¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea
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Banco de Preguntas de Química I 1. INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN 1. ¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea? 2. ¿Cuál de las siguientes es una sustancia pura? 3. combustión de un fósforo el metal se calienta se condensa agua sobre el metal el humo desvía la luz -12 2.3 x 10 m = 2.3 pm 3 4.8 x 10 g = 4.8 kg -6 4.8 x 10 mL = 4.8 microlitros -9 5.8 x 10 s = 5.8 ns Un cubo de plástico de 1.5 cm de lado tiene una masa de 1.9 g. ¿Cuál es su densidad en g/cm3? 7. carbono cadmio circonio azufre ¿Cuál número está identificado incorrectamente? 6. C Cd Zn S Identifique el cambio químico que ocurre cuando se sostiene un fósforo sobre un objeto de metal. 5. aire nitrógeno aderezo de queso para ensalada concreto ¿Cuál identificación es incorrecta de los elementos enumerados? 4. aire nitrógeno cristales de yodo aderezo de queso para ensalada 1.9 0.56 1.78 3.4 La densidad del bromo líquido es de 3.12 g/mL. ¿Cuál es la masa de 0.250 L de bromo? 0.780 g 780 g 0.0801 g 80.1 g 8. Una bola de plomo esférica tiene un diámetro de 5.0 cm. ¿Cuál es la masa en gramos de la esfera si el plomo tiene una densidad de 11.34 g/cm 3? (El volumen de la esfera es V = (4/3) r3.) 9. 3 5.9 x 10 2 7.4 x 10 2 5.2 x 10 65 ¿Qué número de cifras significativas es incorrecto? 8.1441 (cinco) 0.00050 (cinco) -15.20 (cuatro) 10.0800 (seis) 10. ¿Cuál de los números siguientes está redondeado incorrectamente a tres cifras significativas? 2 100.00 1.00 x 10 -3 0.005000 5.00 x 10 5 5 1.5615 x 10 1.56 x 10 3 1213 1.213 x 10 11. ¿Cuál resultado no está representado correctamente por el número correcto de cifras significativas? 2.5/2.0 = 1.3 (2.45/2.0) - .5 = .7 ((2.70/3.00) -2.0) x (1.20) = -1.32 3.11 - 6.829 = -3.72 12. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10 -8 cm. ¿Cuánto es esta distancia en picómetros? 2.3 23 10 -2 2.3 x 10 +2 2.3 x 10 13. Convierta 4.54 nm a mm. 3 4.54 x 10 mm -3 4.54 x 10 mm -6 4.54 x 10 mm -8 4.54 x 10 mm 14. Convierta 9.5 pies a cm. 45 cm 2 2.9 x 10 cm 289.56 cm 24 cm 15. Si un atleta corre 100.0 yd en 10.00 segundos, ¿cuál es su rapidez en millas por hora? (Una milla equivale a 1760 yardas.) 20.45 millas por hora 4.944 millas por hora 0.2541 millas por hora 0.3408 millas por hora 16. Convierta yd3 to m3. 3 6.40 m 3 7.66 m 3 5.35 m 3 9.16 m 17. Si hay seis iguis por ogo y tres ogos por ide, ¿cuántos iguis hay en cuatro ides? 8 2 72 4118 18. Si tres conjuntos de mediciones dan 3.20, 3.15 y 3.22, ¿cuál es el promedio? 9.57 3.19 4.57 2.57 19. ¿Cuál conjunto de mediciones sobre un estándar de 2.00 gramos es el más preciso? 2.00, 2.01, 1.98 2.10, 2.00, 2.20 2.10, 2.20, 2.15 1.50, 2.00, 2.50 20. La distancia de la Tierra a la Luna es de aproximadamente 240 000 millas. El Concorde SST tiene una velocidad relativa de vuelo de alrededor de 2400 km/h. Si el Concorde pudiera volar a la Luna, ¿cuántas horas tardaría, sin tomar en cuenta la gravedad? 24 horas 76 horas 100 horas 161 horas 21. Se llena de etanol un tubo de vidrio cilíndrico de 15.0 cm de largo. Se encuentra que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 9.64 g. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros. (La densidad del etanol es de 0.789 g/mL.) 3.94 cm 0.509 cm 0.905 cm 1.02 cm 22. Convierta 5.00 pulg a mm. 127 mm 12.7 mm 1.97 mm 1.27 mm 23. Cuántas docenas de artículos hay en 2.45 gramos si cada artículo tiene una masa de 2.51 x 10-4 gramos? 81 docenas 9760 docenas 813 docenas 1.43 docenas 24. ¿Cuál de estas conversiones a la notación exponencial normal es incorrecta? 10 12 427 x 10 = 4.27 x 10 8 7 .324 x 10 = 3.24 x 10 -4 -1 4354 x 10 = 4.354 x 10 -6 -3 0.00654 x 10 = 6.54 x 10 25. ¿Cuál número ha sido convertido de forma incorrecta a la notación exponencial normal? -8 -11 0.00456 x 10 = 4.56 x 10 -8 -6 454 x 10 = 4.54 x 10 4 6 842.6 x 10 = 8.426 x 10 6 9 0.00452 x 10 = 4.52 x 10 26. El ganador de una carrera de 10000 m en carretera completó el recorrido en un tiempo de 20 minutos, 13 segundos. ¿Cuál fue la rapidez media del ganador en millas por hora? 29.7 mph 18.45 mph 3 1.11 x 10 mph 9.23 mph 27. Si una muestra de sacarosa tiene 72.2 gramos de carbono por cada 171 gramos de muestra, ¿cuánto carbono contienen 10.0 gramos de sacarosa de cualquier origen? 