Junio 2016

Pruebas de acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de grado
Castilla y León
EJERCICIO
QUÍMICA
Nº Páginas: 3
CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones.
Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como
máximo dos puntos.
La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos
ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la
sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las
cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
DATOS GENERALES
Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que
hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1.
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes
universales que se le suministran con el examen.
BLOQUE A
1.
Escriba las estructuras electrónicas de Lewis, indicando el número de pares de electrones solitarios, y
deduzca, aplicando el modelo RPECV, la geometría de las especies:
a. Dióxido de carbono, CO2.
(Hasta 0,5 puntos)
b. Trifluoruro de boro, BF3.
(Hasta 0,5 puntos)
c. Ión perclorato, ClO4–.
(Hasta 0,5 puntos)
d. Agua, H2O.
(Hasta 0,5 puntos)
2.
a. Defina electronegatividad y explique la utilidad de dicho concepto.
(Hasta 1,0 puntos)
b. Cuatro elementos designados como A, B, C y D tienen electronegatividades 3,8; 3,3; 2,8 y 1,3
respectivamente. Disponga, razonadamente, los compuestos AB, AC y AD en orden creciente de
carácter covalente.
(Hasta 1,0 puntos)
3. El bromuro potásico (KBr) reacciona con ácido sulfúrico concentrado obteniéndose dibromo líquido
(Br2), dióxido de azufre (SO2), sulfato de potasio (K2SO4) y agua.
a. Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la
reacción molecular.
(Hasta 1,0 puntos)
b. Determinar el volumen de una disolución comercial de H2SO4 de concentración 17,73 M necesario
para que reaccione con 25 g de bromuro potásico.
(Hasta 0,5 puntos)
c. Determinar el volumen de dibromo líquido que se obtiene si el rendimiento de la reacción es del
100 %.
(Hasta 0,5 puntos)
Datos: ddibromo = 2,8 g/mL.
4.
Se toman 20 mL de ácido clorhídrico comercial de 35 % en masa y densidad 1,18 g/mL y se diluyen
con agua destilada hasta un volumen final igual a 1,5 L.
a. Determine el pH de la disolución resultante.
(Hasta 1,0 puntos)
b. Calcule el volumen de una disolución de NaOH 0,5 M que se necesitaría para neutralizar 50 mL
de la disolución diluida de HCl.
(Hasta 1,0 puntos)
5.
Conceptos de química orgánica
a. ¿Qué es un alcano? Escriba su fórmula general y ponga un ejemplo.
b. ¿Qué es un alqueno? Escriba su fórmula general y ponga un ejemplo.
c. ¿Qué es un alquino? Escriba su fórmula general y ponga un ejemplo.
Química- Examen - Propuesta nº 2 / 2016.
(Hasta 0,6 puntos)
(Hasta 0,7 puntos)
(Hasta 0,7 puntos)
Pág. 1 de 3
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universitarias oficiales de grado
Castilla y León
EJERCICIO
QUÍMICA
Nº Páginas: 3
BLOQUE B
1. Un conjunto de orbitales determinado se define con los números cuánticos n = 3 y l = 2.
a. ¿Cuál es el nombre de esos orbitales atómicos?
(Hasta 0,5 puntos)
b. ¿Cuántos orbitales hay en ese conjunto?
(Hasta 0,5 puntos)
c. Escriba todos los valores permitidos de ml.
(Hasta 0,5 puntos)
d. Escriba un grupo de números cuánticos que describa un electrón en un orbital atómico 5s.
(Hasta 0,5 puntos)
2. a. Calcule el valor del cambio de entropía estándar de la siguiente reacción a 25 ºC:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
(Hasta 1,0 puntos)
b. Justifique la magnitud y el signo del valor encontrado.
(Hasta 1,0 puntos)
-1
-1
Datos: Sº[Cl2(g)] = 223,0 J·K ·mol
Sº[H2(g)] = 131,0 J·K-1·mol-1
Sº[HCl(g)] = 187,0 J·K-1·mol-1
3. Se tienen 5 g de dihidrógeno y 5 g de helio en un volumen de 10 L a la temperatura de 30 ºC.
a. Calcule la presión que ejerce la mezcla de ambos gases.
(Hasta 0,8 puntos)
b. Calcule las presiones parciales de H2 y de He en la mezcla de gases.
(Hasta 0,8 puntos)
c. Indique qué leyes de los gases ha utilizado.
(Hasta 0,4 puntos)
4. La constante del producto de solubilidad del AgBr es 7,7·10-13 a 25 ºC. Calcule la solubilidad del AgBr,
en g/L:
a. En agua pura.
