GLOSARIO MATERIA Es todo aquello que ocupa ...

GLOSARIO
MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante
movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, principalmente. Su existencia
es independiente de nuestros sentidos y el hombre.
SUSTANCIA PURA: Las sustancias puras tienen una composición fija (uniforme e invariable) y sus
propiedades químicas y físicas son las mismas sin importar su procedencia.
Se distinguen por sus propiedades características.
Poseen una densidad determinada y sus puntos de fusión y ebullición son fijos, propios y no
dependen de los tratamientos anteriores, métodos de preparación, etc.
Las sustancias puras se dividen en dos grupos, que son los elementos y los compuestos.
LOS ELEMENTOS: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomos y que no pueden ser
descompuestas o dividas en sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
LOS COMPUESTOS: Son sustancias formadas por dos o más elementos unidos químicamente,
por lo que para separarlos se necesitan procesos bastante energéticos.
MEZCLA: Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas
químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes
mantiene su identidad y propiedades químicas.
MEZCLA HOMOGÉNEA: La mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se
perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa
semejanza de procrear de sí mismo. Está formada por un soluto y un solvente.
MEZCLA HETEROGÉNEA: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o
más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse
mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
IDENTIFICA Según tu consulta a qué tipo de materia CORRESPONDE.
MEZCLA HETEROGÉNEA
MEZCLA HOMOGÉNEA
SUSTANCIA PURA
propiedades de la materia:
PROPIEDADES FÍSICAS: Las Propiedades Físicas de la Materia son aquellas en las que se
mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican (Masa,
Peso, Volumen y Densidad). La forma en que se comporta cualquier tipo de materia depende de
cómo se hallan unidos entre sí los átomos de esa materia. Cada propiedad de la materia se halla
relacionada con los átomos como muestra la siguiente lista: presión del aire y del agua flotabilidad
adhesión y cohesión tensión superficial elasticidad compresibilidad fuerza tensora osmosis difusión
CAPILARIDAD.
PROPIEDADES QUÍMICAS: Propiedades químicas Son aquellas propiedades distintivas de las
sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces
químicos entre los átomos.
ORIGEN DE LOS NOMBRES Y COMPUESTOS
Lugares y similares:
Relacionados
características:
Magnesio
(Mg):
de
Magnesia
(comarca
de
Tesalia-Grecia).
Scandio
(Sc):
de
Scandia
(Escandinavia).
Cobre (Cu): de cuprum (Chipre).
Galio (Ga): de Gallia (Francia).
Germanio
(Ge):
de
Germania
(Alemania).
Selenio (Se): de Selene (la Luna).
Estroncio (Sr): de Strontian (ciudad
de
Escocia).
Itrio (Y): de Ytterby (pueblo de
Suecia).
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia
(Rusia).
Terbio (Tb): de Ytterby (pueblo de
Suecia).
Europio
(Eu):
de
Europa.
Holmio (Ho): del latín Holmia
(Estocolmo).
Tulio (Tm): de Thule (nombre antiguo
de
Escandinavia).
Lutecio (Lu): de Lutetia (antiguo
nombre
de
Pans).
Hafnio (Hf): de Hafnia (nombre latino
de
Copenhague).
Polonio (Po): de Polonia (en honor de
la científica polaca Marie Curie).
Francio
(Fr):
de
Francia.
Americio
(Am):
de
América.
Berkelio
(Bk):
de
Berkeley
(universidad
de
California).
Californio
(Cf):
de
California.
Renio (Re): del latín Rhenus (Rin).
Relacionados
asteroides:
con
planetas
y
Mercurio (Hg): del planeta Mercurio.
Dioscórides lo llamaba plata acuática
(en griego hydrargyros): hydra=agua,
gyros=
plata.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres.
Titanio (Ti): de los Titanes (los
primeros hijos de la Tierra según la
mitología griega).
con
sus
Berilio (Be): de berilo (esmeralda de
color
verde).
Hidrógeno (H): engendrador de agua.
Nitrógeno (N): engendrador de
nitratos
(nitrum)
Oxígeno (O): formador de ácidos
(oxys)
Cloro (Cl): del griego chloros (amarillo
verdoso).
