corresponden a (a) un clúster de acetato de zinc octaédrico (MOF-5 e IRMOFs) y (b) un trímero de prisma trigonal (MIL-101); mientras que los orgánicos incluyen las bases conjugadas del (c) 1, 3,5-tris (4-carboxifenil) benceno trigonal y (d) tetrakis (4-carboxifenil) porfirina cuadrado. En color rojo se muestran los átomos de O, en verde los de N y en negro los de C. En las unidades inorgánicas, los poliedros metal-oxígeno son azules y los definidos por los átomos de C de los carboxilatos son rojos. En las unidades orgánicas, los polígonos a los que los ligandos se unen son verdes (Perea Cachero, Síntesis y Caracterización de MOFs (Compuestos Orgánicos Porosos), 2011). Estos bloques no se introducen directamente, sino que se forman in situ en unas condiciones de síntesis determinadas. El éxito de estas unidades dentro del diseño de estructuras abiertas recae en su rigidez y direccionalidad de enlace, cualidades 47 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS que deben mantenerse en la reacción. Al proceso en el que se ensamblan los bloques moleculares rígidos unidos por enlaces fuertes para lograr de forma predeterminada estructuras ordenadas se le conoce como síntesis reticular. Estas síntesis deben empezar con el conocimiento de la estructura objetivo y la identificación de los bloques requeridos para su montaje y se caracterizan porque la integridad estructural y rigidez de tales bloques no se alteran durante las reacciones. Esta es una opción igualmente viable para el diseño de estructuras extendidas y que, además, ha resultado ser muy fructífera en la química de los MOFs. Esto se debe a que, en muchos casos, la identificación de las condiciones de reacción con las que se forma in situ un SBU inorgánico con una geometría específica significa que al añadir un SBU orgánico rígido se obtendrá una estructura predeterminada con diferente tamaño de poro y funcionalidad. Así, en el 2002 Yaghi produjo una serie de estructuras basadas en el esqueleto del MOF-5, construido a partir de clústeres ZnO-C octaédricos unidos por ligandos tereftalato, en las que se varió la funcionalidad y el tamaño de poro sin alterar la topología cúbica original, obteniéndose un total de 16 MOFs isorreticulares como se puede ver en la figura 26. Figura 26. Estructuras de los IRMOF1-n (donde n = 1-16). Los átomos de Zn se sitúan en el centro de los tetraedros azules, los átomos de O se muestran en rojo, los de C en negro, los de Br en verde (IRMOF-2) y los grupos amino son esferas azules (IRMOF-3). Las esferas amarillas simbolizan las esferas de Van de Waals de mayor tamaño que llenarían las cavidades sin tocar las estructuras. Por claridad, se omiten todos los átomos de H (Perea Cachero, Síntesis y Caracterización de MOFs (Compuestos Orgánicos Porosos), 2011). 48 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Con el fin de producir un material poroso y robusto, se puede imaginar su estructura como una conexión de componentes orgánicos tipo rod2 y clústeres inorgánicos rígidos. Como el tamaño y el medio químico de los poros vacíos están definidos por la longitud y funcionalidad de las unidades orgánicas, la adaptabilidad de las propiedades de estos sólidos se puede conseguir con la elección adecuada de los materiales de partida. Así pues, la unión de los bloques dentro de la red determina enormemente las propiedades de un MOF, entre las que se incluyen el intercambio magnético, aplicaciones ópticas no lineales, inclusión de centros quirales o reactivos y la definición de grandes canales disponibles para el paso de moléculas. Por consiguiente, la síntesis de MOFs no sólo requiere la selección y/o preparación de los bloques deseados, sino que también necesita la previsión de cómo van a estar unidos en el sólido final. Cabe destacar que aunque el planteamiento fundamentado en este concepto ha sido muy útil para razonar las topologías de las estructuras de algunos MOFs y ha permitido el empleo de una gran cantidad de SBUs orgánicos e inorgánicos con geometrías diferentes, algunos autores discrepan acerca de estos principios y, según ellos, éstos únicamente sugieren algunas posibilidades de colocación de los SBUs y no predicen la estructura de los MOFs. 7.3.-SÍNTESIS DE LOS MATERIALES METAL-ORGÁNICOS Son varios los posibles métodos de síntesis que se pueden emplear para conseguir este tipo de compuestos: desde los más clásicos, como la síntesis hidrotermal o la evaporación lenta, hasta los más recientes como la síntesis por microondas o en ultrasonidos. Además de los métodos de síntesis mencionados, cabe mencionar otros como la síntesis electroquímica o la mecanoquímica. El principal objetivo, en la síntesis de un MOF es establecer las condiciones óptimas para conseguir la formación del compuesto, evitando la descomposición de las moléculas orgánicas. Al mismo tiempo, la cinética de la cristalización debe ser apropiada para permitir la nucleación y el crecimiento del compuesto de interés (Stock & Biswas, 2012). La búsqueda de nuevas rutas sintéticas se relaciona con el fuerte impacto que tiene el método de 49 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS síntesis seleccionado para la obtención de una morfología o un tamaño de partícula adecuado e incluso para la obtención del compuesto con unas características dadas, como puede ser una mayor área superficial. 7.3.1.-Síntesis Hidrotermal La síntesis hidrotermal (Byrappa & Yoshimura, 2001) engloba una serie de técnicas en las cuales las reacciones químicas se llevan a cabo a presiones y temperaturas mayores que las condiciones ambientales, 25 ºC y 1 atm. Dentro del amplio abanico de posibilidades de síntesis que abarca esta técnica, existen distintas formas de obtener un compuesto MOF, pero lo más habitual es trabajar a temperaturas relativamente bajas (< 250 ºC). Por debajo de 100 ºC, se denomina síntesis hidrotermal clásica, mientras que en términos generales, por encima de 100 ºC tenemos la solvotermal. Esta técnica consiste en calentar un líquido, en un recipiente cerrado, por encima de su punto de ebullición, lo cual genera una presión superior a la atmosférica (normalmente moderada). Los parámetros físico-químicos que afectan a este tipo de síntesis son entre otros el orden de adición de los reactivos, el tiempo y temperatura de agitación de la misma, la concentración de los reactivos, la estequiometría, la cantidad y el tipo de disolvente utilizado y el pH, además de las condiciones ambientales del laboratorio. Utilizando esta ruta sintética se han preparado una gran variedad de nuevos materiales y minerales. Un ejemplo de estructura 3D definida únicamente por enlaces covalentes es el compuesto [Ni2(PDC)2(bipy)1.5(H20)2]3.5H2O] (bipy= 4,4’-bipiridina) (Calderón- Casado et al., 2011). 7.3.2.-Síntesis por Evaporación Lenta La síntesis por evaporación lenta quizás sea la técnica menos utilizada en la obtención de MOFs pese a su sencillez metodológica y al ahorro energético que con lleva el método. Los compuestos obtenidos se pueden cristalizar en apenas varios minutos, aunque lo más habitual son síntesis que requieren desde días hasta semanas o incluso meses. El procedimiento consiste en disolver los reactivos en uno 50 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS o varios disolventes bajo agitación constante y, en muchas ocasiones a temperatura superior a la ambiente, para mejorar la solubilidad. La disolución resultante se filtra y vierte en un vaso cristalizador cubriéndolo parcialmente para reducir la tasa de evaporación del disolvente, intentando controlar la sobresaturación en el sistema, con objeto de conseguir el estado de nucleación y posterior crecimiento cristalino (Cubillas & Anderson, 2010). Los parámetros que afectan a este tipo de síntesis son los mismos que para la síntesis hidrotermal. De esta forma, se ha obtenido el compuesto [Co2(PDC)2(H2O)8]4H20 (H2PDC= ácido piridin-2,5-dicarboxílico), cuya estructura se define mediante monómeros aislados unidos a través de enlaces de hidrógeno, dando lugar a una estructura 3D supramolecular. Este tipo de estructuras son habituales en esta metodología sintética y en muchas ocasiones, como es el caso que nos ocupa, se produce el colapso del edificio cristalino una vez los monocristales son extraídos de sus “aguas madres”, es decir, de la disolución de partida (Llano- Tomé, 2011). Otro compuesto obtenido por este método es el [Cu (PDC) (dpk)(H20)] (dpk= 2,2’-dipiridil cetona). De nuevo, se trata de una estructura formada por monómeros aislados que dan lugar a capas 2D mediante enlaces de hidrógeno. 