PRÁCTICA DE LABORATORIO
LAS SOLUCIONES O DISOLUCIONES
A. INTRDUCCION: Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancia; un soluto,
sustancia que se encuentra en menor cantidad y un solvente, sustancia que se encuentra en mayor
cantidad. Durante la práctica analizaremos diferentes disoluciones acuosas debido a que el agua es
el solvente universal por lo tanto las soluciones acuosas son las más comunes en la naturaleza, en
el interior del cuerpo de los seres vivos e incluso en la industria.
B. OBJETIVOS: identificar los componentes, características y propiedades de las disoluciones
acuosas
Comprender en términos prácticos el significado de los conceptos relacionados con las disoluciones
acuosas.
¿Qué traer para la práctica? Hipótesis sobre lo que crees que va a suceder en cada una de las
prácticas y los siguientes materiales: Cinta de enmascarar, circuito según las indicaciones, un sobre
de bicarbonato, 100ml de vinagre preferiblemente blanco, azúcar, alcohol etílico, cubos de hielo
cámara fotográfica.
C. Escribe el MARCO TEÓRICO sobre las
importancia entre otros)
soluciones (concepto, componentes, propiedades e
Materiales: 4 tubos de ensayos, una gradilla para tubos de ensayo, pipeta graduada, balanza, papel
tornasol, pH metro, beacker de 500ml, mechero, pinza de madera.
Reactivos: Acido clorhídrico (HCl), cloruro de sodio (NaCl), vinagre ácido acético (CH3COOH), azúcar
(C6H12O6)n , urea (NH2 )2CO, etanol (C2H5OH), amoníaco (NH3 ), glucosa (C6 H12 O6 ), hidróxido de
sodio (NaOH) o de potasio (KOH)
D. PROCEDIMIENTO:
1. Componentes de las disoluciones : Empleando la cinta de enmascarar, marque 5 tubos de
ensayo con números del 1 al 5 y prepare las siguientes soluciones: (importante: mida los
volúmenes empleando una pipeta graduada y para las masas utilice una espátula limpia.
Tubo
1
2
3
4
5.
6.
soluto
solvente
------0,5ml de ácido clorhídrico (HCl) ------------------ 4,5 ml de agua
------0,5 ml ácido acético (CH3COOH) vinagre-------- 4,5 ml de agua
------0,5 g de cloruro de sodio (NaCl) ------- ---------- ajuste 5ml agregando agua
------0,5 g de urea (NH2 )2 CO --------------------------- agregue agua hasta completar 5ml
------0,5 mL de amoníaco (NH3 ) ------------------------- agregue agua hasta completar 5ml
------0.5 g de hidróxido de sodio o potasio------------ agregue agua hasta completar 5ml
Observaciones: Describa lo que sucedió cuando preparaba cada una de las soluciones, Cuáles
solutos son miscibles en el agua y cuáles no lo son? Cuáles solutos se disuelven más rápidamente y
cuáles son más lentos.
2. Propiedades electrolíticas: Empleando el circuito identifique y clasifique las sustancias
como electrolitos fuertes los que conducen muy bien la corriente eléctrica, electrolitos
débiles, los que conducen débilmente y no electrolitos a los que no son conductores.
3. PH: Mida el pH de las sustancias empleando primero el papel tornasol y luego con el pH
metro; apunte los resultados en la tabla 2 y compare.
4. Pruebas de solubilidad a distintas temperaturas: En este paso se analizará el grado de
solubilidad de algunas sustancias a distintas temperaturas: Prepare las siguientes
soluciones: Marque 4 tubos de ensayos y deposite en cada uno de ellos 0,5 gramos de los
siguientes compuestos: cloruro de sodio, azúcar, carbonato ácido de sodio y urea. Vierta
5mL de agua en cada uno de los tubos y agregue luego pequeñas cantidades del mismo
soluto hasta que se empiece a precipitar; observe y describa lo que sucede en cada uno
de los tubos. Caliente las soluciones sobre la llama de un mechero, registre la temperatura
y observe y describa lo que ocurre. Deje enfriar los tubos sobre la gradilla y luego, déjelos
reposar en un beacker con hielo hasta que la fase líquida se observe completamente
cristalina, registre nuevamente la temperatura y observe y describa.
5. Pruebas de solubilidad en diferentes solventes: Marque tres tubos de ensayo de 1 a 3 y
prepare en ellos las siguientes soluciones:
Tubo
soluto
solvente
1. 0,5 gramos de sal de mesa (NaCl) -------------------- 5ml de Alcohol etílico (C2H5OH),
2. 0,5 gramos de urea (NH2)2CO --------------------------5mL de Alcohol etílico (C2H5OH),
3. 0,5 gramos de glucosa (C6 H12 O6 )--------------------- 5mL de Alcohol etílico (C2H5OH)
Deseche el contenido de los tubos y repita las pruebas empleando alcohol propílico
(C3H7OH) y ácido acético (CH3COOH). Compare con lo ocurrido en el proceso anterior con
las soluciones preparadas con estos mismos solutos en agua. Registre sus observaciones.
E. Registro de OBSERVACIONES y TABULACIÓN DE DATOS: Se sugiere registrar las
observaciones en las siguientes tablas.
Tabla 1 Numeral 2. Propiedades electrolíticas
Disolución
Electrolitos fuerte
Electrolitos débil
No electrolitos
Tabla 2 Numeral 3 pH
Disolución
pH con el tornasol
pH con el pH metro
F. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Para el análisis de resultados deberás responder las siguientes
preguntas:
1. Identifique las propiedades físicas de los solutos, tales como el color, la textura, la forma
de sus partículas y establezca relaciones entre estas y la solubilidad en agua de los
compuestos
2. La solubilidad de un compuesto en diferentes solventes es una propiedad de las
sustancias. Consulte cómo se calcula y qué importancia tiene conocerla.
3. Compare el valor del pH de las disoluciones y establezca un orden ascendente de la
disolución más ácida a la más básica. Coinciden el pH medido con el tornasol y el obtenido
con el pH metro?
4. Por qué es importante para la biología y la industria conocer el pH de las sustancias?
5. Hallen la concentración molar de cada una de las sustancias que prepararon en los
numerales D1 y D4.
6. Que efecto tiene la temperatura sobre la solubilidad?
7. En cuál de los solventes utilizados en el numeral D 5 se disolvió mayor cantidad de cada
sustancia? Tiene que ver esto con la polaridad de los solventes?
8. Identifique soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas que hallas obtenido
durante la práctica
9. Cómo se sintieron realizando el trabajo práctico?
10. Qué conceptos que ya conocían se emplearon en la práctica?
11. Qué conceptos nuevos aprendieron durante la realización de la práctica y el informe?
G: Elabore 2 o 3 CONCLUSIONES de la práctica.
H. Escribe la BIBLIOGRAFÍA que consultaste para realizar el informe.
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