Práctica de Laboratorio 4: ____________

Práctica de laboratorio
22 de octubre de 2012
Materia: Química 1
Alumno: Luis Fernando Macías López
Grupo: 108
1er Semestre
Profesor: Gilberto Valadez
Práctica de Laboratorio 4:
Espectros
atómica (colores a la flama).
Firma del estudiante: _____________
Calificación:
____________
Firma del docente: _______________
de emisión
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22 de octubre de 2012
ÍNDICE
Practica 1:
Materiales de laboratorio……………………………………………....10
Practica 2:
Ley de la conservación de la
materia…………………………………………………………………....10
Practica 3:
Cambios físicos y Cambios químicos…………………………………10
Practica 4:
(colores a la flama)………………………………………………………10
Objetivo
El alumno identificara Cationes en sales metálicas.
Materiales a utilizar
Metales del laboratorio:
2 Vasos de precipitados
Un mechero bunsen
Punta de Grafito
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Sustancias a Utilizar
1. Sal de Plomo
2. Sal de Bario
3. Sal de Litio
4. Sal de Estroncio
5. Sal de Cobre
6. Sal de potasio
7. Sal de Níquel
8. Sal de calcio
9. Sal de sodio
10. Sal de plata
Estructuras de Bohr
Electrón excitado y en estado basal,
colores a la flama.
La estructura electrónica de un átomo
describe las energías y la disposición de
los electrones alrededor del átomo. Gran
parte de lo que se conoce acerca de la
estructura electrónica de los átomos se
averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la
materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y
que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su
composición.
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció
la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los
electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del
núcleo.
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Procedimiento:
Encender el mechero y lograr una flama totalmente azul
identificar la zona accidente de la flama y la zona reductora
zona Occidente se harán las pruebas.
Agregar 80 ml. De ácido clorhídrico a uno de los vasos
precipitado.
Introducir la punta del haza del platino en el ácido clorhídrico.
impregnar ligeramente la punta del haza con la primer sal,
otorgada por el laboralista
colocar la punta impregnada del haza del platino en la parte
oxidante de la flama.
Observar coloración producida y anotar observaciones.
Fundamento teórico:
Espectro de la luz visible
Longitud de onda
La longitud de onda (la cual está relacionada a la frecuencia y la energía) de la
luz que se determina el color que percibimos. El rango de estos diferentes
colores es bastante amplio y extenso.
Espectro de Luz visión
Diodo led. Dentro del espectro de la radiación óptica, se encuentra de la luz
visible. En la parte inferior tenemos la radiación infrarroja, la denomina
radiación Térmica o IR. Todos los cuerpos emiten radiación por
las
características energéticas de la materia, siendo la misma exponente la que se
produce en la zona infrarrojos. En la parte superior esta la radiación
ultravioleta o UV que se puede encontrar principalmente en la radiación
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solar, se produce en arcos eléctricos y mediante algunos dispositivos
especializados como tubos fluorescentes de UV, también denominados de la
luz negra.
Ampliamente utilizada en la industria, al tratarse de una radiación ionizante es
utilizada para provocar reacciones químicas, esterilización de productos etc.
En determinadas sustancia produce el efecto de brillo o fluorescencia,
utilizándose esta característica para la identificación y control de sustancias y
objetos.
Los rayos UV tienen muchos efectos beneficiosos y perjudiciales en la salud
humana, de todos es conocido el efecto producido por una prolongada
exposición a la luz solar, sobre todas en las horas centrales del día que es
cuando la radiación es de mayor intensidad.
La percepción del color depende de la longitud de onda, cuando la luz incide
sobre un cuerpo, este refleja con mayor intensidad algunas longitudes de
ondas que otras. Estas al ser percibidas por el ojo humano determinan el color
característico de dicho cuerpo. Por supuesto, la percepción de cada color varía
de una persona a otra.
-rojo 700-630 nm
-naranja 600-600 nm
-verde 570- 520 nm
-cian 520-480 nm
-azul-480-430 nm
-violeta 430-400
Cuando se hace pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto
llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de
onda dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de
onda que forman el rayo incidente.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo,
que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes
de onda que lo integran.
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Espectro continúo
Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometido a
temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia
un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de solo algunas
longitudes de onda. Observe la imagen que muestra el espectro de emisión del
Na. (Sodio).
Espectro discontinuo
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es
siempre el mismo, incluso si el elemento forma para de un compuesto complejo
cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma
espectral.
Si se hace pasar por luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma
solo pasaran aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por
dicha sustancia y obtendrá el espectro de absorción del sodio.
Espectro de absorción
Observa el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de
emitir.
La regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy
importante para comprender la estructura de los átomos y cada elemento
produce su propio espectro diferente.
Longitudes de Onda
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Observaciones
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Flama de color rojo: Estroncio
Flama de color azul: cobre
Flama de color Violeta: potasio
Flama de color Blanco: Plomo
Flama de color amarillo verde: Bario
Flama de Color amarillo chispeante: Hierro
Flama de color Naranja: Calcio
Imágenes de Flamas
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Conclusión:
Dependiendo del Lugar donde se Coloca el Grafito en la flama puede cambiar
el color de acuerdo a las sales que contenga el experimento.
Comentario personal:
Esta práctica me pareció muy interesante porque me di cuenta de que cada sal
tenía un color definido, me gusto cuando ponías el grafito en el fuego y rápido
cambiaba de color.