Argón (Ar): de argos (inactivo).
Cromo (Cr): del griego chroma
(color).
Manganeso
(Mg):
de
magnes
(magnético).
Bromo (Br): del griego bromos
(hedor,
peste).
Zinc (Zn): del aleman zink (origen
oscuro).
Arsénico (As): arsenikon, oropimente
amarillo
(auripigmentum).
Zirconio (Zr): del árabe zargun (color
dorado).
Rubidio (Rb): de rubidius (rojo muy
intenso).
Rodio (Rh): del griego rhodon (color
rosado).
Yodo (I): del griego iodes (violeta).
Indio (In): debido al color índigo (añil)
que se observa en su espectro.
Cesio (Cs): de caesius (color azul
celeste).
Disprosio (Dy): del griego dysprositos
(volverse
duro).
Osmio (Os): del griego osme (olor).
Iridio
(Ir):
de
arco
iris.
Platino (Pt): por su similitud a la plata
(cuando en 1748 el español don
Antonio de Ulloa lo encontró en una
expedición por Sudamérica lo llamó
"platina").
Oro (Au):
de aurum (aurora
resplandeciente).
Talio (Tl): del griego thallos (vástago
o
retoño
verde).
Bismuto (Bi): del alemán weisse
masse
(masa
blanca).
Astato (At): del griego astatos
(inestable).
Radón (Rn): radium emanation
(emanación
radioactiva).
Radio (Ra): del latín radius (rayo).
Actinio (Ac): del griego aktinos
(destello
o
rayo).
Volframio o Tungsteno (W): del
inglés wolfrahm y el sueco tung sten
(en
ambos,
piedra
pesada).
Bario (Ba): del griego barys (pesado).
Praseodimio (Pr): de prasios (verde)
y didymos (gemelo).
Otros:
Helio (He): de la atmósfera del sol
(helios).
Litio
(Li):
de
lithos
(roca).
Boro
(B):
del
árabe
buraq.
Carbono
(C):
carbón.
Fluor
(F):
de
fluere.
Neón (Ne): del griego neos (nuevo).
Sodio (Na): Del latín sodanum
(sosa); Na proviene del latín natrium
(nitrato
de
sodio).
Aluminio (Al): del latín alumen.
Silicio
(Si):
de
silex
(sílice).
Fósforo (P): de phosphoros (portador
de
luz).
Azufre (S): del latín sulphurium.
Potasio (K): del inglés pot ashes
(cenizas). K proviene de kalium.
Calcio (Ca): de calx (caliza).
Hierro
(Fe):
de
ferrum.
Cobalto (Co): de cobalos (mina).
También se asegura que es el nombre
de un espíritu maligno de la mitología
alemana.
Niquel (Ni): del alemán kupfernickel
(kupfer, cobre; nickel, demonio).
Kriptón (Kr): del griego kryptos
(oculto,
secreto).
Molibdeno (Mo): de molybdos
(plomo).
Tecnecio
(Tc):
de
technetos
(artificial).
Plata (Ag): del latín argentum.
Cadmio (Cd): del latín cadmia
(carbonato
de
zinc).
Estaño (Sn): del latín stannum.
Antimonio (Sb): de antimonium; Sb
proviene
de
stibium.
Teluro (Te): de Tellus (tierra).
Xenon (Xe): del griego xenon
(extraño,
raro).
Lantano (La): del griego lanthanein
(yacer
oculto).
Neodimio (Nd): de neos-dydmos
(nuevo
gemelo).
Plomo (Pb): del latín plumbum.
Protoactinio (Pa): de protos (primero)
y actinium.
Referentes a la mitología:
Nombres de científicos:
Vanadio (V): de Vanadis (diosa
escandinava).
Niobio (Nb): de Níobe (hija de
Tántalo).
Paladio (Pd): de Pallas (diosa de la
sabiduría).
Prometio
(Pm):
de
Prometeo
(personaje
mitológico).
Tantalio (Ta): de Tántalo (mitología).
Torio (Th): de Thor (dios de la guerra
Curio (Cm): en honor de Pierre y
Marie
Curie.
Einstenio (Es): en honor de Albert
Einstein.