7.3.3-Síntesis en Microondas En la radiación microondas, a diferencia de la calefacción convencional, la transferencia de energía no se produce por convección o conducción, sino por pérdidas dieléctricas. Por lo tanto, que la energía microondas se convierta en calor depende de las propiedades dieléctricas del disolvente o reactivo empleado. A menores valores de constante dieléctrica, la absorción será más eficiente favoreciendo un rápido calentamiento. En los últimos años, se ha apostado por la radiación microondas en síntesis de muchos materiales porosos debido a las ventajas que presenta como el drástico acortamiento de los tiempos de síntesis y de los tiempos de cristalización, la selectividad de fases, la variedad de morfologías y tamaños y la fácil evaluación de los parámetros de reacción (Klinowski et al., 2011). 51 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Uno de los compuestos obtenidos por este método es el [Fe (TPP)(bipy)] ((TPP= meso-tetrafenilporfirina), formado por cadenas 1D reforzadas por interacciones π-π. Para conseguir la cristalización del compuesto fue necesario el empleo de una mezcla de disolventes DMF/EtOH (3:1), la cual favorece la cinética de la reacción. La radiación microondas también se puede emplear como paso previo de otras metodologías sintéticas. De esta forma, se ha obtenido el compuesto: [Fe (TCPP)](TCPP= mesotetracarboxifenilporfirina). La estructura la componen capas 2D unidas por enlaces de hidrógeno (Fidalgo- Marijuan et al., 2011). 7.3.4.-Síntesis en Ultrasonidos Desde hace muchos años es conocido el uso de los aparatos de ultrasonidos para la estimulación de las reacciones químicas, pero hasta un par de décadas atrás no se popularizó esta técnica como método de síntesis, en un intento de encontrar condiciones sintéticas no dañinas para el medio ambiente. Esta metodología se basa en la presión que ejercen las ondas sonoras en un medio líquido. Esta presión puede dar lugar a la formación de burbujas de vapor cuando es lo suficientemente intensa. Así, estas cavidades se forman cuando una presión negativa excede la fuerza de tensión de un líquido, lo que se conoce como fenómeno de cavitación. Según esta teoría, tras el colapso de las burbujas, se forman pequeñas zonas localizadas (hot spot) donde se alcanzan temperaturas de 45005000 K y presiones que exceden las 1000 atmósferas (Chen et al., 2012). De esta forma, se han realizado ensayos con el sistema Cu/SDA/bpe (SDA=ácido estilbendicarboxílico, bpe= bipiridileteno) obteniéndose pequeños monocristales en apenas varios minutos. Al comparar los diferentes métodos de síntesis se observa que el tamaño de los cristales empleando los métodos convencionales es mayor que los obtenidos a través de las nuevas rutas de síntesis. Este hecho, era hasta hace unos años un problema, ya que en muchas ocasiones no se podía realizar una toma de datos en monocristal debido a su pequeño tamaño, aunque a día de hoy con los difractómetros existentes en el mercado este problema queda resuelto. Otra de las 52 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS ventajas de los nuevos métodos de síntesis (ultrasonidos y microondas) es que ambas técnicas resultan no dañinas para el medio ambiente evitando el uso de ácidos o bases fuertes, y en el caso del microondas se pueden realizar síntesis en ausencia de cualquier tipo de disolvente. 7.4.-PROPIEDADES DE LOS MOFS Dentro de las propiedades más destacadas de estos materiales se encuentran: Versatilidad estructural y de composición: Por la gran variedad de metales y ligandos orgánicos que han sido y pueden ser utilizados para la formación de dichos materiales y por sus posibles y diversos modos de coordinación. Entre 1976 y 2006 existían más de 4000 estructuras MOF distintas publicadas (Long & Yaghi, 2009). Altas superficies específicas y volúmenes de poro: Una de las características más importantes de los materiales porosos es su superficie específica. En los MOFs la superficie específica está muy relacionada con el volumen de poro del material. Por lo general, los MOFs presentan estructuras abiertas y llegan a alcanzar superficies específicas de hasta 10.000 m2/g (MOF-210) (Hiroyasu, Nakeun & Yong, et al. 2010) Centros metálicos expuestos: Tal y como se sintetizan, algunos MOFs tienen moléculas coordinadas a los clústeres metálicos, que se pueden extraer sin que se destruya la estructura, a pesar de que eso conlleva un cambio en el número de coordinación de los metales, que quedan expuestos a una posible interacción con otras moléculas huésped. A estos cationes se les llama “centros metálicos insaturados de coordinación”, y también pueden encontrarse como grupos metálicos enlazados al ligando orgánico, que no pertenecen a los clústeres inorgánicos de la estructura. En cualquiera de los casos, estos centros suelen tener energías de interacción elevadas con las moléculas huésped (Han, Mendoza-Cortés & Goddard, 2009). Interpenetración de la estructura: Consiste en que dos o más estructuras se encuentran físicamente cruzadas debido a un intercambio y crecimiento de las redes 53 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS (Figura 30). En los MOFs este fenómeno actúa en la porosidad del material dividiendo los poros más grandes, unidos mediante un ligando orgánico completo, en varios más pequeños, unidos sólo por porciones del ligando orgánico (Batten y Robson, 1998). Figura 27.-Esquema de la interpenetración de la estructura. (Reyero Vállega, L. 2011) Tamaños de poro: Según la aplicación final de los MOFs la presencia de poros grandes para aumentar la capacidad de adsorción o poros pequeños para elevar la interacción por efecto de confinamiento pueden ser estrategias a tener en cuenta. Para cualquiera de las dos opciones existe una gran variedad de estructuras MOFs capaces de satisfacer esos requerimientos. La adsorción de las moléculas hospederas en la superficie del sólido juega un papel esencial en la determinación de las propiedades de los compuestos porosos. Esta adsorción se rige por el tamaño de los poros y la forma. Los poros se clasifican según su tamaño, como se muestra en la Tabla 3(IUPAC Manual). 54 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Tabla 3.- Clasificación de los poros Tipo de poro Tamaño de poro (nm) Microporo 0.2 - 2.0 Mesoporo 2.0 - 5.0 Macroporo ›50 Fuente: (Pelayo, 2011, pág. 37) No existe ninguna diferencia esencial entre la adsorción de un macroporo y adsorción sobre una sola superficie, y ambos están bien explicadas por la ecuación de Brunauer-Emmett-Teller (consultar glosario), la cual está basada en la consideración de las fuerzas de atracción de Van der Waals como las responsables del proceso de adsorción, estas fuerzas, que son de naturaleza física hacen que la ecuación BET sea aplicable a fenómenos de adsorción física. La adsorción de un meso está dominado por la condensación capilar, que es responsable de un fuerte aumento de adsorción alrededor de la mitad de la presión relativa región. Este efecto no es atribuible a la interacción sólido-molécula, sino a una exigencia puramente geométrica, que está bien ilustrado por la ecuación de Kelvin (consulta glosario). La adsorción en el micro poro no se considera como moléculas sobre una superficie dura, pero si como el relleno de las moléculas en un nano espacio donde se genera un campo de potencial de profundidad por la superposición de todos los potenciales de la pared. En este caso, la isoterma de adsorción muestra un fuerte aumento en la presión relativa muy baja y una planicie después de la saturación. Hay seis representantes de isotermas de adsorción que reflejan la relación entre la estructura porosa y el tipo de adsorción. Esta clasificación de la IUPAC de isotermas de adsorción se muestra en la Figura 28 (S.J Gregg, 2001). Las características de las isotermas de adsorción de los adsorbentes son: micro porosos (tipo I), no porosos y macro porosos (tipos II, III y VI), y meso porosos (tipos IV y V). Las diferencias entre los tipos II y III, y entre los tipos IV y V se derivan de la fuerza relativa de las interacciones atractivas fluido-sólido y líquido-líquido. Cuando la interacción atractiva fluido-sólido, es más fuerte que la de líquido-líquido, la isoterma de adsorción debe 55 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS ser de los tipos II y IV, y la situación contraria lleva a los tipos III y V. El isoterma tipo VI representa la adsorción en superficies sólidas no porosas o macro porosas donde paso a paso se produce la adsorción. Se han publicado muchos artículos en los procesos de adsorción en zeolitas y carbones activados. Figura 28.