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Lunes 17 de septiembre de 2012
Autor: Q.I. Eduardo García Ramírez
El propofol es un compuesto que se emplea como anestésico inmediato de corta duración. Si se sabe que
22.28 gramos de esta sustancia corresponden a 0.125 moles, ¿cuál de las dos estructuras mostradas
corresponde al propofol?
Estructura A
Estructura B
Respuesta corta: La estructura A es la correcta.
Respuesta desarrollada:
Con los datos que proporcionan se puede calcular la masa molar del propofol.
Masa molar = 22.28 g/ 0.125 moles = 178 g/mol
El compuesto A tiene esta masa molar mientras que la sustancia B tiene una masa molar de 152 g/mol.
Así que el compuesto A es el propofol. Por cierto, este compuesto es el que provocó la muerte del Rey del
pop, Michael Jackson.
Miércoles 19 de septiembre de 2012
Autor: Q.I. Eduardo García Ramírez
Combustible a partir de ¶¶. Ver para creer. Se ha contemplado la posibilidad de obtener hidrógeno a partir
de la urea, (NH2CONH2), compuesto que está presente en la orina. La urea se electroliza en una celda
alcalina, obteniéndose nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2). Si en cada litro de orina están presentes 20 gramos
de urea, y el ser humano desecha en promedio 1.4 litros de orina al día ¿cuántos gramos de hidrógeno, (H2),
se pueden obtener al tratar la orina de un día?
Respuesta corta: Se obtendrían 1.87 gramos de hidrógeno.
Respuesta desarrollada:
Se calcula la masa de urea en los 1.4 litros de orina por día.
Masa de urea = (20 g urea/ 1 L) (1.4 L ) = 28 gramos de urea
A continuación se calcula la masa de hidrógeno contenida en los 28 gramos de urea.
Masa de hidrógeno = (4 g H/ 60 g urea) (28 g de urea) = 1.87 g
Viernes 21 de septiembre de 2012
Autor: Q.I. Eduardo A. García Ramírez
Un clásico. Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: Na, 17.03%; S, 47.40% y O 35. 55%. Si la
masa molar del compuesto es 270 g/mol, ¿cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular de esta sustancia?
Respuesta corta: La fórmula empírica es NaS2O3 y la molecular Na2S4O6
Respuesta desarrollada:
A partir de los porcentajes se determinan los moles de cada elemento presente en la sustancia, para ello se
toma una base de 100 gramos y cada valor de porcentaje corresponde a los gramos del elemento. Para
determinar el número de moles se divide entre su masa molar.
Na
S
O
(17.03 g) / (23 g/mol) = 0.74 moles
(47.40 g) / (32 g/mol) = 1.48 moles
(35.55 g) / (16 g/mol) = 2.22 moles
A continuación se divide entre el número de moles más pequeño:
Na (0.74 mol) / (0.074 mol) = 1
S (1.48 mol) / (0.74 mol) = 2
O (2.22 mol) / (0.74 mol) = 3
De tal manera que la fórmula empírica es: NaS2O3
Para determinar la fórmula molecular se procede de la siguiente manera:
Fórmula molecular = (masa de la fórmula molecular)/ (masa fórmula empírica) (fórmula empírica)
Fórmula molecular =270 g/mol / 135 g/mol NaS2O3 = 2 (NaS2O3)
De ahí que la fórmula molecular sea Na2S4O6