Boletines de Física y Química. Concepto de mol.

ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA
EL CONCEPTO DE MOL
1- Indica cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancia:
(
1 mol de agua
(
2,5 moles de ácido sulfúrico
(
0,3 moles de óxido sódico
(
7 moles de hidrógeno gas
(
4 moles de sulfuro sódico
(
0,05 moles de óxido magnésico
(
6,4 moles de oxígeno gas
2- Indica para cada una de las sustancias siguientes, cuántas moléculas y cuántos átomos de
cada elemento habrá en un recipiente que contenga...
(
3 moles de agua
(
5 moles de óxido de berilio
(
10 moles de tricloruro de fósforo
(
1 mol de heptaoxodicromato (VI) de potasio
(
2 moles de hidruro cálcico
(
4 moles de clorito sódico
(
0,5 moles de ácido sulfuroso
3- Indica cuántos moles son las siguientes cantidades de sustancia
(
6,023 · 1023 moléculas de agua
(
6,023 · 1024 moléculas de óxido fosforoso
(
3,0115 · 1023 moléculas de gas metano (CH4)
(
1,50575 ·1023 átomos de hierro
(
2,10805 ·1024 moléculas de oxígeno gas
4- Calcula la masa molar e indica cuántos moles de cada sustancia hay en...
(
63 gramos de agua
(
441 gramos de ácido sulfúrico
(
21,05 gramos de hidruro cálcico
(
182,5 gramos de cloruro de hidrógeno
(
46 gramos de dióxido de nitrógeno
(
4,5 gramos de hidrógeno gas
(
155 gramos de óxido sódico
(
639 g de cloro gas
(
77,5 gramos de ácido nítrico
(
540 gramos de monóxido de carbono
(
405 gramos de hidruro mercúrico
(
64,5 gramos de ácido selenioso
(
459 gramos de óxido alumínico
© www.lamanzanadenewton.com
El concepto de mol Actividades. Página 1
(
(
(
(
(
4 gramos de hidróxido sódico
111,75 gramos de hipoclorito de sodio
750,75 gramos de carbonato cálcico
143 gramos de óxido cuproso
4,906 gramos de fosfato potásico
5- Calcula cuánto pesará un recipiente que contenga...
(
5 moles de agua
(
0,1 moles de óxido cobaltoso
(
2,5 moles de ácido selénico
(
4,3 moles de hidruro bórico
(
0,5 moles de silicato sódico
(
6,25 moles de óxido sulfuroso
(
1 mol de cloruro cálcico
(
0,25 moles de óxido peryódico
(
5 moles de nitrito potásico
(
3,5 moles de carburo magnésico
6- ¿Qué pesará más? Explica por qué sin hacer cálculos
(
1 mol de H2O o 1 mol de H2O2
(
3 mol de P2O3 o 3 mol de P2O5
(
5 mol de HClO o 5 mol de HClO3
(
2 mol de FeH2 o 2 mol de FeH3
(
10 mol de SO2 o 10 mol de SO3
7- Tenemos un recipiente que contiene 1,26 litros de agua cuya densidad es de 1 g/cm3.
(
¿Cuál es la masa de agua, expresada en gramos, que tenemos?
(
¿Cuál es la masa molar del agua?
(
¿Cuántos moles de agua hay en el recipiente?
(
¿Cuántas moléculas de agua habrá en el recipiente?
(
¿Cuántos átomos de cada elemento habrá?
OBSERVACIONES:
T
Considera los datos de masa atómica que aparecen en cualquier tabla periódica con una
T
T
T
sola cifra decimal, redondeados convenientemente.
Formula o nombra (según sea el caso) todas las sustancias que aparecen.
Recuerda el postulado de Avogadro: “Los elementos químicos que a temperatura
ambiente son gases se encuentran formando moléculas diatómi9cas”.
No consultes las soluciones hasta haber finalizado el ejercicio.
© www.lamanzanadenewton.com
El concepto de mol Actividades. Página 2
ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA
EL CONCEPTO DE MOL
Solucionario
1- Indica cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancia:
(
(
(
(
(
(
(
6,022·1023 moléculas de H2O
1,5055·1024 moléculas de H2SO4
1,8066·1023 moléculas de Na2O
4,2154·1024 moléculas de H2
2,4088·1024 moléculas de Na2S
3,011·1022 moléculas de MgO
3,8541·1024 moléculas O2
2- Indica para cada una de las sustancias siguientes, cuántas moléculas y cuántos átomos de
cada elemento habrá en un recipiente que contenga...