- Clasificaciones de las isotermas de adsorción de acuerdo a la IUPAC. (Pelayo, 2011) Flexibilidad de la estructura: Algunos MOFs tienen estructura flexible. Este fenómeno se denomina “breathing” (G. Férey & C. Serre, 2009) ya que la característica de estos materiales es que pueden hincharse y deshincharse (Figura 29). Esto implica que la red puede sufrir cambios estructurales muy considerables pero reversibles, por la interacción con una molécula huésped (Serre, Millague &Thouvenot et al., 2002) 56 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Figura 29.- Esquema de la flexibilidad de un MOF. (Reyero Vállega, L. 2011) 7.5.-CLASIFICACIÓN DE LOS MOFs Existen varias clasificaciones de los materiales MOF en función de diferentes criterios referidos a la estructura, composición o incluso propiedades, en este caso el criterio empleado será la naturaleza de los grupos funcionales de los ligandos orgánicos presentes en la estructura del material, entre los que menciono los siguientes: A. Carboxilatos metálicos: Dentro de los materiales MOF cuyos ligandos orgánicos presentan grupos carboxilatos, isoreticulados (IRMOF, del inglés los carboxilatos de zinc “Isoreticular Metal-Organic Framework”) han sido la serie de compuestos MOF más estudiada en cuanto a sus propiedades de adsorción de hidrógeno. Dichos estudios, principalmente desarrollados por Yaghi y col. mostraron el primer ejemplo de almacenamiento de hidrógeno en este tipo de MOFs. Todas las estructuras se basan en clústers inorgánicos de zinc [Zn 4O] enlazados mediante reaccionan con diferentes ligandos carboxilatos dipróticos que nitrato de zinc, utilizando como disolvente dimetilformamida o dietilformamida, a temperaturas entre 80 ºC y 120 57 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS ºC, dando lugar a una serie de materiales IRMOF con una misma tipología cúbica donde los clústers ocupan los vértices del cubo y los ligandos orgánicos las aristas. Lo resaltante es que poseen el mismo clúster de Zn, pero variando la longitud de cadena y los grupos funcionales de los dicarboxilicos se obtienen una familia de materiales con el mismo tipo de celda unidad, pero con propiedades diferentes. En los IRMOFs el tamaño de las cavidades internas viene determinado por la longitud, y en menor medida por la presencia y volumen de los sustituyentes del ligando orgánico que contienen grupos carboxilatos en sus extremos. Sin embargo, lo ideal es llegar a un compromiso entre la atracción que ejercen los grupos funcionales sustituyentes por el hidrógeno y el volumen que ocupan, que resta capacidad de adsorción global al material (Tabla 4). Tabla 4.- Propiedades texturales y capacidades de adsorción de H2 a 77 K de algunos materiales IRMOF. Material Volumen de poro (cm3/g) H2(%peso) (1bar) IRMOF-1 1,23 1,32 IRMOF-2 0,88 1,21 IRMOF-3 1,07 1,42 IRMOF-6 1,14 1,48 IRMOF-8 1,27 1,5 IRMOF-9 0,9 1,17 IRMOF-11 0,71 1,62 IRMOF-13 0,73 1,73 IRMOF-18 0,74 0,89 IRMOF-20 1,53 1,35 Fuente: Cubillas, P. & Anderson, M.W. (2010) 58 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS B. Piridilo-carboxilatos metálicos: La unión de los clústeres metálicos con los ligandos orgánicos puede llegar a ser más variada y complicada al utilizar ligandos orgánicos con grupos funcionales dadores de electrones, ya sea combinado con otro ligando orgánico, o sólo con el uso de estos ligandos “multimodales”(Lin, Wilson & Sun, 2006). Con dichos ligandos es posible obtener estructuras fuertemente conectadas mediante la combinación de grupos carboxilato y grupos piridilo en un único ligando orgánico (Jia, Lin & Blake, 2006). Estos ligandos piridilocarboxilatos pueden aportar una flexibilidad adicional a los modos de conexión entre el metal y el ligando, uniendo el grupo piridilo a un metal, como ligando terminal y el grupo carboxilato a dos centros metálicos o formando un quelato con un mismo ion metálico (Liu, Kravtson & Larsen , 2006)Con esta estrategia de combinar diferentes grupos dadores de electrones se consigue además aumentar la estabilidad de estos compuestos, aumentar también su porosidad, reducir la posibilidad de que las moléculas de disolvente se coordinen con los clústeres metálicos y limitar la interpenetración de la red cristalina consigo misma o con otras diferentes (Eddaoudi, Eubank & Liu, 2007). C. Los análogos del Azul de Prusia: Son los polímeros de coordinación más simples investigados y conocidos desde hace más de 30 años, y su fórmula química es Fe4[Fe(CN)6]3·14H2O (Buser, Schwarzenbach & Petter et al., 1997) .Son materiales porosos cuya preparación es relativamente simple, y su estructura cristalina es conocida. Sus cavidades tienen unos 0,85 nm. de diámetro, con 6 centros metálicos con esfera de coordinación incompleta sobre la superficie (S. Kaye y J. Long, 2005). Idealmente, en ese diámetro de cavidad sería posible almacenar al menos 7 moléculas de H2, seis de ellas a través de una interacción directa H2-metal y una en el centro de la cavidad, estabilizada por interacciones electrostáticas y de tipo H2-H2(Chapman, 59 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Southon & Weeks et al.,2005). Ello explica que estos materiales resultan modelos ideales para estudiar la interacción H2-metal en superficie y esto explica el relativamente elevado número de estudios sobre almacenamiento de H2 que han sido llevados a cabo en los mismos (Hartman, Peterson & Luis, et al.,2006). D. Tetrazolatos metálicos: En los últimos años, los ligandos de tipo tetrazolato han suscitado gran interés debido a su variada química de coordinación, que genera una amplia variedad de compuestos con estructuras muy interesantes, con potenciales aplicaciones en energía, almacenamiento de hidrógeno, magnetismo y luminiscencia (M. Dinca y J.R. Long, 2007) (A. Rodríguez y E. Colacio, 2006). 7.6-APLICACIONES MÁS IMPORTANTES En la actualidad existe un enorme interés en el diseño de nuevas estrategias de síntesis para la fabricación de materiales porosos que combinen diversas propiedades específicas, lo que puede proporcionar ventajas claras para una aplicación determinada. En particular es importante investigar el desarrollo de nuevos procedimientos que permitan: a) el diseño de las propiedades texturales del material poroso (área superficial específica, tamaño de poro, organización de poros, número de sistemas porosos, etc.) b) la creación de funcionalidades superficiales específicas c) la formación de nanocompuestos nanopartículas inorgánicas constituidos por la matriz porosa y específicas que proporcionan nuevas propiedades al sistema. El desarrollo de esta nueva clase de polímeros funcionales metal-orgánicos, presenta grandes ventajas, una de ellas es la económica porque se pueden reciclar de 60 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS maneja sencilla y económica, ya que al ser materiales tipo zeolitas presentan propiedades similares a éstas y además no contaminan. Los materiales Metal-orgánicos tienen interés en un amplio rango de aplicaciones tales como: Almacenamiento y separación de gases El alto grado de porosidad que