Colegio Maria inmaculada, moravia Prof. grettel montenegro

COLEGIO MARIA INMACULADA, MORAVIA
PROF. GRETTEL MONTENEGRO
2011
Experimento 6
Obtención de sal
OBJETIVO
1. Obtener una sal y calcular el porcentaje de rendimiento.
DISCUSIÓN
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos
cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
Los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras
con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como
calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos,
se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.
Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o
más sustancias diferentes a las iniciales.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del
que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
 Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
 Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a
la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni
aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
En este experimento se prepara cloruro de sodio a partir de carbonato de calcio con ácido
clorhídrico. La ecuación correspondiente es
Na2CO3 + 2 HCl
2 NaCl + H2O + CO2
Conociendo el peso inicial de carbonato de sodio y aplicando la ley de la conservación de la
materia, se puede predecir la cantidad máxima de cloruro de sodio, que se puede obtener mediante
cálculo teórico.
COLEGIO MARIA INMACULADA, MORAVIA
PROF. GRETTEL MONTENEGRO
2011
Para poder hacer la conversión de masa de una sustancia a volumen o viceversa de
volumen a masa, se utiliza la densidad de la sustancia que es la relación entre la masa y el volumen,
así D= m/v.
Para calcular el porcentaje de rendimiento
% Rendimiento = rendimiento teórico × 100
Rendimiento real
El valor teórico de NaCl que se debe obtener es de 1, 64 g.
PROCEDIMIENTO
1. Pese una muestra de 1, 5 g de carbonato de sodio.
2. Caliente un crisol con tapa a la llama del mechero; déjelo enfriar a temperatura ambiente y péselo.
3. Pese en el crisol la muestra de asignada de carbonato de sodio seco.
4. Añada la solución de ácido clorhídrico con un gotero (gota a gota) sobre el carbonato de sodio,
hasta que no detecte la formación de dióxido de carbono. Adiciones 5 gotas más. Agite la solución
con la varilla de vidrio.
5. Coloque el crisol con la tapa sobre el triángulo de porcelana tal como lo indique el profesor.
Caliente suavemente hasta que se evapore el líquido, evite que salpique y cuando el residuo esté
sólido, caliente fuertemente.
6. Deje enfriar el crisol hasta temperatura ambiente. Péselo con la tapa y el residuo.
RESULTADOS
I. Datos experimentales
Cuadro 1. Masa de crisol y carbonato de sodio.
Peso del crisol + tapa
Peso del crisol + tapa+ carbonato de sodio
Pesa muestra de carbonato de sodio
Cuadro 2. Determinación de la masa de cloruro de sodio obtenido experimentalmente. (2 puntos)
Peso de crisol + tapa + cloruro de sodio
Peso del cloruro de sodio (experimental)
COLEGIO MARIA INMACULADA, MORAVIA
Cuadro 3. Masa de cloruro de sodio teórica.
Peso teórico del cloruro de sodio (NaCl)
Calcule el porcentaje de rendimiento.
Justifique sus errores.
PROF. GRETTEL MONTENEGRO
2011