(Hasta 0,8 puntos)
-3
b. En una disolución de bromuro sódico 10 M.
(Hasta 1,0 puntos)
c. Compare los valores obtenidos y justifique la diferencia encontrada.
(Hasta 0,2 puntos)
5. Se dispone de una disolución de hidróxido potásico de concentración 30
1,29 g/mL.
a. Calcule el volumen que hay que tomar de dicha disolución para preparar
KOH de pH = 12,5.
b. Explique el proceso que seguiría y el material de laboratorio utilizado.
Química- Examen - Propuesta nº 2 / 2016.
% en masa y densidad
2,50 L de disolución de
(Hasta 1,5 puntos)
(Hasta 0,5 puntos)
Pág. 2 de 3
La
138,91
89
Ac
Ba
137,33
88
Ra
[226]
Cs
132,91
87
Fr
[223]
22
23
140,91
91
Pa
140,12
90
Th
232,04
138,91
89
Ac
[227]
W
238,03
U
144,24
92
Nd
60
[271]
Sg
183,84
106
Símbolo
[237]
Np
[145]
93
Pm
61
[270]
Bh
186,21
107
Re
[97]
75
Tc
54,94
43
Mn
25
27
[244]
Pu
150,36
94
[243]
Am
151,96
95
63
Eu
62
[276]
Mt
192,22
109
Ir
102,91
77
Rh
58,93
45
Co
Sm
[277]
Hs
190,23
108
Os
101,07
76
Ru
55,85
44
Fe
26
Masa atómica relativa
Carga elemental (e) : 1,602·10-19 C
Constante de Avogadro (NA) : 6,022·10 23 mol-1
Unidad de masa atómica (u) : 1,661·10-27 kg
Constante de Faraday (F) : 96490 C mol-1
Constante molar de los gases (R) : 8,314 J mol-1 K-1 = 0,082 atm dm3 mol -1 K-1
231,04
Pr
58
Ce
57
59
Db
180,95
105
Ta
Mo
95,95
74
52,00
42
Nb
[270]
2. Constantes físico-químicas
24
Cr
92,91
73
50,94
41
V
[267]
Rf
178,49
104
Hf
91,22
72
Zr
47,87
40
Ti
La
[227]
88,91
57
Sr
Y
44,96
39
87,62
56
40,08
38
39,10
37
Sc
Rb
Ca
K
85,47
55
Mg
24,31
20
Na
22,99
19
X
Ar
Be
9,01
12
Li
6,94
11
21
[247]
Cm
157,25
96
Gd
64
[281]
Ds
195,08
110
Pt
106,42
78
Pd
58,69
46
Ni
28
[247]
Bk
158,93
97
Tb
65
[282]
Rg
196,97
111
Au
107,87
79
Ag
63,55
47
Cu
29
[251]
Es
Cf
[257]
Fm
167,26
100
Er
68
[289]
Fl
207,2
114
Pb
118,71
82
Sn
72,63
50
Ge
28,09
32
Si
12,01
14
C
6
14
[258]
Md
168,93
101
Tm
69
[289]
Uup
208,98
115
Bi
121,76
83
Sb
74,92
51
As
30,97
33
P
14,01
15
N
7
15
[259]
No
173,05
102
Yb
70
[293]
Lv
[209]
116
Po
127,60
84
Te
78,97
52
Se
32,06
34
S
16,00
16
O
8
16
[262]
Lr
174,97
103
Lu
71
[210]
At
126,90
85
Pág. 3 de 3
I
79,90
53
Br
35,45
35
Cl
19,00
17
F
9
17
3. Algunas equivalencias
1 atm = 760 mmHg = 1,013·105 Pa
1 cal = 4,184 J
1 eV = 1,602·10-19 J
[252]
164,93
99
Ho
67
[285]
Uut
204,38
113
Tl
114,82
81
In
69,72
49
Ga
26,98
31
Al
10,81
13
B
5
13
162,50
98
Dy
66
[285]
Cn
200,59
112
Hg
112,41
80
Cd
65,38
48
Zn
30
12
18
[222]
Rn
131,29
86
Xe
83,80
54
Kr
39,95
36
Ar
20,18
18
Ne
4,00
10
Z
4
Número atómico
11
1,01
3
Química- Examen - Propuesta nº 2/ 2016.
7
6
5
4
3
2
1
8
2
7
He
6
Nº Páginas: 3
EJERCICIO
H
5
Grupos
9
10
QUÍMICA
1
1. Tabla periódica de los elementos
1
2
3
4
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Castilla y León