los MOFs pueden alcanzar es sin duda la característica que más interés ha despertado en estos materiales. Gracias al uso de la expansión Isoreticular se han preparado materiales con hasta el 90% de su espacio vacío, disponible para el paso o almacenamiento de gases, consiguiéndose cristales con densidades tan bajas como 0,22 g cm–3 (Bureekaew, Horike & Higuchi , et. al., 2009). Los MOFs ostentan actualmente el record en cuanto a superficie específica que puede ser alcanzada por un compuesto cristalino. El MOF-210 exhibe un valor de superficie específica de 6240 m2 g–1, de acuerdo al modelo BET (Brunauer-Emmett-Teller)( Li, Zhou & Zhang,et al, 2005). Estos altos valores de superficie específica y tamaño y volumen de poro hacen que los MOFs estén siendo extensamente estudiados para su uso en el almacenamiento de gases con fines energéticos, como H2 o CH4. Actualmente el mayor problema radica en el hecho de que la interacción de las moléculas de hidrógeno con el armazón de los MOFs es todavía muy débil. No hay que olvidar que es un proceso de adsorción física (Kobayashi, Jacobs & Allendorf , et al, 2010). Este hecho limita la utilidad de estos materiales para el almacenaje de hidrógeno a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente, que es el objetivo final para el uso de hidrógeno como alternativa energética. Además de almacenamiento, los MOFs tienen gran interés para la separación de gases. Un proceso efectivo de separación de gases a través de materiales porosos puede ser debido a una adsorción selectiva basada en las diferencias de tamaño o forma de las moléculas de gases. Además de esto la separación puede ser altamente efectiva también cuando el material adsorbente muestra diferencias en la 61 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS interacción con los distintos componentes de una mezcla de gases. En este último tipo se encuentran MOFs que pueden ser empleados para adsorber selectivamente gases contaminantes o nocivos. La adsorción de CO2 es sin duda uno de los procesos más importantes en la actualidad debido a sus implicaciones medio ambientales y hay por tanto un gran interés en la adsorción selectiva de este gas. En la revista Angewandte Chemie se publicó un artículo hecho por científicos australianos donde crean una revolucionaria esponja sola que absorbe dióxido de carbono (CO2) de un modo increíble, esta esponja está hecha de miga un tipo de compuestos metal-orgánico. Este invento abre las puertas para poder neutralizar grandes cantidades de emisiones contaminantes utilizando sólo energía verde ( Isan, A., 2013) De este modo, capturar CO2 y soltarlo luego de un modo tan eficiente hacen de este sistema un método práctico, idóneo para realizar capturas de la mezcla de gases de escape en fábricas o en cualquier otro lugar. Catálisis heterogénea Otra importante aplicación de los materiales MOFs es su uso como catalizadores heterogéneos. Los catalizadores heterogéneos ofrecen claras ventajas gracias a su reciclado y reutilización. En muchos casos, sin embargo, su actividad es menor que la de los catalizadores homogéneos. Una de las ventajas de utilizar MOFs como catalizadores heterogéneos es su gran porosidad que permite el paso de los reactantes a través de los poros, de manera que hay un mayor número de centros activos accesibles. Por otro lado, la naturaleza híbrida de los MOFs permite incorporar centros activos en los centros metálicos (Gándara, 2012). Conductividad y movilidad de carga La conductividad eléctrica es una propiedad que permanece relativamente poco estudiada en MOFs, pese a la importancia de los materiales conductores por sus 62 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS propiedades ópticas y optoelectrónicas. Existen ejemplos de MOFs donde se da conducción iónica a través de moléculas como imidazoles o clústeres de moléculas de agua que están presentes en los poros. También hay algunos ejemplos de materiales MOFs con conducción electrónica, donde la conducción es debida al uso de ligandos que son activos en procesos redox(Kobayashi, Jacobs & Allendorf , et. al., 2010).Otra manera de incorporar propiedades de conducción y movilidad electrónica consiste en el apilamiento de moléculas aromáticas con alta densidad de electrones. En el caso de los MOFs, esto se ha conseguido recientemente gracias a la incorporación y apilamiento de un radical orgánico, que es generado in situ en el medio de síntesis a través de la reducción de moléculas de antraquinona (Xia, Tang & Beetz, et. al., 2006) . Remoción de colorantes. Recientemente, altas cantidades de aguas residuales que contienen colorantes han sido generada a partir de muchas industrias, incluyendo textiles, cuero, papel, impresión, colorantes, plásticos y así sucesivamente. La eliminación de colorantes del agua es muy importante porque la calidad de agua se ve muy influenciada por el color. Además, muchos colorantes se consideran tóxicos y carcinogénicos. Entre los métodos propuestos, la eliminación de tintes por medio de tecnologías de adsorción con MOFs es considerada como uno de los métodos más competitivos. La versatilidad de adsorción, se debe a su alta eficiencia, la viabilidad económica y la simplicidad de diseño (Askeland & Pradeep, 2006) La eliminación de contaminantes dispersos en fases líquidas o gaseosas. Una investigación realizada por ingenieros y científicos de Sandia National Laboratories podría significar un importante paso hacia la producción de energía nuclear limpia y segura, permitiendo la reducción de los peligrosos residuos 63 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS radiactivos. Los científicos han descubierto que con los MOFs se pueden capturar y eliminar los gases radiactivos presentes en el combustible nuclear ya utilizado, facilitando su reprocesamiento. Asimismo, los MOFs podrían ayudar a optimizar la reducción de residuos nocivos, con el fin de rehabilitar los espacios afectados por accidentes nucleares (Piacente, Pablo Javier, 2012). Electroquímica (electrocatalizadores, electrodos para baterías ion-Li, supercondensadores, almacenamiento de energía.etc.) En diciembre, los investigadores del Laboratorio Nacional Sandia, en Livermore, California, publicaron un artículo en la revista Science que describe los avances en una nueva clase de materiales llamados "marcos metal-orgánicos”, ellos han demostrado que con este material, se pueden crear películas conductoras delgadas, las que podrían ser utilizadas en una amplia gama de aplicaciones, incluyendo la energía fotovoltaica, los sensores y los materiales electrónicos. (Peña Hueso & West, 2011) Otras aplicaciones : La manipulación de biomoléculas (libración de fármacos, inmovilización de enzimas, etc.): Los MOFs funcionan como esponjas que atrapan a las moléculas de fármacos generando así una dosificación controlada de éstos. (Natural Saluzvir, 2014) Informática: En la revista Science publicaron un artículo que describe los avances en una nueva clase de materiales llamados "marcos metal-orgánicos" (MOFs, por su acrónimo en idioma inglés). Estos son conjuntos cristalinos de iones metálicos y moléculas orgánicas, los cuales han sido simulados con computadoras de alto rendimiento, y luego verificados experimentalmente. 64 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 8.