Guía Prueba Coeficiente 2 de Química. Parámetros Termodinámicos Descripción proceso

Guía Prueba Coeficiente 2 de Química.
I. Une con una línea las dos columnas, proceso y parámetros termodinámicos.
Parámetros Termodinámicos
Descripción proceso
II. Resuelve los siguientes procesos:
1. El gas butano (C3H8), se rompen enlaces C−H (411 kcal/mol), C−C (346 kcal/mol) y O=O (494 kcal/mol)
se forman nuevos enlaces C=O (−799 kcal/mol) y H−O (−459 kcal/mol). La ecuación del proceso es: C3H8 +
5O2 3CO2 + 4H2O.
¿Determina el "H de la reacción e indica que tipo de reacción es?
2. En la reacción entre el eteno (C2H4) e hidrogeno (H2) para formar etano (C2H6) ¿Se absorbe o libera
energía?
C2H4 + H2 C2H6
C=C (610 kcal/mol), C−H (411 kcal/mol), H−H (432 kcal/mol) y C−C (346 kcal/mol).
3. Indica a que tipo de reacción corresponden los siguientes ejemplos.
• N2(g) + O2(g) + 43,2 cal 2NO(g).
• CH4 + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 212,8 cal.
• C(S) + O2(g) CO2 "H= −94 kcal.
• N2(g) + O2(g) 2NO(g) "H= 43,1 kcal.
4. Marca la alternativa correcta:
a) El "H de una reacción química indica variación de:
a) Temperatura
b) Contenido calorífico.
1
c) Calor liberado
d) Calor absorbido.
e) Velocidad.
b) De los siguientes gráficos el que representa un proceso exotérmico es:
c) Si entalpía productos es igual a entalpía de reactantes, lo podemos interpretar como un "H:
a) "H > 0
b) "H = 0
c) "H < 0
d) "H no medible
e) "H no determinado
d) ¿En cual de los procesos descritos ocurre un aumento de la entropía?
a) El hielo se derrite dentro de una bebida
b) La licuación del gas para ponerlo en un balón
c) La formación del cuajo de la leche
d) El apilar los libros sobre una repisa
e) Ordenar una habitación
e) La reacción N2 + O2 NO2, se balancea con los coeficientes.
a) 2 : 2 : 1
b) 1 : 1 : 2
c) 1 : 1 : 1
d) 1 : 2 : 2
e) 2 : 2 : 2
f) ¿En cual de las siguientes reacciones NO se respeta la ley de conservación de la materia?
a) N2 + O2 2NO
b) S + O2 SO2
c) H2 + O2 H2O
2
d) N2O4 2NO2
e) 2SO2 + O2 2SO3.
g) Dadas las energías de enlace del etanol ¿Cuál es la variación de entalpía ("H) de la combustión?
C2H5OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)
ENLACE
E de enlace kJ/mol
a) −1028 kJ/mol
b) −1128 kJ/mol
c) + 1612 kJ/mol
d) −1126 kJ/mol
e) + 1128 kJ/mol
C−H
412
C−C
348
C−O
360
C=O
743
O−H
463
O=O
497
h) Si tiene un líquido contenido en un recipiente abierto. Luego se calienta hasta ebullición. Podemos afirmar
que:
I) Es un sistema abierto.
II) El líquido ha disminuido su energía.
III) Ha ocurrido una transformación química.
IV) Cuando el líquido pasa a vapor, la entropía disminuye.
a) Solo I b) Solo II c) Solo IV d) Solo II y III e) Solo III y IV
Las plantas absorben la energía solar para producir alimento (menor entropía).
Los alimentos al cocinarse pierden agua y emiten gases cuyos olores percibimos (mayor entropía).
El agua en estado líquido cede energía al entorno para pasar al estado sólido (menor entropía).
Gran desprendimiento de energía y emisión de gases y sólidos al entorno. (mayor entropía).
Proceso exotérmico que tiende al desorden.
Proceso endotérmico que tiende al desorden.
Proceso exotérmico que tiende al orden.
Proceso endotérmico que tiende al orden.
3