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ROSARIO.JAQUELINE.MARIANA.TIC1CSD05A03091213
Centro de Bachillerato
Tecnológico Agropecuario N°115
‘’Dolores Jiménez y Muro’’
Didáctico
ACTIVIDAD 3
Presenta:
Mariana de León Miranda, Jaqueline Granados Chávez, Rosario León Sánchez,
1 ‘’C’
TECNOLOGIAS DE LA
INFORMACION Y LA COMUNICACIÓN
Nombre del Profesor: Pablo Echeverría Landín
Fecha: 09/12/13
ROSARIO.JAQUELINE.MARIANA.TIC1CSD05A03091213
INTRODUCCIÒN
A lo largo de toda la historia de la humanidad se ha demostrado que el ser humano por su naturaleza
es muy curioso, pues se plantea preguntas e intenta encontrar respuestas. El deseo de entender su
entorno el ser humano se dio a la tarea de buscar con que estudiar y encontrar explicaciones y de
esta manera surgió la química.
La química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que esta sufre. La química se concentra
en la energía y en la forma como cambia cuando la materia es transformada. En el área de la
química se plantean interrogantes fundamentales y busca soluciones en el intento de revelar
secretos de la naturaleza. Muchas de las interrogantes planteadas han sido resueltas y estas
aportaciones han mejorado la forma de estudiar e interpretar el cuerpo humano a estos
conocimientos adquirido se les denomina ``ciencia``. Por esta y muchas ventajas es importante tener
conocimiento de ¿Cuál es el origen de la química? , conocer un poco de su historia y por supuesto
saber un poco de que es lo que estudia y como se estudia.
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La química surge a principios del siglo XVII con el inicio del estudio de la alquimia. Se considera que
los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico
Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más
tarde con los trabajos de Antoine Lavoisier que junto a Carl Wilhelm Scheele descubrieron el oxígeno,
Lavoisier a su vez propuso la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como
teoría de la combustión. Estos y muchos más científicos alentados por los cambios sociales y
culturales así como por la curiosidad, comenzaron a formular preguntas sobre el mundo que los
rodeaba. Comenzaron a deducir que las sustancias naturales como el aire, agua, tierra y el fuego eran
la causa y el complemento de todo lo sucedido y existido. Gracias a estas aportaciones o deducciones
se establecieron algunos puntos acerca de la formación del universo.
Con el paso de los años erradicaron a los cuatro elementos como estructura de todo y dedujeron
que todo está formado por partículas más pequeñas que la materia. Al deducir estas contribuciones
dio inicio y a pasos muy agigantados y dio inicio la química moderna y su aplicaciones nos afectan
de diversas formas cuando comemos o dormimos, trabajamos o jugamos. La investigación química
actual está dirigida hacia la solución de problemas en muchas áreas, tales como fisiología, medicina
y el ambiente.
MATERIA Y ENERGIA, ATOMOS Y MOLECULAS.
REPRESENTACION ATOMICA.
Considerado una de los mejores o más importantes temas para poder decir que se ha estudiado la
química es la materia y energía, átomos y moléculas.es importante en todas las ciencias la idea de
que el universo está compuesto solo de materia o energía.
La metería y la energía no pueden ser creadas ni destruidas, pero puede cambiar a otras formas. Y
la materia puede transformarse en energía y viceversa. La energía cinética es energía que se debe al
movimiento.
La metería existe en cualquiera de los tres estados sólido, liquido o gaseoso, y puede ser
heterogénea (no uniforme) u homogénea (uniforme). Las mezclas son combinaciones de dos o más
tipos de materia, cada una de las cuales retiene sus propias propiedades físicas y químicas. Las
mezclas también pueden ser homogéneas o heterogéneas. los elementos son los bloques de
construcción básicos de la materia .los 109 elementos conocidos están compuestos a su vez de
átomos .un compuesto es una sustancia que consta de dos o más elementos químicamente
combinados en proporciones definidas por masa .las moléculas son las partículas más pequeñas que
entran en las reacciones químicas .
Cada elemento tiene su propio símbolo, y cada compuesto tiene su propia formula química. Cada
elemento tiene una masa atómica única. La masa atómica de un elemento se encuentra en la tabla
periódica. La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas en una formula
mínima y molécula del compuesto. Para poder explicar cómo está formada la materia fue necesario
la creación de los modelos atómicos:
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La teoría atómica de John Dalton fue un intento para explicar todas las diferentes formas de la
materia. Su teoría decía que:
1. El átomo es indivisible;
2. Todos los átomos del mismo elemento tienen la misma masa, tamaño y forma;
3. Toda la materia se compone de combinaciones de átomos;
4. Los átomos de elementos diferentes son distintos.
Aunque más tarde se probó que las primeras dos de estas ideas eran incorrectas, la mayor
parte de la teoría de Dalton es el fundamento para lo que se piensa hoy en día. El modelo del
átomo de Dalton fue modificado conforme se descubrían varias partículas subatómicas:
protones, electrones y neutrones. La teoría del átomo de Thomson siguió al descubrimiento
de los electrones. Este físico teorizaba que el átomo es una esfera compuesta de electricidad
positiva en la cual están incrustados los electrones cargados negativamente. Rutherford , un
colega de Thomson , sometió a prueba la teoría de Thomson con un experimento en el cual
una corriente de partículas positivas debía pasar en línea recta a través de los átomos en una
chapa de oro con únicamente unas pocas partículas ligeramente desviadas. En vez de esto,
algunas de las partículas rebotaban. Para explicar este resultado, Rutherford teorizo que un
átomo tiene un centro relativamente muy pequeño donde están localizados los protones
cargados positivamente y la mayor parte de la masa atómica. Postulo que los electrones están,
están ubicados fuera del núcleo.
Surge una dificultad con el modelo atómico de dos partículas. Para la mayoría de los átomos las masas
de todos los protones y electrones no explicaban la masa total del átomo. En 1932 Chadwick logro
probar la existencia de una nueva partícula subatómica llamada neutrón. El neutrón tiene
aproximadamente la misma masa que u protón pero no posee carga .con los neutrones los científicos
los científicos lograron explicar la masa total de la masa.
El número de protones de un átomo de un elemento se denomina el número atómico de ese
elemento. La suma del número de protones y el número de neutrones se llama el número de masa
del elemento .todos los átomos del cualquier elemento tienen el mismo número atómico, pero
pueden tener diferentes número de masas.
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EN CONCLUSION:
Para comprender el mundo actual es necesario tener conocimientos de cómo está formada toda la
materia que nos rodea. Pues todo y todos somos materia compuestas de partículas muy pequeñas
denominadas átomos. Para poder explicar de lo que se está constituido todo lo que nos rodea
muchos científicos se dieron a la tarea de formularse preguntas y fue de esta forma que dedujeron y
comenzaron a deducir el átomo, al inicio el átomo era muy simple, pero con el pasa de los años este
se fue mejorando gracias a la astucia, perseverancia, desempeño y esfuerzo.
Fuentes de información:
Villegas, Francisco .Conceptos Básicos Química (y otras ramas).Norma, S.A., 2004, pp.1-164