-CONCLUSIONES A diferencia de otros materiales porosos sintéticos como por ejemplo las zeolitas, que en general se preparan como compuestos de intercalación con el uso de moléculas plantilla o agentes directores de estructura; los poros y cavidades de los MOFs están determinados únicamente por las características geométricas de sus unidades básicas de construcción, es decir, los ligandos orgánicos y los agregados metálicos. Merece la pena destacar que gracias a su naturaleza modular, los MOFs poseen una riqueza química y estructural difícil de encontrar en otra clase de materiales. Sus múltiples aplicaciones en diversos campos como la adsorción de gases, la catálisis heterogénea o la conductividad electrónica les han convertido en una interesante clase de materiales pero todavía con mucho espacio para la incorporación de nuevas o mejores propiedades. Hasta ahora los MOFs han encontrado un vasto número de aplicaciones accesibles simplemente por la gran galería de posibles metales que pueden utilizarse o por variaciones en los ligandos orgánicos. Parece lógico pensar que un aumento en el nivel de complejidad de estos materiales pueda resultar en nuevas aplicaciones o en un una mejora de las ya conocidas. Una opción obvia para el aumento de complejidad en los MOFs consiste en la combinación la de diferentes tipos de unidades de construcción que varían ya sea en su geometría o en su composición química. En cuanto a variaciones en la geometría, la combinación de una determinada SBU con ligandos con distintos grados de conectividad resulta en la creación de nuevos MOFs con tamaños y formas de poro inesperados. La variación en cuanto a composición química de los ligandos permite la inclusión de nuevas funcionalidades en MOFs, resultando en una mejora de las aplicaciones. Esto se puede lograr por medio de modificaciones de las estructuras a través de reacciones químicas llevadas a ligandos cabo post-sintéticamente. Esto significa que los orgánicos pueden ser modificados después de que el MOF ha sido sintetizado sin alterar la estructura del armazón. Recientemente se ha demostrado 65 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS que se pueden formar MOFs con una determinada topología utilizando varios ligandos con la misma longitud pero que incorporan distintos grupos funcionales. Es por ello que en la actualidad los MOFs están despertando mucho interés a investigadores, ya que son una nueva clase de materiales prometedores para nuestra vida actual, ya que poseen características muy significativas como lo son: su resistencia térmica, su complejidad, su porosidad, entre otras, con las cuales obtenemos amplia gama de aplicaciones en nuestra vida actual, tal como se describió en este trabajo. Muchos de estos MOFs, se siguen modificando día a día con la finalidad de obtener materiales más complejos y con una resistencia aún mayor, procurando también tener un mínimo impacto ambiental y un menor costo. 66 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 9.-GLOSARIO Absorción: Implica la acumulación de la sustancia absorbida en todo el volumen del absorbente, no solamente en su superficie. Acilo: Es un grupo derivado de un oxoácido, normalmente un ácido carboxílico, por eliminación de al menos un grupo hidroxilo. Los derivados de ácido carboxílico, ésteres, anhídridos de ácido, haluros de ácido y amidas, tienen como fórmula general R-CO-. Acoplamiento dipolar homonuclear: Es el resultado de la interacción entre campos magnéticos producidos por spines nucleares similares vecinos. A diferencia que en el acoplamiento heteronuclear, en este caso dos spines similares son capaces de experimentar transiciones “flip-flop” sin cambios de energía; un spín se orienta hacia arriba e induce que el acoplado se oriente hacia abajo. Acoplamientos dipolares heteronucleares: están provocados por las interacciones directas entre los momentos magnéticos asociados a dos núcleos diferentes, I y S, en el sólido. Por convención los espines nucleares I hacen referencia a los más abundantes y los S a los de menor abundancia natural. Adsorción: Proceso mediante el cual se extrae materia de una fase y se concentra sobre la superficie de otra fase (generalmente sólida). Por ello se considera como un fenómeno subsuperficial. La sustancia que se concentra en la superficie o se adsorbe se llama "adsorbato" y la fase adsorbente se llama "adsorbente". Adsorción física: Conocida también como fisisorción es la forma más simple de la adsorción y es debida a débiles fuerzas atractivas, generalmente fuerzas de Van der Waals. Es un fenómeno por el cual un compuesto químico (agente adsorbente) se adhiere a una superficie y en el que la especie adsorbida conserva su naturaleza química. Aflatoxinas: Toxinas producidas por un moho que crece en las nueces, semillas y legumbres. Agente antimicótico: Cualquier sustancia capaz de producir una alteración de las estructuras del una célula fúngica que consiga inhibir su desarrollo, alterando su 67 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS vialidad o capacidad de supervivencia de forma directa o indirecta, lo que facilita en funcionamiento de los sistemas de defensa del huésped. Alquenilos: Es un grupo derivado de un alqueno por eliminación de uno de sus átomos de hidrógeno. Alquilos: Es un sustituyente, formado por la separación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo saturado o alcano, para que así el alcano pueda enlazarse a otro átomo o grupo de átomos. Anisotropía de desplazamiento químico: A la que también nombraremos como CSA del inglés “Chemical shift anisotropy”, proviene de la interacción del campo magnético externo B0 con los electrones que rodean el núcleo, que también poseen momento magnético. Los campos magnéticos secundarios débiles que se generan se suman o restan a B0, modificando el campo magnético que siente el núcleo, y por lo tanto su frecuencia de resonancia. Esto es lo que se denomina “apantallamiento”, que da lugar al desplazamiento químico. Aromatización: Proceso químico mediante el cual una molécula orgánica (o una parte de ella) es convertida en un anillo bencénico (también llamado anillo aromático) Bandas de absorción: Rango de longitudes de onda o frecuencias en el cual una sustancia absorbe energía radiante. Biocidas: Son sustancias activas, preparados (que contienen una o más sustancias activas) o microorganismos cuyo objetivo es destruir, contrarrestar, neutralizar, impedir la acción o ejercer un control de otro tipo sobre cualquier organismo nocivo por medios químicos o biológicos. Broilers: Pollos criados para la carne. Catálisis ácida: Surge cuando el ácido participa en un equilibrio previo al paso lento de la reacción. Catalizador: Sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma. Clinoptilolita: Aluminosilicato hidratado que tiene una estructura cristalina tridimensional micro porosa. Es usada para limpiar desechos radioactivos líquidos, en la purificación de aguas de efluentes industriales, además sus propiedades adsorptivas también permiten su utilización en la adsorción de gases contaminantes. 68 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Condensación de Knoevenagel: Reacción en la que intervienen aldehídos y cetonas por una parte, y por otra, enlaces metilenos activos, influenciados por la participación de las bases débiles. Craqueo: Proceso químico por el cual un compuesto químico (normalmente orgánico) que se descompone o fracciona en compuestos más simples. El craqueo es llevado a cabo por métodos térmico, catalítico, o hidrocracking. Cristalinidad: Tendencia de las moléculas poliméricas a formar estructuras cristalinas, se ve enormemente favorecida por la regularidad molecular en el ordenamiento de las cadenas: una estructura molecular irregular previene la formación de cristales. Deshidrogenación: Reacción que comporta la pérdida de hidrógeno. Se lleva a cabo a temperaturas elevadas y en presencia de catalizadores. Las deshidrogenación más importante es la de los alcanos. También se usa en conversión de alcoholes en aldehídos o cetonas. Algunas deshidrogenaciones, como la formación de sistemas aromáticos estables, no necesitan temperaturas elevadas. Desplazamiento químico: Este fenómeno ocurre porque el campo magnético, B, que experimenta el núcleo atómico difiere ligeramente del campo magnético externo aplicado, B0. B es un poco más pequeño que B0 (B< B0) debido al apantallamiento que producen los electrones cercanos. Difracción: Es un fenómeno característico de las ondas que se basa en la desviación de estas al encontrar un obstáculo o al atravesar una rendija. La difracción ocurre en todo tipo de ondas, desde ondas sonoras, ondas en la superficie de un fluido y ondas electromagnéticas como la luz visible y las ondas de radio. Difractómetro: Es un aparato de medida que analiza la estructura de un material a partir de la radiación que emana la muestra cuando interactúa con rayos X. Si el objeto analizado es amorfo o vítreo, es decir, no presenta ordenación interna, la muestra no producirá respuesta Dimetilmercurio: Es un compuesto organometálico del mercurio. A temperatura ambiente se encuentra en estado líquido, es inflamable, incoloro, y además una de las neurotoxinas más potentes conocidas. 