Fermio (Fm): en honor de Enrico
Fermi.
Mendelevio (Md): En honor del
químico
ruso
Dmitri
Ivánovich
Mendeléiev, padre de la actual tabla
periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred
Nobel.
escandinavo).
Lawrencio (Lr): en honor de E. O.
Lawrence.
Unnilquadium (Unq): número latino
equivalente a 104 (su número
atómico).
Unnilpentium (Unp): número latino
equivalente a 105 (su número
atómico).
Gadolinio (Gd): en honor del químico
finlandés
Gadolin.
Samario (Sm): en honor del ruso
Samarski.
SÍMBOLO QUÍMICO: Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan
para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos
elementos frecuentes cuyos símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H;
cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag;
platino, Pt.
TABLA PERIÓDICA: Es un esquema que permite clasificar y organizar los elementos químicos
según sus propiedades y características.
HISTORIA Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda
materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la
mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es
en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la
necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue
la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y
similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la
tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de
ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre
elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo
es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es
intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen
atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros
elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía
63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta
manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden
representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba
convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70
y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El consiguió
además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las
propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio,
escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas
anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla
estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie
química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas
conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica
proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración
electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado
por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos
de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
El descubrimiento de los elementos
aunque algunos elementos como el oro (au), plata (ag), cobre (cu), plomo (pb) y el mercurio (hg) ya
eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en
el siglo xvii cuando el alquimista henning brand descubrió el fósforo (p). En el siglo xviii se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con
el desarrollo de la química neumática: oxígeno (o), hidrógeno (h) y nitrógeno (n). también se
consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a antoine lavoisier a
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del
siglo xix, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al
descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo
gracias a los trabajos de humphry davy. en 1830 ya se conocían 55 elementos. posteriormente, a
mediados del siglo xix, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos,
muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (cs, del
latín caesĭus, azul), talio (tl, de tallo, por su color verde), rubidio (rb, rojo), etc.
La Noción De Elemento Y Las Propiedades Periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar
alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. durante los siguientes dos siglos se
fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos
nuevos elementos.
la palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del
siglo xvii, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación
y uso generalizado. algunos autores citan como precedente la frase de robert boyle en su famosa
obra el químico escéptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no
están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se
componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos
perfectamente mixtos". en realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de robert boyle a
los cuatro elementos aristotélicos.
a lo largo del siglo xviii, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la
composición química, que aparece claramente expuesto por lavoisier en su obra tratado elemental
de química. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta
ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
el descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus
propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de
los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
Los Pesos Atómicos
a principios del siglo xix, john dalton (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo,
al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal
aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva
definición de elemento realizada por antoine lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la
química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su
época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las
mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se
sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo
construir un sistema de masas atómicas relativas. por ejemplo, en el caso del oxígeno, dalton
partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de
hidrógeno y otro de oxígeno. no tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que
aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la
actualidad) de oxígeno para producir agua. por lo tanto, si la combinación se producía átomo a
átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre
las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). el resultado fue la
primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba dalton) que fue
posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. las incertidumbres antes
mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y
los pesos atómicos, que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de
karlsruhe en 1860.
Metales, No Metales, Metaloides Y Metales De Transición
la primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por antoine lavoisier, quien propuso
que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición.
Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a
que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Tríadas De Döbereiner
uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo
con los pesos atómicos se debe al químico alemán johann wolfgang döbereiner (1780–1849) quien
en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos
de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. posteriormente (1827) señaló la
existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y
yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
a estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado
unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos)
con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del
primero al último.
en su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) döbereiner explicaba que el peso
atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del
elemento de en medio. por ejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo los pesos atómicos son
respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso
atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de
tríadas.
Chancourtois
en 1864, chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos
atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. se
encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. los elementos
similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad,
pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of
Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden
creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de
cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases
nobles no habían sido aún METAL: Se llama metal a los elementos químicos caracterizados por
ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en
temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
METALOIDE: Cuerpo simple, mal conductor del calor y de la electricidad, que combinado con el
oxígeno produce compuestos ácidos o neutros.
