PRÁCTICA MENSUAL DE QUIMICA 4to DE SECUNDARIA 3er

PRÁCTICA MENSUAL DE QUIMICA
4to DE SECUNDARIA
3er trimestre
Nombre:
Paralelo:
Fecha de entrega:
RESOLVER REALIZANDO EL PROCEDIMIENTO COMPLETO PARA CADA UNO DE LOS EJERCICIOS:
Fórmula Empírica (F.E)
1. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li - 11,53% de B y
81,07% de F?
2. Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la
fórmula empírica del compuesto que se ha formado.
3. Cuando se calientan 433,32gramos de un compuesto puro se producen 402,22 gramo de
mercurio y 32 gramos de oxígeno. Calcular la F.E.
4. Una muestra que tiene 1.20 gramos de un compuesto que contiene solamente carbono e
hidrógeno ardió completamente en oxígeno obteniendo 3.60 gramos de CO 2 y 1,96
gramos de H2O. Hallar la F.E.
5. Una muestra de 1.78 gramos de un compuesto a base de carbono e hidrógeno solamente
se quemó en oxigeno obteniendo: 5.79 gramos de CO2 y 1.80 gramos de H2O. Hallar la F.E.
6. Se hizo arder en oxígeno una muestra de 1.48 gramos de un compuesto formado
exclusivamente por carbono, hidrógeno, nitrógeno y cloro, dando como productos de la
combustión: 2,21g de CO2 y 0.452 gramos de H2O. Otra muestra del mismo compuesto,
cuya masa era de 2.62 gramos contenía 1.05 gramos de cloro. Calcular la F.E.
FÓRMULA MOLECULAR
1. Un compuesto de mercurio tiene un masa fórmula de 519 y contiene: 77,26% de Hg,
9,25% de C y 1,17% de Hidrógeno y el resto de oxígeno. Calcular la F.E y F.M.
2. El glutamato monosódico es la causa de dolores de cabeza al ser utilizado como un aditivo
alimentario en algunas comidas y tiene la siguiente composición centesimal: 35,51% de
carbono, 4,77% de hidrógeno, 37,85% de oxígeno, 8,29% de nitrógeno y 13,60% de sodio.
Calcular la F.M. si el peso molecular del glutamato es de 169.
3. Se ha calculado que la fórmula empírica de un compuesto es de CH2 y la masa molecular es
de 71. Calcular la F.M.
4. Un compuesto contiene 55.8% de carbono, 11.6% de hidrógeno y 32.6% de nitrógeno. Si el
peso molecular es de 171. Calcular la F.M.
5. Una muestra de un compuesto orgánico tiene 0,6481 de la cual 0,5555 gramos de
carbono y el resto es hidrógeno. La masa molecular es de 57. Calcular la F.M.
6. La manosa es un azúcar que contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno, si peso
molecular es de 180. Una muestra de 2.36gramos de manosa dio al analizarla el siguiente
contenido: 0.0094g de carbono y 0.518 gramos de hidrógeno. Calcular la F.M.
7. Se analiza una sustancia orgánica que contiene: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y
azufre. Al quemar 1.186gramos de la misma se forman 1,992 gramos de CO2 y
0.476gramos de H2O. En un segundo experimento una muestra de 0.635 gramos del
mismo compuesto dan lugar a 0.943 gramos de BaSO4. En un tercer experimento una
muestra de 3.832 gramos del compuesto orgánico produce 0,415gramos de H3N. Si el
peso molecular de la muestra es de 159, calcular la F.M.
GASES
1. Un gas ocupa un volumen de 600ml a 0.92 atm de presión. Si el volumen disminuye a
200ml. ¿Qué presión está soportando el gas si no hay variación de la temperatura?
2. Un volumen de 700 litros de cloro se almacena en una garrafa a 760mmHg. ¿Qué volumen
ocupará el cloro, manteniéndose constante la temperatura, si la presión se reduce en un
20% de la inicial?
3. Un globo para estudios meteorológicos se llena con 100 litros de helio a 680mmHg.
Cuando se lo envía a la atmósfera el volumen que ocupa el gas se incrementa a 500 litros.
¿A qué presión se encuentra el globo en la atmósfera?
4. Un volumen de 1000 litros de oxígeno se almacena en un botellón a una presión de 1 atm.
Si se mantiene constante la temperatura y el volumen se reduce a la mitad ¿Qué presión
soporta el gas?
5. 500 ml de un gas se encuentra sometido a una presión de 800mmHg, si el volumen que
aumenta en un 80% del inicial a que presión se encuentra sometido?
6. Una masa de Neón ocupa 200ml a 100oC.Determinar su volumen a 0oC, manteniendo la
presión constante.
7. A 17oC cierta cantidad de gas ocupa el volumen de 580ml ¿Qué volumen ocupará esta
misma cantidad de gas a 100oC si su presión queda invariable?
8. Una masa de gas Helio ocupa un volumen de 100litros a 20oC. si el volumen ocupado por
el gas se triplica. ¿Cómo debe variar la temperatura para que la presión permanezca
constante?
9. A que temperatura se duplicará el volumen que está condiciones normales de una muestra
de gas a 27oC si la presión permanece constante?
10. Un globo se llenó con 100 litros de hidrógeno y se lanzó al espacio. A cierta altura el
volumen registrado fue de 80 litros a -10oC. Suponiendo que no hay variación de presión. ¿
A qué temperatura se llenó de hidrógeno el globo en la tierra?