69 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Dímero: Es una especie química que consiste en dos subunidades estructuralmente similares denominadas monómeros unidas por enlaces que pueden ser fuertes o débiles. Disglucemia: Es el desequilibrio metabólico de los carbohidratos que comienza a producirse desde la fase prediabética hasta la diabetes mellitus. Dyscondroplasia tibial: afecta al crecimiento de hueso y cartílago de las aves. El cartílago tibial no madura lo suficiente para osificarse. Esto deja a la palca de crecimientos propensos a fracturas, infección y desarrollo de los huesos deformados. Ecuación de Brunauer-Emmett-Teller: Representan isotermas que reflejan la adsorción aparente en multicapa. El modelo BET supone que forman varias capas de moléculas de adsorbato en la superficie y que la ecuación de Langmuir se aplica en cada capa. Se supone además que una capa determinada no necesita completarse para que inicien las capas siguientes; por tanto la condición de equilibrio implicara varios tipos de superficies en el sentido de números de capas moleculares de cada recinto superficial. Energía de activación: Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. FAU: Son zeolitas de poro grande formando cavidades casi esféricas de unos 12 Å de diámetro interconectadas por ventanas de 7.2 Å. Fuerzas de Van der Waals: es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. Fungicidas: Son sustancias tóxicas que se emplean para impedir el crecimiento o eliminar los hongos y mohos perjudiciales para las plantas, los animales o el hombre. Todo fungicida, por más eficaz que sea, si se utiliza en exceso puede causar daños fisiológicos a la planta. Giro al ángulo mágico (MAS): Se utiliza rutinariamente en la mayoría de los experimentos de RMN de estado sólido. El objetivo fundamental es eliminar la anisotropía del desplazamiento químico, y ayudar en la anulación de las interacciones dipolares heteronucleares. Además, también se utiliza para estrechar 70 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS las líneas de núcleos cuadrupolares y disminuir los efectos del acoplamiento dipolar homonuclear. Hemodiálisis: Terapia de sustitución renal, que tiene como finalidad suplir parcialmente la función de los riñones, consiste en extraer la sangre del organismo a través de un acceso vascular y traspasarla a un dializador o filtro de doble compartimiento, por el cual pasa la sangre por uno de los compartimentos y por el otro el líquido de diálisis, separados por una membrana semipermeable. Heteroátomo: En química orgánica un heteroátomo (del griego héteros, diferente, más átomos) es cualquier átomo salvo el carbono y el hidrógeno, que forma parte de un compuesto orgánico. Herbicida: Es un producto químico o no que se utiliza para inhibir o interrumpir el desarrollo de plantas indeseadas, también conocidas como malas hierbas, en terrenos que han sido o van a ser cultivados. Hidroboración: Es una reacción química usada en síntesis orgánica, en la que se produce la adición de borano (BH3) sobre un enlace múltiple carbono-carbono, habitualmente sobre el doble enlace (C=C) de los alquenos dando lugar en este caso a un alquilborano. La reacción es regioselectiva anti-Markovnikov, ya que el átomo de boro se une al carbono menos sustituido, y estereoespecífica, ya que es una adición sin. Hidrófobo: Se aplica al grupo de moléculas que no presenta afinidad o atracción con el agua. Hidrólisis: Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Hiperglucemia: Término técnico que utilizamos para referirnos a los altos niveles de azúcar en la sangre. HOMO: Orbital ocupado de más alta energía (Highest Ocuppied Molecular Orbital) Iluros: Compuesto en el que la posición aniónica Y está directamente enlazada un heteroátomo X+, que posee una carga formal positiva. 71 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Insecticida: Es un compuesto químico utilizado para matar insectos. Los insecticidas tienen importancia para el control de plagas de insectos en la apicultura o para eliminar todos aquellos que afectan la salud humana y animal. Ligando: Es un ión o molécula que se une a un átomo de metal central para formar un complejo de coordinación. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donación de uno o más pares de electrones del ligando. La naturaleza del enlace metal-ligando oscila entre el enlace covalente y el enlace iónico. Lixiviación: Es un proceso por el cual se extrae uno o varios solutos de un sólido, mediante la utilización de un disolvente líquido. Ambas fases entran en contacto íntimo y el soluto o los solutos pueden difundirse desde el sólido a la fase líquida, lo que produce una separación de los componentes originales del sólido. LTA: Las zeolitas LTA presentan una estructura porosa de tres dimensiones 3-D, con poros que corren en forma perpendicular uno al otro en los ejes x, y y z. El diámetro de poro de la zeolita está definido por anillos de oxígeno de 8 miembros con dimensiones del orden de 0.43 nm. La variación de los tamaños de poros está definida por el tipo de catión a intercambiar debido a que en esta zeolita han sido identificados tres sitios para los cationes: Los sitios SI, SII y SIII. LUMO: Orbital desocupado de más baja energía (Lowest Unocuppied Molecular Orbital). Mecanoquímica: Es una alternativa energéticamente eficiente que evita el uso de grandes cantidades de disolventes y usa un proceso de molienda de alta frecuencia, mediante diminutas bolas metálicas, para generar las reacciones. La molienda se consigue mediante los impactos intensos de bolitas de acero que son agitadas junto con los reactivos y los catalizadores en un recipiente que vibra con gran rapidez. Las transformaciones químicas se producen en los lugares en que colisionan las bolas, donde el impacto genera puntos localizados de presión y calor significativos durante un instante. Merbromina: Es un medicamento que actúa impidiendo el desarrollo de microorganismos en la piel. Este fármaco es un derivado del mercurio que detiene el crecimiento de las bacterias y hongos. 72 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Metronidazol: Elimina las bacterias y los microorganismos de otro tipo que causan infecciones en el área del sistema reproductivo, aparato digestivo, piel, vagina y en otras partes del cuerpo. Los antibióticos no tienen ningún efecto sobre los resfríos, la gripe u otras infecciones virales Micotoxinas: Son metabolitos secundarios tóxicos, de composición variada, producidos por organismos del reino fungi, que incluye setas, mohos y levaduras. MIF: Son zeolitas que presentan un tamaño de poro intermedio, están formadas por dos sistemas de canales perpendiculares rectos y en zigzag. Nistatina: Es un antifúngico poliénico obtenido del actinomiceto Streptomyces noursei. Es eficaz contra las infecciones provocadas por una amplia gama de levaduras y hongos levaduriformes. Nucleación: Formación de una nueva fase en un punto dado del sistema. Ocratoxinas: Micotoxina neurotóxica que contamina alimentos de consumo humano, principalmente cereales y derivados, bebidas alcohólicas y productos de molienda. Oxidación: Pérdida de electrones experimentada por un elemento o un ión en beneficio de otro que se comporta como agente oxidante. Polaridad: Concepto que representa la uniformidad de distribución de las cargas eléctricas en una molécula. Polarización Cruzada: La técnica se basa en la tendencia de la magnetización para fluir de núcleos muy polarizados a núcleos menos polarizados cuando los dos se ponen en contacto. En el caso de núcleos diferentes se requiere la aplicación de dos campos de radiofrecuencia (RF), uno sintonizado para los spines I, y el otro para los spines S. RHO: Zeolita de poro pequeño que posee un sistema tridireccional de canales con aperturas de 0.36 x 0.36 nm que se cruzan formando una supercavidad casi esférica de 1.15 nm de diámetro y con una densidad de red de 14.7 tetraedros/nm 3 . Este sistema poroso le confiere a esta zeolita una elevada capacidad de adsorción, pero sólo pueden acceder a su interior moléculas de pequeño diámetro cinético tales como agua, nitrógeno, oxigeno e hidrocarburos lineales entre otras. 