2.11g C 4.22g C 42.2g C 5.78g C 28. ¿Cuál de los siguientes no es un estado de la materia? gaseoso sólido líquido vacío 29. ¿Cuál de las siguientes es una cantidad intensiva? masa de una sustancia volumen de una sustancia densidad de una sustancia contenido de calor de una sustancia 30. ¿Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico? combustión de carbón mineral agua hirviente hacer que el pan suba con bicarbonato duraznos que se pudren 2. ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES 31. Un químico de otro planeta llevó a cabo el experimento de la gota de aceite de Millikan y midió las cargas siguientes en la unidad de carga de su planeta, el bot: 2.62 x 10-13 bots; 3.93 x 10-13 bots; 6.55 x 10-13 bots. ¿Cuál es la carga del electrón en bots? -13 2.62 x 10 bots -13 3.93 x 10 bots -13 1.31 x 10 bots -14 6.55 x 10 bots 32. Si se pudiesen disponer 5.0 x 1010 átomos de bario (Ba) lado a lado, formarían una línea recta de 22 m de largo. ¿Cuál es el diámetro de un átomo de Ba en pm? ¿Y en Å? 44 pm, .44 Å 4.4 pm, 440 Å 440 pm, 4.4 Å 220 pm, 2.2 Å 33. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el azufre 31? 2 protones, 16 neutrones 16 protones, 31 neutrones 16 protones, 15 neutrones 15 protones, 16 neutrones 34. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el vanadio 51? 51 protones, 23 neutrones 23 protones, 51 neutrones 23 protones, 28 neutrones 28 protones, 23 neutrones 35. ¿Cuál de los elementos siguientes no es un metal? Al; O; Zn; Hg; Be Al O Zn Hg Be 36. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide? Al; Ge; Be; Zn; Hg Al Ge Be Zn Hg 37. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente? K--metal alcalino Ca--metal alcalinotérreo Xe--calcógeno Br--halógeno Sc--metal de transición 38. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente? Na--metal alcalino Ba--metal alcalinotérreo Kr--gas noble I--calcógeno F--halógeno 39. ¿Cuántos átomos de carbono tiene el CH3 O CH3 C2H5? 3 4 6 2 1 40. ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene el Co(NH3)6HPO4? 19 6 3 18 4 41. Un elemento tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. ¿De cuál isótopo se trata? 47 26Fe 48 26Fe 48 22Ti 48 222Ti 48 2+ 22Ti 42. Un elemento tiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones. ¿De cuál isótopo se trata? 37 20Ca 38 20Ca 37 17Cl 37 17Cl 37 + 17Cl 43. ¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea? + Cs 2+ Mg 2S Fr 2+ Ca 44. ¿Cuál de estos compuestos iónicos es incorrecto? NaBr CaBr2 RbS AlCl3 KI 45. ¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta? Ca(NO2)2 Li2CO3 Sr2NO3 (NH4)2HPO3 Hg2(HCO3)2 46. ¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto? la Leche de Magnesia, Mg(OH)2, es en realidad hidróxido de magnesio la sal nitro, KNO3, es en realidad nitrato de potasio la soda, Na2CO3, es en realidad carbonito de sodio la cal, CaO, es en realidad óxido de calcio el ácido muriático, HCl, es en realidad ácido clorhídrico 47. ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto? sulfuro de calcio Ca(HS)2 ácido brómico, HBrO2 nitruro de alumino, AlN óxido de hierro(III), FeO + amoniaco, NH4 48. ¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto, con base en las reglas para compuestos moleculares binarios? SbCl3 tricloruro de antimonio CF4 tetrafluoruro de carbono C2O5 pentóxido de dicarbono NO2 dióxido de nitrógeno H3As arseniuro de hidrógeno 49. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares? NO; K2O; SrCO3; SiCl4; AsH3 NO, SiCl4 y AsH3 son los únicos compuestos moleculares NO, SiCl4 y K2O son los únicos compuestos moleculares K2O es el único compuesto molecular NO, K2O y SrCO3 son los únicos compuestos iónicos AsH3 y K2O son los únicos compuestos iónicos 50. Cierto número de electrones tienen una carga total de 1.1 x 10-18 C. ¿Cuántos electrones son? 1 2 4 7 11 51. Si un átomo tiene un diámetro de 428 pm, ¿cuál es el volumen de 100 átomos? -29 3 4.11 x 10 m -27 3 4.11 x 10 m -26 3 3.28 x 10 m 7 3 4.11 x 10 m 8 3 3.28 x 10 m 52. