prueba de química tercero fila b

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PRUEBA DE QUÍMICA TERCERO MEDIO - 2015
ALUMNO
PROFESORES
PUNTAJE
REAL
TIEMPO
UNIDAD
SUBUNIDAD
OBJETIVOS
EVALUADOS
Carlos Contreras - Grace Bustos
PUNTAJE
OBTENIDO
NOTA
90 MINUTOS
Termodinámica.
Introducción a la termodinámica
Conocer y comprender el concepto de sistema y entorno.
Comprender el trabajo y el calor como manifestaciones de la energía.
Conocer y aplicar el concepto de calor específico.
Comprender y relacionar el concepto de energía interna con las variables
de estado.
Identificar procesos endotérmicos y exotérmicos comunes.
Primera Ley de la Termodinámica.
Instrucciones: Lee con atención los enunciados de las preguntas que se presentan a continuación y
luego responde en la hoja de respuestas ennegreciendo sobre la letra de la alternativa correcta.
Recuerda escribir tu nombre y curso en los casilleros respectivos. El no cumplimiento de esta
instrucción, significará la anulación del instrumento.
Recuerda marcar una sola alternativa, de no cumplir con esta instrucción tu respuesta será
considerada incorrecta.
Recuerda marcar tus respuesta con lápiz pasta, de no cumplir con esta instrucción perderás tu
derecho a reclamos posteriores por puntaje o calificación obtenida.
Puedes utilizar calculadora, NO celular.
Para contestar las preguntas N° 1, 2 y 3 ten en cuenta el siguiente esquema:
1.- En un sistema abierto es posible afirmar que:
a. Solo existe intercambio de materia.
b. Solo existe intercambio de calor.
c. Existe intercambio de calor y materia.
d. La pared es impermeable a la materia.
e. La pared es impermeable al calor.
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2.- Una botella de bebida gaseosa cerrada se considera un sistema _________, porque el plástico
permite la transferencia de _________, pero no de _________:
a. Aislado, calor, materia.
b. Abierto, materia, calor.
c. Abierto, calor, materia.
d. Cerrado, materia, calor.
e. Cerrado, calor, materia.
3.-Un termo cerrado (similar al utilizado para guardar agua caliente) es un sistema _________,
porque su pared es impermeable a _________:
a. Aislado, calor y materia.
b. Aislado, calor.
c. Abierto, materia.
d. Cerrado, materia.
e. Cerrado, calor.
4. La primera ley de la termodinámica establece que
a. la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
d. la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
b. un proceso es espontáneo si libera calor.
c. el cambio de energía no depende del cambio.
e. los procesos naturales ocurren en una sola dirección.
5. Para convertir de la unidad común Caloría y la unidad internacional Joule se debe usar la
equivalencia: 1 caloría = 4,18 Joule. Por lo tanto 100 calorías son
a. 836 Joule.
b. 0,24 Joule.
c. 1,0 Joule.
d. 8,36 Joule.
e. 418 joule.
6.- Una reacción química obedece a dos leyes:
a) Ley Lavoisier y Ley de Le Châtelier
b) Ley Lavoisier y conservación de la masa.
c) Primera Ley de la Termodinámica y Ley de la conservación de la materia.
d) Segundo principio de la Termodinámica y Ley Gibbs
e) Ley de la energía y la reacción química
7.- El entorno de un sistema es la parte del:
a) Universo con la que el sistema no reacciona.
b) Universo que rodea al sistema.
c) Sistema con la que el universo interacciona.
d) Sistema con la que el universo no interacciona.
e) Universo donde ocurren los intercambios de materia y energía
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8.- Un proceso exotérmico realiza un trabajo mecánico sobre el entorno. El valor de la diferencia de
energía interna es:
a. siempre negativo.
b. positivo si q › w.
c. siempre positivo.
d. negativo si q ‹ w
e. no se puede determinar sin valores específicos.
9.- Si la temperatura de un cuerpo está aumentando quiere decir que:
a. aumenta el calor interno del cuerpo.
b. está absorbiendo calor.
c. necesariamente se está dilatando.
d. aumenta su energía cinético molecular promedio.
e. disminuye el potencial interno.
10.- Mientras el helado y el refrigerador estén en equilibrio térmico, se puede afirmar que:
a. El flujo neto de calor entre el helado y el refrigerador es cero.
b. Hay flujo neto de calor del helado al refrigerador.
c. La energía interna del helado disminuye.
d. Hay flujo neto de calor del refrigerador al helado.
e. Ninguna de las anteriores
11.- Acerca del proceso energético iniciado cuando el helado se introduce dentro del refrigerador el
cual se encuentra a mayor temperatura, se puede afirmar que
a. No hay intercambio de energía entre el helado y el refrigerador.
b. Fluye energía del helado al refrigerador.
c. Fluye energía del refrigerador al helado.
d. No se modifica la temperatura del helado.
e. No Fluye energía.