(
(
(
(
(
(
(
1,8066·1024 moléculas de H2O
3,6132·1024 átomos de H
(
1,8066·1024 átomos de O
(
24
3,011·10 moléculas de BeO
3,011·1024 átomos de Be
(
3,011·1024 átomos de O
(
24
6,022·10 moléculas de PCl3
6,022·1024 átomos de P
(
1,8066·1025 átomos de Cl
(
23
6,022·10 moléculas de K2Cr2O7
1,2044·1024 átomos de K
(
1,2044·1024 átomos de Cr
(
4,2154·1024 átomos de O
(
24
1,2044·10 moléculas de CaH2
1,2044·1024 átomos de Ca
(
2,4088·1024 átomos de H
(
24
2,4088·10 moléculas de NaClO2
2,4088·1024 átomos de Na
(
2,4088·1024 átomos de Cl
(
4,8176·1024 átomos de O
(
23
3,011·10 moléculas de H2 SO3
6,022·1023 átomos de H
(
3,011·1023 átomos de S
(
9,033·1023 átomos de O
(
3- Indica cuántos moles son las siguientes cantidades de sustancia
(
(
(
(
(
1 mol de H2O
10 mol de P2O3
0,5 mol de CH4
0,25 mol de Fe
3,5 mol de O2
© www.lamanzanadenewton.com
El concepto de mol Actividades. Página 3
4- Calcula la masa molar e indica cuántos moles de cada sustancia hay en...
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
M = 18 g/mol
M = 98,1 g/mol
M = 42,1 g/mol
M = 36,5 g/mol
M = 46 g/mol
M = 2 g/mol
M = 62 g/mol
M = 71 g/mol
M = 63 g/mol
M = 28 g/mol
M = 202,6 g/mol
M = 128,9 g/mol
M = 102 g/mol
M = 40 g/mol
M = 74,5 g/mol
M = 100,1 g/mol
M = 143 g/mol
M = 212,3 g/mol
n = 3,5 mol de H2O
n = 4,5 mol de H2SO4
n = 0,51 mol de CaH2
n = 5 mol de HCl
n = 1 mol NO2
n = 2,25 mol de H2
n = 2,5 mol de Na2O
n = 9 mol de Cl2
n = 1,23 mol HNO 3
n = 19,3 mol de CO
n = 2 mol de HgH2
n = 0,5 mol de H2SeO3
n = 4,5 mol de Al2O3
n = 0,1 mol de NaOH
n = 1,5 mol de NaClO
n = 7,5 mol de CaCO3
n = 1 mol de Cu2O
n = 0,02 mol de K3PO4
5- Calcula cuánto pesará un recipiente que contenga...
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
m = 90 g de H2O
m = 7,49 g de CoO
m = 362,5 g de H2SeO4
m = 59,34 g de BH3
m = 61 g de Na2SiO3
m = 400,6 g de SO2
m = 111,1 g de CaCl2
m = 91,45 g de I2O7
m = 425,5 g de KNO2
m = 212,1 g de Mg2C
6- ¿Qué pesará más? Explica por qué sin hacer cálculos
(
(
(
(
(
1 mol de H2O2
3 mol de P2O5
5 mol de HClO3
2 mol de FeH3
10 mol de SO3
En todos los casos, a igualdad del número de moles existe el mismo
número de moléculas, pero el recipiente que contiene las moléculas con
mayor masa molar será el que concentra una mayor masa en total.
7- Tenemos un recipiente que contiene 1,26 litros de agua cuya densidad es de 1 g/cm3.
(
¿Cuál es la masa de agua, expresada en gramos, que tenemos?
m = 1260 g
(
¿Cuál es la masa molar del agua?
M = 18 g/mol
(
¿Cuántos moles de agua hay en el recipiente?
n = 70 mol de H2O
(
¿Cuántas moléculas de agua habrá en el recipiente?
n = 4,2154·1025 moléculas de H2O
(
¿Cuántos átomos de cada elemento habrá?
8,4308·1025 átomos de H
4,2154·1025 átomos de O
© www.lamanzanadenewton.com
El concepto de mol Actividades. Página 4