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el germanio 72? 32 protones, 40 neutrones 72 protones, 72 neutrones 32 protones, 32 neutrones 36 protones, 36 neutrones 40 protones, 40 neutrones 53. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el cobalto 58? 31 protones, 27 neutrones 58 protones, 58 neutrones 27 protones, 32 neutrones 28 protones, 31 neutrones 27 protones, 31 neutrones 54. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metal? Zn F S I Se 55. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide? O; S; Se; Te; Po O S Se Te Po 56. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente? Mg metal alcalino Ca metal alcalinotérreo I halógeno Th actínido Ru metal de transición 57. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente? Ne--gas noble Cu--metal de transición Zn--metal de transición Ga--metal de transición Cl--halógeno 58. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en el CH3CH(CH3)2? 3 6 8 10 12 59. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en la CH2(NH2)2? 1 2 3 4 6 60. Un elemento tiene 76 protones, 76 electrones y 114 neutrones. ¿De cuál isótopo se trata? 150 114Os 190 114Ir 190 76Os 114 76Os 190 76Ir 61. Un elemento tiene 34 protones, 36 electrones y 44 neutrones. ¿De cuál isótopo se trata? 80 36Kr 44 36Kr 78 34Se 78 34Se 78 234Se 62. ¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea? +1 Cs +2 Ba -2 Te -1 Xe -1 I 63. ¿Cuál de los compuestos siguientes no es un compuesto iónico? CsCl SrO GaF3 Cs2O NaF2 64. ¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta? K(NO3)2 CaCO3 Fe(OH)2 (NH4)2S Ca(ClO3)2 65. ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto? pentahidrato de cloruro de bario, BaCl2 · 6H2O clorito de sodio, NaClO acetato de sodio, NaCH3CO2 nitrato de potasio, KNO2 sulfato de litio, Li2SO3 66. ¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto? CS2, disulfuro de carbono BCl3, tricloruro de boro SiO2, dióxido de silicio PCl5, hexacloruro de fósforo IF7, heptafluoruro de yodo 67. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares? CO2; KCl; NH4NO3; N2O CO2 es el único compuesto molecular KCl es el único compuesto iónico CO2 y N2O son los únicos compuestos moleculares CO2, NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos moleculares NH4NO3 es el único compuesto iónico KCl, NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos iónicos 68. ¿Cuáles de los iones siguientes tienen carga positiva?(i) NH4; (ii) ClO4; (iii) SO4 sólo i sólo ii sólo iii sólo i y ii ninguno de ellos 3. ESTEQUIOMETRÍA: CÁLCULOS CON FÓRMULAS Y ECUACIONES QUÍMICAS 69. Balancee la ecuación siguiente: C6H14O + O2 CO2 + H2O 2C6H14O + 19O2 12CO2 + 14H2O C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O C6H14O + (19/2)O2 6CO2 + 7H2O 2C6H14O + 18O2 12CO2 + 14H2O 2C6H14O + 4O2 2CO2 + 2H2O 70. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 99 69 152 94 158 71. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. AlO Al2O3 Al3O2 Al0.53O0.47 Al4O6 72. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O, cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. 3.00 mol 6.00 mol 2.00 mol 4.00 mol 1.50 mol 73. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? 2675 bicicletas 2655 bicicletas 3023 bicicletas 5350 bicicletas 74. Balancee la ecuación siguiente: Al + Cr2O3 2Al + Cr2O3 2Al + Cr2O3 4Al + 2Cr2O3 Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr Al2O3 + 2Cr Al2O3 + Cr 2Al2O3 + 4Cr Al2O3 + 2Cr 75. Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada: Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH3(g), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH2, como producto sólido. No olvide indicar el estado de cada compuesto. 2NH3 + Na 2NaNH2 + H2 NH3 + Na NaNH2 + H2 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(l) 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(g) 76. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: Li + N 2 Li3N 6Li + N2 6Li + N2 Li + N2 Li + N2 6Li + N2 2Li3N, reacción de combinación 2Li3N, reacción de descomposición 3Li3N, combinación 3Li3N, descomposición 2Li3N, combusión 77. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: H2O2(l) H2O2(l) H2O2(l) H2O2(l) 2H2O2(l) H2O2(l) H2O(l) + O2(g) H2O(l) + O2(g), reacción de descomposición H2O(l) + (1/2)O2(g), reacción de combinación H2O(l) + O2(g), reacción de combustión 2H2O(l) + O2(g), reacción de descomposición H2O(l) + (1/2)O2(g), reacción de descomposición 78. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. 15.9563 15.9994 15.994915 16.00 15.9930 15.999377 79. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH) 64.70 por ciento 66.67 por ciento 69.25 por ciento 76.73 por ciento 80. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? 22 22 8.0 x 10 átomos of H, 8.0 x 10 moléculas de glucosa 22 22 8.0 x 10 átomos de H, 4.0 x 10 moléculas de glucosa 22 22 4.0 x 10 átomos de H, 4.0 x 10 moléculas de glucosa 22 21 8.0 x 10 átomos de H, 6.7 x 10 moléculas de glucosa 22 23 8.0 x 10 átomos de H, 2.4 x 10 moléculas de glucosa 81. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? 342 g -5 7.51 x 10 g 88.0 g 8.80 g 12.5 g 82. Calcule el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11, 23 6.02 x 10 24 6.29 x 10 22 1.85 x 10 23 1.13 x 10 23 3.01 x 10 83. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. C4HO5 CH20 C2H4O2 C3H6O3 84. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol CH C2H2 C3H3 C4H4 C6H6 C5H18 85. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O, cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera? 6.00 g 44.0 g 0.130 g 5.74 g 2.87 g 86. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g). ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 10.0 g 2.56 g 5.11 g 4.89 g 5.00 g 87. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción: 2NaN3 2Na + 3N2. ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 9.11 g 8.81 g 7.74 g 3.33 g 88. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) 89. ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C? 2.00 g 3.00 g 5.01 g 15.0 g 90. Balancee la ecuación siguiente: Mg3N2 + H2O Mg3N2 + 6H2O Mg3N2 + 2H2O Mg3N2 + 6H2O Mg3N2 + 3H2O Mg(OH)2 + NH3 3Mg(OH)2 + 2NH3 Mg(OH)2 + NH3 3Mg(OH)2 + NH3 3Mg(OH)2 + 2NH3 91. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH. H2 + CO 2H2 + CO2 4H + CO 2H2 + CO CH3OH CH3OH CH3OH CH3OH 92. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. H2O2 + SO2 H2O2 + SO2 H2O2 + SO2 2H2O2 + SO2 2H2O2 + SO2 H2SO4, reacción de combinación H2SO4, reacción de descomposición H2SO4, reacción de combinación H2SO4, reacción de descomposición 93. Balancee la ecuación siguiente: B10H18 + O2 B10H18 + 7O2 B10H18 + 19O2 B10H18 + 12O2 B10H18 + 9O2 H2SO4 5B2O3 + 9H2O 10B2O3 + 9H2O 5B2O3 + 9H2O 5B2O3 + 9H2O B2O3 + H2O 94. El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc. 63.93 uma 66.93 uma 65.389 uma 66.927 uma 65.39 uma 95. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne en descomposición. 67.4 por ciento de C 58.8 por ciento de C 51.7 por ciento de C 68.2 por ciento de C 96. Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra? 22 22 6.0 x 10 átomos de H, 4.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 22 4.0 x 10 átomos de H, 4.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 21 6.0 x 10 átomos de H, 2.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 23 6.0 x 10 átomos de H, 8.0 x 10 moléculas de vitamina A 97. Calcule la masa en gramos de 0.0112 mol de beta -fructosa, C6H12O6. 0.0112 g 180 g 1.12 g 2.02 g 98. Calcule el número de moléculas presentes en 6.2 g de formaldehído, CH2O. 23 6.0 x 10 24 3.7 x 10 23 1.2 x 10 23 2.4 x 10 99. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa. C2HO C4H3O2 C8H6O4 C12H9O6 100. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol C2H3 C4H6 C6H9 C8H12 101. El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 40.0 g 0.351 g 15.4 g 30.9 g 102. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O. ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? 0.500 kg 0.786 kg 0.392 kg 1.57 kg 103. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2. ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 110 g 2.20 g 4.40 g 1.00 g 104. En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O? 0.913 g 0.667 g 15.7 g 1.37 g 105. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. 