73 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Rumiantes: animal que digiere alimentos en dos etapas: primero los consume y luego realiza la rumia. Ésta consiste en la regurgitación de material semidigerido, remasticación y agregación de la saliva. Técnica MOCVD (MetalOrganic Chemical Vapour Deposition): Este es el caso de la técnica de crecimiento de capas delgadas mediante la pirolisis de compuestos metal-orgánicos. Trazas: Cantidad minúscula de una sustancia en una mezcla. Vidrio borosilicatado: Es un tipo particular de vidrio, más conocido con los nombres comerciales de DURAN, Pyrex ó Kimax. Aunque es más difícil de hacer que el vidrio tradicional, es económico producirlo por su durabilidad y su resistencia calórica y química. Encuentra un excelente uso en el equipamiento de laboratorios de química, cocina, iluminación y, en ciertos casos, ventanas. 74 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 10.-REFERENCIAS 1. Arroyo Lara, A., Muñiz Melchor, R. A., & Rojas Hernández, R. (2002). Inclusión de una zeolita en dietas para pollos de engorda. Décima quinta reunión científica , tecnologíca , forestal y agropecuaria . Veracruz. 2. Auerbach, Carrado, K., & Dutta, P. (2003). Handbook of zeolite science and technology. Marcel Dekker Inc. 3. Askeland,D.R.; Pradeep,P., Ciencia e ingeniería de los materiales, cuarta edición, febrero 2006 4. Baerlocher, C., Meier, W. M., & Olson, D. H. (2001). Atlas of zeolite Framework Types. 5. Batten S. y Robson R., Interpenetrating Nets: Ordered, Periodic Entanglement, Angew. Chem. Int. Ed., 1998, 37, 1460. 6. Biradha, K., & Fujita, M. (2000). J. Chem. Soc. Dalton Trans. , 3805-3810. 7. Blay, G. (2011). Compuestos Organometalicos en Química Orgánica. Universidad de Valencia, Departamento de Química Orgánica. 8. Blemann, K. (1962). Mass Spectrometry Organic Chemical Aplications. N.Y.: McGraw-Hill. 9. Borrell, J., & Gimeno, G. (2000). Micotoxinas en los alimentos: medidas de prevención y detoxificación. Selecciones Avícolas , páginas 567-572. 10. Breck, D.W., (1974). Zeolite Molecular Sieves: Structure , Chemistry and use.,John Wiley & Sons, Inc., New York, p.657. 11. Bureekaew S., Horike S., Higuchi M., Mizuno M., Kawamura T., Tanaka D., Yanai N., Kitagawa S., “Nat. Mater”. 2009, 8, 831–836. 75 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 12. Buser H.,.Schwarzenbach D,Petter W., y Ludi A., The crystal structure of Prussian Blue: Fe4[Fe(CN)6)3·xH2O, Inorg. Chem., 1997, 16, 2704. 13. Byrappa, K. & Yoshimura, M. (2001): A Technology for Crystal Growth and Materials Processing. in “Handbook of Hydrothermal Technology”. ed. William Andrew Publishing, LLC Norwich, New York,U.S.A. 14. Calderón-Casado, A., Barandika, G., Bazán, B., Urtiaga, M.-K., Vallcorba, O., Rius, J., Miravittles, C., Arriortua, M.I. (2011): Solidstate transformation of the MOF [Ni2(bipy)1.5(PDC)2(H2O)2]·3.5H2O. Cryst. Eng. Comm., 13, 68316838. 15. Carreido Ule, G. A., & San José, D. M. (1995). Curso de iniciacion a la quimica organometalica. Servicios de Publicaciones , Universidad de Oviedo. 16. Carreido Ule, G. A., & San José, D. M. (1995). Curso de iniciacion a la quimica organometalica. Servicios de Publicaciones , Universidad de Oviedo. 17. Carreido Ule, G. A., & San José, D. M. (1995). Curso de iniciación a la química organometálica. Servicios de Publicaciones, Uiversidad de Oviedo. 18. Chapman K. W., Southon P. D., Weeks C. L. y Kepert C. J., “Reversible hydrogen gas uptake in nanoporous Prussian Blue Analogues”, Chem. Commun., 2005, 3322. 19. Chen, D., Sharma, S.K., Mudhoo, A. (2012): Handbook on Applications of Ultrasound, Sonochemistry for Sustainability. ed. Taylor & Francis, London, New York. 76 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 20. Conejero Iglesias, Salvador.,(2011). La Química Organometálica: Qué es, Para qué se utiliza y su contribución a la sociedad.,Consejo Superior de Investigaciones Científicas, Biblioteca Digital de Aristedes Rojas. 21. Coombs D. S., Alberti A., Armbruster T., Artioli G., Colella C., Galli E., Grice J. D., Liebau F., Mandarino J. A., Minato H., Nickel E. H., Passaglia E., Peacor D. R., Quartieri S., Rinaldi R., Ross M., Sheppard R. A., Tillmanns E., Vezzalini G., 1997. "Recommended nomenclature for zeolite minerals: report of the Subcommittee on Zeolites of the International Mineralogical Association, Commission on New Minerals and Mineral Names", The Canadian Mineralogist 35, 1571-1606. 22. Corma, A., Martín-Aranda, R. M., & Sánchez, F. J. (1990). Catal. 126. 23. Crostedt, A., Bekkum, H., Flanigen, E., & Jacobs Jansen, J. (2001). Introduction to zeolite Science and Practice. Akad Handl , p.18-20. 24. Cubillas, P. & Anderson, M.W. (2010):Synthesis mechanism: crystal growth and nucleation. in “Zeolites and Catalysis, Synthesis, Reactions and Applications.” J. Cejka, A. Corma, S. Zones, ed. Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, 1-55. 25. Damour, A. Ann. Miner. 1840, 17, 191 26. Dann, S. E., Reactions and Characterization of Solids. The Royal Society of Chemistry: Cambridge, UK, 2000. 27. De La Cruz Cruz, J. I. (2007). Reacción de Sustitución en compuestos heteodieniltricarbonilmanganeso. Instituto Politécnico Nacional, Escuela Superior de Ingeniería Química e industrias extractivas. , 1ra edición, México, D. F. 28. Dinca M. y Long J.R., High-Enthalpy Hydrogen Adsorption in CationExchanged Variants of the Microporous Metal-Organic Framework Mn3[(Mn4Cl)3(BTT)8(CH3OH)10]2, J. Am Chem. Soc., 2007, 129, 11172. 77 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 29. Eddaoudi M., Eubank J.,Liu Y.,Kravtsov V., Larsen , R., y Brant J., Zeolites embrace metal-organic frameworks: building block approach to the design and synthesis of zeolites-like metal-organic frameworks (ZMOFs), Stud. Surf. Sci. Catal., 2007, 170B, 2021. 30. Fidalgo-Marijuan, A., Barandika, G., Bazán, B.,Urtiaga, M.-K., Arriortua, M.I. (2011): Selfassembly of iron TCPP (meso-tetra(4- carboxiphenyl)porphyrin into a chiral 2D coordination polymer. Polyhedron, 30,p.2711-2716. 31. Fiedel, G. (1896). Crystallogr. Bull. Soc. Fr. Miner. ,p. 14. 32. Flanigen, E. M. (1984), “Zeolites: Science and Technology”, Eds. Ribeiro, F. R.; Rodrigues, A. E.; Rollmanm, L. D.; Naccache, C., NATO ASI Series E. 33. Galindo, J., Elias, A., & Piedra, R. (1991). Efecto de la zeolita en el predominio de grupos fisiologicos y especies de bacterias ruminales en dietas de ensilaje. Memorias de la 3ra. Conferencia Internacional sobre "Ocurrencia, propiedades y usus de las zeolitas naturales. International Conference Center, (págs. 9-275). La Habana. 34. Gándara, F. (2012). Metal-organic frameworks: nuevos materiales con espacios llenos de posibilidades. Real Sociedad Española , 190-196. 35. García Martínez, J. & Pérez Pariente, J., "Materiales Zeolíticos: Síntesis, Propiedades y Aplicaciones”, Publicaciones de la Universidad de Alicante, Ed. J. García-Martínez y J. Pérez Pariente, 2003. ISBN: 84-7908-722-6. 36. Grandjean, F. C. R. Sciences Acad. Sci. 1909, 149, 866. 78 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 37. Gunther, H. (1995). Spectroscopy basic Principles , concepts and applications in chemistry , 2da. Edicion, Jonh Wiley and sons. 38. Han S., Mendoza-Cortés J., y Goddard II W. I, Recent advances on simulation and theory of hydrogen storage in metal-organic frameworks and covalent organic frameworks, Chem. Soc. Rev., 2009, 38, 1460. 39. Hartman M. R., Peterson V. K., Liu Y., Kaye S. S., Long J. R., Neutron Diffraction and Neutron Vibrational Spectroscopy Studies of Hydrogen Adsorption in the Prussian Blue Analogue Cu3[Co(CN)6]2, Chem. Mater., 2006, 18, 3221. 