12.-Una reacción de combustión es un proceso:
a. no espontáneo.
b. endotérmico
c. exotérmico.
d. isoentálpico.
e. termométrico
13.-Un sistema que libera 1,13KJ de calor al entorno y efectúa 3,9KJ de trabajo sobre el entorno.
¿Cuál es su energía interna y que tipo de proceso es? :
a) 5.03KJ - Exotérmicos
b) 503 kJ - Endotérmico
c) -5.03KJ – Exotérmico
d) -50,3KJ – Endotérmico
e) 5003KJ - Exotérmico
14.- El calor que se intercambia en un sistema cuando realiza sobre el entorno un w=-213J y su
∆U=79J. ¿Cuál es el calor?
a) -292J
b) -2.92J
c) 292J
d) 134J
e) -134J
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15.- Un sistema realiza un trabajo hacia el entorno de 1,5KJ y libera 2300J de calor ¿Cuál es su
energía interna?
a) -3800J
b) 3800J
c) 38,0KJ
d) -0,8J
e) 0,8KJ
16.- Un gas absorbe 2355J de calor y su ∆U aumento 2255J. ¿Cuál es el trabajo realizado?
a) -100KJ
b) -100J
c) -1000J
d) 100J
e) 100KJ
17.-Cuando el sistema libera 380J de calor y realiza sobre el entorno 1,2 KJ de trabajo ¿Cuál es su
energía interna?:
a) 381,2J
b) -1580J
c) 1580J
d) 378,8J
e) -820J
18.-Un sistema absorbe 670J de calor y se realiza sobre él 50J de trabajo. ¿Cuál es su energía
interna?
a) 670050J
b) 620KJ
c) 720KJ
d) 720J
e) 620J
19.- Un gas que desprende 300 J y hace un trabajo de 150J. ¿Cuál es su energía interna?
a) -450J
b) -450calorias
c) 150J
d) -150J
e) 150calorias
20.- La licuación del amoníaco ocurre siempre a altas presiones. La siguiente reacción representa el
proceso: NH3(g) → NH3(l) ΔH= –410,5 kJ/mol. Con la información que me entrega la ecuación
termodinámica anterior es posible afirmar que:
I. Se liberan 410,5 kilojoule por mol.
II. Se absorben 410,5 kilojoule por mol.
III. Se lleva a cabo un cambio químico.
IV. Se produce un cambio físico.
a. Solo I
b. Solo II
c. Solo I y IV
d. Solo II y III
e. Solo I, III y IV
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21.-Sobre el entorno un sistema realiza un trabajo de 150J y se le suministran 230J de calor ¿Cuál
es su energía interna?
a) 0,38KJ
b) 380J
c) 0.8KJ
d) 38J
e) 80J
22.- A la región de interés, que se delimita para ser estudiada desde el punto de vista del
intercambio energético, se le denomina
a. Región de referencia
b. Sistema termodinámico
c. Pared termodinámica
d. Ambiente termodinámico
e. Barrera isotérmica
23.-Según el convenio de signos adoptado si el trabajo es negativo significa que:
a. se realiza trabajo sobre el sistema
b. el sistema realiza trabajo
c. se pierde capacidad de trabajo
d. el sistema acumula trabajo
e. el calor es igual a cero
24.-Halla el trabajo que se efectúa cuando un mol de un gas realiza el siguiente proceso
termodinámico (1atm L = 101,3 J):
a)
b)
c)
d)
e)
+ 4,25 kJ; trabajo de compresión.
+ 4,25 atm L; trabajo de expansión.
- 4,25 kJ; trabajo de expansión.
– 4,25 atm L; trabajo de compresión.
Faltan datos
25.-¿Cuál es el ∆H de la reacción H2 + Cl2  2 HCl?. Las energías de enlace son las siguientes:
∆H°(H-H) = 436,4kJ/mol
∆H°(Cl-Cl) = 242,7kJ/mol
∆H°( (H-Cl) = 431,9 kJ/mol
a)
b)
c)
d)
e)
∆H°R = + 184,7 kJ
∆H°R = - 111,6 kJ
∆H°R = + 220,4 kJ
∆H°R = - 159,6 kJ
∆H°R = + 594,6 kJ
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26.- ¿Por qué muchos procesos de disolución son endotérmicos y, sin embargo, espontáneos a
temperatura ambiente?
a)
Porque hay una disminución en la entalpía del sistema.
b)
Debido a que existe una disminución en la entropía.
c)
No existe claridad acerca de este tipo de procesos.
d)
Porque hay un incremento muy acusado de la entropía.
e)
Tal vez se deba a que ocupan energía térmica del entorno.