2 KNO4(s) 2 KNO3(s) 2 KNO3 KNO3(s) 2 KNO3(s) + O2(g) 2 KNO2(s) + O2( g) 2 KNO2 + O2 KNO2(s) + (1/2)O2(g) 106. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.989 g de carbono y 2.011 g de hidrógeno? C2H5 C3H C8H2 CH3 C2H6 107. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? 3.00 mol O2 6.00 mol O2 1.50 mol O2 4.00 mol O2 108. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? 12.5 g 8.32 g 2.50 g 11.2 g 109. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2 se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2 se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2 se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2 se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2 4. REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES 110. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 0.90 g 4.5 g 9.0 g 14 g 18 g 23 g 111. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH? 0.0833 mL 0.188 mL 12.0 mL 83.3 mL 188 mL 4 1.20 x 10 mL 112. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. -3 1.747 x 10 M 1.665 M 1.747 M 100.0 M 104.9 M 113. ¿Cuáles de los compuestos siguientes no son electrólitos en agua? (i) HF; (ii) etanol, C2H5OH; (iii) CH3CH3; (iv) KClO3; (v) Cu(NO3)2 ii y iii i, ii y iii i, iv y v ii iii 114. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M. + 0.070 MNa , 0.070 M OH + 0.14 MNa , 0.14 M OH 0.14 MNaOH - + - 0.28 MNa , 0.14 M OH + 0.14 MNa , 0.28 M OH 0.28 MNaOH 115. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M 0.25 M Ca2+, 0.25 MBr 0.25 M Ca2+, 0.50 MBr 0.25 M CaBr2 0.50 M Ca2+, 0.50 MBr 0.50 M Ca2+, 0.25 MBr116. Se ensaya con papel tornasol una solución ácida de un soluto desconocido y se determina que es ácida. La solución es débilmente conductora en comparación con una solución de NaCl de la misma concentración. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría ser la sustancia desconocida: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3, CH3COCH3? KOH NH3 HNO3 KClO2 H3PO3 CH3COCH3 117. Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) --> + - HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l) + Ca (ac) + Br (ac) 2+ 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O (l) + Ca (ac) + 2Br (ac) 2+ HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l) + Ca (ac) + 2Br (ac) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O (l) + CaBr2 (s) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l) + CaBr2 (s) 2+ 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l) + Ca (ac) + 2Br (ac) 118. Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s) --> 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H2O (l) + Cu(ClO4)2 (s) + HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H2O (l) + Cu (ac) + ClO4 (ac) 2+ HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H2O (l) + Cu (ac) + 2ClO4 (ac) 2+ 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H2O (l) + Cu (ac) + 2ClO4 (ac) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H2O (l) + Cu(ClO4)2(s) 2+ 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H2O (l) + Cu (ac) + 2ClO4 (ac) 119. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción siguiente e identifique el ion o iones espectadores presentes. FeO (s) + 2HClO4 (ac) H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac) + 2+ FeO (s) + 2H (ac) + 2ClO4 (ac) H2O (l) + Fe + 2ClO4 (ac); no hay iones espectadores + - 2+ - - FeO (s) + 2H (ac) + 2ClO4 (ac) H2O (l) + Fe (ac) + 2ClO4 (ac); lO4 es ion espectador + 2+ FeO (s) + 2H (ac) H2O (l) + Fe (ac); ClO4 es ion espectador + 2+ + 2+ FeO (s) + 2H (ac) H2O (l) + Fe (ac); ClO4 , H , and Fe son iones espectadores FeO (s) + 2HClO4 (ac) H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac); no hay iones espectadores 120. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son solubles? (i) NiCl2; (ii) Ag2S; (iii) Cs3PO4; (iv) SrCO3; (v) (NH4)2SO4 i, ii y iii i, ii y v iyv sólo i iv y v sólo ii 121. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: AgNO3 (ac) y Na2CO3 (ax) hay sólo iones espectadores + 2Na (ac) + 2NO3 (ac) --> 2NaNO3 (s) + 22Ag (ac) + CO3 (ac) --> Ag2CO3 (s) + + 22Na (ac) + 2Ag (ac) + 2NO3 (ac) + CO3 (ac) --> Ag2CO3 (s) + 2NaNO3 (s) 122. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: Pb(NO 3)2 (ac) and MgSO4 (ac). todos son iones espectadores + Pb (ac) + SO4 (ac) PbSO4 (s) 2+ 2Pb (ac) + SO4 (ac) PbSO4 (s) 2+ Mg (ac) + 2NO3 (ac) Mg(NO3)2 (s) + Mg (ac) + NO3 (ac) MgNO3 (s) 123. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción del ácido bromhídrico con zinc. Zn(s) + HBr(ac) ZnBr(ac) + H+(ac) Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) Zn(s) + 2HBr(ac) ZnBr2(ac) + H2(g) Zn(s) + HBr(ac) ZnBr(ac) + H2(g) 124. Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo? (i) Al (s) + NiCl2 (ac) ; (ii)Ag (s) + Pb(NO3)2 (ac) ; (iii)Cr (s) + NiSO4 (ac) sólo i sólo ii sólo iii i y ii i y iii ii y iii 125. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M? 0.115 mL 38.0 L 38.0 mL 50.0 mL 65.7 L 65.7 mL 126. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 0.0126 L 0.385 L 0.769 L 22.4 L 44.8 L 127. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l) Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? 0.42 g 8.8 g 18 g 35 g 3500 g 128. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final? 0.455 M 1.00 M 1.20 M 2.20 M 0.440 M 9.00 M 129. El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Este ácido suele estar presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece. Una solución que contiene una concentración desconocida del ácido se titula con NaOH. Se requieren 22.62 mL de NaOH 2.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.00 mL de la solución de ácido tartárico. Calcule la molaridad de la solución de ácido tartárico. 0.02262 M 0.04524 M 0.5655 M 1.131 M 0.2000 M 0.4000 M 130. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M? 5.20 g 10.4 g 15.6 g 1.73 g 7.8 g 131. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2? 500.0 mL 250.0 mL 2000. mL 167.0 mL 1000. mL 132. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M500 mL, ¿cuál es la nueva concentración de NaOH? 3 4.20 x 10 M 5.95 M 2.50 M 0.441 M 1.00 M 133. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M? 46.1 g 23.0 g 6.91 g 92.1 g 13.8 g 134. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M 2+ - 0.20 MCa , 0.20 MHCO3 2+ 0.20 MCa , 0.10 MHCO3 0.20 MCa(HCO3)2 2+ 0.20 MCa , 0.40 MHCO3 2+ 0.20 MCa , 0.20 MCO3 135. ¿Cuál de los compuestos siguientes genera más iones en solución acuosa diluida? C2H5OH MgCl2 NaCl NaHSO4 CaSO4 136. ¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil? NaOH Ca(OH)2 NH3 RbOH Sr(OH)2 137. Escriba la reacción iónica neta de la neutralización de HF con NaOH. + - H (ac) + OH (ac) H2O HF(ac) + NaOH(ac) NaF(ac) + H2O + HF(ac) + NaOH(ac) Na (ac) + F (ac) + H2O + + H (ac) + NaOH(ac) Na (ac) + H2O HF(ac) + OH (ac) F (ac) + H2O 138. ¿Cuál o cuáles son los iones espectadores cuando una solución de BaCl 2 se combina con una solución de H2SO4? 2+ + Ba (ac), H (ac) 2+ SO4 (ac), H (ac) Cl (ac) + Cl (ac), H (ac) + H (ac) 139. Cuando se agrega NaCl a una solución de (i) AgNO3, (ii) Pb(NO3)2, o (iii) Ca(NO3)2, ¿en qué caso o casos se forma un precipitado? sólo con AgNO3 sólo con Pb(NO3)2 sólo con Ca(NO3)2 en los tres casos sólo con AgNO3 y Pb(NO3)2 140. ¿Cuál o cuáles de los compuestos siguientes son solubles? (i) BaSO4 ; (ii) AgBr ; (iii) Sr3(NO3)2 ; (iv) PbS ; (v) Na2CO3 todos son solubles sólo iii iii y v sólo v sólo i, iii y iv 141. ¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de NaOH con HClO4? HClO4(ac) + NaOH(ac) --> NaClO4(ac) + H2O HClO4(ac) + OH (ac) --> ClO4 (ac) + H2O + + H (ac) + NaOH(ac) --> Na (ac) + H2O + H (ac) + OH (ac) --> H2O 142. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción de ácido fluorhídrico con calcio. + Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + 2H (ac) Ca(s) + HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF(ac) + H2(g) 143. Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuál de estos elementos reacciona con una solución de iones hierro? Hg Ag Cu Sn Zn 144. ¿Cuál o cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo? (i)Ni(s) + Zn2+(ac) ; (ii)Pb(s) + Ag+(ac) ; (iii)Zn(s) + Ca2+(ac) ; (iv)Al(s) + Fe2+(ac) sólo i sólo ii sólo ii y iv sólo i y iii sólo iv 145. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M? 109 mL 54.4 mL 5.84 mL 11.7 mL 13.6 L 146. