Reacciones Químicas.

Reacciones Químicas.
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química se produce cuando los átomos que forman las moléculas se separan
y se reagrupan de manera diferente, por ejemplo los gases de hidrógeno y Oxigeno
reaccionan entre si para formar agua.
Hidrogeno
Oxigeno
Agua
Los Átomos en las reacciones químicas.
Cuando se simboliza a la molécula de una sustancia, a las letras que representan átomos se les
agrega un número abajo a la derecha llamado subíndice, en este caso H20, esto indica cuantos
átomos posee la molécula de agua.
Cada vez que ocurre una reacción química, las sustancias que lo componen reaccionan
químicamente. Las reacciones químicas se representan mediante una ecuación química. En
una ecuación química se escriben las formulas de las sustancias que reaccionan entre sí, es
decir aquellas sustancias donde sus átomos se reordenan.
Reactivos
Producto
Para realizar las ecuaciones químicas hay que tener en cuenta la idea central para la ciencia
que es ¨La Ley De Conservación De La Materia¨ o¨Lavoisier¨ que dice que la masa consumida
de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
Tipos de Reacciones Químicas.
En la química existen varios tipos de reacciones químicas, pero las más frecuentes son 3.
Reacción de Síntesis: En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar
un solo producto (A+B=C): H2+O2= 2H2O.
Reacción de Descomposición: En este caso de un único elemento se obtienen dos sustancias
(C=A+B): H20= H2+O2.
Reacción de Intercambio: En esta transformación un elemento se traslada de un compuesto a
otro (A+BC=AC+B) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.
Reacciones Especiales
Reacción de Combustión: Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio en las
reacciones. Se caracterizan por estar acompañadas de luz y una gran elevación de
temperatura. Las más frecuentes son combinaciones con oxigeno y los productos más
habituales son dióxido de carbono y agua. Si en una combustión hay suficiente oxigeno se dice
que es una combustión completa y si no posee el oxigeno necesario es una combustión
incompleta.
Combustión Completa
Combustión Incompleta
CH4+2O2=CO2+2H20
2CH4+3O2=2CO+4H2O
Metano+Oxigeno=Dióxido de
Metano+Oxigeno=Dióxido de
Carbono+Vapor de Agua.
Carbono+Vapor de Agua.
Corrosión: La corrosión es la oxidación de un metal que lo puede llevar a la destrucción. El
hierro es un metal que se oxida fácil al estar en contacto con el aire. Una de las maneras de
proteger el metal es colocando una capa de plástico, pintura, aceite o grasa para que no entre
en contacto con la atmosfera. Otra forma es colocando una capa de otro metal más activo
químicamente de que el que se quiere proteger. En el caso del hierro el otro metal puede ser
el Zinc.
Electrólisis: La Electrólisis es un cambio químico donde una sustancia se descompone en los
elementos que la compone o viceversa a través de la energía eléctrica. Ej: La electrólisis del
agua.
Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios formados por oxigeno y otro elemento químico. Si este
otro elemento es un no metal resulta ser un oxido acido, por lo contrario sería un oxido
básico.
ALGUNOS EJEMPLOS DE ÓXIDOS: Óxido de Carbono (IV) (CO2), el óxido de hierro(II) (FeO) y
óxido de calcio (II) (CaO).
La valencia del oxigeno siempre es 2 excepto en condiciones especiales como el Peróxido de
oxígeno, también conocido como el ¨Agua Oxigenada¨ donde la valencia es 1.