quimica i

QUIMICA I
Plan 2001 – Quinto año – Vigente a partir de 2005
1.- EXPECTATIVAS DE LOGROS
• Afianzar la capacidad de observación, sentido crítico, toma de decisiones y
espíritu creativo en la resolución de problemas.
• Relacionar y manejar con fluidez conceptos, estructuras y vocabulario técnico
específico de las Ciencias Químicas.
• Desarrollar la capacidad de razonamiento para resolver situaciones
problemáticas nuevas apoyadas en la capacidad creativa.
• Afianzar y acrecentar conocimientos básicos de química para poder transferir a
otras disciplinas del área.
2. CONTENIDOS CONCEPTUALES
UNIDAD I: Estequiometría.
Conceptos fundamentales:
masa atómica relativa, masa molecular, Leyes
Gravimétricas, mol de átomos y de moléculas, volumen molar, Nº de Avogadro.
Cálculos estequiométricos: diversas relaciones entre gramos, moles, volumen
molar, número de moléculas y átomos; combinaciones entre ellas, condiciones
normales y aplicando las leyes de los gases. Pureza: cálculo de porcentajes de
sustancias según el grado de pureza que presentan al reaccionar y su
rendimiento.
Cálculos estequiométricos con reactivo limitante en relaciones de gramos y moles.
UNIDAD 2: Soluciones y equilibrio
Unidades de concentración: físicas y químicas.
Propiedades coligativas.
Problemas de aplicación: cálculos de descenso crioscópico, ascenso
ebulloscópico y presión osmótica.
Cálculos
estequiométricos aplicando
concentración molar, normal y reactivo limitante, pureza.
Cinética química: definición de velocidad de reacción, constante de velocidad,
factores que modifican la velocidad: temperatura, presión, concentración
catalizadores. Energía de activación: diagramas. Equilibrio químico: definición,
constante de equilibrio: distintas formas de expresión y su relación con la energía
libre. Factores que modifican el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier, su
importancia a nivel industrial.
Concepto de disociación en un equilibrio.
Problemas de aplicación.
UNIDAD 3 Equilibrio y ph.
Concepto de ácido y base: revisión histórica. Teoría de Arrhenius, Teoría de
Bronsted-Lowry. Pares ácido-base conjugados, reacciones ácido base. Fuerza
de ácidos y bases, relación con la constante de equilibrio. Equilibrio iónico del
agua. Caracterización de disoluciones ácidas, básicas, neutras. Constante ácida
y básica. Concepto de PH. Escala. Cálculos. Estequiometría de la neutralización
, cálculo de PH en reacciones de ácido y base fuerte. Reacciones de ácidos
fuertes y bases débiles o viceversa. PH de sales que hidrolizan y soluciones
reguladoras.
UNIDAD 4: Reacciones de transferencia de electrones y los elementos
representativos.
Número de oxidación. Concepto de oxidación-reducción. Sustancias oxidantes y
reductoras. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción por el método del ión
electrón. Estequiometría de las reacciones de óxido –reducción: relacionadas con
los elementos hidrógeno, oxígeno, cloro, azufre, nitrógeno, carbono y sus
derivados, teniendo en cuenta algunos métodos de obtención y propiedades
químicas. Analizar el estado natural y propiedades físicas.
Electroquímica. Celdas galvánicas, relación con los potenciales normales y
predicción del sentido de reacción de óxido reducción. Uso de tablas. Electrólisis:
concepto y diferencia con el proceso en una pila.
3.- CONTENIDOS PROCEDIMENTALES
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Diseño y realización de experiencias de laboratorio.
Interpretación de los resultados cuali y cuantitativos obtenidos en las
experiencias de laboratorio.
Formulación de hipótesis
Análisis de fenómenos y resultados a partir de modelos.
Selección de datos o resultados, formulación y resolución de problemas a partir
de experiencias áulicas y en el laboratorio.
Registro y comunicación de la información seleccionado el medio o medios
mas adecuado.
4.- CONTENIDOS ACTITUDINALES
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Puntualidad y orden en la realización de las distintas actividades.
Participación activa y comprometida en el cuidado y preservación de los
elementos de laboratorio.
Cooperación y responsabilidad individual y grupal en el desarrollo de las
actividades.
Posición reflexiva y crítica en diferentes temáticas relacionadas con los
contenidos de la asignatura.
Valoración de la posibilidades y limitaciones del conocimiento científico.
Respeto y valoración por el pensamiento ajeno y el conocimiento producido por
otros.
Confianza en posibilidades del plantear y resolver problemas de la vida
cotidiana.
Valoración de los aspectos morales y éticos por sobre los avances científicos y
tecnológicos.
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Precisión y claridad en el uso del vocabulario.
5. METODOLOGIA
Las clases se dictarán en forma expositiva por parte del docente a cargo,
con recursos didácticos acorde al temario a desarrollar.
Los contenidos que son de aplicación práctica se desarrollarán con el apoyo
del laboratorio. Por lo tanto los prácticos deberán ser un recurso fundamental en
el desarrollo de la asignatura.
6. BILIOGRAFÍA
• FERNANDEZ SERVENTI: Química General e inorgánica. Ed. El Ateneo.
• MAITINO, José María: Química IV. Aula Taller. Ed. Stella.
• MILONE, J.O.: Química IV. General e inorgánica. Ed. Estarada.
7. EVALUACION
Se ajustará a lo determinado por el plan de estudio en lo que respecta a los
exámenes trimestrales. En cuanto a otras instancias para hacer una evaluación
continua, se realizarán evaluaciones orales y escritas, llevándose a cabo las
mismas de manera integral en todo momento.