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 0.270 mL 0.135 mL 135 mL 270 mL 540 mL 147. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M? 12.0 mL 24.0 mL 6.00 mL 0.206 mL 8.33 mL 148. ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M ? 258 g .258 g 179 g .179 g 36.0 g 149. Se prepara una solución con 25.0 mL de ácido sulfúrico 0.250 M y 15.0 mL de ácido clorhídrico 0.500 M. ¿Cuál es la concentración resultante del protón hidratado? 80.0 molar .0800 molar .0558 molar .0300 molar .0500 molar 5. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 150. Disponga los tipos de radiación electromagnética siguientes en orden de longitud de onda creciente: (i) los rayos gamma producidos por un núclido radiactivo y que se utilizan para formar imágenes en medicina; (ii) la radiación de una estación de radio de FM a 93.1 MHz en el cuadrante; (iii) una señal de radio de una estación de radio de AM a 680 kHz en el cuadrante; (iv) la luz amarilla de las lámparas de alumbrado público de vapor de sodio; (v) la luz roja de un diodo emisor de luz, como en una pantalla de calculadora < i < i < i < iv < v < ii < v < iv < iii < ii < ii < iv v iii iii < iii < i < ii < iv < v < v < iv < iii ii i 151. ¿Cuál es la frecuencia de una radiación cuya longitud de onda es de 0.589 pm? -21 -1 1.96 x 10 s -1 5.09 s 8 -1 5.09 x 10 s 20 -1 5.09 x 10 s 22 -1 5.09 x 10 s = 785 nm 152. ¿Cuál es la longitud de onda de una radiación cuya frecuencia es de 5.11x1011 s-1? -12 5.87 x 10 m -4 5.87 x 10 cm -4 5.87 x 10 m -2 5.87 x 10 m 3 1.70 x 10 m 153. Calcule la energía de un fotón con una frecuencia de 2.85 x 1012 s-1. -46 2.32 x 10 J -38 6.97 x 10 J -21 1.89 x 10 J 45 4.30 x 10 J 154. Se activa un láser de diodos con una longitud de onda de 785 nm durante un periodo de 1.00 min. Durante ese tiempo el láser emite una señal con una energía total de 31.0 J. ¿Cuántos fotones se emitieron? -19 2.53 x 10 31.0 20 1.22 x 10 40 5.96 x 10 155. La energía de una radiación puede servir para originar la ruptura de enlaces químicos. Se necesita una energía mínima de 495 kJ/mol para romper el enlace oxígeno-oxígeno del O2. ¿Cuál es la longitud de onda más larga de la radiación que posee la energía necesaria para romper el enlace? -31 4.02 x 10 m -28 4.02 x 10 m -16 8.07 x 10 m -7 2.42 x 10 m -4 2.42 x 10 m 38 7.47 x 10 m 156. Se necesitan 222 kJ/mol para expulsar electrones del potasio metálico. Si se irradia potasio con luz de 250 nm, ¿cuál es la energía cinética máxima posible de los electrones emitidos? -19 4.26 x 10 J -19 3.69 x 10 J -19 7.95 x 10 J 157. ¿Se emite o se absorbe energía cuando se produce la transición electrónica de n = 3 a n = 6 en el hidrógeno? se emite se absorbe 158. Calcule la energía necesaria para la transición electrónica de n = 3 a n = 8 en el átomo de hidrógeno. -20 3.41 x 10 J -19 2.08 x 10 J -19 2.42 x 10 J -16 1.05 x 10 J 159. La difracción de neutrones es una técnica importante para determinar la estructura de las moléculas. Calcule la velocidad de un neutrón que tiene una longitud de onda característica de 0.88 Å. -17 -1 4.3 x 10 m s -4 -1 2.2 x 10 m s 3 -1 4.5 x 10 m s 13 -1 4.5 x 10 m s 160. Para n = 4, ¿cuáles son los valores posibles de l? 3, 2, 1 4, 3, 2, 1 3, 2, 1, 0 4, 3, 2, 1, 0 5, 4, 3, 2, 1, 0 161. Para l = 2, ¿cuáles son los valores posibles de ml? 2 1, 0 1, 0, -1 2, 1, 0 2, 1, 0, -1, -2 162. Indique los valores de n, l y ml de cada orbital de la subcapa 2p . n = 2, l = 2, ml = 2, 1, 0, -1, -2 n = 2, l = 1, ml = 1, 0, -1 n = 2, l = 0, ml = 0 n = 2, l = 1, ml = 0 163. En el átomo de hidrógeno, ¿qué tiene más energía: el orbital 2s, el 3s o 2p? 2s 3s 2p 164. Explique por qué la carga nuclear efectiva que experimenta un electrón 2p del flúor es más grande que la que experimenta un electrón 2p del boro. Tienen diferentes números cuánticos principales. La carga nuclear del F es mayor que la del B. El número promedio de electrones entre un electrón 2p y el núcleo es ayor en el B que en el F. 165. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden ocupar la subcapa 3d? 1 2 3 5 6 10 166. Escriba la configuración electrónica del átomo Rb, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar. 1 [Ne]5s 1 [Kr]5s 1 [Ar]5s 1 [Ne]4s 1 [Ar]4s 1 [Kr]4s 167. Escriba la configuración electrónica del átomo Zn, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar. 2 10 [Ar]4s 3d 2 10 [Ar]4s 4d 1 10 [Ar]4s 3d 2 10 [Kr]4s 3d 2 10 [Kr]4s 4d 168. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Ne]3s23p1 B C Al Si Ga 169. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Kr]5s24d105p4 In Sn Sb Te I 170. Disponga los tipos de radiación electromagnética siguiente en orden de frecuencia decreciente: (i) rayos X que se utilizan con fines médicos; (ii) infrarroja de una lámpara de calentamiento; (iii) la señal de TV del Canal 12; (iv) luz amarilla de un semáforo; (v) luz ultravioleta que causa quemaduras de sol > i > iii > i > i > i > v > ii > ii > iii > > iv > iv > iii > ii > ii iii > ii > v > v > iv > iv v iii i iv v 171. ¿Cuál unidad de longitud de onda no se utiliza comúnmente para la radiación correspondiente? angstrom rayos X centímetro microondas metros TV, radio mm UV, visible 172. ¿Cuál es la frecuencia de una radiación que tiene una longitud de onda de 1.15 angstroms? 2 -1 3.45 x 10 s 16 -1 2.61 x 10 s 1 -1 2.90 x 10 s 18 -1 2.61 x 10 s -19 -1 3.83 x 10 s 173. ¿Cuál es la longitud de onda de la luz que tiene una energía fotónica de 2.15 x 10 20 J? 13 3.24 x 10 m -6 9.24 x 10 m -45 4.27 x 10 m -10 1.50 x 10 m 174. ¿Cuántos fotones con una frecuencia de 1.50 x 10 14 se necesitan para proporcionar 30.1 J de energía? -20 9.94 x 10 fotones 19 1.01 x 10 fotones 20 3.03 x 10 fotones 20 9.94 x 10 fotones 0.450 fotones 175. Se puede utilizar la energía de una radiación del tipo apropiado para hacer que los enlaces de una molécula vibren más aprisa. La luz con una longitud de onda de 3.34 x 10-6 m puede excitar los enlaces del HCl. ¿Cuál es la energía de un fotón que tiene esta longitud de onda? -39 2.21 x 10 J -28 1.98 x 10 J -20 5.94 x 10 J 19 1.68 x 10 J 4 3.58 x 10 J 176. Se necesitan 222 kJ/mol para expulsar electrones del potasio metálico. ¿Cuál es la frecuencia más baja de la luz que se necesita para expulsar un electrón del metal? -10 -1 9.18 x 10 s 14 -1 5.53 x 10 s 38 -1 3.38 x 10 s -7 -1 5.42 x 10 s 8 -1 4.52 x 10 s 177. En la teoría de Bohr, ¿cuál de las emisiones siguientes tiene la energía más grande? n = 2 pasa a n = 3 n = 3 pasa a n = 2 n = 4 pasa a n = 2 n = 4 pasa a n = 3 n = 5 pasa a n = 4 178. ¿Cuál de las órbitas de Bohr siguientes tiene la menor energía? n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 179. ¿Cuál de las partículas siguientes que se desplazan a 1.00 x 10 4 m/s tiene la longitud de onda de de Broglie más grande? 4 2+ núcleo de helio(2 He ) protón neutrón electrón 180. Para n = 4, ¿cuántos valores de l son posibles? 1 2 3 4 5 181. ¿Cuántos valores de ml diferentes son posibles para l= 3, un orbital f? 7 5 3 2 1 182. ¿Cuáles valores de n, l y ml son posibles para un orbital 4d ? n = 4, l = 4, ml = 2 n = 3, l = 1, ml = 0 n = 4, l = 2, ml = 4 n = 4, l = 2, ml = 2 n = 4, l = 3, ml = 2 183. En el átomo de hidrógeno, ¿cuál de los orbitales siguientes tiene la menor energía? 5s 3p 3d 6d 4p 184. ¿Por qué aumenta la carga nuclear efectiva a lo ancho de una fila de la tabla periódica? los electrones de valencia no escudan de manera eficaz y la carga nuclear aumenta el efecto de pantalla es mayor al avanzar a lo ancho de una fila de la tabla periódica la carga nuclear aumenta, pero los electrones de valencia cancelan la mayor parte del efecto el número de electrones de valencia aumenta a lo ancho de una fila de la tabla periódica los electrones p son más eficaces como pantalla a medida que se agregan más electrones 185. ¿Cuántos electrones pueden ocupar la subcapa 5f? 10 12 14 8 6 186. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es incorrecta? 2 [Ne] 3s Mg 2 3 [Ne] 3s 3p P 2 5 [Ne] 3s 3p Cl 2 2 4 1s 2s 2p N 2 2 1 1s 2s 2p B 187. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es incorrecta? 2 2 [Ar] 4s 3d Ti 2 10 2 [Ar] 4s 3d 4p Ge 2 [Kr] 6s Sr 1 [Ar] 4s K 2 10 1 [Ar] 4s 3d 4p Ga 188. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Ar]4s23d104p4 Se S Ge Cr Br 189. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Kr]5s24d105p1 Y In Sb Ga Al