40. Hiroyasu Furukawa, Nakeun Ko, Yong Bok Go, Naoki Aratani, Sang Beom Choi, Eunwoo Choi, A. Özgür Yazaydin, Randall Q. Snurr, Michael O’Keeffe, Jaheon Kim, Omar M. Yaghi, Ultrahigh Porosity in Metal-Organic Frameworks, Science 2010, 329, 424. 41. Isan Ana, 2013, articulo “Inventan una esponja solar que captura CO2” Obtenida de la página web: http://energiasrenovadas.com/ 42. Jia J., Lin X., Blake A., Champness N., Hubberstey P., Shao L., Walker G., Wilson C., y Schröder M., Triggered Ligand Release Coupled to Framework Rearragement: Generating Crystalline Porous Coordination Materials, Inorg. Chem., 2006, 45, 8838. 43. John, C. M., Vantour, A., Salomón, S., Almoguea, A., & Pino, N. (2002). La zeolita en la disminución del impacto ambiental del nitrógeno. Centro de Investigaciones GEOCUBA IC. 44. Jones, W. M.;Klosin, J. Transition-Metal Complexes of Arynes, Strained Cyclic Alkynes and Strained Cyclic Cumulenes en Advances in Organometallic 79 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS Chemistry,Stones, F.G.A.;West, R.,Eds;Academic Press: San Diego,1998;Vol.42,p. 740. 45. Kaye S. y Long J., Hydrogen Storage in the Dehydrated Prussian Blue Analogues M3 [Co(CN)6]2 (M = Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn), J. Am. Chem. Soc., 2005,127, 6506 46. Klinowski, J., Almeida Paz, F.A., Silva, P., Rocha, J. (2011): MicrowaveAssisted Synthesis of Metal-Organic Frameworks. Dalton. Trans., 40, p.321 330. 47. Kobayashi Y., Jacobs B., Allendorf M. D., Long J. R., Chem. Mater. 2010, 22, 4120–4122. 48. Lee, E., Kim, J., Heo, J., Whang, D., & Kim, K. (2001). Angew. Chem. , p. 399-402,p. 413-416. 49. Lesmes Martínez, O. M. (2012). Sintesis de compuestos organicos oxigenados a partir de los reactivos de Gringnard: Una propuesta dicatica para la explicación y modelación de los mecanismos de reacción en la reacciones orgánicas. Universidad Nacional de Colombia, Maestria en enseñanza de la ciencias naturales y exactas, Bógota. 50. Li S., Zhou Z., Zhang Y., Liu M., Chem. Mater. 2005, 17, 5884–5886. 51. Lin X, Blake A., Wilson C., Sun X., Champness George , M., Hubberstey P., Mokaya R. , y Schröder M., A Porous Framework Polymer Based on a Zinc (II) 4,4’-Bipyridine-2,6,2’,6’-tetracarboxylate: Synthesis, Structure, and “Zeolite-Like” Behaviors, J. Am. Chem. Soc., 2006, 128, 10745. 80 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 52. Liu Y., Kravtsov V, Larsen., R. y Eddaoudi M., Molecular building blocks approach to the assembly of zeolite-like metal-organic frameworks (ZMOFs) with extra-large cavities, Chem. Commun., 2006, 1488. 53. Long J. & Yaghi O., The pervasive chemistry of metal-organic frameworks, Chem. Soc. Rev., 2009, 38, 1213. 54. McBain Von. J. W. (2006), The sorption of gases and vapours by solids., Stanford University, California. 577 Seiten mit 151 Abbildungen. Verlag G. Routledge & Sons, Ltd., London 1932. 55. Moya, S. A. (1998). Facultad de Ingenieria Química ,Universidad de La Habana. Obtenido de la página web : http://www.fq.uh.cu/dpto/qi/images/stories/pog/pag/maestria/quimCC/Cap%20 2.pdf 56. Natural Saluzvir. (2014). Obtenido de la página web: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-elorganismo/minerales/germanio/ 57. Ortega, M. (2013). Facultad de Ciencias ,Unidad Central de Venezuela. Obtenido de la página web: http://www.ciens.ucv.ve/eqsol/Inorganica%20III/T3.2.pdf 58. Pan, L.; Adams, K. M.; Hernandez, H. E.; Wang,X.; Zheng, C.; Hattori, Y.; Kaneko, K. J. Am. Chem. Soc. 2003, 125, 3062-3067. 59. Parra, A., & Vila, C. (2012). El sueño de Bronsted:Ácidos Fosfóricos Quirales. , Institute of Organic Chemistry RWTH Aachen University, Real Sociedad Española de Química . ,Aachen. Alemania. p. 5-12 81 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 60. Pauling, L. (1930). 61. U.S.A: Proc. Natl. Acad. Sci. 61. Pavelic, K., Subotic, B., & Colic, M. (2001). Zeolites and mesoporous materials at the dawn of the 21st century. Studies in surface sciencie and catalysis ,p. 7-32. 62. Pavón, T., Briones, R., & Ilangovan, K. (2005). Evaluación del efecto de la temperatura en la remoción de Cadmio, Cobre, Hierro, Plomo y Zinc del agua utilizando zeolita natural tipo cliptilolita. Instituto de Ingeniería, Universidad Nacional Autónoma de México . 63. Pelayo Alvarado, Israel. (2011). Síntesis y caracterizacion de un nuevo material microporoso derivado del ácido 4-amino-benzoico y bromhidrato de 4-bromo-metil-piridina. Facultad de Ciencias Químicas, Campus Orizaba.,p. 5-20. 64. Peña Hueso, A., & West, R. (2011). Compuestos de organosilicio para almacenamiento de energia. Acta Universitaria, Universidad de Guanajuato, Guanajuato. 65. Perea Cachero, A. (2011). Síntesis y Caracterización de MOFs (Compuestos Orgánicos Porosos). Escuela de Ingenieria y Arquitectura, Departamento de Ingenieria y Tecnologia del Medio Ambiente, Zaragoza.p. 1-4. 66. Piacente, Pablo reprocesamiento Javier. del (2012(, Un combustible nuevo nuclear, material facilitará recuperado el de: http://cienciaeingenieriademateriales.wordpress.com/ 82 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 67. Rivera, A., Rodriguez Fuentes, G., & Altshuler, E. (2000). Time evolution of a natural clinoptiloide in aqueous medium: Conductivity and pH experiments. Micropor Mesopor Mat. ,p. 40. 68. Reyero Vállega, L., (2011), Síntesis, modificación y caracterización de un nuevo material microporoso tipo O para la adsorción selectiva de hidrógeno, Universidad Rey Juan Carlos, Escuela Superior de Ciencias experimentales y Tecnología, páginas 13-15. 69. Rodríguez-Diéguez A. y Colacio E., [Znn(polyox)(pmtz)n]: the first polyoxalate-containing coordination polymer from an unforeseen chemical rearrangement of 5-pyrimidyl-tetrazole under hydrothermal conditions, Chem. Commun., 2006, 4140. 70. Rodríguez Fuentes, G., & Rodríguez Iznaga, I. (2000). Eliminación de metales toxicos mediante zeolitas naturales. Laboratorio de Ingeniería de Zeolitas, IMRE Universidad de La Habana, Zapata y G s/n, Vedado La Habana 10400, CUBA, 2 Inst. Superior Minero Metalúrgico, Moa, Holguín, CUBA ,p.1-6. 71. Rodriguez Fuentes, G., Barrios Álvarez, J., & Iraizoz Colarte, A. (2004). Microbicida de espectro amplio. En R. Gil (Ed.), Memorias de la 1ra. Jornada Ciencia y Técnica del QUIMEFA, (págs. 2-60). 72. Serre C., Millange F., Thouvenot C., Nogues M., Marsolier G., Loüer D. y Férey G. , Very High Breathing effect in the first nanoporous chromium(III)based solids : MIL-53 or CrIII(OH).{O2C-C6H4-CO2}.{HO2C-C6H4-CO2H}x. J. Am. Chem. Soc., 2002, 124,13519. 73. Straughan, B. P. (1976). Spectroscopy. En Spectroscopy (pág. 139). Chapman and hall. 83 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS 74. Stock, N. & Biswas, S. (2012): Synthesis of Metal-Organic Frameworks (MOFs): Routes to Various MOF Topologies, Morphologies,and Composites. Chem. Rev.,DOI:10.1021/cr200304e. 75. Taylor, W.H.Z. (1930). Kristallogr. 74. 76. Thomas, T. (1962). US Patent. 77. Universidad de Alcalá. (s.f.). Obtenido de https://portal.uah.es/portal/page/portal/epd2_asignaturas/asig66315/informaci on_academica/Tema%202-litio.pdf 78. Vezzalini G., 1997. Abstract Book of 4th Euroworkshop on Natural 79. Weigel, O., & Steinhoff, E. Z. (1925). Kristallog. 61. 80. Weitkamp, J., & Ernst, S. (1994). Catal. Today. 19. 81. West, R. (2000). Advances in Organometallic Chemistry. Academic Press. Stone. San Diego: Ed. F. G. A. 82. Willard, H. H., Merritt, L. L., & Dean, J. A. (1981). Métodos Instrumentales de Análisis. (CECSA, Ed.) 83. www.iza-online.org. (s.f.). 84. Xiao S., Tang J., Beetz T., Guo X., Tremblay N., Siegrist T., Zhu Y.,Steigerwald V., Nuckolls C., J. Am. Chem. Soc. 2006, 128, 10700–10701. 85. Zaldivar, V., Margolles, E., & Muñoz, M. (2002). Utilización de las zeolitas naturales cubanas en la produccion de monogástricos.Aspectos metabólicos 84 USOS DE LOS POLÍMEROS METAL-ORGÁNICOS y de salud. Reporte Interno, Centro Nacional de Sanidad Agropecuaria, La Habana , Cuba. 86. (2007). Obtenido de http://www.atzred.com.ar. 87. (8 de Julio de 2008). (Vero) Obtenido de http://verolai.blogspot.mx/ 85