Estructura atómica El átomo es la unidad más pequeña de un

Estructura atómica
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad
o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Átomo"
significa "indivisible", hoy día se sabe que el átomo está formado por partículas más
pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
Un átomo esta constituido por:
Núcleo
Protones
Neutrones
Corteza
Electrones
El núcleo es la parte central de un átomo, y concentra más del 99.99% de la masa total
del átomo. Está formado por protones y neutrones, que reciben el nombre de nucleones,
que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. Existen fuerzas
nucleares que mantienen estable al núcleo Un núcleo tiene masa y está cargado
eléctricamente.
Protones: es una partícula subatómica con una carga eléctrica positiva
Neutrones: El neutrón es una partícula eléctricamente neutra.
Propiedades del núcleo
• Número atómico Z: cantidad de protones de un núcleo
• Número Neutrónico N: cantidad de neutrones de un núcleo
• Número de masa A: cantidad de nucleones de un núcleo, A = N + Z
• Unidad de Masa Atómica (uma) u ~ 1,66053873 x 10-27 kg
• Tamaño aproximado de un protón: R0 ~ 1,2 x 10-15 m = 1,2 fm
Corteza: Se denomina así a la parte externa de un átomo que rodea al núcleo y donde
orbitan los electrones. Posee un tamaño unas 50.000 veces superior al del núcleo.
Electrones: comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica de
tipo fermiónico. Los electrones tienen una carga eléctrica negativa, con una magnitud
llamada algunas veces carga elemental o carga fundamental. Cuando los electrones se
mueven de un nivel de energía a otro, absorben o emiten un fotón. Los electrones de
diferentes átomos tienen diversas energías asociadas con la transición entre sus niveles
de energía.
EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Demócrito, filosofo griego, fueron probablemente los primeros en creer que la materia
estaba constituida por partículas que denominaron átomos, palabra que significa "sin
división", ya que consideraban el átomo como único e indivisible.
Hacia el 1800, el profesor inglés John Dalton recogió la idea del átomo que dio el
filosofo Demócrito, si bien esta vez basándose en métodos experimentales. Mediante el
estudio de las leyes ponderales, concluye que:



la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos),
todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales,
los átomos de elementos diferentes son también diferentes.
Modelo atómico de Thompson.En 1897 Joseph John Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el
electrón. Tal descubrimiento modificó el modelo atómico de Dalton, que lo consideraba
indivisible. Thompson supuso el átomo como una esfera homogénea e indivisible
cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones.
Modelo atómico de Rutherford
En 1911 un nuevo modelo atómico en el que se afirmaba que los átomos estaban
constituidos por 2 zonas bien diferenciadas:


Una de carga positiva con el 99,9% de la masa muy concentrada y por tanto de gran
densidad a la que llamó núcleo.
Otra rodeando al núcleo a la que llamó corteza donde estaban los electrones con
carga negativa girando alrededor del núcleo.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero
fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos
postulados
Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos.
Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los
electrones de los átomos,
Número Cuántico Principal (n). Indica en qué nivel se encuentra el electrón, y el tamaño
de la nube electrónica. Puede tomar valores enteros positivos a partir de 1 hasta el 7
Número Cuántico Secundario (l). Indica en qué subnivel se encuentra el electrón, y la
forma de la nube electrónica.
s =0
p=1
d=2
f=3
Número Cuántico Magnético (m). Indica las orientaciones posibles de los orbitales
magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube
electrónica donde se encuentran los electrones. Toma valores desde 3 hasta -3
Número Cuántico de Spin (ms). Indica el sentido de rotación en el propio eje de los
electrones en un orbital. Puede tomar valores de -1/2 ó 1/2.