Los metaloides son: flúor, cloro, bromo, yodo, oxígeno, azufre, selenio, telurio, nitrógeno, fósforo,
arsénico, carbono, silicio y boro.
NO METAL: Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son
malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los
metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales
existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco
gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son
sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los
metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres
estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y
sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se
encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en
cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
Utiliza la información obtenida y clasifica los siguientes elementos en metal, no metal, metaloide:
a. Ubicado en el grupo 2ª (Metales)
b. Buen conductor de la electricidad (Metal)
c. Cloro (No metal)
d. Arsénico (Metaloide)
e. Un elemento que no es brillante (Metaloide)
f. Oxígeno (No metal)
g. Nitrógeno (No metal)
h. Aluminio (Metal)
ÁTOMO
Todos los elementos mencionados en la tabla periódica están hechos de pequeñas partículas
llamados átomos. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que tiene las
características de éste. Probablemente has visto el elemento aluminio. Imagina que cortas una
hoja de aluminio en trozos cada vez más pequeños. Ahora imagina que cortas la hoja hasta que
tienes un trozo tan pequeño que ya no puedes romperlo más. Entonces tendrías un átomo de
aluminio, la partícula más pequeña de un elemento que todavía conserva las características de
éste.
Miles de millones de átomos se agrupan para construirte y todo lo que te rodea. Esta hoja contiene
átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. La tinta de este papel, incluso el punto sobre la letra i,
contiene gran cantidad de átomos. Hay tantos átomos en dicho punto como segundos en 10 mil
millones de años.
el concepto de átomo es relativamente reciente. aunque los filósofos griegos en el año 500 ac
razonaron que todo debía contener partículas minúsculas que también llamaban átomos, esta idea
no se convirtió en teoría científica sino hasta 1808. John Dalton (1766-1844) desarrolló una teoría
atómica que proponía que los átomos eran responsables de las combinaciones de elementos que
se encontraban en los compuestos descubiertos.
esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades
muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban
variando progresivamente.
el nombre de octavas se basa en la intención de newlands de RELACIONAR estas propiedades
con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre
de ley de las octavas.
como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la
comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido
por la royal society, que concedió a newlands su más alta condecoración, la medalla davy.
Tabla Periódica De Mendeléyev
en 1869, el ruso dmitri ivánovich mendeléyev publicó su primera tabla periódica en alemania. un
año después lo hizo julius lothar meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de
los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. la
clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:


colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
situaron en el mismo grupo elementos que tenían
propiedades comunes como la valencia.
Ley de las octavas de Newlands
1
2
Li
6,9
Be
9,0
3
4
5
6
7
B
C
N
O
F
10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
Na Mg
Al Si P
S
Cl
23,0 24,3
27,0 28,1 31,0 32,1 35,5
K
Ca
tabla de mendeléyev publicada en 1872. en ella deja casillas 39,0 40,0
libres para elementos por descubrir.
la primera clasificación periódica de mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. después de
varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva tabla periódica constituida por ocho
columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia a y b.
en su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por
tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
esta tabla fue completada a finales del siglo xix con un grupo más, el grupo cero, constituido por
los gas noble descubiertos durante esos años en el aire. el químico ruso no aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. pero cuando, debido a su
inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la tabla periódica quedó más
completa.
el gran mérito de mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. dejó casillas
vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. incluso
pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (ga), al que llamó eka–aluminio por estar
situado debajo del aluminio; el germanio (ge), al que llamó eka–silicio; el escandio (sc); y el
tecnecio (tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en
el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.
La Noción De Número Atómico Y La Mecánica Cuántica
la tabla periódica de mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. en las décadas
posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los
elementos radioactivos. otro problema adicional eran las irregularidades que existían para
compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con
propiedades químicas comunes. ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio–
yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos
atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que henry
moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos x en 1913. moseley
comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del
número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este
orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. hoy sabemos que
esa propiedad es el número atómico (z) o número de cargas positivas del núcleo.
la explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de
mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del
siglo xx. en el primer tercio del siglo xx se construyó la mecánica cuántica. gracias a estas
investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos
en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos
elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.