27.-La diferencia de entalpía de una reacción se define como:
a. ΔH productos + ΔH reactantes.
b. ΔH productos – ΔH reactantes.
c. ΔH reactantes – ΔH productos.
d. ΔH productos ・ ΔH reactantes.
a. ΔH productos ⁄ ΔH reactantes.
28.- La entalpía estándar de formación de CO2(g) es de –393,5 kJ/mol, entonces la entalpía de
formación de tres moles de CO2 es:
a. +1180,5 kJ
b. +393,5 kJ
c. − 393,5 kJ
d. –787,0 kJ
e. –1180,5 Kj
Para contestar las preguntas N° 29, 30, Y 31 ten en cuenta el siguiente esquema:
29.- La entalpía de descomposición de agua gaseosa en hidrógeno y oxígeno gaseoso es:
a. –285,8 kJ
b. +285,8 kJ
c. –44 kJ
d. +44 kJ
e. +241,8 kJ
30.- La entalpía estándar para la descomposición del agua líquida en hidrógeno y oxígeno
gaseoso es:
a. –285,8 kJ
b. –44 kJ
c. +285,8 kJ
d. +44 kJ
e. +241,8 kJ
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31.- La entalpía de transformación de agua líquida a agua gaseosa es:
a. –285,8 kJ
b. +285,8 kJ
c. –44 kJ
d. +241,8 Kj
e. +44 kJ
32.- El metano o gas natural es una importante fuente de energía utilizada principalmente como
combustible para domicilios. Si empleamos la reacción termodinámica para la combustión del
metano:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ΔH = –890 kJ/mol
La cantidad de calor transferida al ambiente a presión constante, cuando se combustiona 32g de
CH4(g) es:
Las masas molares del H y C son 1 y 12 g/mol respectivamente
a. −1780 kJ
b. 890 kJ
c. 645 kJ
d. 2,6X103 kJ
e. 5,3 X103 kJ
33.- El peróxido de hidrógeno, conocido comúnmente como agua oxigenada (H2O2), puede
descomponerse en agua y oxígeno según la ecuación termoquímica:
2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2(g)
ΔH = = -196 kJ/mol
¿Cuál es el valor de la entalpía cuando 5g de peróxido se descomponen a presión constante? Las
masas molares del H y O son 1 y 16 g/mol respectivamente.
a. 980 kJ/mol
b. 34 kJ/mol
c. 28,8 kJ/mol
d. 6664 kJ/mol
e. 14,7 kJ/mol
34.-¿Cuál es la variación de entalpía en la siguiente reacción química
CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)
a)
b)
c)
d)
e)
234,9 kcal/ mol
– 65,5 kcal/mol
48,5 kcal/mol
-98,8 kcal/mol
-24,9 kcal/mol
Tipo de Enlace
Energía de Enlace (kcal/mol)
C-Cl
78,5
H-Cl
Cl-Cl
C-H
103,2
58,0
98,8
35.- ¿Cuál es la entalpía de combustión del butano que se produce en condiciones estándar?
2 C4H10(g) + 9 O2(g)  10 H2O(l) + 8 CO2(g)
a)
b)
c)
d)
e)
– 6 647 kJ/mol
– 3 323,5 kJ/mol
– 5 754 kJ/mol
– 2 877 kJ/mol
– 2 877 kJ/mol
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36. Calcule la entalpía de la reacción siguiente:
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
a)
b)
c)
d)
e)
– 170,7 kcal/mol
– 106,7 kcal/mol
33,6 kcal/mol
37,09 kcal/mol
23,51 kcal/mol
37.- A partir de las reacciones siguientes y usando la ley de Hess se le pide calcular la entalpia
asociada a la oxidación del monóxido de carbono a anhídrido carbónico:
a) -55,73 Kcal / mol
b) +67,63 Kcal / mol
c) -67,63 Kcal / mol
d) -67,63 Kcal / g
e) -111,47 Kcal / mol
38.- Las condiciones normales de referencia para datos termoquímicos son
a) 298 K y 1 atmósfera
b) 0 ºC y 760 mm de Hg
c) 25 ºC y 560 mm de Hg
d) 273 K y 100 kPa
e) 298 K y 100 kPa
39.-Si en una reacción los productos tienen más energía que los reactantes entonces podemos
decir que:
I. Los productos crearon energía
II. Los productos absorbieron energía del medio
III. La reacción es endotérmica
IV. La reacción es exotérmica.
Son correctas:
a)
Sólo I
b)
Sólo II
c)
Sólo IV
d)
I y IV
e)
II y III
40. Supón las reacciones hipotéticas siguientes:
X  Y
X  Z
ΔH = -90 KJ/MOL
ΔH = -135 KJ/MOL
Utiliza la Ley de Hess para calcular el cambio de entalpía en la reacción Y  Z.
a) –225 kJ
b) +45 kJ
c) +225 kJ
d) –125 kJ
e) –45 kJ
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