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Colegio Haydn
De La Florida
Profesor: Carlos Espinoza
GUIA DE TRABAJO 7° AÑO
Equilibrando Ecuaciones Químicas.
- Las moléculas se representan mediante formulas químicas, que indican los elementos y la
cantidad de átomos de ellos que las forman, por ejemplo, a partir de la formula química del
carbonato de calcio, podemos reconocer que:
El compuesto tiene
Calcio
El compuesto tiene
Carbono
El compuesto tiene
Oxígeno
CaCO3
Si el símbolo no tiene un
Subíndice, quiere decir que
Hay 1 átomo de calcio
Si la C no tiene un subíndice
quiere decir que hay 1 átomo
de carbono
El 3 indica que hay 3
átomos de Oxígeno
Si la formula tuviera un dos delante ( 2CaCO3), ¿qué significa? El número 2 indica que hay dos
moléculas de este compuesto, en este caso, para calcular la cantidad de átomos, se multiplica por 2
los subíndices de cada elemento ( no olvides que si el elemento no tiene un subíndice quiere decir
que hay un átomo). Por lo tanto, la cantidad de átomos de cada elemento es: 2 átomos de Ca (2x1),
2 átomos de C (2x1) y 6 átomos de O (2x3).
-
Calcula la cantidad de átomos de las siguientes formulas químicas.
1.- H2SO4 =_____________________
3.- 8S2PZn =____________________
2.- 4H2O =______________________
4.- 5HClO3 =____________________
La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química la cantidad de átomos
de los reactantes es igual a la de los productos. Por lo tanto, las mismas cantidades y los mismos
tipos de átomos deben aparecer en ambos lados de la ecuación química. A continuación un método
que se emplea para equilibrar ecuaciones químicas.
Método de Tanteo.
1.- Cuenta y compara el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, para
determinar los que deben equilibrarse.
2.- Equilibra uno por uno los elementos, colocando los números enteros ( coeficientes ) delante de
la formulas o símbolos respectivos.
3.- Si al equilibrar un elemento se desequilibran otros debes efectuar los ajustes necesarios.
4.- Comprueba que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.
Equilibremos la ecuación química que representan la combustión del gas propano.
C3H8 + O2
CO2 + H2O
(sin equilibrar)
En esta ecuación hay tres átomos de carbono en los reactantes, pero uno solo en los productos. Por
lo tanto agregamos un número 3 a la fórmula de dióxido de Carbono (CO2). La ecuación se lee
ahora.
C3H8 + O2
3 CO2 + H2O
(sin equilibrar)
Los átomos de carbono ya están equilibrados, pero no los de hidrógeno (H), ya que hay 8 átomos en
los reactantes y 2 en los productos. Si colocamos el coeficiente 4 delante de la formula del agua
(H2O), los átomos de hidrógeno estarán equilibrados. La ecuación se lee ahora.
C3H8 + O2
3 CO2 + 4H2O
(sin equilibrar)
Ahora debemos equilibrar los átomos de oxígeno, para lo cual colocamos el coeficiente 5 delante de
la formula del oxígeno. ¡La ecuación está equilibrada!
C3H8 + 5O2
3 CO2 + 4H2O
(equilibrada)
A partir de la ecuación equilibrada, completa la siguiente tabla:
Elemento
Número de átomos
Reactantes
Productos
C
H
O
Aplica.
I.-Escribe en la línea los coeficientes necesarios para equilibrar las siguientes ecuaciones y sus
características1.- N2 + ____ H2
____NH3
2.- _____Fe + ____ O2
____Fe2O3
3.- _____KClO3
____KCl + _____O2
4.- C2H5OH + ____ O2
____CO2 + _____H2O
II.-Equilibra la siguiente ecuación química y completa la tabla correspondiente.
PbS +
Elemento
Pb (
)
S (
)
O (
)
Total de átomos
O2
2PbO +
Reactantes
SO2
Productos
III.- Responde:
1.- ¿Cómo se explica la ocurrencia de las reacciones químicas, mediante la teoría de las colisiones?
2.-¿Cuándo una ecuación química está equilibrada?
3.-¿Qué establece la ley de conservación de la materia respecto de las reacciones químicas?