DESESCOLARIZACIÓN CIENCIAS NATURALES 4º periodo - OCTAVO GASES Investiga y elabora un trabajo escrito en el que expliques 1. El significado científico de las variables Presión Temperatura Grados Kelvin: como se convierten grados Celsius a grados Kelvin y viceversa Volumen. 2. Ley de Boyle – Mariotte Explicar en qué consiste Qué variable permanece constante La fórmula matemática correspondiente a la Ley La gráfica en el plano cartesiano de las variables correspondientes El tipo de relación que hay entre las variables correspondientes a la Ley Dos ejemplos que demuestren la utilidad o como se usa la Ley 3. Ley de Charles Explicar en qué consiste Qué variable permanece constante La fórmula matemática correspondiente a la Ley La gráfica en el plano cartesiano de las variables correspondientes Dos ejemplos que demuestren la utilidad o como se usa la Ley El tipo de relación que hay entre las variables correspondientes a la Ley Dos ejemplos que demuestren la utilidad o como se usa la Ley 4. Ley de Gay-Lussac Explicar en qué consiste Qué variable permanece constante La fórmula matemática correspondiente a la Ley La gráfica en el plano cartesiano de las variables correspondientes El tipo de relación que hay entre las variables correspondientes a la Ley Dos ejemplos que demuestren la utilidad o como se usa la Ley 5. La Ley combinada de los gases Explicar en qué consiste La fórmula matemática correspondiente a la Ley Dos ejemplos que demuestren la utilidad o como se usa la Ley 6. Ley del gas ideal Explicar en qué consiste Qué es un gas ideal y bajo qué condiciones se considera La fórmula matemática correspondiente a la Ley Dos ejemplos que demuestren la utilidad o como se usa la Ley Resuelve los siguientes ejercicios 1. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia? 2. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L? (B) 3. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema? (Cb) 4. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K? (G) 5. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros? (C) 6. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? (B) 7. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC? (C) 8. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC? (Cb) Problema difícil 9. Idea la manera de conocer la temperatura del congelador de tu nevera utilizando una jeringa, y no ningún termómetro. Indica que ley de los gases aplicarías. FUNCIONES INORGÁNICAS Investiga y elabora un trabajo escrito en el que expliques y des ejemplos de Estados de oxidación Enlaces químicos Estructura de Lewis Función química Grupo funcional